2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高二 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ） A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极 答案： B 有人认为 CH2 = CH2与 Br2的加成反应，实质是 Br2先断裂为 Br+ 和 Br-，然后 Br+首先与 CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是 Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2 = CH2与 Br2在盛有 NaCl和 NaI的水溶液

2、中反应，则得到的有机物不可能的是 ( ) A BrCH2CH2Br B ClCH2CH2Cl C BrCH2CH2I D BrCH2CH2Cl 答案： B 在标准状况下，由甲烷、甲醛（ HCHO）和乙烷组成的 11.2升的混合气体完全燃烧后，生成 0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( ) A 20% B 40% C 60% D 80% 答案： B 某烃分子中有 1个环状结构和 2个双键，它的化学式可能是 ( ) A C2H4 B C7H8 C C5H6 D C10H8 答案： C 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如右，合成它的单体

3、是： ( ) A氟乙烯和全氟异丙烯 B 1， 1 二氟乙烯和全氟丙烯 C 1 三氟甲基 1 ， 3 丁二烯 D全氟异戊二烯 答案： B 下列反应中，属于取代反应的是 ( ) A乙烯通入溴水中 B丙炔通入酸性高锰酸钾中 C苯制备溴苯 D在一定条件下苯与氢气反应 答案： C 下列说法错误的是 ( ) A石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B含 C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 答案： D 某烃的结构简式为： ，分子中含有四面体结构的碳原子 (即饱和碳原子 )数为

4、a，在同一直线上的碳原子数为 b，一定在同一平面上的碳原子数为 c，则 a、 b、 c为 ( ) A 4、 3、 5 B 4、 3、 6 C 2、 5、 4 D 4、 6、 4 答案： B 已知 CC 可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（ ） A分子中至少有 10个碳原子处于同一平面上 B分子中至少有 9个碳原子处于同一平面上 C该烃的一氯取代物最多有 4种 D该烃是苯的同系物 答案： B 某烃与氢气等物质的量加成后得到 2， 2-二甲基丁烷，该烃是（ ） A 3， 3-二甲基 -1-丁炔 B 2， 2-二甲基 -2-丁烯 C 2， 2-二甲基 -1-丁烯 D 3，

5、3-二甲基 -1-丁烯 答案： D 由乙烯，环丙烷，乙醛（ C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为 72%，则混合物中，氧元素的质量分数为 ( ) A 32% B 22.65% C 16% D 2.14% 答案： C 某气态不饱和链烃 CmHn 在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x。今取 CmHn与氢气的混合气体共 60 mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为 W（横坐标），反应后气体总体积为 V（纵坐标），其相互关系如图所示：上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是 mL。由此可知 x的数据是 ( ) A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 如图所示装

6、置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是 ( ) A正极 Cu，负极 Al， S为浓 HNO3 B正极 Ag，负极 Fe， S为 CuSO4 C正极 Al，负极 Cu， S为浓 HNO3 D正极 Zn，负极 Cu， S为 CuSO4 答案： B 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是( ) A松油醇的分子式为 C10H20O B松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应 C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中

7、有 2个手性碳原子 D松油醇分子在核磁共振氢谱中有 7个吸收峰 答案： B 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 答案： B 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） A直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连 答案： A 把 0.05 mol NaOH固体分别加入到 100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( ) A自来水 B 0.5 mol L-1的盐酸 C 0.5 mol L-1的 CH3COO

8、H溶液 D 0.5 mol L-1的 KCl溶液 答案： B 向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( ) A c(H )/c(OH-)增大 B c(H )减小 C水中 c(H )与 c(OH-)的乘积增大 D c(OH-)增大 答案： A 有机物命名正确的是 ( ) A 2-乙基丙烷 B CH3CH2CH=CH2 1-丁烯 C 间二甲苯 D 2 甲基 2 丙烯 答案： B 分子式为 C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有 ( ) A 2种 B 3种 C 5种 D 7种 答案： C 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是 ( )

9、 A乙烯 丙烯 B 2 甲基 1,3 丁二烯 3 甲基 1 丁炔 C甲烷 乙烯 D苯 苯乙烯 答案： D 有八种物质： 甲烷、 苯、 聚乙烯、 聚 1,3 丁二烯、 2-丁炔、 环己烷、 邻二甲苯、 苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 ( ) A B C D 答案： C 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是 ( ) A蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口 B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液 D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列

10、叙述中，正确的是 ( ) A 0.1mol L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA B 7gCnH2n中含氢原子数为 NA C 1mol C5-H12分子中共价键总数为 13NA D标准状况下， 2.24L NH3和 CH4的混合气体，所含电子总数为 2NA 答案： B 观察下列模型，其中只有 C、 H、 O 三种原子，下列说法正确的是 ( ) 序号 1 2 3 4 模型 示意图 A. 模型 1对应的物质含有双键 B模型 2对应的物质具有漂白性 C模型 1对应的物质可与模型 3对应的物质发生酯化反应 D模型 3、模型 4对应的物质均具有酸性，且酸性 4强于 3 答案： C 填空题 (10

11、分 )在一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体相混合后于容积为 2L的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)， 2min末反应达到平衡状态，生成了 0.8molD，并测得 C的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白： （ 1） x值等于 _ （ 2） A的转化率为 _ （ 3）生成 D的反应速率为 _ （ 4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 _(填变大、变小、不变 ) （ 5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 _物质_mol 答

12、案： (10分 )每空 2分 (1)2 (2)60% (3)0.2 mol/(L min) (4) 不变（ 5） B 4/3 （ 11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃烧热 H分别为 -285.8kJ mol-1、 -283. 0kJ mol-1和 -726.5kJ mol-1。请回答下列问题： （ 1）用太阳能分解 5mol水消耗的能量是 _kJ； （ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _； （ 3）在容积为 2L的密闭容器中，由 CO

13、2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注： T1、 T2均大于300 ）； 下列说法正确的是 _（填序号） 温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为： v(CH3OH)= mol L-1 min-1 该反应为放热反应 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大 （ 4）在 T1温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为 _； 答案：（ 11分）（ 1） 1429； 2分 （ 2） C

14、H3OH(l) O2(g) CO(g)+2 H2O(l) H -443.5kJ mol-1； 3分 （ 3） ； 3分 （ 4） 1-a/2； 3分 （ 10分）物质 AZ有下图所示的转化关系（部分反应物与产物已略去）。其中，常温下 B、 C为气体单质， Y为固体单质， Y是电子工业中常用的半导体材料。 F是具有磁性的黑色晶体。 E的水溶液与 M混合后得到 N， N 经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂， K 的焰色反应为紫色， A的焰色反应为黄色。 请回答： （ 1）利用 反应进行化工生产的工业名称为 ， K 的化学式 ； D的电子式_； （ 2）反 应 的离子方

15、程式 ； （ 3）向 H 的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是 ；向相同体积相同浓度的两份 G溶液中分别滴加相同 PH的氨水和 D溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和 D溶液的体积分别为 V1、 V2，则 V1、 V2的大小关系 V1 V2。 （ 4）写出反应 的化学方程式 。 （ 5） N 为比碳酸还弱的酸，设计实验证明，简述实验过程和现象 。 答案：（ 10分） （ 1） 氯碱工业 ， KSCN ； （ 2） 2Cl-+2H2O H2 + Cl2+ 2OH-； （ 3）先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。； （ 4） SiO2 +2 C Si + 2CO

16、。 （ 5）向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有白色沉淀生成。 （ 10分）肼（ N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2的二聚体 N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 （ 1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为 _。 （ 2）火箭常用 N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2(g) 2O2(g) 2NO2(g) H -67.7kJ mol-1 N2H4(g) O2(g) N2(g) 2H2O(g) H -534. 0kJ mol-1 2NO2(g) N2O4(g) H -52.7kJ mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气

17、和气态水的热化学方 _。 （ 3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为_ _。 （ 4）如图所示， A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器， B是一耐化学腐蚀且易于传热的体积可变的透明气囊（体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计）。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、 K3分别充入 A、 B中，反应起始时 A、B的体积相同均为 a L。 B中可通过 _判断可逆反应 2NO2 N2O4已经达到平衡。 若打开 K2，平衡后 B容器的体积缩至 0.4a L，则打开 K2之前，气球 B体积为 _L。 若容器 A中到达平衡所需时间 t s，达到平衡后容器内压强为起始

18、压强的 0.8倍，则 平均化学反应速率 v(NO2)等于 _(用含 a、 t的代数式表示 )。 若平衡后在 A容器中再充入 0.5mol NO2，则重新到达平衡后， 平衡混合气中NO2的体积分数 _（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。 答案：（ 10分）（ 1） N2H4-4e- 4OH- N2 4H2O （ 2） 2N2H4(g) N2O4(g) 3N2(g) 4H2O(g) H -947.6 kJ mol-1 (3) 2NH3+CIO-=N2H4+Cl-+H2O （ 4） 气囊 B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案：给分） 0.7L。 mol L-1 s-1 变小 计算题 (9分 )将含有 C、 H、 O 的芳香族化合物 3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的 O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管 A和碱石灰干燥管B。测得 A管质量增加了 2.16g， B管增加了 9.24g。已知该有机物的相对分子质量为 108。 燃烧此化合物 3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？ 该化合物 1H核磁共振谱上有 5个信号峰，试写出符合的结构简式。 答案： (1)8.16g （ 2） C7H8O （ 3） C6H5CH2OH