2011-2012年福建省福州市罗源一中高二上学期第一次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年福建省福州市罗源一中高二上学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 有关能源的说法不正确的是 ( ) A煤、石油、天然气均为化石燃料 B化石能源是非再生能源 C氢能、核能均是无污染的高效能源 D氢能是可再生能源 答案： C 将等质量的 A、 B两份锌粉装入试管中 ，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 A的试管中加入少量 CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积 V与时间 t的关系，其中正确的是（ ）答案： A 对于 Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)； H 0 的化学反应下列叙述不正确的是 ( ) A反应过程中能量关系可用右图表示 B若将该反应设计成原电池锌为负

2、极 C H的值与反应方程式的计量系数无关 D若将其设计为原电池当有 32.5g锌溶解时， 正极放出气体一 定为 11.2L 答案： C 2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池 ,它用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32倍且更安全。电池总反应为： C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图。 下列说法不正确的是（ ） A a极为电池的负极 B电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极 C电池正极的电极反应为： 4H+ + O2 + 4e-=2H2O D电池工作时， 1mol乙醇被氧化时就有 6mol电子转移 答案： C 有人设

3、计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) 每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mole- 负极上 CH4失去电子，电极反应式 CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 负极上是 O2获得 电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- 电池放电后，溶液 pH不断升高 A B C D 答案： A 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开） 1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如右图所示 现提供以下化学键的键能： PP 198

4、kJ mol1 、 PO 360kJ mol1 、 O=O 为：498 kJ mol1 。则反应 P4（白磷） 3O2 P4O6的反应热 H为（ ） A -1638 kJ/mol B 1638 kJ/mol C -126 kJ/mol D 126 kJ/mol 答案： A 肼 (N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成 N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJ mol-1 N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ mol-1 下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ） A 2

5、N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJ mol-1 B 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1 059.3 kJ mol-1 C N2H4(g)+1/2 N2O4(g) =3/2N2(g)+2H2O(g) H=-1 076.7 kJ mol-1 D 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1 076.7kJ mol-1 答案： D 已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)， H=-72kJ mol-1，蒸发 1mo l Br2（ l） 需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数

6、据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中 a为 ( ) A 404 B 260 C 230 200 答案： C 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- C电池工作时，负极附近 pH降低 D正极是水电离出的 H+得到电子 答案： D 氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应

7、为 2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为 KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是 ( ) A H2为负极， O2为正极 B工作时电解质溶液的 PH不断增大 C负极反应： 2H2-4e- +4OH-=4H2O D正极反应： O2 + 4e- +2 H2O=4OH- 答案： B 镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是 ( ) A放电时正极反应： NiOOH + H2O + e- = Ni(OH)2

8、 + OH- B放电过程电能转化为化学能 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 答案： A 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 ( ) “嫦娥一号 ”发射火箭燃料 液氢 （ H2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ mol-1 2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJ mol-1 北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料 丙烷 （ C3H8） C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2013.8kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O

9、(l) H=-2221.5kJmol-1 A、 571.6 kJ mol-1， 2221.5kJ mol-1 B、 241.3 kJ mol-1， 2013.8 kJ mol-1 C、 285.8 kJ mol-1， 2013.8 kJ mol-1 D、 285.8 kJ mol-1， 2221.5 kJ mol-1 答案： D 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和 H2，需吸收 10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ） A C + H2O =CO + H2H =+131.3KJ mol1 B C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+10.94KJ mol1 C C

10、(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g)H =+131.3KJ mol1 D C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)H =+131.3KJ mol1 - 答案： D 下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu电极上产生大量气泡的是（ ） 答案： A 已知： H2(g)+F2(g)2HF(g) H=-270kJ mol-1，下列说法正确的是（ ） A 2L氟化氢气体分解成 1L氢气与 1L氟气吸收 270kJ热量 B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出热量小于 270kJ C在相同条件下， 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mo

11、l氟化氢气体的能量 D 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出 270热量 答案： C 已知 299 K时，合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92.0 k J/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ） A一定大于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJ C一定小于 92.0 kJ D不能确定 答案： C 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） A B C D 正极

12、Zn Cu Zn Fe 负极 Cu Zn Ag Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 答案： D 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为 Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ） A Li是正极，电极反应为 Li-e- = Li+ B Li是负极，电极反应为 Li-e- = Li+ C Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- = MnO2- D Li是负极，电极反应为 Li-2e- = Li2+ 答案： B 已知： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g) 4CO2(g)

13、5H2O(l)； DH =-2878 kJ (CH3)2CHCH3(g) 6.5O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l)； DH =-2869 kJ 下列说法正确的是 ( ) A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案： A 有 A、 B、 C、 D四种金属片，进行如下实验： A、 B用导线相连后，同时伸入稀 H2SO4溶液中， A极为负极； C、 D用导线连接后浸入稀 H2SO4中，电流由 D 导线 C； A、 C相连后同时浸入稀 H2SO4中， C极产生大量气泡； B、 D相连后同时

14、浸入稀 H2SO4中， D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ） A.A B C D B.A C D B C.C A B D D.B D C A 答案： B 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H前者大于后者的是（ ） C(s) O2(g)=CO2(g)； H1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g)； H2 S(s) O2(g)=SO2(g)； H3 S(g) O2(g)=SO2(g)； H4 H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l)； H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)； H7 CaO(s) H2O(l)=Ca(

15、OH)2(s)； H8 A B C D 答案： C 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A 2Al(s)十 2NaOH(aq)+2H2O(1) 2NaAlO2(ag)+3H2(g)； H 0 C CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH) 2(s)+C2H2(g)； H 0 答案： A 实验题 （ 17分）如右图所示： （ 1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中 ,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _ 。 （

16、 2）如果将盐酸换成 NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_。 此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。 （ 3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。 答案： 填空题 （ 10分）铅蓄电池 是化学电源，其 电极材料分别是 Pb和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断： （ 1）蓄电池的负极是 _，其电极反应式为_。 （ 2）蓄电池的正极电极反应式为 _。 （ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（增大、减小、不变）。 答案： （ 3分）已知：在 298K、 100kPa时， C(s,石

17、墨 ) O2(g) = CO2(g) H1 = -400 kJ mol-1； 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H2 = -570 kJ mol-1； 2C2H2(g) 5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = -2600 kJ mol-1； 写出 298K时由 C(s,石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。 答案： （ 5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知： P4（固体 .白磷） +5O2（气体） P4O10(固体 ) H -2983.

18、2kJ mol-1 P（固体 .红磷） +5/4 O2（气体） 1/4 P4O10(固体 ) H -738.5kJ mol-1 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 答案： （ 2分）已知 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)， H1 kJ mol-1； H2O(g)=H2O(1)， H2 kJ mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(1)， H3 kJ mol-1，若使 23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成 H2O(1)，则放出的热量为 答案：（ 2分） （ H1- H3+3 H2） /2 kJ (13

19、分 )科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： （ 1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_。 （ 2）此电极的正极发生的电极反应式是 _； 负极发生的电极反应式 _。 （ 3）电解液中的 K+离子向 _极移动；向外电路释放电子的电极是 _极。 答案：（ 13分） （ 1） CH3CH2OH + 3O2 +4KOH 2K2CO3 + 5H2O （ 3分） （ 2） O2 + 2H2O+ 4e- = 4 OH- （ 3分） CH3CH2OH - 12e- + 16OH- =2CO32- + 11H2O （ 3分） （ 3）正 （ 2分） ； 负极 （ 2分）