2011-2012学年河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc

《2011-2012学年河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011-2012学年河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试卷与答案（带解析）.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011-2012学年河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质反应后一定没有 +3价铁元素的是 A过量的铁丝在氯气中点燃 B Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 C铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D过量的铁与稀硝酸反应 答案： D 定质量的 Al、 Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体 (不含结晶水 )质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A 0. 06mol B 0. 05mol C 0.08mol D 0.09mol 答案： A 下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的 CCl4溶液褪色的是 A CH4

2、B C CH2CHCH2OH D CH3COOH 答案： C 下列操作会使 H2O的电离平衡向电离方向移动且 pH 7的是 A向水中加少量 Na2CO3 B向水中加少量 FeCl3 C向水中加少量 NaHSO4 D向水中加入少量 NaCl 答案： B 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是 A金属性： Mg Al Na Ca B非金属性： F O S P C碱性： KOH NaOH Al(OH)3 Ca(OH)2 D氢化物稳定性： HF HCl H2S SiH4 PH3 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A Ba(OH)2溶液与过量的 NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-

3、BaCO3+CO32-+H2O B次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO C金属钾与水反应 2K +2 H2O 2K+ +2 OH-+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH- H2O 答案： C 有机物 X能实现下列转化，下列判断错误的是（ ） A X可以是淀粉或纤维素 B Y与 CH3OCH3是同分异构体 C Y可以用于消除少量钠屑 D Y乙醛属于还原反应 答案： D 实验题 （ 15分）已知 NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此

4、过程可以表示为： NaCl (饱和 ) + NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图 C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。 （ 1）制 CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图 A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。 （ 2）为使实验能够进行，在 B、 D方框内补上所需装置： （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂： 。 （ 3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指

5、导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。 （ 4）若所用饱和食盐水中含有 NaCl的质量为 5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为 5.46g，假设第二步分解时没有损失，则 Na2CO3的产率为 。 答案：（ 15分）（ 1） （ 1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （ 2分） （ 2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图 2分，试剂 1分，共 6分） （ 3）将 C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（ 3分） （ 4） 65%（ 3分） （ 14分

6、）实现 “节能减排 ” 和 “低碳经济 ”的一项重要课题就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图 1表示该反应过程中能量 (单位为 kJ mol-1)的变化： （ 1）关于该反应的下列说法中，正确的是 _(填字母 )。 A H 0， S 0 B H 0， S 0 C H 0， S 0 D H 0， S 0 （ 2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 l L的密闭容器中，充入 l mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g

7、)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图 2所示。 从反应开始到平衡， CH3OH的平均反应速率 v(CH3OH) ； H2的转化率w(H2) = 。 该反应的平衡常数表达式 K 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母 )。 A升高温度 B将 CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入 l molCO2和 4 molH2 （ 3） 25 ， 1.01105Pa时， 16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： _。 （ 4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、

8、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_ _；其正极的电极反应式是： _。 答案：（ 14分） (1) C（ 2分） (2) 0.075 mol L-1 min-1（ 1分） 56.25%(1分 ) （ 2分） BD（ 2分，少选、多选或错选均不能得 分） （ 3） CH3OH（ l） + O2 CO2(g)+2H2O(l) H -726.6 kJ mol-1（ 2分，单位错漏扣 1分） （ 4）甲醇、氢氧化钠、水（ 2分，漏写一个扣 1分，漏写两个或错写均不得分）； 2 CH3OH 16OH 12e - 2CO32-+12H2O（ 2分） 填空题

9、 （ 14 分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有 A 是单质，常温下 B和 C呈气态，且 B是导致酸雨的大气污染物， W是淡黄色固体。 据此回答下列问题： （ 1）物质 W中所含有的化学键类型为 ，其阴、阳离子个数比为 。 （ 2）物质 C的结构式为 。 （ 3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。 （ 4）写出 A和 X反应的化学方程式 ；若生成的 B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。 （ 5）请写出 C和 W反应的化学方程式： 。 （ 6）请写出 X和 Y反应的离子方程式： 。 答案：（ 14分）（ 1）离子键和共价键（ 1分） 12 （

10、 1分） （ 2） O=C=O （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（ 2分）； 1.2041024（ 2分） （ 5） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ 2分） （ 6） H+HCO3- CO2+H2O（ 2分） 【化学 选 :3：物质结构与性质】（ 15分） 已知 A、 B、 C、 D和 E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B和 C属同一主族， D和 E属同一周期，又知 E是周期表中 118 列中的第 7列元素。 D的原子序数比 E小 5， D

11、跟 B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B元素原子核外运动状态不同的电子数为 ， C元素原子价电 子层的电子排布图为 ， B与 A形成的化合物比 C 与 A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)元素 E在周期表中的位置是 ，它的 +2价离子的电子排布式为 ： （ 4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为 (5) 如图所示， D跟 B形成的离子化合物晶体的密度为 ag cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。 答案：（ 1）氢 (1分 ) （ 2） 9 (2分 ) (2分 ) HF分子间存在氢键， HCl分子间

12、没有氢键 (2分 ) （ 3）第四周期第 B族 (2分 ) 1s22s22p63s23p63d5或 Ar3d5 (2分 ) (4)CaF2 (2分 ) （ 5） V = (2分 ) 简答题 【化学 选修 2：化学与技术】（ 15分） 请回答氯碱工业的如下问题： （ 1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k _（要求计算表达式和结果） ; （ 2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为 Na2CO3、 HCl（盐酸） BaCl2，这 3种试剂添加的

13、合理顺序是 _（填序号） （ 3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X是 _ _（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 _; 分别写出燃料电池 B中正极、负极上发生的电极反应正极： _; 负极：_; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2处） _、_。 答案：（ 15分）（ 1） k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） Cl2（ 1

14、分） a小于 b （ 2分） O2+4e-+2H2O 4OH- （ 2分） H2-2e-+2OH- 2H2O （ 2分） 燃料电池可以补充电解池消耗的电能（ 2 分）；提高产出碱液的浓度（ 2 分；降低能耗（其他合理答案：也给分） 【化学 选 5：有机化合物基础】（ 15分） 有机物 A、 D均是重要的有机合成中间体， D被称为佳味醇（ chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成 A、D的流程。 已知： 请回答下列问题： （ 1）写出 A、 C、 D的结构简式 _、 _、 _。 （ 2） 是化合物 B的一种同分异构体，用 1H核磁共振谱可以证明该化合物中有 _种氢处于不同的化学环境。 （ 3）指出 的有机反应类型： _。 （ 4）化合物 B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。 设置反应 、 的目的是 _。 写出反应 的化学反应方程式 _。 G与甲醇反应生成的酯 H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出 H聚合的化学反应方程式 _。 答案： (15分 ) （ 1） （各 2分） （ 2） 2（ 1分） （ 3）取代反应（ 2分） （ 4） 保护目标物中的碳碳双键（ 2分） （ 2分） 或 （ 2分）