2012-2013学年广东陆丰碣石中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年广东陆丰碣石中学高二第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H+、 I、 NO3、 SiO32- B Ag 、 Fe3 、 Cl、 SO42 C K 、 SO42-、 Cu2 、 NO3 D NH4 、 OH-、 Cl-、 HCO3- 答案： C 试题分析：离子间如果能发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。 A中溶液显酸性， NO3-能氧化 I-， SiO32-能和 H 反应生成硅酸沉淀； B中 Ag 和 Cl-以及SO42-反应生成白色沉淀； D中溶液显碱性， NH4 以及 HCO3-都和 OH-反应，所以正确的答案：选 C。

2、 考点：考查离子共存问题。 点评：离子不能大量共存的一般情况是（ 1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（ 2）能生成微溶物的离子之间（如： Ca2+和 SO42-； Ag+和 SO42-）。（ 3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如： Al3+， Fe3+与 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-， S2-等）。（ 4）能发生氧化还原反应的离子之间（如： Fe 、 H+、 NO3-； S2-、 ClO-；S2-、 Fe3+等）。（ 5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意

3、题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（ 1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（ 2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在。（ 3）溶液的具体反应条件，如 “氧化还原反应 ”“加入铝粉产生氢气 ” 。（ 4）是 “可能 ”共存，还是“一定 ”共存。 在 25 时，将气体 X、 Y放入密闭容器中发生反应生成 Z， 5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如 下表：下列说法错误的是 A该反应可表示为 X+3Y 2Z B反应达到平衡时， X的转化率为 50 C前 5min 以 Y表示的平均反应速率为 (Y)= 0.0

4、1 mol L-1 min-1 D增大压强使平衡向生成 Z的方向移动 答案： C 试题分析：根据表中数据可知，平衡时 X、 Y、 Z 的浓度变化量分别是（ mol/L）0.05、 0.15、 0.1。由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以该反应的方程式是 X+3Y 2Z， A正确；反应达到平衡时， X的转化率为 50， B正确；前 5min 以 Y表示的平均反应速率为 (Y)=， C不正确；正反应是体积减小的，所以增大压强使平衡向生成 Z的方向移动， D正确，答案：选 C。 考点：考查可逆反应的有关计算和判断。 点评：在可逆反应的有关计算时，一般采用三段式进行。 沼气是一种能源，它的主要成

5、分是 CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4(g) 4O2(g)=2CO2(g) 4H2O(1)； H 890kJ mol B CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2 H2O(l)； H 890kJ mol C CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(1)； H -890kJ mol D 1/2 CH4(g) 2O2(g)=1/2CO2(g) H2O(1)； H -890kJ mol 答案： C 试题分析：甲烷燃烧是放热反应， H 0， A和 B不正确； 0.5 mol CH4完全燃烧生

6、成 CO2和液态水时放出 445kJ的热量，则 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 890kJ的热量，所以正确的答案：选 C。 考点：考查热化学方程式的正误判断。 点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点： 明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用 g、 l、 s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如 S（斜方）， S（单斜）， C（石墨）， C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以 aq代

7、表水溶液， (aq) 代表无限稀释水溶液。 反应热与反应方程式相互 对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。 热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。 在一定条件下， CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) O2(g) 2CO2(g)； H -566kJ mol-1 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H -890kJ mol-1 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A 2912 kJ B 2953 kJ C 3236 kJ D 3867 k

8、J 答案： B 试题分析：根据热化学方程式可知， 1molCO 完全燃烧放出的热量是 566kJmol-121mol 283kJ。 3molCH4完全燃烧放出的热量是 890kJ mol-13mol2670kJ，所以释放的热量为 283kJ 2670kJ 2953 kJ，答案：选 B。 考点：考查反应热的有关计算。 点评：在进行反应热的计算时，必须注意反应热是与物质前面的化学计量数有关系的，不一定是 1mol物质反应放出的热量。 对于在一密闭容器中进行的下列反应： C（ s） + O2（ g） CO2（ g）下列说法中错误的是 ( ) A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加

9、快化学反应速率 C把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变 , 化学反应速率不变 D增加木炭的量可以加快化学反应速率 答案： CD 试题分析：木炭是固体，改变固体的表面积可以加快反应速率， A正确；同样升高温度反应速率是加快的， B正确；把容器的体积缩小到原来的一半，即增大压强，平衡不移动，但反应速率加快， C不正确；改变固体的质量，反应速率不变， D不正确，答案：选 CD。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡的影响。 点评：浓度对反应速率和平衡状态的影响不能适用于固体和纯液体；压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。 一定条件下，在容

10、积为 10L 的密闭容器中， 1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（ g） +Y（ g） Z（ g）经 60s达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（ L s） B将容器容积变为 20L， Z的平衡浓度为原来的 C若增大压强，则正反应速率增大，逆反 应速率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 （ 1）甲同学表中实验步骤 为 。 （ 2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所

11、示装置进行实验 （ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。 （ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 答案：（ 1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （ 2）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 （ 3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） （ 4）镁（或铁）和 0.5mol/LH2SO4、 2mol/LH2SO4 常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生 SO2,使对比实验的反应原理不同。 18.4mol/LH2SO4使铁钝化 试题分析：（ 1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应 该

12、是相同的，即答案：应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。 （ 2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。 （ 3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。 （ 4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和 0.5mol/LH2SO4、 2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与 18.4mol/LH2SO4反应产生 SO2,使对比实验的反应原理不同

13、，而 18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 点评：探究性实验的一般思路 1、准确地把握实验目的。 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的 -实验原理。 3、结合实验材料，初步确定设计对策 -实验方案。 填空题 在 2L密闭容器中充入 1mol H2和 1mol I2蒸气，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)+I2(g)=2HI(g) H0达到平衡时候 n(H2)为 0.8mol (1) 保持容器容积不变，向其中加入 1molH2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。 (2) 保持容器气体压强不变，

14、向其中加入 1molHe,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。平衡 （正向或逆向或不）移动 (3)计算该温度下的平衡常数 答案：（ 1）加快 增加反应物氢气的浓度，反应速率加快 , （ 2）减慢 体积增大，浓度降低，所以反应速率减慢 不 (3)K=0.25 试题分析：（ 1）增大反应物氢气的浓度，反应速率增大。 （ 2）保持容器气体压 强不变，向其中加入 1molHe，则容器容积必然是增大的，所以物质的浓度是降低的，因此反应速率降低；由于正反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动。 （ 3）达到平衡时候 n(H2)为 0.8mol，则消耗氢气是 0.2mol，因此消耗单

15、质碘也是 0.2mol，生成 HI是 0.4mol，所以平衡时氢气、单质碘和 HI的浓度分别是（ mol/L） 0.4、 0.4、 0.2，因此平衡常数 K 。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关计算等。 点评：压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。而化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。 在 2L 密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4

16、5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式： K= 已知： ，则该反应是 热反应。 （ 2）图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02 s内该反应的平均速率v= 。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 c v逆 (NO)=2v 正 (O2) d容器内密度保持不变 （ 4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案：（ 1） K= 放热

17、 （ 2） b 1.510-3mol L-1 s-1 （ 3） bc （ 4）c 试题分析：（ 1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数是 K= ； ，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。 （ 2）根据表中数据可知，平衡时 NO2的浓度是（ 0.020mol-0.007mol） 2L0.0065mol/L，所以表示 NO2的变化的曲线的是 b；从 02 s内消耗 NO是（ 0.020mol-0.008mol） 0.012mol，所以消耗氧气是 0.0132

18、mol2 0.006mol，因此用氧气表示的反应速率是 。 （ 3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 a中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此 a中的关系始终是成立，不正确；正反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的， b正确； c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的， d不正确，所以答案： 选 bc。 （ 4）及时分离出 NO2气体，浓度降低，反应速率降低， a不

19、正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， b不正确；增大 O2的浓度反应速率增大，且平衡向正反应方向移动， c 正确；催化剂不能改变平衡状态， d 不正确，答案：选 c。 考点：考查平衡常数、平衡状态的有关判断以及可逆反应的有关计算和外界条件对反应速率及平衡状态的影响等。 点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合素质教 育的要求。 计算题 在一容积为 2L的密闭容器中，加入 0.2mol的 N2和 0.6mol的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g

20、)+3H2(g) 2NH3(g)； H 0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题： （ 1）根据右图，写出该反应达到平衡时 H2的转化率 。 （ 2）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。 a 0.20mol L-1 b 0.12 mol L-1 c 0.10 mol L-1 d 0.08 mol L-1 （ 3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填 “向逆反应方向 ”、 “向正反应方向 ”或 “不 ”），化学平衡常数 （填 “增大 ”、 “

21、减少 ”或 “不变 ”）。 （ 4）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡（此时 NH3的浓度约为 0.25 mol L-1 ），请在上图中画出第 5分钟末到此平衡时 NH3浓度的变化曲线。 答案：（ 1） 50% （ 2） a、 c （ 3）向正反应方向；不变（ 4）如右图： 试题分析：（ 1）根据图像可知， 平衡时氨气的物质的量浓度是 0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是 0.15mol/L，则氢气的转化率是 0.15mol/L0.3mol/L100 50。 （ 2）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是 100，所以氨气的浓度不可能超过 0.20mol/L，即答案：选ac。 （ 3）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。但由于平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数是不变的。 （ 4）在第 5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为 0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是 考点：考查可逆反应的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等 点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。