2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质能导电且属于电解质的是 A石墨 B盐酸 C氯化钠固体 D熔融的氢氧化钠 答案： D 试题分析：能导电的电解质必须是化合物而且有自由移动的离子存在，只有熔融态的离子化合物才符合题意，所以选择 D。 考点：考查电解质概念及能导电物质的分析 点评：注意最终要确定的是电解质，首先排除单质和混合物，还要有自由存在的离子 下列叙述正确的是 A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使反应速率加快 B甲醇和氧气以及 KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH3OH 6OH- 6e-=CO

2、2 5H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解 MgCl2溶液可制得 Mg单质 答案： A 试题分析：纯锌和加入的少量 CuSO4溶液生成 Cu附着在锌表面，在硫酸溶液中形成原电池，加快反应速率， A正确；注意燃料电池的电解质溶液为 KOH溶液，所以负极产物写成 CO2是错误的， CO2会和 KOH溶液反应生成 CO32-， B错误；在铁上镀铜时，金属铜作阳极， C错误；电解 MgCl2溶液不能制得 Mg单质，而制得 Cl2、 H2、 Mg(OH) 2，电解熔融 MgCl2才得到 Mg单质， D错误。 考点：考查化学常识 点评：熟悉原电池对反应速率的影响，燃料电池电极反应、电镀规律、电解规

3、律等 已知： Ni CuSO4=NiSO4 Cu； Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag ，则下列判断正确的是 A还原性： CuNiAg B氧化性： Ni2 Cu2 Ag C还原性： Ni Cu Ag，氧化性： Ni2 P1，则 SO3-的体积分数应该增大，不是减小，错误；温度越高，平衡逆向移动， O2的转化率降低，错误； C项正确； D项加入催化剂，反应加快，降低的压强加速，错误。 考点：考查化学平衡图像问题 点评：对图像的观察考查学生的综合能力，属于有一定难度的习题。 MOH和 ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时， pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 A在 x点时， ROH完

4、全电离 B在 x点时， c(M )c(R ) C MOH是一种强碱 D稀释前， c(ROH) 10c(MOH) 答案： A 试题分析：从图中可以看出， ROH稀释 100倍， pH降低 2，说明是强电解质，完全电离， A 项正确；在 x点时， pH值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M离子和 R离子浓度相等， B项错误； MOH不能完全电离， C项错误；因为MOH是弱电解质，大量没有电离，物质的量浓度大于 0.01mol/L，不能确定c(ROH)与 10c(MOH)的关系。 考点：考查弱电解质的电离及稀释问题。 点评：通过图像要分析出是否稀释 10倍， pH值下降 1，来比较强弱电解质，属于

5、简单题。 一定温度下，向饱和 NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大 B溶液的 pH不变，有氢气放出 C溶液中的 Na 数目减小，有氧气放出 D溶液中的 c(Na )增大，有氧气放出 答案： B 试题分析： Na投入到溶液中，会把一部分水反应掉，同时生成 NaOH，由于原先溶液饱和，现在水少了，所以反应生成的 NaOH不但不会溶解进去，而且原溶液中还会析出 NaOH，所以溶液中溶质质量减少，溶剂量减少，最终溶液还是同温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，浓度保持不变， PH也不变， A 项错误， B

6、正确； Na+数目减少对的 ，但是 Na+浓度保持不变，放出的应是氢气，C、 D错误。 考点：考查饱和溶液知识 点评：先分析发生的化学反应，再分析反应对浓度、质量分数、 pH等影响 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的 KI溶液呈黄色 C新制氯水久置后变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 答案： D 试题分析：浓硝酸见光易分解产生二氧化氮使溶液呈黄色， A不符合题意； KI久置被氧气氧化为碘单质，使溶液显黄色， B不符合题意；氯水中含有的次氯酸见光易分解，促使氯气和水的反应进行彻底，导致氯气量减少而变为无色，C不符合题意；点燃氢气时温

7、度高，玻璃中含有钠元素其燃烧的火焰呈黄色，这是物理变化， D正确。 考点：考查化学变化的辨析 点评：熟悉常见现象的反应原理，注意焰色反应是元素的物理性质 下列电离方程式不正确的是 A B C D = 答案： B 试题分析：书写电离方程式时，首先判断是否完全电离，弱电解质 (弱酸、弱碱、水等 )不完全电离应可逆符号， Ca（ OH） 2是强碱，应该完全电离。 考点：考查电离方程式的书写 点评：书写时注意是否完全电离以及电荷是否守恒 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 A Cl2 Cl- B H H2 C MnO2 Mn2 D Zn Zn2 答案： D 试题分析：需要加入氧化剂，说明选项中物质发生

8、的是氧化反应，其元素化合价升高，只有 D项符合题意。 考点：考查氧化还原反应概念的理解和应用 点评：比较各选项元素化合价的变化答案：可得 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成 Fe(NO3)2 答案： C 试题分析： A项赤铁矿的主要成分应是 Fe2O3而不是 Fe3O4； B项铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和 H2，不是 Fe2O3； C 项正确； D 项浓硝酸氧化性强，产物应为三价铁

9、。 考点：考查铁及其化合物的知识 点评：熟记铁及其化合物的相关性质，此题属于简单题型 下列分类正确的是 A同素异形体：正丁烷、异丁烷 B电解质： H2O、 CH3COOH、 NH4HCO3 C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶 D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷 答案： B 试题分析： A项正丁烷、异丁烷是同分异构体关系； B项 H2O、 CH3COOH、NH4HCO3都是电解质； C项饱和氯化铁溶液不是胶体； D项水晶主要成分是二氧化硅，不含硅酸盐。 考点：考查物质的类别、物质之间的关系 点评：熟悉同素异形体、同分异构体、电解质等概念，熟记常见的胶体、硅酸盐产品 下列实验装置能达到实验目的的是

10、答案： C 试题分析： A项 HCl极易溶于水，吸收 HCl尾气时应用倒扣的漏斗，但是倒扣的漏斗不能插入溶液内 部，应在溶液的上部，所以 A错误； B项温度计是来测量混合溶液的温度的，应放在内部小烧杯中，所以 B错误； C项向容器中加入水，氨气易溶于水使容器内压强减小，气球会膨胀起来，所以能达到实验目的，C正确； D项利用此装置加热时 Na2CO3温度不如 NaHCO3的温度高，所以现象不很明显，不能达到实验目的， D错误。 考点：考查实验装置分析及常见实验规范操作 点评：审清实验目的结合所给装置进行合理分析，熟悉常见的化学实验规范操作和实验原理 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

11、的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 A 的化学性质与 相同 B 的原子序数为 53 C 的原子核外电子数为 78 D 的原子核内中子数多于质子数 答案： C 试题分析：元素的化学性质取决于质子数，同种元素的原子质子数相同，所以的化学性质与 相同， A正确；原子序数等于质子数，所以 B正确；原子的质子数和电子数相等， 的原子核外电子数为 53， C错误；原子的中子数等于质量数减去质子数即 131-53 53， D正确。 考点：考查原子结构中微粒之间的关系 点评：熟悉原子序数、质子数、电子数、中子数等之间的关系，元素化学性质决定因素等 下列离子方程式书写正确的

12、是 A氧化铜与盐酸反应： = B澄清石灰水与稀盐酸反应： = C在稀氨水中通入过量 ： = D醋酸和氨水反应： = 答案： C 试题分析：判断离子方程式注意以下几点： 能否拆成离子形式， A项中氧化铜不能拆，所以错误； B项澄清石灰水应拆成离子形式， B错误； D项醋酸和氨水都是弱电解质不能完全电离，不能拆成离子， D错误。 要看反应是否符合事实，此时注意量的不同产物不 同， C项过量的 CO2产物为酸式盐，氨水是弱电解质不能拆成离子形式，碳酸氢铵是易溶于水的盐，应拆开，注意 HCO3-不能拆开， C正确。 还要检查电荷守恒等。 考点：考查离子方程式书写的判断 点评：熟知离子方程式易错点，注意

13、反应物量不同，反应产物不同 下列说法错误的是 A为防止水解， FeCl3溶液中加入少量稀硫酸 B常温下，放热反应不一定能自发进行 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D用加热的方法不能将 NH4Cl与碘的混合物分离 答案： A 试题分析： A项应加入盐酸，加入硫酸会引入杂质， A错误； B项大多数燃烧反应在常温下不能自发进行， B正确； C项碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，反应能发生， C正确； NH4Cl受热会分解为气体，而碘受热会升华为碘蒸气，不能用加热的方法进行分离， D正确。 考点：考查化学常识 点评：依据所学化学基础知识进行合理分析，此题属于基础题 湿润的 KI淀粉试纸接触某气体而

14、显蓝色，该气体中可能是 Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气 A B C D 答案： C 试题分析：湿润的 KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明 KI遇到某气体 生成了碘单质，可知该气体具有氧化性或本身就是碘单质，再分析所给气体 Cl2 NO2有氧化性， 溴蒸气含有碘单质，所以 C正确。 考点：考查碘单质及碘化物的性质 点评：熟悉碘单质的性质和制取方法 下列措施对增大反应速率效果显著的是 A Na与水反应时增大水的用量 B Fe与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Cu与浓硝酸的反应中，将 Cu片改成 Cu粉 答案： D 试题

15、分析：由于水的浓度可视为定值，改变水的量不能明显改变反应速率， A错误； Fe和浓硫酸发生钝化，不能生成 H2， B错误；加压只对有气体参与的反应速率才有影响，对溶液没有明显影响， C错误；将 Cu片改成 Cu粉，增大接触面积，可增大反应速率， D正确。 考点：考查化学反应速率的影响因素 点评：熟悉浓度、压强、温度、接触面积等条件对反应速率的影响 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下， 2.24 L H2O 含有的分子数大于 0.1NA B常温下， 100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于 0.1NA C分子数为 NA的 C2H4气体体积约为 22.

16、4 L D 1.7 g NH3中含 NH 键数目为 0.1NA 答案： A 试题分析： A项注意标况下水是液态，不能用气体摩尔体积进行计算，而从质量角度分析， 2.24 LH2O 的质量为 2240g，其物质的量远大于 0.1mol，分子数远大于 0.1NA， A正确； B项 100 mL 1 mol/L Na2CO3含有的阴离子 CO32-起始量为0.1mol，部分 CO32-会水解生成 HCO3-和 OH-，所以阴离子总数大于 0.1NA， B错误；没有指明标准状况不能进行换算， C错误； 1.7 g NH3的物质的量为 0.1mol，一个 NH3中含有 3个 NH 键，所以含有 NH 键

17、数目应为 0.3NA， D错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 点评：熟悉以物质的量为中心的相关计算，注意气体体积换算的条件 实验题 （ 11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下： 在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管 (使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内 )，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 请回答下列问题： （ 1）在烧瓶中除了加入乙酸、浓硫酸和乙醇外，还应放入碎瓷片，目的是_。 （ 2）反应中加入过量的乙醇，目的是_。 （ 3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，

18、边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。 （ 4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图： 则试剂 a是： _，分离方法 是： _，分离方法 是： _。 答案：（ 1）防止暴沸（ 1分） （ 2）提高 CH3COOH的转化率（ 2分） （ 3）及时蒸馏出生成物 CH3COOC2H5有利于酯化反应向生成酯的方向进行（ 2分） （ 4）饱和 Na2CO3溶液（ 2分） 分液（ 2分） 蒸馏（ 2分） 试题分析：（ 1）加入碎瓷片可防止液体暴沸； （ 2）该反应是可逆反应，加入乙醇过量，可以使乙酸充分反应，提高乙酸的转化率； （ 3）这样加入的醋酸转化多，又及

19、时蒸馏出生成物 CH3COOC2H5，有利于酯化反应向生成酯的方向进行，提高原料的利用率 ； （ 4）用饱和碳酸钠溶液可以分离混合物，乙酸乙酯与碳酸钠分层，利用分液法即可；油层一般是乙酸乙酯，经分液之后水层可得乙酸钠和乙醇的混合液，蒸馏后可得 C为乙酸钠， E为乙醇，乙酸钠加入硫酸后蒸馏可得乙酸。 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；乙酸乙酯的制取 点评：本题考查化学实验的设计，题目难度中等，本题易错点时混合物的分离和提纯，明确实验目的和实验原理是解答该题的关键。 （ 9分）某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应 (部分装置已略去 )。其中 A、 B分别为氯气和氨气的发生装

20、置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 A中发生反应的离子方程式为_。 （ 2）装置 B中浓氨水与 NaOH固体混合可制取氨气，其原因是_。 （ 3）装置 C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为_。 （ 4）将装置 C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓 度由大到小的顺序为 _. 答案：（ 1） MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O（ 2分） （ 2） NaOH具有吸水性并且溶于水时放出大量热， OH-浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动（ 3分） （ 3） 3Cl2 8NH3

21、=6NH4Cl N2（ 2分） （ 4） （ 2分） 试题分析：本实验的目的是验证氯气与氨气之间的反应。 （ 1）装置 A是制氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气的反应，注意浓盐酸拆开，方程式为 MnO2 4H 2Cl- Mn2 Cl2 2H2O。 （ 2）用固体氢氧化钠的原因是氢氧化钠固体吸水放出热量；同时 OH-浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向。用氧化钙也可以达到目的。 （ 3）有浓厚的白烟不是氯化氢，是氯化铵固体，常见的气体单质是氨气，化学方程式为 3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2。 （ 4）氯化铵溶液中铵根离子要水解，氯离子浓度最大，离子浓度由大到小的顺序为 。 考点：考

22、查实验室制取氯气、氨气、氯气与氨气的反应及离子浓度的比较。 点评：根据现象写出方程式要注意能准确判断产物。属于简单题。 填空题 （ 10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序是 _。 （ 2） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。 （ 3） 、 、 、 四种元素可形成中学常见的化合物 M，写出 M中存在的化学键类型 _；加热 M固体可生成一种酸性氧化物，写出此氧化物的电子式 _。 （ 4）由表中 两种元素的原子按 1 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 (填序号 )_。

23、 a MnO2 b Na2SO3 c FeCl3 d KMnO4 答案：（ 1） NaNO （ 2） HClO4H2CO3H2SiO3 （ 3）既含离子键又含极性共价键 （ 4） ac 试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类， 为 H元素， 为 C元素， 为 N 元素， 为 O 元素， 为 Na元素， 为 Al元素， 为 Si元素， 为 Cl元素。 （ 1） Na与 Al同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径 Na Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径 Na Al O。 （ 2） 、 、 对应的元素分别为 C、 Si、 Cl，非金属性： C

24、l C Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则 HClO4H2CO3H2SiO3； （ 3） 、 、 、 对应的元素分别为 H、 C、 O、 Na，形成 NaHCO3离子化合物，既含离子键又含极性共价键； CO2的电子式要注意碳要形成四个共用电子对； （ 4） H2O2在 MnO2或 FeCl3催化作用下分解，而 Na2SO3具有还原性，与 H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与 H2O2发生氧化还原反应， 也不能作催化剂。 考点：考查元素周期表和元素周期律，物质结构与性质的关系。 点评：本题题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种

25、类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写。 （ 8分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应： 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=2MnSO4 5Fe2(SO4)3 K2SO4 8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为 1 mol L-1，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。回答下列问题： （ 1）发生氧化反应的烧杯是 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)。 （ 2）外电路的电流方向为：从 _到 _(填 “a”或 “b”)。 （ 3）电池工作时，盐桥中的 移向 _(填 “甲 ”或 “乙 ”)烧杯。 （ 4）甲烧杯中发生的电极反应为_。 答案：（ 1）乙

26、 （ 2） a到 b （ 3）乙 （ 4） = 试题分析：（ 1）根据总反应 2KMnO4 10FeSO4 8H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3 K2SO4 8H2O，发生氧化反应的是 Fe2+-e = Fe3+，发生还原反应的是MnO4-+5e +8H+= ，所以乙作氧化反应的烧杯。 （ 2）根据得失电子知道， a电极上高锰酸钾得电子，是正极， b是辅机，电子从 b到 a；电流从 a到 b。 （ 3）电池工作时，甲中正电荷减少， K+移向甲， 移向乙烧杯。 （ 4）甲烧杯中发生的是还原反应，高锰酸钾得电子，电极反应为 MnO4-+5e +8H+= 。 考点：考查原电池反应原理及电极

27、反应的书写。 点评：对于电极的判断，要从三个方面判断：电子移动方向，氧化还原反应，金属活泼性角度，本题考查基础。 （ 12分）在一容积为 2 L的密闭容器中，加入 0.2 mol的 N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0 。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题： （ 1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率 v(H2)为_。 （ 2）该反应达到平衡时 N2的转化率 _。 （ 3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 _。 (填序

28、号 ) a 0.20 mol L-1 b 0.12 mol L-1 c 0.10 mol L-1 d 0.08 mol L-1 （ 4）请写出该反应的平衡常数表达式 _，若该反应在 298K、 398K 时的化学平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K2（填 “ ”、 “=” 或 “ ” ）。 （ 5）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡(此时 NH3的浓度约为 0.25 mol L-1)，请在上图中画出第 5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 答案：（ 1） 0.0375 mol L-1 min-1 （ 2） 50% （ 3） a、 c （ 4） （ 5）

29、 试题分析：（ 1）根据 v（ H2） = c（ NH3）进行计算， v（ H2） = c（ NH3） =0.0375 mol L-1 min-1 （ 2）根据氨气的浓度求出生成氨气的物质的量为 0.2mol，则反应的氮气为0.1mol，转化率为 50%； （ 3）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则 NH3的物质的量浓度不可能为 0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则 NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案：为： a、 c； （ 4）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，；因为该反应是放热反应，温度越高， K 值越小， K1K2。 （ 5）第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到 8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，如图 考点：化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断。 点评：本题考查化学平衡移动问题，涉及平衡常数、反应速率、平衡标志以及平衡图象等问题，题目难度中等，注意方法 性问题的积累。