2010-2011学年安徽省天长市关塘中学高二下学期月考化学试题.doc

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1、2010-2011学年安徽省天长市关塘中学高二下学期月考化学试题 选择题 2011年 3月 11日，日本强震导致福岛核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的 。下列有关叙述正确的是 （ ） A 中含有 131个电子 B同周期元素中碘原子半径最大 C大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射 D 原子最外层有 7个电子 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为 NA B常温下， 1.12L NO2气体含分子数为 0.05NA C 1L 0.5mol L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为 NA D通常状况下 16gO2和 O

2、3混合气体中含氧原子数为 NA 答案： D 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 pH 答案： B 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl-、 I- B pH值为 1的溶液： Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L的溶液： K+、 HCO3-、 Br-、 Ba2+ D所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+、 CO

3、32-、 NO3-、 Al3+ 答案： B 2010年 10月 5日 17时 45分，瑞典皇家科学院宣布，将 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈 海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子 (结构如图所示）。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有 突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ） A石墨烯是高分子化合物 B石墨烯与石墨烷互为同素异形体 C一定条件下石墨烯可与 H2发生加成反应 D根据结构示意图可知，石墨烯不能导电 答案： C 卫生部宣布从 2011年 5月 1

4、日起，禁止在面粉生产中添加 “面粉增白剂 ” 过氧化苯甲酰 ( )和过氧化钙 (CaO2)。下列关于 “面粉增白剂 ”的说法不正确的是（ ） A过氧化苯甲酰是有机物，过氧化钙是无机物 B过氧化苯甲酰和过氧化钙中均含有过氧键、离子键 C过氧化苯甲酰和过氧化钙均能使品红溶液褪色 D过氧化苯甲酰熔点比过氧化钙熔点低 答案： B 下列装置不能达到相应实验目的的是（ ） 答案： A 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，故 A答案：错误，选 A。 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使

5、澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有苯和水的试管中 比较钠、水和苯三种物质的密度大小 C 常温下，向 Na2CO3固体中滴加盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D 将铁棒和石墨用导线连接后插入含有 Fe2 、Cu2 的盐溶液中 不能比较 Fe2 和 Cu2的氧化性相对强弱 答案： B 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 金刚石与 C60 ； O2与 O3； 16O、 17O和 18O； CH4和 CH3CH2CH3； 乙烯和乙烷； 和 ; 和 ；

6、 （ 1）互为同分异构体的是 ； （ 2）互为同系物的是 ； （ 3）未在（ 1）、（ 2）之列的某一组，如 互为 。 答案：（ 1） （ 2） 、 （ 3） 、 同素异形体【或答 同位素】 右下图表示反应 N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）； H0的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是 A t1时减小了 N2的浓度，增加了 NH3的浓度 B t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C t1时可能使用了催化剂 D t1到 t2时段内，逆反应速率增大 答案： A “生态马路 ”是运用光触媒技术，即在马路上铺设 “光触媒 ”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧

7、化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是 （ ） A “生态马路 ”可将汽车尾气中的 CO在催化剂表面氧化生成 B “生态马路 ”可将汽车尾气中的 在催化剂表面氧化生成 N2 C “生态马路 ”对道路表面的清洁度有较高要求 D “生态马路 ”是解决城市空气污染的途径之一 答案： B 对于反应 A（ g） +2B（ g） 2C（ g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量 w(C)与时间 t的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A T1 T2，正反应放热 B T1 T2 ，正反应放热 C T1 T2 ，正反应吸热 D T1 T

8、2 ，正反应吸热 答案： A 下列含有非极性键的离子化合物是（ ） A CaCl2 B H2O2 C Na2 O2 D NaOH 答案： C 下列实验事实中能说明 NH3 H2O是弱电解质的正确组合是（ ） 氨水能与镁盐作用产生白色沉淀 氨水溶液中只有少量 OH NH4Cl溶液显酸性 0.1mol/L氨水溶液 pH=11 NH3 H2O只能部分电离产生 NH4+和 OH A B C D 答案： C 下列变化中不属于化学变化的是（ ） A向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀 B将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体 C向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出 D液态植物油变固态脂肪 答

9、案： A 下列叙述正确的是（ ） A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油 ” C没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 答案： A 1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJ moll B 2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJ moll C 2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJ moll D H2

10、(g)+ O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ moll 答案： B 正确答案： B 1g H2燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热量， 2molH2燃烧放出 571.6kJ的热量，放热用负号，故 B正确； A、 H的数值不正确，是与 0.5molH2相对应的热量值； C、不正确，方程式中要标明物质的聚集状态； D、 “+”表示吸热， D不正确。 在 0.10 mol L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.10 mol L1 HCl

11、溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 列化学用语的书写，正确的是（ ） A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图： C溴化钠的电子式： D水分子的结构式： 答案： D 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ）答案： C 实验题 已知硝酸锏溶液颜色为蓝色 .某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色 ,产生无色气体 .为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究 . 【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓 H

12、N03（ 14 mol L-1）和稀 HN03(4mol . L-1 ), 立即用蘸有 NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。 (1) Cu与浓 HNO3反应的离子方程式 _ (2) 用蘸有 NaOH的棉花封住试管口的原因 _ 【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。 假设二、溶液呈绿 色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸 ,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起 ,使溶液呈绿色。 【设计实验方案 ,验证假设】 (3) 上述实验 _(“能 ”或 “不能 ”）证明假设一不成立 ,原因_ (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示 :NO3-在不同条件下的还

13、原产物较复杂 ,有时难以观察到气体产生） 【分析推理】 (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理 _ _ 答案： 填空题 有 V、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、 Z是金属元素； V和 X元素原子的最外层电子都只有一个； W和 Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子 L层电子数是 K层电子数的 3倍； Z是一种常见金属元素 ,可以形成 3种氧化物 ,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知： （ 1） X在元素周期表中的位置是 ， Z的元素符号是 (2)V-W和 VY 属于极性共价键 ,其中极性较强的键是 _(V、 W、 Y用元素符号表示）。

14、 （ 3） w与 X形成原子个数之比为 1:1的化合物的电子式为 （ 4）工业上冶炼 Z单质的化学方程式为 答案：（ 1）第三周期第 IA族， Fe（ 2） H-O（ 3）略 （ 4） 有机物 A（ C11H12O2）可调配果味香精。可用含碳、氢、氧三种元素的有机物 B和 C为原料合成 A。 （ 1） B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的 23倍，分子中碳、氢原子个数比为 1： 3。有机物 B的分子式为 。 （ 2）有机物 C的分子式为 C7H-8O， C能与钠反应，不与氢氧化钠溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 C 的结构简式为 ， C 与苯酚是否互为同系物： (填 “是 ”或 “否 ”

15、) （ 3）已知两个醛分子间能发生如下反应： （ -R、 -R表示氢原子或烃基） 用 B和 C为原料按如下路线合成 A： 上述合成过程中涉及到的反应类型有： （填写序号） a取代反应； b 加成反应； c 消去反应； d 氧化反应； 写出 D与银氨溶液反应的化学方程式： 。 F的结构简式为： 。 写出 G和 B反应生成 A的化学方程式： 。 （ 4） F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。 答案： 铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占 8%，目前我国铝消费量超过 430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答 下问题： (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下 3种方案： 方案 1: 方案 3 ： 制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案 _。 (II)工业上冶炼铝的流程图如图所示： 在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含 Al2O3、 Fe203质量分数的数据如下： Al2O3 Fe2O3 其他杂质 铝土矿 55% 16% 赤泥 15% 48% 一 (1) 书写化学方程式，反应 _ ， 反应 _ _ (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为 _ _。 (3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产 3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿 _ _t 答案：