2011届四川省成都市石室中学高三“三诊”模拟考试（理综）化学部分.doc

《2011届四川省成都市石室中学高三“三诊”模拟考试（理综）化学部分.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届四川省成都市石室中学高三“三诊”模拟考试（理综）化学部分.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届四川省成都市石室中学高三 “三诊 ”模拟考试（理综）化学部分 选择题 化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是 （ ） A生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康 D绿色荧光蛋白质（ GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 答案： B 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有 NO。当加入硝酸 10 mL时，剩余金属 1.8 g，生成气体 0.224 L；再增加硝酸 10mL时，剩余金属 0.96 g，

2、又有 0.224 L气体生成；继续增加硝酸 10 mL时，金属全部溶解，又有 0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是 （ ） A所加入硝酸的浓度是 4 mol/L B加入硝酸 10 mL时，剩余金属为铁和铜 C共加入硝酸 20 mL时，剩余金属只有铜 D如果在金属混合物中共加入硝酸 40 mL时，生成的 NO仍是 0.672 L（标准状况） 答案： D 铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，题目中给出生成一氧化氮。铁变为 +2还是 +3价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有铜，而铜与 +3价铁离子反应：Cu

3、+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+，由此看出，只要有金属剩余，铁只能被氧化到+2价，不可能被氧化到 +3价。 由 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可以看出二者的计量数关系完全一致。第三次加入 10毫升硝酸金属恰好溶解， 由气体的量可以算出 0.96克正是铜，得出 AC两项正确。第二个 10毫升金属减少 1.8-0.96=0.84克，与 1.96不相等，说明为铁铜混合物。 B正确。再加入第四个 10毫升，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮。 D错误。 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含 Cl 、 Br 、 Na+

4、、 Mg2+）的装置如图所示（ a、 b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（ ） A电池工作时，正极反应式为： O2 +2H2O+4e =4OH B电解 段时间后，在 b电极周围有白色沉淀生成 C电解时，电子流动路径是：负极 外 电路 阴极 溶液 阳极 正极 D当电池中消耗 0.02g H2时， b极周围会产生 0.224L H2 答案： B 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 （ ） 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A 、 两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同 B四种溶液分别加水稀释 10倍， pH变化最大的是 和 C 、 、 中分别加入少量的醋酸铵固体

5、后，三种溶液的 pH均减小 D 、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c（ H+） c（ Cl ） c（ OH ） c（ NH+4） 答案： D A项， 、 中 c(OH-) c(H ) 10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。 B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱 pH变化大，强酸比弱酸 pH变化大。 C项， 中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH， CH3COO- H向逆反应方向移动， pH增大。 D项， c(H )不会大于 c(Cl-)。选 D。 若过程 I与过程 II温度相同，则关于反应 N2O4（ g） 2NO2（ g）

6、在下列过程中发生的变化描述正确的是 （ ） A ab B在平衡 I向平衡 II过渡的过程中， v（逆） v（正） C aa、 bDEF C B、 E形成的氢化物中， B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 D元素 D、 E、 F的单质晶体属于同种类型的晶体 答案： B 填空题 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （ 1）若用含有 0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积（标准 状况下）总是小于 1.12

7、L的原因是 。 （ 2） 装置 B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置 C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。 装置 D和 E中出现的不同现象说明的问题是 。 装置 F的作用是 _ 。 写出装置 G中发生反应的离子方程式 。 （ 3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称） 答案： 下图表示各物质之间的转化关系。已知： A、 D、 F、 H均为单质， X常温下为无色

8、液体， B为淡黄色固体， J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： （ 1）反应 的现象是 。反应 中若转移 3NA电子，则被氧化的 B是 mol （ 2）反应 的化学方程式是 ，在实验室中引发反应 的操作是 。 （ 3）实验室用上图中的电解池制备 E，与 A相连的直流电源的电极名称为 A电极的电极反应式 ，下列溶液能代替 G溶液的是 。 A稀硫酸 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D CuCl2溶液 （ 4） 现有 J与稀硝酸恰好完全后的溶液 在上述溶液中加入少量 HI溶液的离子方程式为 若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先 ，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。 答案：存在于茶叶中的芳

9、香族化合物 A，其氧元素的质量分数为 29.27%，苯环上的一氯代物有两种。 1mol A分别与足量昀 NaHCO3溶液和 NaOH溶液反应，消耗的两种物质的量之比 为 1： 2。 （ 1）写出下列物质的结构筒式： C D （ 2） A中含氧官能团的名称是 ， HI 的反应类型 B物质不能发生的反应类型有 （填选项） 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 水解反应 （ 3）写出下列反应的化学方程式： AE ： FG ： （ 4）写出满足下列条件的 A的所有同分异构体 苯环上的一取代酯， 除苯环外不再含有其他的环状结构， 结构不稳定，容易转化为 能与金属 Na反应写出满足上述条件的任

10、意一种同分异构体与 NaOH溶液反应的化学方程式 答案： 合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图： （ 1）在某温度下体积为 200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质 的浓度（ mol L-1） 如下表： 根据表中数据得知 0 min 2 min内 N2的平均反应速率是 ，若用 CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上 CH4与 NH3的物质的量之比是 。 （ 2）今对合成氨反应进行如下研究： 在容积均为 10 L的 a、 b、 c三个相同密闭容器 中分别充入 1 mol N2和 3 mol H2，三个容

11、器的反应温度分别为 T1、 T2、 T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到 5 min时， NH3的体积分数如右图所示。则下列说 法正确的是 。 A a、 b、 c三容器 5 min时的正反应速率大小为： bac B达到平衡时， a、 b、 c三容器中 N2转化率为 abc C 5 min时， a、 b、 c三容器中的反应均可能达到平衡状态。 D将容器 b中的平衡状态转变到容器 c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 （ 3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（ HN

12、02），亚硝酸再与尿素 CO（ NH2） 2反应生成 CO2和N2。 HNO2的电子式 _ 亚硝酸与尿素 CO （ NH2） 2反应的化学方程式为 _ （ 4）已知： N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g）； H= +180.5kJ/mol 4NH（ g） +5O2（ g） =4NO（ g） +6H2O（ g） ; H=-905 kJ mol 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） ;H=483.6 kJ/mol 则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为： （ 5）取 200 mL的硝酸 恰好与 32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的 NO和 NO2另外还有 CuSO4和 Cu（ NO3） 2生成，则所得工业硝酸的浓度是_ mol L-1。 答案：