2013-2014学年辽宁省大连市普通高中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014学年辽宁省大连市普通高中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年辽宁省大连市普通高中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014学年辽宁省大连市普通高中高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 近来， “PM 2 5”数据监测纳入公众视野。 “PM 2 5”是指大气中直径小于或等于 2 5微米（ 1微米 =10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2 5”是形成 “雾霾 ”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A雾霾没有可能产生丁达尔现象 B “PM 2 5”没有必要纳入空气质量评价指标 C雾霾天气不会危害人体健康 D实施绿化工程，可以有效地防治 “PM 2 5”污染 答案： D 试题分析： A、 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5微米的细小颗粒物，若直径在 1 1

2、00nm之间也能形成胶体，能产生丁达尔现象，错误； B、 “PM 2 5”严重影响人体健康，很有必要纳入空气质量评价指标，错误； C、雾霾天气严重危害人体健康和交通安全，错误； D、实施绿化工程，可以有效地防治 “PM 2 5”污染，正确。 考点：考查化学与生活，环境问题。 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质比较中，不正确的是 A热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B常温时在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C与稀盐酸反应的剧烈程度： Na2CO3 NaHCO3 D等质量的固体与足量的盐酸反应放出 CO2的质量： NaHCO3 Na2CO3 答案： C 试题分析：本题考

3、查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析解答； A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠加热不分解，正确； B、常温时在水中的溶解度： Na2CO3 NaHCO3，正确； C、分别滴加 HCl溶液，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，而碳酸氢钠一步就能完成，剧烈程度： Na2CO3 NaHCO3，错误； D、设质量都是 106g，则 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 1mol、 106/84mol，根据 Na2CO3 CO2， NaHCO3 CO2，产生的 CO2的物质的量分别为 1mol、 106/84mol，

4、正确。 考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质。 下列溶液能用来区别 SO2和 CO2气体的是 A石灰水 B酚酞溶液 C BaCl2溶液 D品红溶液 答案： D 试题分析： A、 SO2和 CO2为酸性氧化物，通入石灰水中均产生白色沉淀，过量白色沉淀消失，现象相同，无法鉴别，错误； B、 SO2和 CO2为酸性氧化物，通入酚酞溶液中均无明显现象，无法鉴别，错误； C、 SO2和 CO2通入 BaCl2溶液均无明显现象，无法鉴别，错误； D、 SO2具有漂白性，通入品红溶液中溶液褪色， CO2不能，可以鉴别，正确。 考点：考查 SO2和 CO2的鉴别。 下列说法不正确的是 A溶液、胶体和浊液这三种分散

5、系的根本区别是分散质粒子直径的大小 B可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以 D向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体 答案： D 试题分析： A、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，正确； B、可以用丁达尔现象区别胶体与溶液，正确； C、胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以，正确； D、向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，错误。 考点：考查胶体的制备和性质。 有关焰色反应的说法正确的是 A焰色反应是金属单质表现的性质 B焰色反应是因为发生了化学变化而

6、产生的 C焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替 稀盐酸 答案： C 试题分析： A、焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，错误； B、焰色反应是物理变化，错误； C、焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素，正确； D、硫酸难挥发，洗涤焰色反应中用到的铂丝不可用稀硫酸代替稀盐酸，错误。 考点：考查焰色反应。 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A硅酸钠可用于制备木材防火剂 B硅单质广泛用于光纤通讯 C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D水晶项链是硅酸盐制品 答案： A 试题分析： A、硅酸钠可用于制备

7、木材防火剂，正确； B、硅单质广泛用于光纤通讯的是二氧化硅，而不是硅单质，错误； C、盐酸与石英不反应，不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，而应用氢氟酸，错误； D、水晶项链的成分是二氧化硅，错误。 考点：考查硅元素单质及其化合物的性质。 用 NaOH固体配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，下列操作中正确的是 A称量时，将固体 NaOH直接放在天平右盘上 B将称量好的固体 NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 答案： D 试题分析： A、固体 NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量

8、时，应将固体 NaOH放在烧杯中并放在有称量纸天平右盘上，错误； B、溶解时应将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解，错误； C、定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误； D、将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中，正确。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 下列说法中正确的是 A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 B纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色 火焰 C漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密闭保存 D在氯气泄漏时，可以用浸有 NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑 答案： B 试题分析： A、新制氯水

9、中， Cl2中有一部分与水发生反应： Cl2 H2O=HClHClO，而久置氯水，由于 HClO 见光会分解，溶液中 HClO 浓度逐渐减小，使Cl2 与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸，不含有 HClO，无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色，错误； B、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，正确； C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密闭保存错误； D、氯气的密度比空气大，在氯气泄漏时，应向上风方向跑，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不可以用浸有 NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，错误。 考点：考查氯元素单质及其化合物的性

10、质。 等量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，放出的氢气在同温同压下的体积比为 A 1:3 B 1:6 C 1:1 D 2:3 答案： C 试题分析：本题考查铝与酸、碱的反应，明确铝与盐酸、氢氧化钠的反应方程式是解题关键；根据反应方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为 1： 1，选 C。 考点：考查根据化学方程式的计算及铝的性质。 下列离子方程式的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2 B NaHC

11、O3溶液与 NaOH溶液反应： OH- + HCO3- H2O + CO32- C钠和水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 D Fe2+和 Cl2的反应： Fe2+ Cl2 = Fe3+ 2Cl- 答案： B 试题分析： A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产物不正确，错误； B、NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH- + HCO3- H2O + CO32-，正确； C、钠和水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2，电荷不守恒，错误； D、 Fe2+和 Cl2的反应： Fe2+ Cl2 = Fe3+ + 2Cl-，电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误。 考点：考查

12、离子方程式正误判断。 将物质的量相等的 Na2O 和 Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 a%和 b%的两种溶液，则 a和 b的关系是 A a b B a b C a b D无法确定 答案： A 试题分析： Na2O、 Na2O2与水反应的方程式为： Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应方程式知，物质的量相等的 Na2O 和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成溶质的物质的量相等， Na2O2放在溶液中增加的质量为 Na2O2中的 Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两

13、溶液溶质质量分数相等，选 A。 考点：考查溶液质量分数的计算，根据化学方程式计算。 现有含 0 1 mol/L的 SO32-溶液 30 mL,恰好被 210-3 mol XO4-氧化为 SO42-，则元素 X在还原产物中的化合价是 A 4 B 3 C 2 D 1 答案： A 试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂， SO32-被氧化，为 SO42-，化合价从 +4升到 +6价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol， XO4-为氧化剂， X元素化合价降低，设元素 X在还原产物中的化合价为 n，根据得失电子守恒得 210-3 mol（

14、 7n ） =0.006mol，解得 n=4，选 A。 考点：考查氧化还原反应相关的计算。 通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是 A SO2 B Cl2 C HCl D NH3 答案： D 试题分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体； NH3溶于水显碱性，不能用浓硫酸干燥，选 D。 考点：考查干燥剂的选择。 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是 A金属锈蚀 B海水晒盐 C食物腐败 D燃放鞭炮 答案： B 试题分析： A、金属锈蚀发生电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，错误； B、

15、海水晒盐不属于氧化还原反应，正确； C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，错误； D、燃放鞭炮是剧烈的氧化还原反应过程，错误。 考点：考查学生氧化还原反应。 下列有关实验安全问题的叙述中，不正确的是 A少量的浓硫酸沾到皮肤上，可自行用大量水冲洗 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品 答案： C 试题分析： A、浓硫酸具有腐蚀性，少量的浓硫酸沾到皮肤上，可自行用大量水冲洗，正确； B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，正确； C、试管是

16、玻璃仪器，加热时不需要加垫石棉网，错误； D、闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，正确。 考点：考查化学实验安全常识。 下列气体 中，对人体无毒害作用的是 A Cl2 B N2 C NH3 D SO2 答案： B 试题分析： Cl2、 N2、 NH3和 SO2都有毒，对人体有害， N2无毒，对人体无毒害作用，选 B。 考点：考查常见气体的性质。 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 2 g H2所含有的原子数目是 NA C 18 g H2O 在标准状况下的体积

17、是 22 4 L D在标准状况时， 20 mL NH3与 60 mL O2所含的分子个数比为 2:1 答案： A 试题分析： A、分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA，正确； B、 2 g H2的物质的量为 1mol，所含有的原子数目是 2NA，错误； C、在标准状况下水为非气体， 18 g H2O 在标准状况下的体积小于 22 4 L，错误； D、在标准状况时， 20 mL NH3与 60 mL O2所含的分子个数比为 1:3，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数。 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的

18、还原性强 答案： C 试题分析：钠与水反应的现象为 “浮 ”、 “熔 ”、 “游 ”、 “响 ”等， “浮 ”说明钠的密度小于水， “熔 ”说明钠的熔点较低，反应放热， “游 ”说明有气体生成， “响 ”说明反应剧烈，钠的还原性强，选 C。 考点：考查钠与水反应的实验。 下列有关试剂的保存方法，错误的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 答案： A 试题分析： A、浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，错误；B、氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中，正确； C、少量的钠保存在煤

19、油中，正确； D、新制的氯水中的次氯酸见光易分解，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确。 考点：考查常见药品的保存，注意药品的性质即可解决此类问题。 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B定容时观察液面仰视 C转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外 答案： B 试题分析： A、由于溶液的配制需要定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶 液的浓度无影响，错误； B定容时观察液面仰视，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，正确； C、转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，会使所配溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；

20、D、胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外，无影响，错误。 考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。 以下说法错误的是 A青铜是我国使用最早的合金 B铜可以导电，所以铜是电解质 C溶有 SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复 D将有色鲜花瓣放入盛满干燥 Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅 答案： B 试题分析： A、青铜是我国使用最早的合金，正确； B、铜可以导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； C、溶有 SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复，正确； D将有色鲜花瓣放入盛满干燥 Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，花瓣颜色变浅，正确。 考点：考查元

21、素化合物知识。 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A NH4+ 气体法 B Cl- 沉淀法 C Fe3 显色法 D SO42- 气体法 答案： D 试题分析： A、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，故应该是气体法，合理，错误； B、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故是沉淀法，合理，错误； C、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故应是显色法，合理，错误； D、实验室检验硫酸根离子常

22、利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，不合理，正确。 考点：考查离子的检验。 以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是 A铜和浓硝酸 B碳和浓硝酸 C氢氧化钠和硝酸 D氧化铁和硝酸反应 答案： B 试题分析： A、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸既表现氧化性又表现酸性，错误； B、碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现氧化性，正确； C、氢氧化钠和硝酸反应不是氧化还原反应，硝酸表现酸性，错误； D、氧化铁和硝酸反应不是氧化还原反应，硝酸表现酸性，错误。 考点：考查硝酸的化学性质。 在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A Cu2+、 NH4+、 Br-、 OH-

23、 B K+、 Ba2+、 OH-、 SO42- C Ag+、 NO3-、 Cl-、 K+ D Cl-、 SO42-、 K+、 Na+ 答案： D 试题分析： A、酸性条件下 H+和 OH 反应生成水，不能大量共存，错误； B、酸性条件下 H+和 OH 反应生成水， Ba2+和 SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； C、酸性溶液中， Ag+和 Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误； D、给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确。 考点：考查离子大量共存问题。 下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球

24、靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 答案： A 试题分析： A、蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，剩余的液体利用余热蒸干，错误； B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确； C、分液操作时，为避免二次污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确； D、萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶，正确。 考点：考查化学实验基本操作。 实验题 铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混

25、合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答： （ 1）写出该反应的化学方程式 。 （ 2）实验前必须对整套装置进行的操作是 _，实验开始时应先点燃 （填 “酒精灯 ”或 “酒精喷灯 ”），实验结束时应先熄灭 （填 “酒精灯 ”或 “酒精喷灯 ”）。 （ 3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 ；干燥管中盛装的物质是 _。 （ 4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B，取少量溶液 B滴加 溶液，若 （填实验现象），则说明溶液 B中含有 Fe3+。 答案：（ 1） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

26、；（ 2）检查装置的气密性，酒精灯，酒精喷灯； （ 3）为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸，碱石灰（合理答案：也给分）；（ 4） KSCN，溶液变红色（其他合理答案：也给分）。 试题分析：（ 1）高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（ 2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性，实验开始时，要先排尽装置中的空气，应先点燃酒精灯，实验结束时，应是产物在水蒸气中冷却，应先熄灭酒精喷灯； （ 3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是防暴沸；干燥管中盛装的物质是碱石灰。（

27、 4）考查 Fe3+的检验；待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B，取少量溶液 B滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，则说明溶液 B中含有 Fe3+。 考点：考查铁及其化合物的性质实验。 填空题 硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）： （ 1）反应 的化学方程式为 3NO2 H2O = 2HNO3 NO，该反应的氧化剂为_，还原剂为 _。 （ 2）补充并配平反应 的化学方程式： _NH3 _O2 _NO+ _ （ 3）化学反应 _(填序号 )是非氧化还原反应，离子方程式为_ （ 4）有人设计了一个反应来制备硝酸 NO2+NH3 HNO 3+H2O（未配

28、平），你认为该反应 （填 “能 ”或 “不能 ”）发生，理由是 _。 答案：（ 1） NO2、 NO2；（ 2） 4、 5、 4、 6 H2O；（ 3） ， NH3+H+=NH4+；（ 4）不能，化合价只有升高，没有降低。（其他合理答案：也给分） 试题分析：（ 1）反应 的化学方程式为 3NO2 H2O = 2HNO3 NO，该反应中NO2中氮元素的化合价由反应前的 +4分别变为反应后的 +5价和 +2价，故 NO2既是氧化剂又是还原剂；（ 2）利用化合价升降法结合原子守恒配平反应的化学方程式为： 4NH3 5O2 4NO+ 6H2O；答案：为： 4、 5、 4、 6 H2O；（ 3）分析转化

29、关系图知，化学反应 没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，离子方程式为 NH3+H+=NH4+；（ 4）分析反应中元素的化合价知，化合价只有升高，没有降低，故该反应不能发生。 考点：考查氧化还原反应的基本概念、基本规律及氧化还原方程式的配平。 完成以下离子方程式或化学方程式： （ 1）实验室制备氯气的离子方程式 （ 2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式 （ 3）实验室制备氨气的化学方程式 （ 4）在实验室制备 Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成 红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式 答案：（ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （ 2分） （

30、 2） Al3+3NH3 H20 = Al(OH)3+3NH4+ （ 2分） （ 3） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （ 2分） （ 4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 试题分析：（ 1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为： 2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O，（ 2）实验室制备氢氧化铝，用可溶性铝盐和氨水反应，离子方程式为 Al3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，（ 3）实验室制备氨气用氯化铵和熟石灰共热，化学方程式为 2NH4

31、Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O；（ 4）在实验室制备Fe(OH)2 的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象，Fe(OH)2被氧化为氢氧化铁，化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 考点：考查化学方程式的书写。 现有下列 4组物质： A CaO、 MgO、 CO2、 CuO B H2、 Cl2、 N2、 Cu C O2、 Fe、 Cu、 Zn D HCl、 H2O、 H2SO4、 HNO3 （ 1）填写下表中的空白 A组 B组 C组 D组 分类标准 金属氧化物 金属单质 不属于该类别的物质 Cu H2O （ 2

32、）若上表中的 4种物质相互作用可生成一种新物质 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1）（各 1分 ,共 4分，其他合理答案：也给分） A组 B组 C组 D组 分类标准 非金属单质 酸 不属于该类别的物质 CO2 O2 （ 2） 2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3 （ 2分） 试题分析：（ 1） A、 CO2为非金属氧化物；（ 2） Cu为金属单质，其他为非金属单质；（ 3） O2为非金属单质，其他为金属单质；（ 4） H2O 不是酸，其他为酸；（ 2）反应方程式为 2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3。 考点：考查物质的分

33、类及化学方程式的书写。 计算题 将 6 4 g 铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程） （ 1）生成的 SO2的体积（标准状况下 ）。 （ 2）若用 4 mol L-1的 NaOH溶液吸收生成的 SO2 ，恰好生成 Na2SO3 ，计算需要 NaOH溶液的体积。 答案：（ 1） 2 24 L （ 2分） （ 2） 0 05 L或 50 mL （ 2分） 试题分析：（ 1） 6.4gCu的物质的量为 0.1mol，根据 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 可知， n（ SO2） =n（ Cu） =0.1mol，故生成 SO2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：生成 SO2的体积为 2.24L； （ 2）根据硫元素守恒可知 n（ Na2SO3） =n（ SO2） =0.1mol，根据钠离子守恒可知 n（ NaOH） =2n（ Na2SO3） =0.2mol，故需要 NaOH溶液的体积为 0.05L， 答：需要 NaOH溶液的体积为 0.05L 考点：考查根据化学方程式的计算及守恒法计算。