2011-2012学年江西省新余九中高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年江西省新余九中高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 关于强弱电解质的叙述不正确的是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D强电解质在固态或液态时，可能不导电 答案： C 已知反应 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g）的 H0，下列说法正确的 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，升高温度或增大压强有利于该反

2、应平衡向正向移动 答案： B 对可逆反应 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时， 4正 （ O2） = 5逆 （ NO） B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是： 2正 （ NH3） = 3正 （ H2O） 答案： A 在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（ t）的关系有以下图

3、示，正确的是 答案： B 下列变化过程中， S 0的是 A氯化钠溶于水中 B NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl C干冰的升华 D CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) 答案： B 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应： 2A(气 ) B(气 ) C 气 D(气 )。若最初加入的 A和 B都是 4mol，在前 10秒钟 A的平均反应速度为 0.12 mol -1 -1，则 10秒钟时 ,容器中 B的物质的量是 A 1.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 答案： B 下列说法正确的是答案： C 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解

4、释的是 A在溴水中存在如下平衡： ，当加入 NaOH溶液后颜色变浅 B对 平衡体系增加压强使颜色变深 C反应 升高温度使平衡向逆方向移动 D合成氨反应： ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 答案： B 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C H的大小与热化学方程式的计量系数无关 D反 应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， H 0 答案： D 化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液 ) H (溶液 ) In

5、-(溶液 ) 红色 黄色 浓度为 0.02 mol L-1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 答案： C 已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气 中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气 中 1mol H-H键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 答案： C 有 mA（ g） nB（ g） pC（ g） qD（ g）反应，经 10 min达到

6、平衡，结果 A的浓度减少了 ， B的浓度减少了 ， C的浓度增加了，然后增大容器容积， A、 B、 C的体积分数不变，则 m n p q为（ ） A 1 3 2 2 B 2 3 3 2 C 1 3 2 1 D 3 1 2 2 答案： D 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H （ aq） OH-（ aq）H2O（ l） H -57.3KJ mol-1。分别向 1L 0.5mol L-1的 Ba（ OH） 2的溶液中加入 浓硫酸； 稀硫酸； 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、 H2、 H3，下列关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H

7、1 H2 H3 答案： B 实验题 （ 6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （ 2）做 1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次， 某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别 测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ ; 。 答案： 填空题 等物质的量 A、 B、 C、 D四种物质混合，发生如下反应： （ 2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是： A_， B_， D_ （ 3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应

8、是 _反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”） 答案： （ 8分）恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g) + B(g) C(g) (1)若开始时放入 1molA和 1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时 A的物质的 量为 mol。 (2)若开始时放入 3molA和 3molB，到达平衡后，生成 C的物质的量为 mol (3)若开始时放入 xmolA、 2molB和 1molC，到达平衡后， C的物质的量是3amol， x= mol. (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后， C的物质的量是 mol. 答案： （ 6分） 在一定体积的密闭容器

9、中，进行如下化学反 应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。答案：（ 1）略（ 2）吸热（ 3） bc 计算题 （ 6分）将 和 在适宜条件下按下式进行反应，当在某 一温度下达到化学平衡状态，试解答： （ 1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为 0.6时，求 的转化率 （ 2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为 0.47时，求 在平衡混合气体中体积分数 答案： (1)39% (2)12.5%