2014届江苏省南京市溧水区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

《2014届江苏省南京市溧水区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届江苏省南京市溧水区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014届江苏省南京市溧水区九年级上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房里发生的下列变化中不属于化学变化的是 A液化石油气燃烧 B铁锅生锈 C开水沸腾 D蔬菜腐烂 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、液化石油气燃烧的过程中有二氧化碳等新物质的生成，属于化学变化； B铁锅生锈，铁变成铁锈，有新物质的生成，属于化学变化； C开水沸腾的过程中没有新物质的生成，只是水由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化； D蔬菜腐烂，属于缓慢氧化，有新物质的生成，属于化学变化。故选 C 。 考点：化学变

2、化和物理变化的判断 现将 10gA和足量 B混合加热， A与 B发生化学反应， 10gA完全反应后生成 8gC和 4gD，则参加反应的 A与 B的质量比是 A 1： 1 B 2： 1 C 4： 1 D 5： 1 答案： D 试题分析：生成物的总质量为 8g+4g=12g，反应物的总质量为 10g+B,根据质量守恒定律：参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和可知， 10g+B=12g得 B=2g。则参加反应的 A与 B的质量比 10:2=5： 1， D正确。 考点：质量守恒定律 我国科学家在 CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。在四氧化三钴（ Co3O4）纳米棒的催化下，汽车尾气中的 CO

3、在低温时能与 O2反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A反应类型为化合反应 B可降低汽车尾气对大气的污染 C反应前后 Co3O4质量改变 D反应前后碳元素的化合价改变 答案： C 试题分析：据题意可知该反应的化学方程式为： 2CO+ O2=2CO2 ，反应类型为化合反应， A正确；把 CO转化为了 CO2 降低汽车尾气对大气的污染， B正确； Co3O4催化剂质量不改变， C错误；碳元素的化合价由 +2价变为 +4价，D正确。故选 C 考点：化学方程式的书写及催化剂 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A B C D 答案： B 试题分析

4、：由各物质的分子个数比为 2:1:2， A和 D错误，由各物质的质量数比为 7:4:11可知， C选项的各物质的质量数比为 1:8:9 ， C错误，故选 B 考点：化学方程式的意义 集气瓶中装满了下列四种气体中的某一种： 二氧化碳 氧气 空气 氮气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则下列判断错误的是： A该瓶气体一定是 B该瓶气体不可能是 C该瓶气体肯定不是 D该瓶气体可能是 答案： A 试题分析：由火焰立即熄灭可知该气体既不能燃烧也不能支持燃烧，可能是 二氧化碳或 氮气， A错误，故选 A。 考点：常见气体的性质 把分别盛满甲、乙、丙三种气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到

5、如图所示现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 A甲、乙、丙气体都易溶于水 B乙气体比甲气体更易溶于水 C不可以用排空气方法收集甲气体 D可以采用排水集气方法收集丙气体 答案： D 试题分析：盛满气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，若该气体易溶于水，会导致试管内的压强变小，水会进入试管中，可根据试管中水的量来判断气体的溶解性。由图可知，甲气体最易溶于水，乙次之，丙难溶于水，但不能判断它们的密度关系 A,B， C错误。丙难溶于水可用排水集气方法收集， D正确。故选D。 考点：气体性质的判断及收集方法 生活中我们常用消毒剂有：过氧乙酸（ C2H4O3）、次氯酸钠（ NaClO），过氧化氢（ H2O2）等

6、，下列关于这些消毒剂的叙述中，正确的是 A上述三种物质都是氧化物 B过氧化氢（ H2O2）分子中不含氧分子 C次氯酸钠（ NaClO）中氯元素的化合价为 +1价 D过氧乙酸（ C2H4O3）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2:4:3 答案： BC 试题分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸（ C2H4O3）、次氯酸钠（ NaClO）均由三种元素组成，不是氧化物， A错误。过氧化氢（ H2O2）分子由氢原子和氧原子构成，不含氧分子， B正确 。次氯酸钠（ NaClO）中， Na+1价， O为 -2价，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，可知氯元素的化合

7、价为 +1价， C正确。过氧乙酸（ C2H4O3）中碳、氢、氧三种元素的质量比应为 24:4:48=6:1:12， D错误。故选 B、 C。 考点：化学式及其意义 根据右表提供的信息，下列判断正确的是 A元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B一个 Na+核外共有 11个电子 C第三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D表中的元素 B和 Mg具有相似的化学性质 答案： C 试题分析：元素所在的周期数等于其原子的电子层数， A错误。一个钠原子失去一个电子变成钠离子，所以 Na+ 核外共有 10个电子， B错误。元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质就相似。表中的

8、元素 B和 Mg的最外层电子数不同，化学性质不相似， D错误。故选 C 考点：元素周期表及原子的结构 钠（ Na）是一种金属单质如右图所示，有关信息如下： 银白色的金属； 密度比水小，比煤油大； 钠很软，可以用刀切开； 常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； 钠在高温高压时甚至可以和氢气反应生成氢化钠； 在实验室里，金属钠不能存放于空气中，而通常存放于煤油中。依据上述信息，下列说法正确的是 A描述金属钠的物理性质有 B描述金属钠的化学性质有 C 所涉及的化学反应基本类型是化合反应 D金属钠保存在煤油中可防止钠与空气（氧气）发生反应 答案： CD 试题分析：物理性质包括物质的颜色、状态、气味、

9、密度、硬度、熔点、沸点等， 描述的是颜色， 描述的是密度， 描述的是状态，都属物理性质。物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质： 常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应， 钠在高温高压时甚至可以和氢气反应生成氢化钠，描述的是化学性质； A、 B错误。钠与氢气反应生成氢化钠，反应物两种，生成物一种，是化合反应， C正确。常温下，钠与氧气能快速反应，保存在煤油中可防止钠与空气（氧气）接触，可防止钠与空气（氧气）发生反应， D正确。故选 CD 考点：物质的性质及化学基本反应类 型 物质都是由微观粒子构成的。 （ 1） 下图中是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C、 D是四种粒子的结

10、构示意图。 请同答： 钙元素的原子序数为 _，硒元素的相对原子质量为 _ _ _。 B所表示的粒子符号为 _。 A、 B、 C、 D四种粒子中属于同种元素的是 _ _ _（填序号，下同），化学性质相似的是 _ _。 从 A、 B、 C、 D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：能燃烧的气体 _ _（填化学式）；常温下为有刺激 性气味的气体 _ _（填化学式）。 （ 2）下图中不同的 “小球 ”代表不同的原子。 A B C D E 若某反应前后的微粒状况可用图 B和图 C来表示，则两图中质量关系为： 图 B中的物质质量 图 C中的物质质量（填 “ ”、 “”或 “”）。 图

11、D可表示 5个 （填 “分子 ”或 “原子 ”）。 五幅图中，能表示混合物的是 （填字母代号）。 （ 3）溧水无想山将发展特色是 “打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库 ”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O22-）， O22-与 O2不相同的是 。 A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和 答案： （ 1） 20 78 96 O BD BC H2 SO2 （ 2） 等于 原子 BC （ 3） B 试题分析：（ 1）根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，故钙元素的原子序数为 20。元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量，故

12、硒元素的相对原子质量为 78 96； 8号是氧元素，没有得失电子为原子，所以表示的是氧原子。元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图 可知 BD两种粒子的质子数相同，故属于同种元素。元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 B粒子的最外层电子数为 6，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是 6的 C。 A、 B、 C、 D分别是氢元素、氧元素，硫元素，能燃烧的气体是 H2；常温下为有刺激性气味的气体 SO2 （ 2）根据质量守恒定律：参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和可知：图 B中的物

13、质质量等于图 C中的物质质量；观察图 D可发现是每两个原子构成一个分子；混合物是由多种物质组成，即由多种分子构成， B与 C均是； （ 3）根据题意：氧分子得到电子就能形成负氧离子可知，它们是电子数不同，其他不变。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，元素周期表的特点其应用以及纯净物和混合物的微观判断。 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子， N4分子结构如下图所示。 下列有关 N4的说法正确的是 A N4约占空气体积的 78% B N4是一种单质 C N4属于一种新型的化合物 D由于 N4与 N2的组成元素相同，所以他们的性质相同

14、 答案： B 试题分析： N2约占空气体积的 78%， A错误； N4由一种元素组成，为单质， C错误；构成 N4与 N2的分子种类不同，所以他们的性质不同， D错误，故选 B 考点：物质的分类 黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸时反应如下： S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2 根据质量守恒定律，可判断出 X的化学式为 A N2 B NO2 C NO D N2O 答案： A 试题分析：反应前各原子的数目为： S:1 K:2 N:2 O:6 C:3 , 反应后各原子的数目为： S:1 K:2 O:6 C:3,依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变，可知 X的化学式为 N2

15、， A正确。 考点：质量守恒定律及其应用 含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为 “夜明珠 ”。萤石的主要成分氟化钙（ CaF2）中氟元素的化合价为 A +1 B +2 C -1 D -2 答案： C 试题分析：已知氟化钙的化学式为 CaF2，根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，其中 Ca为 +2价，设 F的化合价为 x，则（ +2） +2 x=0，解得 x=-1。故选 C 考点：化合价的计算 下列物质的物理性质不正确的是 A汞（银白色液体） B硫酸铜溶液（蓝色溶液） C氨水（无色无味液体） D液氧（淡蓝色液体） 答案： C 试题分析： 氨水是一种具有

16、刺激性气味的液态， C错误。故选 C。 考点：物质的性质 试管是化学实验中最常用的仪器之一。下列实验与对应的试管的放置情况中，正确的是 B C D A加热高锰酸钾制氧气 B向试管中加入粉末状药品 C排空气法收集氧气 D给液体加热 答案： B 试题分析： A加热高锰酸钾制氧气，试管口应略向下倾斜， A错误。 C排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，试管口应朝上， C错误。 D给液 体加热时，试管口与水平面呈 45度角， D错误。 B向试管中加入粉末状药品，试管先平放，正确，故选 B。 考点：实验基本操作 下列说法描述不正确的是 A木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B

17、在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低 C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 答案： A 下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是 A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管受热不均炸裂 B 量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平 防止读数误差 C 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显 D 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度 答案： C 3月 22日是 “世界水日 ”和 “中国水周 ”。今年我国的宣传主题是 “节约保护水资源，大力建设生态文明 ”。下列有关

18、水的说法中错误的是 A地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 B为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 C将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 D过滤能除去天然水中的溶解的氯化钠、硫酸镁等杂质 答案： D 试题分析：过滤能只能除去天然水中的难溶性杂质，氯化钠、硫酸镁易溶于水，不能通过过滤除去， D错误，故选 D 考点：保护水资源 新修订的环境空气质量标准增加了 PM2 5监测指标， PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会导致 PM2 5数值增加的是 A大力植树造林 B燃放鞭炮 C露天焚烧垃圾 D工厂排放烟尘 答案： A 试题分析：

19、植树造林，植物可吸收部分可吸入颗粒物；而燃放鞭炮、露天焚烧垃圾、工厂排放烟尘都会产生大量的粉尘。故选 A 考点：空气污染问题 核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子，其原子核内含有 1个质子和 2个中子。下列说法正确的是 A该原子的核电荷数为 3 B该原子属于氢元素 C该原子的核外电子数为 2 D该原子的相对原子质量为 1 答案： B 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数；相对原子质量 =质子数 +中子数，由此可知：该原子的核电荷数 =核外电子数 =质子数 =1；该原子 的相对原子质量 =1+2=3；故选 B 考点：原子的结构 要善于从化学的视角认识

20、世界对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 遥知不是雪，为有暗香来 微粒在不断运动 B 电解水生成氢气和氧气 分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子C 热胀冷缩 分子的大小随温度的改变而改变 D N2的化学性质不活泼， O2的化学性质比较活泼不同分子性质不同 答案： C 试题分析：电解水生成氢气和氧气的微观过程是水分子先分解成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子 ,B正确；热胀冷缩是因为分子间的间隔发生了变化，分子的大小不变， C错误；分子是保持物质化学性质的最小粒子， N2是由氮分子构成的， O2由氧分子构成的， D正确。故选 C。 考点：分子的性质 填空题 “

21、化学反应条件的控制是实验灵魂 ”。某校化学兴趣小组在老师指导下，探究了 “影响过氧化氢分解速度的因素 ”。请你回答下列问题。 （ 1）取两支大试管，分别倒入适量的 5%、 10%的过氧化氢溶液，再加入等量的二氧化锰，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序 。（选填序号） 检验装置的气密性 旋紧连有导 管的单孔塞 将水槽中待收集气体的小试管注满水 有连续稳定气泡再排水集气 向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末 （ 2）取 a 、 b两支试管加入等体积 5%的过氧化氢溶液，再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜（ CuO）粉末，发现 a 中比 b中产生气泡

22、多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现 a中火星复燃， b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是 。 （ 3）某同学继续探究 “红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂？ ”实验步骤和现象如下： a b c d e f 他分 别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。 将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干。 用烘干后的固体重复步骤 的实验，现象与步骤 完全相同。 试回答：步骤 中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）。步骤

23、的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。 答案：（ 1） 或 （ 2）不同作催化剂时 ,催化效果不同 （ 3） efd 验证反应后的固体化学性质是否改变 称量反应前后红砖粉末固体的质量，并比较是否改变 试题分析：制取任何气体之前，均要检查装置的气密性； a 、 b两支试管加入催化剂不同，说明催化剂的种类会影响过氧化氢溶液分解；判断一种物质是否是某反应的催化剂，要看它是否具备催化剂的特征，即 “一变二不变 ”： 能否改变反应的速率；反应前后本身的质量，是否改变；本身的化学性质是否改变。 考点：制取气

24、体的步骤及催化剂的性质。 为测定空气里氧气的含量，甲、乙个同学用如图所示的装置 分别进行了实验探究。 （ 1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，测定出了空气里氧气的含量。写出红磷在瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式： 。 （ 2）乙同学：用硫替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有倒吸入水，其原因是 。 （ 3）丙同学：将装置进行了改进，如图所示，等体积的 A、 B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入 瓶（填 “A”或 “B”或 “A和 B”）中。 答案：（ 1）磷 +氧气 五氧化二磷；

25、（ 2）硫燃烧时生成的二氧化硫为气体 ,正好补充了消耗的氧气的体积 ,瓶内气压不变 （ 3） AB 试题分析：由于硫燃烧生成的是二氧化硫气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用此方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低；红磷完全燃烧后，冷却至室温， A瓶中的压强减小，由于 A与 B是相连通的，二氧化硫气体也会进入 A瓶，导致 A、 B的压强均变小，水进入 A、 B两瓶。 考点：空气组成的测定 用化学用语填空： 化学符号 2N 化学含义 3个氢分子 +3价的铝元素 2个镁离子 答案： 化学符号 3H2 +3 Al 2Mg2+ 化学含义 2个氮原子 试题分析： 标在化学式前面的数字表

26、示分子的个数，故 2个氢气分子表示为 2H2； 标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2N表示 2个氮原子 根据化合价的表示方法：在元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后， +3价的铝元素，可表示为 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，2个镁离子故表示为 2Mg2+； 考点：化学符号及其周围数字的意义 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 XX钙片 药品规格 每片含 CaCO3 0 625g

27、用法用量 每次一片，每天 2次 g。 答案：（ 1） 100 12:48或 1:4 40% （ 2） 25% （ 3） 0 5g 试题分析：（ 1） CaCO3的相对分子质量 =40+12+163=100 CaCO3中碳元素和氧元素的质量比： C:O=12: 163=1:4 CaCO3中钙元素的质量分数 =40 100 100 =40% （ 2）要求钙片 中钙元素的质量分数，先要求出 1g钙片中钙元素的质量，再用钙元素的质量除以钙片的质量。 每片含 CaCO3 0 625g，则钙元素的质量 =0 625g40%=0 25 g 则钙片中钙元素的质量分数 =0 25 g 1g 100 =25% （

28、 3）按用量服用每天两片，每天摄入钙元素的质量 =0 25 g2=0 5g 考点：有关相对分子质量的计算 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （ 1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成。其中一组同学用自制简易净水器净化池塘水（图 所示）。现有： 净化后的池塘 水、 矿泉水、 蒸馏水、 自来水四种水，其中属于纯净物的是 _ _（填标号）。检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是 。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 （ 2）实验中通电一段时间后（图 所示），试管 b中气体的气体是 （填写化学式），可用 方法检验，该实验说明水是由 组成的。 （ 3）小华同学用图

29、所示的装置进行电解水实验，有以下描述： 向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度加快 试管 a、 b两试管内收集到的气体的体积比约为 2： 1 a试管内产生的气体能燃烧 a、 b两试管内产生的气体的质量比约为 1： 8。以上描述中正确的是 。 A B C D （ 4）小明同学收集到一杯有臭味的浑浊污水，先用滤纸进行过滤，过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，过滤后发现水虽然变清，但是依旧有臭味，能够除去臭味的方法是 。 （ 5）从微观角度分析，图 和图 发生的变化中最本质的区别是 。 （ 6）重水可用作核反应堆中的减速剂，构成重水的氢原子与普通水中的氢原子不同。一个重水分子是由两个重氢原

30、子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是 1，核内中子数是 1，那么一个重水 分子比一个普通水分子多 个中子。 答案： （ 1） 肥皂水 煮沸 （ 2） O2 带火星的木条 氢元素和氧元素 （ 3） B （ 4）漏斗 用活性碳吸附 （ 5）是否生成新的分子 （ 6） 2 试题分析：纯净物由一种物质组成，净化后的池塘水、矿泉水、自来水均还含有可溶性物质，是混合物；检验是硬水还是软水用肥皂水来检验；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为 1:2 ，质量比为 8:1 ，该实验

31、能得出水是由 氢元素和氧元素组成的结论。实验时要向水中加入少量硫酸或硫酸钠，目的的增强水的导电性。过滤时所用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，过滤只能把难溶性杂质除去 ，颜色和异味要用活性炭吸附。过滤是物理变化，电解水是化学变化。一个水分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，氢原子没有中子，重氢原子核内中子数是 1，那么一个重水分子比一个普通水分子多 2个中子。 考点：电解水实验及水的净化 实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题： 写出指定仪器的名称： ； ； 小明同学选择 C装置制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是 （填字母

32、），用该装置收集氧气的依据是 。写出用该装置制氧气的文字表达式或化学方程式 ；在该反应中 MnO2可以重复使用，理由是 。 小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料来制取一瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 。有关反应的文字表达式或化学方程式是 。 实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔（ C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；收集装置是 (填字母 )。 答案： 试管 集气瓶 E O2的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应 氯酸钾 氯化钾 +氧气 MnO2

33、是该反应的催化剂 A或 B D 过氧化氢 水 +氧气 A D(F是否可以 ) 试题分析：用排水法收集的氧气较排空气法收集的氧气更纯净，但不干燥，所以收集干燥的气体一般采用排空气法。要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集 E。 C为 固 +固加热型，可用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，结合题意： MnO2可以重复使用，是该反应的催化剂，所以用氯酸钾制取氧气。过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固 +液 - ， A或 B都可以，用排水法收集的氧气较排空气法收集的氧气更纯净。电石与水反应制取乙炔（ C2H2）气体，由于该反应必须严格控制加水速度，所以选用注射器滴加

34、水，选 A装置，乙炔（ C2H2）气体不易溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，可用向下排空气法收集。 考点：气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理。 推断题 现有 A、 B、 C、 D四种物质，其中 A、 B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素， C、 D为常见的无色气体。一定条件下四种物质存在下图所示的转化关系： 请根据以上事实回答下列问题： （ 1）写出有关物质的化学式： A ， B 。 （ 2）写出反应 的文字表达式或化学方程式： ，基本反应类型 _反应， 写出反应 的文字表达式或化学方程式： 。 答案：（ 1） H2O2 H2O （ 2）水 氢气 + 氧气 分解 氢气 + 氧气 水 试题分析：根据反应 的条件是通电看，可知 B是 H2O ，又因为 A、 B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，可知 A是H2O2 ，电解水和分解过氧化氢都会产生氧气，那么 C是氧气， D就是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下可反应生成水。 考点：物质的推断