2012届高三上学期九月份月考化学试卷与答案（必修1第1－3章部分内容）.doc

《2012届高三上学期九月份月考化学试卷与答案（必修1第1－3章部分内容）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三上学期九月份月考化学试卷与答案（必修1第1－3章部分内容）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2012届高三上学期九月份月考化学试卷与答案（必修 1第 1 3章部分内容） 选择题 下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含大量 Fe3 的溶液中： NH、 Na 、 Cl-、 SCN- B在强碱性溶液中： Na 、 K 、 AlO、 CO C在 c(H ) 10-13 mol/L的溶液中： NH、 Al3 、 SO、 NO D在 pH 1的溶液中： K 、 Fe2 、 Cl-、 NO 答案： B (12分 )有 A、 B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图 (其他物质均略去 )。 根据以上关系，回答下列问题： (1)写出 A、 B、 C、 D的化学式： A

2、_， B_， C_，D_。 (2)写出混合物中加水反应的化学方程式： _。 答案：（每空 2分） (1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2 (2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH的氨水和 NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案： BD 下列离子方程式中，正确的是 ( ) A氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO 2H =F

3、e2 H2 O B硫酸铝溶液与足量烧碱： Al3+ 3OH- Al(OH)3 C氯化亚铁溶液中滴入氯水 Cl2 2Fe2 =2Cl- 2Fe3 D金属铝投入 NaOH溶液中 2Al 2OH- 2H2O=2AlO 2H2 答案： CD 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的 Na2CO3和 NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ( ) A取少量未知溶液，分别滴加 Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为 Na2CO3溶液 B取少量未知溶液，分别滴加 CaCl2溶液，有沉淀生成的为 Na2CO3溶液 C分别滴加酚酞试液，红色较深的是 Na2CO3溶液 D用 pH试纸测定两溶液的 pH，

4、pH较小的为 Na2CO3溶液 答案： D 下列除杂的实验方法不正确的是 （ ） A除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去 Fe3+中的 Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤 D除去 FeCl3酸性溶液中的 FeCl2：通入足量的 Cl2 答案： C 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3 C Na2O-NaOH-Na2CO3-NaHCO3 D Cu-CuO-CuSO4-Cu(O

5、H)2 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A在 1 L 0.2 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 CO32 的数目为 0.2NA B 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.3 NA C 15.6 g Na2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.2NA D 1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为 2NA 答案： C 已知反应： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br 2； KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列说法正确的是：（

6、 ） A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B 中 KCl 是氧化产物， KBr 发生还原反应 C 中 1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol D反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 6 答案： A 实验题 (26分 ) （ 1）铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、 Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、 B的成分分别是 、 ；步骤 中的试剂 a是 ； 试写出步骤 中发生反应的离子方式 、 ； 简述检验所得滤液甲中存在 Fe3 的操作方法： _ _。 （ 2）用含少量铁的氧化铜制取氯

7、化铜晶体（ CuCl2 xH2O）。有如下操作： 已知：在 pH为 4 5时， Fe3+几乎完全水解而沉淀， Cu2+却不水解。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化剂 A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂 B可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO 试剂 B的作用是 。 A. 使 Cu2+完全沉淀 B. 使 Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的 pH D. 提高溶液的 pH 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。 A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩 答案： (共

8、 16分 ) （每空 2分） (1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO-3 CO2 +Al(OH)4 - =Al(OH)3+HCO-3 (4分 ) （ 4分）取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说 明溶液中含有 Fe3 ，否则不含 Fe3 （ 2） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（ 2分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （ 2分） C B BD DCA （ 2分） （ 10分） Fe2O3和 Cu2O 都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有 Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过

9、实验来探究该红色粉末的成分。已知： Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。 （ 1）提出假设 假设 1：红色粉末只含 Fe2O3； 假设 2： _； 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 （ 2）初步探究： 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示： Cu 2Fe3+ Cu2+ 2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是 _ 。 （ 3）进 一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。 限选实验试剂： 3 mol L1 H2SO4、 3

10、mol L1 NaOH、 0.01 mol L1 KMnO4、20% KSCN、 3%H2O2、淀粉 -KI溶液。 实验步骤 预期现象和结论 答案：（ 10分）（每空 2分）（ 1）红色粉末只含 Cu2O （ 2分） （ 2）假设 1和假设 3 （ 2 分） （ 3）（ 6分） 实验步骤 预期现象和结论 取少量（ 0.52 mL）小烧杯中的溶液于试管中，滴加 1 2滴 0.01 molL1 KMnO4溶液，振荡。（ 2分） 若溶液褪色，则假设 3成立；（ 2分） 若溶液不褪色，则假设 1成立。（ 2分） 填空题 （ 16分）（ 1）配制物质的量浓度为 0.2 mol/L的 NaOH溶液 500

11、 mL，填空并请回答下列问题： 应称量 NaOH的质量 /g 已给仪器 除已给仪器外还需要的其他仪器 烧杯、药匙、 托盘天平 （ 1） （ 2）下列操作对配制的 NaOH溶液浓度有偏高影响的是 _ A称量 NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 C在烧杯中溶解 NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D在定容时仰视容量瓶刻度线 （ 3）当向 0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量 CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是： _ _， ， _ _， 。 （ 4）向 0.1 mol/L的 AlCl3溶液中加入过量的 0.2 mol/L的 NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） 4.0（ 2分）（答 4的给 1分）； 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（ 2分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分） （ 2） C（ 2分） （ 3） NaOH和 Na2CO3 ， Na2CO3 ， Na2CO3和 NaHCO3 ， NaHCO3 （ 4） Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O（ 2分）