2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分.doc

《2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届吉林省普通中学高三下学期期中教学质量检测理综化学部分 选择题 下列各项表达正确的是 A二氧化硅的分子式是 SiO2 B乙醇的结构简式是 C2H6O C水分子的结构式为 D C3H8分子中的三个 C原子在一个平面上 答案： D 在 100mL， 1mol/L的 HCl和 CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌粒，下列各图中正确的是答案： B 下列关于右图所示装置的说法中，正确的是 A若 M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能 B若 M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂 C若 M是直流电源，当有 1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.2mole- D M无论是电流

2、计还是直流电源，该装置中都有反应 Ag+ + e- = Ag 发生 答案： D 已知甲酸（ HCOOH）是比乙酸酸性略强的一元弱酸。关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： HCOOH NaOH HCOONa，下列说法中不正确的是 A c(HCOO-)： B水电离出的c(H+)： C 和 等体积混合后的溶液： c(OH-) c(H+) c(HCOOH) D 和 等体积混合后的溶液： c(HCOO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为 0.3NA B 25 时， pH 1的 H2SO4溶液

3、中含有的 H+数目为 0.1NA C 7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为 0.2NA D在有浓硫酸并加热的条件下， 1mol乙酸和 1mol乙醇充分反应最后生成 NA个乙酸乙酯分子 答案： A 下列说法中正确的是 A所有的烷烃都是同系物 B在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应 C用 Br2的 CCl4溶液或 KMnO4（ H+）都可以区别烯烃和芳香烃 D丙烯与氯气在光照条件下反应，最多可以得到三种沸点不同的有机物 答案： D 下列说法中正确的是 A糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同 C物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能

4、量的变化 D金属的冶炼必须在高温下进行 答案： C 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）： （ 1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且 A、 D、 E 是常见的卤素单质，B、 C、 F 为化合物。则 A、 D、 E 的氧化性由强到弱的顺序为 （用字母表示），其中 A的化学式为 （用元素符号表示）。 （ 2）若 B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中 D和 E的循环，则 F的化学式为 ；反应 的离子方程式是 。 （ 3）若 B是水， C是一种有磁性的化合物， E是一种无色、无味的有毒气体，则

5、反应 的化学方程式是 ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有 F和 D，从综合经济效益的角度考虑， 简述如何从反应后的混合物中分离出 D。 。 答案：（ 1） E A D或 E A D （ 3分。用元素符号表示不给分）， Br2（ 1分。 Br不给分）。 （ 2） Na2CO3（ 2分）； 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O2（ 2分。没配平给 1分，化学式写错不给分。） （ 3） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（ 2分。没配平给 1分，无 或高温条件不给分） 将混合气体通入氨水中（ 2分。只要是用氨水吸收 CO2即给

6、 2分。） 室温下，将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到 了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。 （一）【提出假说】 假设一：两者反应只生成 CuCO3沉淀； 假设二：两者反应只生成 Cu(OH)2沉淀； 假设三： ； （二）【理论探究】 查阅资料： CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水； KSP CuCO3 =1.410-10 KSP Cu(OH)2 =5.610-20 若只由此数据结合适当计算来判断，假设 是正确的。 （三）【实验探究】 步骤一：将 CuSO4溶液倒入等浓度等体积的 Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。 步骤二：

7、将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为： 过滤 ， ， 干燥。 步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析： A装置中玻璃仪器的名称是 。 仪器组装好后首先要进行的实验操作是 。 实验结束时通入过量的空气的作用是 。 数据记录： B装置的质量（ g） C装置的质量（ g） D装置的质量（ g） 实验前 15.4 262.1 223.8 试验后 6.1 264.8 230.4 （四）【实验结论】 利用上述数据初步判断该沉淀的成分是 CuCO3和 Cu(OH)2，在沉淀中二者的物质的量之比为 。若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式 。 答案： (一 )uCO3和 Cu(OH)2的混合物

8、2分。如果答 Cu2(OH)2CO3或与前两种任一组合均给分。 二 （ 2分） （三） 步骤二：洗涤（ 1分） 步骤三： U 形管 （ 1分。答干燥管或干燥器不给分。） 检查装置的气密性 （ 2分） 保证装置中的水蒸气和 CO2被 C、 D装置完全吸收（ 3分。只要涵义表达清楚即给 3分） （四） 11（ 3分）。 Cu2(OH)2CO3（ 2分。或 CuCO3 Cu(OH)2或 Cu(OH)2 CuCO3或写成化学式的形式均给 2分） “低碳循环 ”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以 CO和 H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： （ 1）高炉炼铁是 CO

9、气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g) H 0 已知在 1100 时，该反应的化学平衡常数 K=0.263。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K值 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； 1100 时测得高炉中， c(CO2)=0.025mol L-1， c(CO)=0.1 mol L-1，则在这种情况下，该反应向 _进行（填 “左 ”或 “右 ”），判断依据是 。 （ 2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）。 已知： 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H 566 kJ mol1

10、2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H +484 kJ mol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H 192.9 kJ mol1 请写出 CO与 H2在一定条件下反应生成 CH3OH(g)的热化学方程式 。 （ 3）目前工业上也可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H -49.0 kJ mol-1，现向体积为 1 L的密闭 容器中，充入1mol CO2和 3mo l H2，反应过程中测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v

11、(H2) _ _； 反应达到平衡后，下列措施能使 增大的是 _（填符号）。 A升高温度 B再充入 H2 C再充入CO2 D将 H2O(g)从体系中分离 E充入He(g) 答案：（ 1） 增大（ 2分）； 右（ 1分），因为 c(CO2)/c(CO)=0.25 0.263（ 2分。只要表述清楚即可） （ 2） CO(g) +2 H2(g) CH3OH(g) H 90.1kJ mol1（ 4分。没标物质状态或不正确不给分） （ 3） 0.225mol/(L min) （ 3分。单位错误不给分）； B D（ 2分。只填 1个答案：且正确给 1分， 2个或以上答案：每填错 1个倒扣 1分，不出现负分。

12、） I 目前，我国采用 “接触法 ”制硫酸，设备如图所示： （ 1）图中设备 A 的名称是 _ 该设备中主要反应的化学方程式为 。 （ 2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 _。 A二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 C煅烧含硫 48%的黄铁矿时，若 FeS2损失了 2%，则 S损失 2% D B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高 SO2的转化率 E硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 （ 3）科研工作者开发了制备 SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维

13、持不变，则通入的 SO2和水的质量比为 。 II. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有 “氨碱法 ”和 “联合制碱法 ”两种工艺。请按要求回答问题： （ 1） “氨碱法 ”产生大量 CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生 CaCl2的化学方程式： ； （ 2）写出 “联合制碱法 ”有关反应的化学方程式： ； 。 （ 3） CO2是制碱工业的重要原料， “联合制碱法 ”中 CO2的来源于 ， “氨碱法 ”中 CO2来源于 ； 答案： （ 1）沸腾炉 （ 1分）， 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2（ 2分） （ 2） D E（ 2分。评分标准同前） （ 3） 1629 （

14、 2分） （ 1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O （ 2分） （ 2） NH3 + H2O + CO2 + NaCl（饱和） NaHCO3+ NH4Cl（ 2分） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （ 2分 ) （ 3）合成氨厂（ 1分） 。煅烧石灰石（ 1分） 已知 A、 B、 C、 D、 E五种元素的原子序数依次递增， A、 B、 C、 D位于前三周期。 A位于周期表的 s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同； B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍

15、。同时含有 A、 B、 D三种元素的化合物 M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。 A、 B两种元素组成的原子个数比为 11的化合物 N是常见的有机溶剂。 E有 “生物金属 ”之称， E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E用所对应的元素符号表示） （ 1）下列叙述正确的是 （填字母）。 a M易溶于水，是因为 M与水分子间能形成氢键，且 M是极性分子； N不溶于水，是因为 N是非极性分子 b M和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp2杂化 c N分子中含有 6个 键和 3个 键 d BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低 （ 2

16、）金属 E的晶胞是面心立方结构（如图），则 E晶体的 1个晶胞中 E原子数为： _ _， E原子的配位数为： _ _。 （ 3） E的一种氧化物化学式为 EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含 E的矿石 主要成分为 FeEO3(不溶于水 ) 作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含 EO2+的溶液，再经稀释得 EO2 xH2O，写出这两步反应的离子方程式 , 。 （ 4） X和 Y分别是 B和 C的氢化物，这两种氢化物都含有 18电子。 X和 Y的化学式分别是 、 。两者沸点的关系为 X Y（ ,或 ），原因是 。 答案：（ 1） a d （ 2分。评分标准同

17、前） （ 2） 4（ 2分）， 12（ 2分） （ 3） FeTiO3 + 4H+ Fe2+ + TiO2+ + 2H2O （ 2分。没配平给 1分） TiO2+ +（ x+1） H2O TiO2 XH2O + 2H+（ 2分。没配平给 1分） （ 4） C2H6、 N2H4（各 1分）。 （ 1分）， N2H4分子间有氢键，而 C2H6分子间是范德华力（ 2分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 已知： F变成 G相当于在 F分子中去掉 1个 X分子。 请回答下列问题： （ 1） A与银氨溶液反应有银镜生成，则 A的结构简式是 。 （ 2） B C的反应类型是 。 （ 3） 1molG最多能与 molNaOH反应。 （ 4） G分子中有 种不同化学环境的氢原子。 （ 5）写出 E F的化学方程式 。 （ 6）含苯环、含酯基与 D互为同分异构体的有机物有 种。 答案： (1)CHO （ 2分，写分子式不给分）。（ 2）取代反应（ 1分，只写取代不给分）。 （ 3） 2 （ 2分） （ 4） 6 （ 2分） （ 5） （ 4分。结构简式错误不给分。） （ 6） 3 （ 4分）