2011届浙江省学军中学高三高考模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届浙江省学军中学高三高考模拟考试（理综）化学部分 选择题 3月 11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质 131I、 132I、和 134Cs、 137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（ ） A 131I、 132I、 134Cs、 137Cs是四种不同的核素 B食用碘盐不能防辐射 C碘片的主要成分是 I2 D核能仍然是重要能源之一 答案： D 答案： C A正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， 131I、 132I、134Cs、 137Cs是四种不同的核素 B正确，食用碘盐不能防辐射； C不正确，是碘元素，碘片

2、中的碘，主要成分是碘化钾（ KI）或碘酸钾 (KIO3 ) 。是指元素，也就是碘原子，碘片的主要成分不是 I2，易升华，不易保存。 D正确，核能仍然是重要能源之一 向盛有 a g镁铝合金的烧杯中加入 cl mol/L稀硫酸 V1L，合金完全溶解后，再加入 c2mol/L的 NaOH溶液 V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值 bg。则下列关系式不正确的是（ ） A 2c1V1=c2V2 B反应产生氢气的质量 m(H2)= C ba+17c2V2 D合金中含镁的质量分数答案： D 考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质 分析： A、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝

3、离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以 2n（ Na+） =n（ SO42-）， 2c1V1=c2V2， B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式： 2Al3H2 2Al（ OH） 3， Mg H2 Mg（ OH） 2， n（ H2） = n（ OH-），产生氢气的质量 = 2= g； C、沉淀质量 =合金质量 +合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时， b=a+17c2V2，当硫酸有剩余时， b a+17c2V2； D、假设镁的质量为 xg，则铝的质量为（ a-x） g，由关系式 2Al 2Al（ OH） 3，Mg Mg（ OH） 2，求出 x，进

4、而求出镁的质量分数 解：镁铝合金中加入硫酸、再加入氢氧化钠溶液，发生化学反应：2Al+3H2SO4Al2（ SO4） 3+H2， Mg+H2SO4MgSO4+H2， Al2（ SO4）3+3NaOH2Al（ OH） 3+Na2SO4，若硫酸过量，加入氢氧化钠后，首先发生反应，H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O A、加入氢氧化钠溶液后，沉淀达到最大值，说明镁离子和铝离子都生成了沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，所以 2n（ Na+） =n（ SO42-），根据原子守恒 n（ Na+） =n（ NaOH） =c2V2， n（ SO42-） =n（ H2SO4） =c1V1，所以 2c1V1=c2

5、V2，故 A正确 B、根据镁、铝与硫酸后再与氢氧化钠的化学方程式，可得到关系式： 2Al3H2 2Al（ OH） 3， Mg H2 Mg（ OH） 2， n（ H2） = n（ OH-）， n（ OH-） = mol，产生氢气的质量 = 2=g；故 B正确； C、因为沉淀质量 =合金质量 +合金离子结合氢氧根离子的质量，当硫酸与合金恰好完全反应时，氢氧化钠完全与铝离子和镁离子反应，合金离子结合氢氧根离子的质量 =17c2V2g，当硫酸有剩余时，合金离子结合氢氧根离子的质量17c2V2；所以 ba+17c2V2；故 C正确 D、假设镁的质量为 xg，则铝的质量为（ a-x） g， 由关系式 Al

6、 Al（ OH） 3， Mg Mg（ OH） 2， 27 78 24 58 a-x x 可知氢氧化铝的质量 = g 氢氧化镁的质量 = g， 有沉淀总质量为 bg，所以 + =b，解之得： x= g 所以合金中镁的质量分数 = 100%，故 D错误 故选 D 香花石由前 20号元素中的 6种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层相等， X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的 3倍， T无正价， X与 R原子序数之和是 W的 2倍。下列说法错误的是（ ） A原子半径： Y Z R T B气态

7、氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性： X Z D XR2、 WR2两化合物中 R的化合价相同 答案： D 有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名 platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是 （ ） A甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团，不能发生水解反应 B甲的核磁共振氢谱图上有 7种不同的峰 C常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成 D 1 mol甲最多可以分别和 1 molNaOH、 2 molBr2反应 答案： B 关于右图所示实验装置的叙述错误的是（ ） A将水准管上提，液面高于量气管且不下降

8、，说明装置不漏气 B可用来测定气体摩尔体积 C可用来测定锌的相对原子质量 D用 CCl4代替水，测得氢气的体积更准确 答案： D 考点：排气量气装置；气体发生装置的气密性检查；气体发生装置 分析： A检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降； B通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积； C根据氢气的体积得知锌的物质的量，锌的质量可称量，根据摩尔质量等于质量除以物质的量可求得锌的相对原子质量； D根据相似相溶原理作出判断 解： A由于此装置属于密闭体系，将

9、水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，故 A正确； B通过量气装置可测得产生氢气的体积，锌的质量可称量，锌的摩尔质量已知，则根据反应方程式可计算此条件下的气体摩尔体积： Zn+2HClZnCl2+H2 65 g/mol Vm m g v L Vm65v/m L/mol，故 B正确； C气体摩尔体积可当作已知，根据方程式同理可求得锌的摩尔质量，故 C正确； D氢气为非极性分子， CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在 CCl4中，造成测量误差，故 D错误 故选 D 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 1mol羟基（ OH

10、 ）与 17gNH3所含电子数都为 NA B 12.4g白磷（分子式为 P4）中含有 PP 共价键 0.6 NA C电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32g D适量铜粉溶解于 1L0.5mol L-1稀硝酸中，当生成 2.24LNO 时，溶液中氮原子数为 0.4 NA 答案： B 常温下，甲溶液由 50 mL 0.1 mol/L氨水 (pH=11)和 50 mL水混合而成，乙溶液由 50 mL 0.1 mol/L氨水和 50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ） A甲溶液的 pH： 10 pH(甲 ) 11 B乙溶液的 pH： 7

11、 pH(乙 ) 11 C乙溶液中： c(NH4+)+c(NH3 H2O) c(Cl-) D甲、乙两溶液中分别加入 0.2 g NaOH后： pH(甲 ) pH(乙 ) 答案： C 考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算 分析：稀释会促进弱电解质的电离，而 A、要考虑稀释对弱电解质的影响及溶液 PH的变化； B、同离子效应会抑制弱电解质的电离； C、根据原子守恒分析； D、既要考虑加入碱会抑制一水合氨的电离，又要考虑加入碱与铵根离子的反应 解： A、对强电解质，稀释 10倍， PH变化 1，而对弱电解质，稀释 10倍， PH变化小于 1，稀释 2倍， pH变化更小，故

12、A正确； B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，增加了铵根离子浓度，抑制了一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减少， PH变小故 B正确； C、由原子守恒可知， c（ NH4+） +c（ NH3 H2O） =2c（ Cl-），故 C错误； D、甲、乙两溶液中分别加入 0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的电离，但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应，所以 PH变小，故 D正确； 故选 C 填空题 平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物 X，式量为 602。甲同学欲探究 X的组成。 查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药 的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁

13、铝、碱式碳酸镁铝 (或结晶水合物 )。 Al3+在 pH=5.0时沉淀完全； Mg2+在 pH=8.8时开始沉淀，在 pH=11.4时沉淀完全。 实验过程： I向一定量的 X粉末中加入 45.0mL的 2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到 112mL（标准状况下）的 A气体， A气体可使澄清石灰水变浑浊。 用铂丝蘸取少量 I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调 节 pH 至 5 6，产生白色沉淀 B，过滤。 向沉淀 B中加过量 NaOH溶 液，沉淀全部溶解。 向 中得到的滤液中滴加 NaOH溶液，调节 pH至 12，得到白色沉淀 C。沉淀物进行洗

14、涤干燥后重 1.74g， （ 1） A的电子式是 。 （ 2）由 I可确定 X中存在两种带负电荷的原子团及个数比 （ 3）由 I判断 X一定不含有的元素是 。 （ 4） 中生成 B的离子方程式是 。 （ 5） 中 B溶解的化学方程式是 。 （ 6）沉淀 C的化学式是 。 （ 7）若 X中 n(B) n(C) 1 3，则 X的化学式是 。 答案：（ 1） （ 2） n(OH-) n(CO32-) 16 1。 （ 3） Si （ 4） Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH)3 + 3NH4+ （ 5） Al(OH)3 NaOH- = NaAlO2+2H2O （ 6） Mg(OH)2 （ 7

15、） Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O。 CO和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （ 1）已知： C(s) O2 (g) =CO2(g) H1= 393.5kJ mol-1 2H2(g) O2(g)= 2H2O(g) H2= 483.6kJ mol-1 C(s) H2O(g)= CO(g) H2(g) H3= +131.3kJ mol-1 则反应 CO(g) H2(g) O2(g)= H2O(g) CO2(g)的 H= kJ mol-1。 标准状况下的煤炭气（ CO、 H2） 33.6L与氧气反应生成 CO2和 H2O，反应过程中转移 _mol电子。 （ 2）熔融碳酸盐燃料电池

16、（ MCFS），是用煤气（ CO+H2）作负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍 (燃料极 )为催化剂制成的。负极的电极反应式为 ； 则该电池的正极反应式是 。 （ 3）密闭容器中充有 10 mol CO 与 20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； CO 的转化率 ()与温度、压强的关系如下图所示。 若 A、 B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数 K= ；此时在 B点时容器的体积 VB 10L（填 “大于 ”、“

17、小于 ”或 “等于 ”）。 若 A、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是 。 答案：（ 1） -524.8（ 2分） 3 （ 2分） （ 2）负极： CO-2e- CO32-2CO2；（ 2 分） H2-2e- CO32-CO2 H2O；（ 2 分） 正极： O2 4e- 2CO2 2CO32-（ 2分） （ 3） 1（ L/mol） 2 （ 2分） 小于（ 1分） 大于（ 1分） 降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可， 2分） 实

18、验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下： 已知： 苯甲酸在水中的溶解度为： 0.18g（ 4 ）、 0.34g（ 25 ）、 0.95g（ 60 ）、6.8g（ 95 ）。 乙醚沸点 34.6 ，密度 0.7138，易燃烧，当空气中含量为 1.8348.0时易发生爆炸。 石蜡油沸点高 于 250 实验步骤如下： 向图 l 所示装置中加入 8g氢氧化钠和 30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL 苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约 40 min。 停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醚

19、萃取三次，每次 10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用 5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤， 10mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验 。 将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图 2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至 140 时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集 203 205 的馏分得产品 A。 实验步骤 中保留待用水层慢慢地加入到盛有 30 mL浓盐酸和 30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品 B。

20、 根据以上步骤回答下列问题： （ 1）步骤 萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是 _。 （ 2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因 _。 （ 3）步骤 中无水硫酸镁是 剂；产品 A为 （ 4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品 A加热方式是_；蒸馏温度高于 140 时应改用 _冷凝。 （ 5）提纯产品 B 所用到的实验操作为 。 答案： (1)分液漏斗 (1分 ) 向分液漏斗加少量水 ,检查旋塞芯外是否漏水

21、，将漏斗倒转过来 ,检查玻璃塞是否漏水 ,待确认不漏水后方可使用。 (2分 ) （ 2）未反应完的苯甲醛 (1分 ) (2分 ) （ 3）干燥（吸收水分） (1分 ) 苯甲醇 (1分 ) （ 4）水浴加热 (1分 ) 石蜡油油浴加热 (1分 ) 改用空气冷凝管 (1分 ) （ 5）重结晶 (1分 ) 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭 菊酯 ( ) ： （ 1） F分子式为 _；合成 G的反应类型是_。 （ 2）有关 A的下列说法正确的是 _(填序号 )。 a A是苯的最简单的同系物 b A的核磁共振氢谱有 5个峰 c燃烧等物质的量 A和环己烷消耗氧气的量相等 d A的所有原子可能处在同一平面

22、上 e A不能使酸性 KMnO4溶液褪色 （ 3）写出反应 BC的化学方程式（注明反应条件）：_。 （ 4）写出 C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：_ （ 5） D在硫酸存在下发生水解生成 J： D J 写出符合下列要求的 J的所有同分异构体的结构简式 (可以不填满 )： _、 _、 _、 _、 _。 苯环上有两个位于间位的取代基； 能水解成两种有机物。 （ 6） -氨基酸 X与 I互为同分异构体，且 X是萘 ( )的一取代物，含有碳碳叁键。写出由 X通过肽键连接而成的高聚物 Y的结构简式是 。 答案：（ 1） C11H13O2Cl； (2分 )取代反应 (2分 ) （ 2） ac(2分 ) +Cl2 +HCl (2分 ) (4) 3NaOH2NaCl H2O (2分 ) (5) （各 1分，共 4分） （ 6） (2分 )