2013-2014学年福建省福州八市一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年福建省福州八市一中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性 B铵盐受热易分解，均有 NH3产生 C浓硝酸保存在棕色的细口瓶中 D化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 答案： C 试题分析： A Na2SO3 + H2SO4(浓 )= Na2SO4 SO2 H2O.体现了浓硫酸具有强酸性。错误。 B铵盐受热易分解，但不是所有的铵盐分解都有 NH3产生。错误。 C浓硝酸光照容易发生分解反应： 4HNO3 4NO2 2H2O。温度越高，浓度越大越容易分解。为了防止浓硝酸分解，所有

2、应该保存在棕色的细口瓶中。正确。 D化工厂通过加高烟囱排放废气，只是减少在本地区的有害气体的含量，但是对于全局的环境保护无任何帮助。错误。 考点：考查物质的性质及应用、环境保护的知识。 已知下列氧化剂均能氧化 +4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ） A KMnO4 B Ca(ClO)2 C H2O2 D Cl2 答案： C 试题分析：除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，加入的氧化剂在氧化亚硫酸时，本身被还原的成分为溶液的组成成分。只有 H2O2符合题意。反应的方程式为 H2O2+H2SO3= H2SO4 H2O。故选项为 C。

3、考点：考查杂质除去的原则及除杂试剂的选择的知识。 某硫酸厂废气厂 SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是： A X可能含有 2种盐 B a是 SO3 C Y可能含 (NH4)2SO4 D (NH4)2S2O8中 S元素的化合价不可能为 +7 答案： B 试题分析： A.将含有 SO2的废气中通入氨 水中，若气体少量，发生反应：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO4，若气体足量，发生反应： SO2+NH3H2O=NH4HSO4。故 X可能含有 2种盐。正确。 B.向 X中加入过量的 H2SO4会发生反应产生 SO2和 NH4HSO4或 (NH4)2SO4。 SO2氧化得到 SO

4、3 SO3被浓硫酸吸收得到硫酸。因此 B错误， C正确。由于 S原子的最外层电子数为 6个，所以在(NH4)2S2O8中 S元素的化合价不可能为 +7。正确。 考点：考查硫酸厂废气厂 SO2的回收利用的工作原理的知识。 往 2支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中 ,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A前者基本没有改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变 答案： C 试题分析：当向装有浅绿色的 Fe(NO3)2溶液的试管中 ,逐滴加入稀盐酸时，发生反应： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2

5、H2O+NO，产生了 Fe3+，所以溶液变为黄色；而当向装有浅绿色的 FeSO4 溶液的试管中 ,逐滴加入稀盐酸时，不会发生任何反应。所以溶液的颜色基本不变。因此选项为 C。 考点：考查 Fe2+与 NO3-在酸性条件下发生的反应及溶液的颜色的变化的知识。 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 3倍， D与 A为同主族元素，元素 C与 E形成的化合物 CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A原子半径： CDBA B A、 D、 E最高价氧化物对应水化物酸性增强 C只

6、含 B元素的物质一定是纯净物 D化合物 C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污 答案： D 试题分析：根 据题意可知： A是 C； B是 O； C 是 Na； D是 Si； E 是 Cl.A C、O都是第二周期的元素； Na、 Si都是第三周期的元素。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径为 NaSiC O。错误。 B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性： Cl CSi,所以酸性 HClO4H2CO3H2SiO3。错误。 C只含 B元素的物质可能是 O2、 O3或

7、它们的混合物，因此不一定是纯净物。错误。 D化合物 Na2CO3是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解使的水溶液显碱性，由于碱能够跟油脂发生反应变为容易溶解于水的物质，所以可用于洗去铜片表面的油污。正确。 考点：考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质的知识。 强酸 X的转化关系如图： 图中单质可能为（ ） A C B Fe C Al D Cu 答案： D 试题分析： A.单质 C在常温下与酸不能发生反应。错误。 B.Fe在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不能继续反应。也不符合题意。错误。 C.在常温下 Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，产生 Al2O3 Al2O3 在常温下与水不能反应。错误。D.Cu与

8、浓硝酸反应反应 Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。产生的 NO2在水中溶解： 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。得到硝酸。正确。 考点：考查物质间的转化关系及酸的性质。 W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（ ） A X、 Y、 Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D Z元素 单质在化学反应中只表现氧化性 答案： A 试题分析：根据题意可知： W是 N； X是 O； Y是 S； Z是

9、Cl。 A.非金属性OClS.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，因此稳定性最弱的是 H2S。B Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 S的。但是若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性就不一定强于 S元素的。如 HClO是弱酸，酸性比碳酸弱， H2SO3是中强酸，酸性比 HClO强。错误。 C.O2-、 S2-核外电子排布分别是 2、 8； 2、 8、 8.离子半径 O2-S。元素的非金属性越强，其简单的 阴离子的半径越大，则其还原性就越弱。错误。 D由于单质Cl2中元素的化合价在 Cl元素之间，既可以升高，也可以降低。所以单质 Cl2在化学反应中可以表现氧化性，也可以表现还原性。如

10、Cl2 H2O HCl HClO。Cl2既是氧化剂，也是还原剂。错误。 考点：考查元素的推断及元素的结构、位置、性质的关系的知识。 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ） A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 答案： B 试题分析： A铜和稀硝酸制一氧化氮， 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO4H2O。产生的 NO不能与硫酸发生反应，所以经硫酸干燥后，在收集时由于NO密度比空气小，而且容易与氧气发生反应，所以不能用排空气法收集。错误。 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢： H2SO4(浓 )+2NaCl

11、Na2SO4+2HCl,HCl是酸性气体，用浓硫酸干燥。由于 HCl的密度比空气大，所以可以用排空气法收集。正确。 C锌和稀硫酸制氢气。由于产生的氢气密度不空气小，所以应该用向下排空气法收集。错误。 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢。由于 H2S有还原性，浓硫酸有氧化性，二者容易发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸来干燥。错误。 考点：考查其他的制取、干燥剂收集的知识。 高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A BaSO3和 BaSO4 B BaS C BaSO3 D BaSO4 答案： D 试题分析： SO3+

12、 H2O= H2SO4。在酸性环境中 SO2不能溶解。 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl.所以得到的沉淀为 BaSO4。因此选项为 D。 考点：考查 SO2与 SO3的混合气体通入 BaCl2溶液中产生沉淀的情况。 下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（ ） A可用 Ba(OH)2溶液鉴别（ NH4)2CO3、 Na2SO4、 NH4NO3三种氮肥 B MgCl2溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液、 CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C NH4Cl和 NaCl两种固体物质的分离可用加热法 D CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别 答案： D 试题分析：

13、A（ NH4)2CO3溶液中加入 Ba(OH)2，既有不是沉淀，也有无色有刺激性气 味的气体产生； Na2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液产生不是沉淀； NH4NO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液会产生无色、有刺激性气味的气体。三种物质的现象个不相同，因此可用 Ba(OH)2溶液鉴别。正确。 B CuSO4溶液是蓝色的，先鉴别出来，然后把 CuSO4溶液分别加入其余的三种溶液中，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液。反应的方程式为： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4.再把 NaOH溶液分别加入未鉴别出的两种溶液中，有白色沉淀产生的是 MgCl2溶液 ,反应的方程式为： Mg

14、Cl2+2NaOH= Mg(OH)2+2NaCl。另一种就是 H2SO4溶液。正确。 C NH4Cl无稳定，受热容易分解产生氨气和 HCl。产生的气体遇冷又重新化合形成 NH4Cl；而 NaCl稳定，受热不分解。因此两种固体物质的分离可用加热法。正确。 D CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末加入稀 HCl，不溶解的是 C；CuO溶解，得到蓝色溶液，反应的方程式为： CuO+2HCl= CuCl2+ H2O。溶解，有气体产生的是 Fe.反应的方程式为 Fe+2HCl= FeCl2+ H2.错误。符合题意。 考点：考查物质鉴别的知 识。 已知下列元素的原子半径如下表所示： 根据以上数据，磷原子的半

15、径可能是 A 1.10 10-10 m B 0.8010-10 m C 1.20 0-10 m D 0.7010-10 m 答案： A 试题分析：同一周期的元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。 P在第三周期，位于 Si、 S元素中间，原子半径应该介于二者之间。观察表中提供的数据可知 P的原子半径应该是 1.10 10-10 m。因此选项为 A。 考点：考查元素的原子半径的大小变化规律及应用的知识。 19.2g铜与适量的浓 HNO3反应，铜全部反应后，共收集到 11.2 LNO和 NO2混合气体 (标准状况 )，反应消耗 HNO3的物质的量是（ ） A 0.8 mol B 1.

16、1 mol C 1.2 mol D 2.0 mol 答案： B 试题分析： Cu与硝酸反应，开始是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；随着反应的进行，硝酸变稀，这时发生反应： 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O。可见在反应中硝酸的作用有两个：一是形成 Cu(NO3)2；二是得到电子变为气态氧化物 NO、 NO2。n(Cu)=mM =19.2g 64g/mol=0.3mol.n(气体 )=VVm= 11.2 L22.4L/mol=0.5mol.所以 n(HNO3)=2n(Cu)+ n(气体 )=2 0.3mol+ 0.5

17、mol=1.1mol。故选项为 B。 考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某 X 物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的 X不可能是（ ） A FeCl3 B HNO3 C HCl D KNO3 答案： C 试题分析：由于 Cu的活动性在 H之后，所以 Cu与稀硫酸不发生反应。再加入某 X物质，发现铜粉逐渐溶解。说明加入的物质电离产生的微粒能与硫酸的成分结合形成氧化性强的物质。或直接能与 Cu发生反应。 A.Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+CuCl2.错误。 B 3Cu 8HNO3(稀 )=2Cu(NO3)2 2NO 4H2O 。错误。C HCl、

18、 H2SO4都不能与 Cu发生反应，相互之间也不反应。符合题意。正确。D KNO3与 H2SO4的混合溶液起硝酸的作用，能把 Cu氧化为 Cu(NO3)2。错误。 考点：考查 Cu的化学性质的知识。 KClO3与浓盐酸发生如下反应： KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（ ） A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5： 1 B Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性 D转移 5mol电子时，产生 67.2L的 Cl2 答案： D 试题分析：在反应 KClO3+6HCl(浓 )=KCl+3Cl2+3H2O中， KC

19、lO3中的 Cl得到电子，被还原变为 Cl2，每摩尔的 Cl得到 5mol的电子， HCl中的 Cl失去电子，也变为 Cl2，每摩尔的 Cl失去 1mol的电子。 A由于在氧化还原反应中电子得失数目相等。因此被氧化的元素和被还原的元素的质量之比 5： 1。正确。B Cl2既是氧化产物，又是还原产物。正确。 C在该反应中 6mold HCl促进反应，有 1mol的起酸的作用，有 5mol的作还原剂。故在该反应中盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性。正确。 D转移 5mol电子时，产生 3mold的 Cl2。在标准状况下其体积为 67.2L。却条件，体积大小无意义。错误。 考点：考查氧化还原反应中的电

20、子转移及物质的作用的知识。 一定量的锎（ 98252Cf）是有用的中子源 ，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（ ） A 98252Cf原子中，中子数为 154 B 98252Cf原子中，质子数为 98 C 98252Cf原子中，电子数为 98 D锎元素位于第 6周期 答案： D 试题分析： 98252Cf表示质子数为 98.质量数为 252的原子。中子数为 252-98=154.对于原子来说核内的质子数与核外的电子数目相等，所以电子数为 98。元素周期表中各个周期所包括的元素种数分别是 2、 8、 8、 18、 18、 32.因此 98号元素在元素周期表在的位置应该

21、在第七周期。故错误的选项为 D。 考点：考查原子的结构及元素在周期表中的位置的推断的知识。 已知元素 X、 Y的核电荷数分别是 a和 b,它们的离子 Xm +和 Yn - 的核外电 子排布相同 ,则下列关系式正确的是 ( ) A a = b+m+n B a = b-m+n C a = b+m-n D a=b-m-n 答案： A 试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。所以有关系a-m=b n, a = b+m+n.因此正确的选项为 A。 考点：考查离子核内质子数、核外的电子数的关系的知识。 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是 A晶体硅 B二氧化硅

22、 C硅酸盐 D铝硅合金 答案： B 试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅。因此选项为 B。 考点：考查光导纤维的的成分性能及应用的知识。 在 1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（ ） A含 1molNH3 H2O B含 NH3、 NH4+之和为 1mol C只含有 1molNH3 D NH3、 NH3 H2O、 NH4+之和为 1mol 答案： D 试题分析：氨气溶解于水得到氨水。在在氨水中存在平衡： NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH-。所以 N元素的存在形式有 NH3、 NH3 H2O、 NH4+。1L/mol氨水，则 NH3、 NH3 H2O、 NH4+之和为 1mol。

23、因此选项为 D。 考点：考查在氨水中各种含 N元素的微粒的知识。 下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（ ） A将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色 B将 SO2气体通入氯水中，溶液褪色 C将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 答案： C 试题分析： A.SO2是酸性氧化物，能与碱发生反应： SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O。由于 NaOH被消耗，碱性减弱，所以酚酞溶液变为无色，这是 SO2的酸性。错误。 B将 SO2气体通入氯水中，溶液褪色是因为发生反应： Cl2 SO22H2O=H2SO4 2H

24、Cl，这是 SO2的还原性。得到的产物都没有漂白性。错误。C SO2能与某些有色物质如品红结合形成不稳定的无色物质。因此二氧化硫有漂白性。正确。 D将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生反应 ： 2KMnO4+ 5SO2 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4。这是 SO2的还原性 .错误 . 考点：考查二氧化硫的化学性质的知识 . 短周期元素 X、 Y、 Z的原子序数依次增大 ,Y为 A族元素， X 与 Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为 13，下列判断正确的是 ( ) A Y元素位于第 2周期 B Y、 Z均能与 X形成不只一种化合物 C X是 VA族元

25、素 D氢化物的稳定性： HnZ HnX 答案： B 试题分析：根据题意可知： X是 O； Y是 Na； Z是 S。 A.Na在周期表中位于第三周期第 A族。错误。 B.Na、 O可以形成 Na2O、 Na2O2两种氧化物； S、 O可以形成 SO2、 SO3形成不只一种化合物。正确。 C.O是第 VIA族的元素。错误。D.O、 S是同一主族的元素，由于非金属性 OS。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，因此稳定性 H2OH2S。错误。 考点：考查元素的推断及元素的结构、位置、性质的关系的知识。 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见

26、图）。按此密闭体系中气体的流向，则在 A处流出的气体为 ( ) A SO2 B SO3、 O2 C SO2、 SO3 D SO2、 O2 答案： D 试题分析：在接触室里的热交换器是利用前面发生产生的热量给即将发生反应的 SO2、 O2的混合气体先预热，然后再在催化剂的表面接触氧化，发生反应。因此正确的选项为 D。 考点：考查在硫酸工业生产中的化学反应原理及气体流程的知识。 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A大理石与盐酸反应： CO32-+ 2H+ H2O+CO2 B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热： NH4+OH- NH3+H2O C将过量 SO2通入冷

27、氨水中： SO2+NH3 H2O=HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H +NO3-=Ag +NO+H2O 答案： C 试题分析： A大理石难溶解于水，应该写化学式。正确的应该是： CaCO3+ 2H+ Ca2+H2O+CO2错误。 B.酸式盐与碱发生反应时应该乙不足量的物质为标准。反应的两种方程式为 HCO3-+NH4+ +2OH- NH3+2H2O+ CO32-。 C.符合事实，拆写无误。正确。 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，电子不守恒。应该为： 3Ag+4H +NO3-=3Ag +NO+2H2O。错误。 考点：考查离子方程式正误判断的知识。 喷泉实验是一种常见的

28、自然现象，其产生原因是存在压强差。在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( ) A Cu与稀盐酸 B NaHCO3与 NaOH溶液 C CaCO3与稀硫酸 D NH4HCO3与稀盐酸 答案： D 试题分析： A Cu与稀盐酸不发生反应，因此就不能形成压强差。错误。B NaHCO3与 NaOH溶液， NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O。既不产生气体，也无气体参加，所以容器内不会形成压强差，不能产生喷泉。错误。 C CaCO3与稀硫酸 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+ CO2。由于 CaSO4微溶解于水，覆盖在CaCO3表面，使反应不能持续发生。

29、因此不能持续不断的形成压强差，因此不能产生喷泉。错误。 D NH4HCO3与稀盐酸 NH4HCO3+2HCl= NH4Cl+2H2O+ CO2.产生气体，使锥形瓶内的气体压强增大，把溶液压入到烧瓶内，从而形成喷泉。正确。 考点：考查形成喷泉实验的化学反应的知识。 某溶液能与锌片作用产生 H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A Na+、 NO3-、 K+、 Fe2+ B Fe2+、 Na+、 SO42-、 K+ C K+、 I-、 NO3-、 H+ D NH4+、 NO3-、 Na+、 HCO3- 答案： B 试题分析：某溶液能与锌片作用产生 H2，则该溶液显酸性。 A.在酸性条件下发

30、生反应： NO3-+4H+3Fe2+= 3Fe3+NO+2H2O.故不能大量共存。错误。 B在酸性条件下 Fe2+、 Na+、 SO42-、 K+不会发生任何反应，可以大量共存。正确。C在酸性条件下发生反应 8H+6I-+2NO3-=3I2+2NO+4H2O故不能大量共存。错误。 D.在酸性条件下发生反应： HCO3-+H+= CO2+H2O。不断大量共存。错误。 考点：考查离子共存的知识。 在体积为 100mL浓度为 18mol L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（ ） A、等于 0 9mol B、大于 0 9mol C、小于 0 9mol D无法确定 答案： C

31、 试题分析： Cu与浓硫酸反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。 n(H2SO4)=0.1L18mol/L=1.8mol。因为 Cu足量。所以若浓硫酸完全反应，被还原的硫酸的物质的量为 0.9mol.但是只有浓硫酸才发生上述反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再进行。因此被还原的硫酸的物质的量小于 0.9mol。故选项为 C。 考点：考查浓度与化学反应的关系的知识。 填空题 请将 5种物质： N2O、 FeCl2、 Fe(NO3)3、 HNO3和 FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 （ 1） + + + +H2O（不需

32、配平） （ 2）反应过程中， N2O与 FeCl2的物质的量之比为 。 答案：（ 1） FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O；（ 2） 1： 8 试题分析：利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在题目提供的物质中， HNO3、 Fe(NO3)3和 FeCl3都有氧化性，而且氧化性 HNO3Fe(NO3)3和 FeCl3； N2O、 FeCl2有还原性，还原性FeCl2N2O。因此该反应的方程式为： FeCl2 + HNO3 Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根据质量守恒定律及电子守恒可知在反应中每个 FeCl2只能

33、失去 1 个电子，而每产生 1个 N2O，要得到电子 8个，所以 N2O与 FeCl2的物质的量之比为 1：8. 考点：考查氧化性、还原性强弱比较的由于及利用氧化还原反应的实质对方程式配平的知识。 有 V、 W、 X、 Y、 Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于 20。其中只有 X、 Z是金属元素； V、 Z元素原子最外层都只有一个电子； W、 Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子 L层电子数是 K层电子数的 3倍；X元素原子的最外层电子数是 Y元素原子最外层电子数的一半由此推知： V是 、 W是 、 X是 、 Y是 、 Z是 （填元素符号） 答案： H O Al S K 试

34、题分析：根据 V是所有元素中原子序数最小的，最外层只有一个电子，因此V是 H； W元素原子 L层电子数是 K层电子数的 3倍，则 W的核外电子排布是 2、 6，因此 W是 O； W、 Y元素原子的最外层电子数相同，所以 Y是 S元素； X元素元素序数小于 S，而且原子的最外层电子数是 Y元素原子最外层电子数的一半，则其核外电子排布为 2、 8、 3，所以 Y是 Al。由于 Z原子序数比S大，而且 Z元素原子最外层都只有一个电子，所以 Z是 K。因此，这几种元素分别是： V： H； W： O； X： Al; Y： S ;Z： K。 考点：考查元素周期表、元素周期律在元素的推断的 应用的知识。 下

35、表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素 ,填写下列空白 (填写序号不得分 )： 族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 （ 1）在这些元素中 ,化学性质最不活泼的是： 。（填元素符号） （ 2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是： 。 （ 3）比较 与 的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；能通过 说明（写反应的化学方程式）。 （ 4）实验室制取 的氢化物的化学方程式 。 的氢化物与 的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为 。 （ 5） 可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜

36、采用排水法收集的原因 （用化学方程式表示）。 （ 6）比较 与 的氢化物， 更稳定（填化学式）。 （ 7）写出 的单质与水反应的离子方程式 。 （ 8）写出 元素的离子结构示意图 ,该离子半径 S2-（填 “”或 “”）写出 元素在周期表的位置 。 答案：（ 1） Ar； （ 2） HClO4 KOH； （ 3） H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （ 4） 2NH3Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH4NO3； （ 5） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （ 6） H2O （ 7） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （ 8）

37、 ， Si。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此比较 与 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强的是 H2CO3。可以通过反应 CO2+H2O + Na2SiO3= H2SiO3+ Na2CO3证明。（ 4）在实验室一般是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取 NH3的方程式为 2NH3Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。 的氢化物NH3与 的最高价氧化物的水化物 HNO3反应： NH3+ HNO3= NH4NO3.因此反应产物是 NH4NO3。（ 5） NO2是红棕色气体，它能溶解于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。（ 6） O与 S是同一主族的元素，由于非金属性OS。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。元素稳定性H2O H2S。（ 7） Na与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（ 8） Cl-离子结构示意图为： Cl-、 S2-核外电子排布都是 2、 8、 8.电子层结构相同。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数也多，离子半径就越小。因此离子半径 Cl-S2-。 元素 Br在周期表的位置是位于第四周期第 A族。 考点：考查元素的推断、元素的原子或离子半径的比较、元素形成的氢化物、酸是酸性强弱的比较、气体实验室制法、离子方程式的书写的知识。