2012届高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版）.doc

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1、2012届高三上学期化学一轮复习微观结构与物质的多样性专题综合测试（苏教版） 选择题 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属 ”之称。下列有关 2248Ti和 2250Ti的说法中正确的是 ( ) A 2248Ti和 2250Ti原子中均含有 22个中子 B 2248Ti和 2250Ti核外均有 4个电子层 C分别由 2248Ti和 2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D 2248Ti与 2250Ti为同一核素 答案： B 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 ( ) A氢氧化铍 Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B砹 (At)为有色固体；

2、HAt不稳定； AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢 (H2Se)是无色、有毒，比 H2S稳定的气体 答案： D 四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn-和 dRm-(a、 b、 c、 d 为元素的原子序数 )，它们具有相同的电子层结构，若 mn，对下列叙述的判断正确的是 ( ) a-b n-m 元素的原子序数 abcd 元素非金属性 ZR 最高价氧化物对应水化物碱性 XY A B只有 C D 答案： A 氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是 ( ) A水分子的结构式为 B氧与氟形成的化合物 (OF2)中，氧元

3、素的化合价为 -2价 C Na2O2的电子式为 Na 2-Na D在 MgO 晶体中， O2-的结构示意图可表示为 答案： B 国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为 18列，如碱金属为第 1列，稀有气体为第 18列。按这个规定，下列说法不正确的是 ( ) A只有第 2列元素的原子最外层有 2个电子 B第 14列元素形成化合物种类最多 C第 3列元素种类最多 D第 17、 18列元素都是非金属元素 答案： A 最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫 (化学式为 COS， CO就是羰基 )，已知羰基硫分子中所有原子最外

4、层均满足 8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 ( ) A羰基硫中 O 为 -2价， C、 S都是 1价 B羰基硫分子中共含有 3个原子核、 16个电子 C羰基硫的电子式为： C D羰基硫分子结构中只含有极性共价键 答案： D 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 ( ) 元素 代号 X Y Z L M Q 原子半 径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要 化合价 2 3 6、 -2 7、 -1 4、 -4 -2 A.等物质的量的 X、 Y的单质与足量盐酸反应，生成 H2一样多 B Y与 Q 形

5、成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C Z的氢化物的稳定性强于 L的氢化物的稳定性 D在化学反应中， M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 答案： D 如图所示是元素周期表的一部分，关于元素 X、 Y、 Z的叙述正确的是 ( ) X的气态氢化物与 Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性： YFCD C B、 C、 D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 D A、 B、 E的氢化物都能跟 HNO3发生化合反应 答案： B 从下列事实所得出的相应结论正确的是 ( ) 实验事实 结 论 A元素的原子半径比 B元素的原子半径大 周期表中 A位于 B的下一周期

6、 将 CO2通入到 Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性： H2CO3H2SiO3 将燃烧的镁条放入 CO2中能继续燃烧 还原性： MgC 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： PN 某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有 SO42- B C D全部 答案： C 下列叙述不正确的是 ( ) A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子数有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 答案： B 实验题 (8分 )相对

7、分子质量由小到大排列的 X、 Y、 Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下， X与 Y化合生成 M； X与Z化合生成 N； M能与 N 化合生成 A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取 X、 Z和 M(夹持装置已略 )。 (1)制取 X、 Z、 M的发生装置分别是 (填写序号 )X： _； Z： _；M： _。 (2)X、 Y、 Z三种单质分别是 X： _； Y： _； Z： _。 (3)A的电子式是 _， A中含有的化学键类型有 _。 (4)已知 Z能与 M在常温下反应生成 Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是_。 用下图所示装置进行 Z与 M在常温下反应

8、的实验，并收集 Y。 若从 A中逸出的气体含有 Z，则通入反应装置 A中的 Z和 M的物质的量之比应满足 _。 若从 A中逸出的气体无论含有 Z或 M，经洗气瓶 B后，均能被吸收，则洗气瓶 B中试剂与 Z、 M反应的离子方程式分别是 _；_。 答案： (1)丙 甲 乙 (2)H2 N2 Cl2 (3) 离子键、极性共价键 (4)3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2 Cl2 2Fe2 =2Cl- 2Fe3 Fe2 2NH3 H2O=Fe(OH)2 2NH4 填空题 (8分 )短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中， T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

9、(1)T的原子结构示意图为 _。 (2)元素的非金属性 (原子的得电子能力 )： Q_W(填 “强于 ”或 “弱于 ”)。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。 (4)原子序数比 R多 1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 _。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2 L的甲气体与 0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。 (6)在 298K 下， Q、 T

10、的单质各 1 mol完全燃烧，分别放出热量 a kJ和 b kJ。又知一定条件下， T的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单质，则该反应在 298K 下的 H _(注：题中所涉单质均为最稳定单质 )。 答案： (1) (2)弱于 (3)S 2H2SO4(浓 )3SO2 2H2O (4)2H2O22H2O O2(或其他合理答案： ) (5)NaNO2(6)(3a-4b) kJ/mol (8分 )在 2008年初我国南方遭遇的冰雪灾 害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2， X、 Y均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相

11、同，且 1 mol XY2含有 54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是 _； X与氢元素形成的化合物的电子式是_。 (2)元素 D、 E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相邻，则 D的离子结构示意图是 _； D与 E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 _； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 _。 (3)元素 W与 Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z的单质分子 Z2中有 3个共价健； W与 Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 _。 (4)元素 R与 Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2与 NaOH溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为 _。

12、 答案： (1)CaCl2H -Ca2 H- (2) S=C=S H2S (3)Si3N4 (4)2F2 2OH-=2F- OF2 H2O (8分 )已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。 (1)如果 A、 B、 C、 D均是 10电子的微粒，请写出： A的结构式 _， D的电子式 _。 (2)如果 A和 C是 18电子的微粒， B和 D是 10电子的微粒，请写出： A与 B在溶液中反应的离子方程式 _ _。 根据上述离子方程式，可判断 C与 B结合质子的能力大小是 (用化学式或离子符号表示 )_。 (3)已知肼 (H2NNH 2)和甲胺 (

13、CH3NH 2)都是 18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式 (至少写两个 )：_ _。 答案： (1) 或 HF H H (2) H2S OH-=HS- H2O 或 HS- OH-=S2- H2O OH- S2-(或 HS-) (3)CH3CH 3， CH3OH ， CH3F( 合理即可 ) (8分 )已知 A、 B、 C三种元素均为第二周期非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成分子式为 AC、 BC、 AC2 和 BC2 的四种常见化合物。A、 B、 C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。 请回答下列问题： (1)

14、写出 A、 B、 C 三种元素的元素符号： A_， B_， C_。 (2)AC2 的电子式为 _。 (3)氢原子可以与 A、 B、 C分别形成两组电子总数相等的分子，其电子总数分别为 _和 _。 (4)由 1个 A原子、 2个 B原子、 1个 C原子与 4个氢原子构成的分子中，每个原子最外层均达到稳定结构，该分子的结构简式为 _。 答案： (1)C N O (2) C (3)10 18 (4) 2 根据 X、 Y、 Z、 W四种常见元素的下列信息，回答有关问题： 信息 1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于 2。 (1)根据信息 1， X一定不是 _

15、(填序号 )； A氢 B碳 C氧 D硫 信息 2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于 26。 (2)这四种元素中是否有一种是铝元素 _(填 “是 ”或 “否 ”)； 信息 3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 (3)生成白色沉淀物的化学式为 _； 信息 4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加 入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。 (4)生成白色沉淀物的化学

16、式为_。 答案： (1)A (2)是 (3)Mg(OH)2 (4)H2SiO3 (8分 )(1)请用下列 10种物质的序号填空： O2； H2； NH4NO3； K2O2； Ba(OH)2； CH4； CO2； NaF； NH3； I2，其中由非极性键形成的非极性分子是 _；由极性键形成的非极性分子是 _；既有离子键又有非极性键的是 _；既有离子键又有极性键的是 _。 (2)X、 Y两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为： _；若 XY2为共价化合物，其结构式为： _。 (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190 (2.02103 Pa)，但在l80 就开始升华。据此判断，氯化铝是 _(填 “共价化合物 ”或 “离子化合物 ”)，可以证明你的判断正确的 实验依据是_。 答案： (1) (2) -Ca2 - S=C=S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电