2011-2012年浙江宁波万里国际中学高一第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012年浙江宁波万里国际中学高一第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 用特殊方法把固体物质加工到纳米级 ( nm 100 nm， 1 nm 10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 下列叙述正确的是（ ） A 40gNaOH溶于水中，所得 NaOH溶液的物质的量浓度为 1mol/L。 B 100ml质量分数为 98%的硫酸（ =1.84g/cm3）溶于 900ml水中，所得溶液浓度 1.84mol/L。 C 58.5g NaC1溶于水配成 1000ml溶

2、液， NaC1溶液的物质的量浓度是 1mol/L。 D 11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成 1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有 NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为 22.4L B 25 ， 1.01105Pa， 64gSO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下， 11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 答案： B 下列溶液中的 c (Cl -)与 50mL 1mol L-1氯化铝溶液中的 c (Cl -)相等的是 （ ）

3、 A 150mL1mol L-1氯化钠溶液 B 75mL2mol L-1氯化铵溶液 C 150mL3mol L-1氯化钾溶液 D 75mL2mol L-1氯化钡溶液 答案： C 下列说法正确的是（ ） A 1mol氧为 32g B 1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L C CO2的摩尔质量为 44 D 2mol/L的 BaCl2溶液中含 Cl-的个数为 2.4081024 答案： B 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( ) A蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 答案： A 氧化

4、还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3的是 A 2H2+O2 点燃 2H2O B CuO CO Cu + CO2 C 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2 D Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2 答案： B 下列电离方程式书写正确的是（ ） A H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B Al2(SO4)3 = 3Al3+ + 2SO42- C Ba(NO3)2 = Ba2+ 2(NO3)2- D Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- 答案： D 下列实验操作中，错误的是（ ） A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上

5、口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C用酒精萃取碘水溶液中的碘 D称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 答案： C NaH与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中 NaH （ ） A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 答案： B 氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是。 A将人群向高处疏散 B将人群逆风向疏散 C用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D向泄漏地点撒一些石灰 答案： C 下列物质中属于

6、电解质的是（ ） A Cu B NaCl溶液 C C2H5OH D CaCO3 答案： D 实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要用试剂洗净铂丝，此试剂是（ ） A蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D硫酸 答案： C 某些建筑材料含有放射性元素氡 ( )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 （ ） A 136 B 50 C 86 D 222 答案： B 下列物质中，不能使湿润的淀粉 -碘化钾试纸变蓝的是（ ） A氯水 B碘化钾溶液 C碘酒 D溴水 答案： B 下列关于氯水的叙述正确的是 A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有

7、气泡放出，该气体主要是 Cl2 D氯水放置数天后溶液的 PH增大 答案： B 将少量氯水加入 KI溶液中振荡，再加放 CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（ ） A形成均匀的蓝色溶液 B有紫色沉淀析出 C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色 答案： D 氯仿（ CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（ COCl2，非电解质），化学方程式为 2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ） A水 B NaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液 答案： D 实验题 （ 6分）实验室欲配制 250mL 0.2 mol L-1

8、的碳酸钠溶液，回答下列问题： 可供选择的仪器： 量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 （ 1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（ Na2CO3 10H2O）。 （ 2）配制过程需要的仪器 _（填序号），还缺少的仪器有 。 （ 3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_； A用 30mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶 B用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹

9、面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm处 （ 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。若没有进行 A操作 _；若定容时俯视刻度线_。 答案：（ 1） 14.3g （ 2） ， 250mL容量瓶（没有容积不得分）、玻璃棒。 （ 3） BCAFED （ 4） 偏低； 偏高 （ 7分）为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。 （ 1）通入 Cl2后，从集气瓶 A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶 B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中发生的反应 的化学方程式为 。 （ 2）为了确

10、证是 HClO 使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。 （ 3）烧杯中溶液所起的作用是 ，烧杯中所发生反应的化学方程式为 。 （ 4）为保证实验安全，当氯气以每分钟 1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 4分钟，小烧杯中盛 2 mol L1 的 NaOH溶液的体积至少应为_mL。 答案：（ 1） 干燥的 Cl2没有漂白性， 氯水有漂白性 Cl2+ H2O=HCl+ HClO。 （ 2） 验证 HCl是否有漂白性 （ 3） 吸收多余的 Cl2， Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 。 （ 4） 200ml 填空题 （ 8分）完成下列化学反应 (1)电解饱

11、和食盐水 (2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 (3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体 答案：（ 1） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 2） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （ 4） Ca(ClO)-2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （ 1） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 2） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （ 3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12、（ 4） Ca(ClO)-2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 考查常见化学反应方程式的书写。注意 质量守恒，即要配平 电子守恒，氧化还原反应得失电子相同 反应条件标全，标正确。 （ 9分）填写下列表格 物质 分子数 质量 /g 物质的量 /mol 摩尔质量 /g.mol-1 H2O 3.21023 N2 9 HNO3 0.5 答案： 物质 分子数 质量 /g 物质的量 /mol 摩尔质量 /g.mol-1 H2O 3.021023 9 0.5 18 N2 3.021023 14 0.5 28 HNO3 3.021023 31.5 0.5 63 （ 8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有

13、以下离子中的若干种： K 、NH4 、 Cl-、 Mg2 、 Ba2 、 CO32-、 SO42-，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。 试回答下列问题 （ 1）由实验 可知溶液中含有的离子为 ，在 100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 （ 2）由实验 可以判断中溶液中含有的离子为 （ 3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是 A K 一定存在 B 100mL溶液中含 0.01mol C

14、O32- C Cl-可能存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 答案：（ 1） NH4+ 0.4 mol/L （ 2） CO32-， SO42- （ 3） A、 C 计算题 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为 36.5%，密度为 1.19g.cm-3。 (1)求该浓盐酸的物质的量浓度。 (2)将多少升氯化氢（标准状况）通入 2.00L水中可得 36.5%的浓盐酸？ (3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气 33.6L，则被还原的 HCl的物质的量是多少？ 答案：（ 1）物质的量浓度和质量分数的关系是 所以浓盐酸的物质的量浓度 （ 2）根据 和 可知解得 V(HCl) 705 51L （ 3）标准状况下氯气 33.6L 物质的量是 所以被还原的氯化氢是 1.5mol2 3mol