2014届广东省佛山市顺德区九年级上学期第二次质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届广东省佛山市顺德区九年级上学期第二次质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的性质属于化学性质的是（ ） A颜色、状态 B溶解性 C密度、硬度 D可燃性 答案： D 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质题中只有可燃性是在化学变化中表现出来的性质故选 D 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ） 物质 A B C D 反应前质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量 /g 待测 6.6 0 2.7 A则反应后 A的质量为 3.4g B物质 A为化合物 C该

2、反应所属的基本反应类型是化合反应 D该反应中 B和 D两种物质变化的质量比为 66： 27 答案： A、 D 试题分析：本题可分析先 B、 C、 D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定 A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型由表中数据分析可知，反应前后 B的质量增加了 6.6g-2.2g=4.4g，故 B是生成物，生成的 B的质量为 4.4g；同理可以确定 C是反应物，参加反应的 C的质量为 7.9g-0g=7.9g； D是生成物，生成 D的质量为 2.7g-0.9g=1.8g；由质量守恒定律， A应是生成物，且生成的 A的质量为 7.9g-4.

3、4g-1.8g=1.7g，故待测的数值为 1.7g+1.7g=3.4g A选项正确。 A物质为生成物，无法确定是否为化合物，故 B选项错误。由于 C是反应物， A、 B、 D都是生成物，符合 “一变多 ”故反应类型为分解反应，故 C选项错误。 B和 D的质量比为：(6.6g-2.2g):(2.7g-0.9g)=66:27,故 D选项正确。故答案：为： A、 D 考点：质量守恒定律及其 应用；反应类型的判定 概念之间具有并列、包含、交叉等关系。下列选项中所列概念之间的关系，符合图中 a、 b所示包含关系的是（ ） A单质、化合物 B纯净物、混合物 C化合物、氧化物 D氧化反应、化合反应 答案：

4、C 试题分析：图中所表示的关系是， a包含 b.A.单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，故单质和化合物是并列关系 ,故 A错误 .B.纯净物和混合物是并列关系，故 B错误 .C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，故化合物包含氧化物，故 C正确 .D.氧化反应是物质与氧气的反应，而单质与氧的反应生成氧化物。符合 “多变一 ”是化合反应，而有的不是，如一氧化碳和氧的反应生成二氧化碳和水，不是化合反应。故氧化反应和化合反应属交差关系，故 D错误。故选 C. 考点：单质和化合物的概念；纯净物和混合物的概念与判别；氧化物、酸、碱和盐的概念与判别；氧化反应与还

5、原反应；化合反应 “雪碧 ”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧 ”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( ) A先变红后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红 D先变蓝后变紫 答案： A 试题分析：碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色由于 “雪碧 ”是一种无色的碳酸饮料，碳酸是一种酸将 “雪碧 ”滴入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色溶液的颜色变化情况是先变为红色后变为紫色故选 A。 考点：二氧化碳的化学性质 下列说法能用质量守恒定

6、律解释的是 ( ) A拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小 B 20g食盐溶于 80g水得到 100g的食盐水 C 62g磷和 80g的氧气生成 142g五氧化二磷 D mg 水受热变为 mg的水蒸气 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释 A拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，是由于酒精挥发造成的。是物理变化不能用质量守恒定律解释。故 A错误。 B 20g食盐溶于 80g水得到 100g的食盐水。食盐溶于水是物理变化，不能用质量守恒定律解释。故 B错误。

7、C 62g磷和 80g的氧反应生成 142g五氧化二磷，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故 C正确。 D mg 水受热变为mg 的水蒸气，物质的状态转换是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故 D错误。故选 C 考点：质量守恒定律 下图所示的有关的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：根据二氧化碳的物理性质和化学性质可知。 A、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故 A错误； B、澄清石灰水变浑浊，瓶子变瘪，验证的是二氧化碳与石灰水反应的化学性质，故B错误； C、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能 证明二氧化碳的密度比空气

8、大，故C正确； D、二氧化碳使蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，同时还能说明二氧化碳不助燃不可燃的化学性质，故 D错误。 考点：二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质 科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（ ） A石墨片是一种单质 B石墨片与 C60是同种物质，具有导电性 C在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D石墨片在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 答案： B 试题分析：碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的 A、石墨片是由

9、一种碳原子构成的，即由碳元素组成的纯净物，所以为单质，故 A说法正确； B、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质，故 B说法错误； C、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化铜，故 C说法正确； D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时生成二氧化碳，故 D说法正确；故选 B 考点：碳元素组成的单质；碳的化学性质 区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是 ( ) 物质 选用的方法或试剂 A 氧气和氮气 燃着的木条 B 过氧化氢和水 二氧化锰 C 铁片和银片 观察颜色 D 二氧化硫和二氧化碳 闻气味 答案： C 试题分析：物质的鉴别要，

10、根据物质的物理性质和化学性质进行鉴别。 A、氧气可使燃着的木条燃烧更剧烈，氮气使燃着的木条熄灭。故 A正确。 B、过氧化氢与二氧化锰混合会产生氧气，而水与二氧化锰混合不能产生氧气，现象不同可以鉴别，故 B正确。 C、铁和银都是银白色金属。用观察颜色的方法不能鉴别铁片和银片。故 C错误。 D、二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无气味，用闻气味的方法可以鉴别它们。故 D正确，故选 C 考点：物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价 下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子下列说法错误的是（ ） A生成物可能都是氧化物 B乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C生成物的分子个数比为 1： 2

11、D反应前后原子的种类和数目都不变 答案： B 试题分析： A、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物故 A正确； B、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化故 B 错误； C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，生成物的分子个数比为 1： 2故 C 正确； D、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变故 D正确故选 B 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物 下列有关水的说法中不正确的是 ( ) A水 (H2O)和过氧化氢 (H2O2)分子中都含有氢

12、气分子 B电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 C用肥皂水可以区分软水和硬水 D常 用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水 . 答案： A 试题分析： A、水和过氧化氢都属于纯净物，都是由氢元素和氧元素组成，故A错误； B、水 氢气 +氧气，故 B正确； C、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水故 C正确； D、常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水 D正确故选： A 考点：水的组成；硬水与软水；水的净化、过滤与蒸馏 从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ） A端午时节粽飘香 分子在不停地运动 B干冰升华变为气体，所

13、占体积变大 气体分子变大 C晴天湿衣服比阴天干得快 晴天气温高，分子运动速率快 D 6000L氧气加压后可装入容积为 40L的钢瓶中 分子间有间隔 答案： B 试题分析：根据分子的性质分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动 A、正确 B、干冰升华变为气体，所占体积变大是由气体分子间的间隔比固体要大的多，所以体积变大，故 B错误 C、分子在不停的运动，温度高则分子运动快，故 C正确 D、气体分子间间隔大，在加压后分子间的间隔变小，所以 6000L氧气加压后可 装入容积为 40L的钢瓶中故D正确故选 . 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 . 下列基本实验操作的图示

14、正确的是（ ） A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯 答案： D 试题分析： A、该装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故 A错误 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故 B错误 C、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故 C错误 D、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”，应用灯帽盖灭酒精灯，故 D正确故选 D 考点：检查装置的气密性；测量容器 -量筒；过滤的原理、方法及其应用；加热器皿 -酒精灯 下列化学符号中数字 “2”表示意义正确的是（ ） A 2O： 2个氧元素 B N2

15、： 2个氮分子 C Fe2+：一个铁离子带 2个单位正电荷 D ：氧化钙中钙元素的化合价为 +2价 答案： D 试题分析： A、元素只讲种类、不讲个数，故 A错误 B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目， N2中的 “2”表示 1个氮分子中含有 2个氮原子，故 B错误 C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，铁离子带有三个单位的正电荷， Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位正电荷。故 C错误 D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的 “2”表示氧化钙中钙元素的化合价为 +2价，故 D正确故选 D 考点：化学符号及其周围数字的意义 我国南海海底蕴藏着丰

16、富的锰结核 含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为 25，相对原子质量为 55，则锰原子的核外电子数为（ ） A 25 B 30 C 55 D 80 答案： A 试题分析：根据原子中：核电荷数 =质子数 =电子数。故 A正确 考点：原子的有关数量计算 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是 （ ） A空气的主要成分是氮气和氧气 B造成空气污染的气体主要有 CO、 CO2和 SO2等 C饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 答案： B 试题分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体0.94%、二氧

17、化碳 0.03%、水蒸气和其它杂质 0.03% A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，故 A正确 B、二氧化碳是空气的成分，不会污染空气，故 B错误 C、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，故 C正确 D、根据各种气体的沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气，故 D正确；故选 B 考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的工业制法 下列实验现象叙述错误的是 （ ） A硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B铁丝在氧气中燃烧火星四射 C碳在空气中燃烧生成二氧化碳 D磷在空气中燃烧放出大量白烟 答案： C 试题分析：根据碳、磷、硫、铁等物质的反应现象， A、 B、 D都正

18、确，而 C叙述的是碳在空气中燃烧的生成物，没有叙述反应现象。故 C错误 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用 “84消毒液 ”（主要成分是次氯酸钠 -NaClO）进行消杀以下判断正确的是（ ） A是一种单质 B NaClO 中氯元素的化合价为 -1价 C NaClO 中 Na、 Cl、 O 三种元素的质量比 1： 1： 1 D NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65% 答案： D 试题分析： A、根据单质的概念：单质是由同一种元素组成的纯净物。 NaClO是由不同种元素组成的不是单质。故 A错误 B、根据各元素倾倒价代数合为零， Cl的化

19、合价加上 Na的化合价（ +1）加上 O的化合价（ -2）等于零，得 Cl的化合价为 +1，故 B错误。 C、根据次氯酸钠的化学式可以计算组成元素的质量比为： 23： 35.5： 16，故 C错误。 D、根据元素的质量分数 = 100% , NaClO 中氯元素的质量分数 = 100%=47.65%.故 D正确 考点：单质和化合物的概念与判别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 填空题 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐 通常在食盐中加碘酸钾（ KIO3）如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题： （ 1）碘酸钾中钾、碘、氧三种原子个数比为

20、（ 2）碘酸钾的相对分子质量为 （ 3）中国营养学会推荐：一个 18岁的青年每天摄入 碘元素的质量为 0.15mg假设碘的来源仅靠这 种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g 答案：（ 1） 1： 1： 3 （ 2） 214 （ 3） 7.5g 试题分析：（ 1）据碘酸钾化学式可知碘酸钾中钾、碘、氧三种原子个数比为 1：1： 3 （ 2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，故碘酸钾的相对分子质量 =39+127+163=214.（ 3）据题意，一个 18岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg，该加碘盐含碘元素 20mg/kg，0.15mg20mgkg=0.0075kg=7

21、.5g 考点：分子、原子、离子、元素与物质的关系及应用；相对分子质量及其计算；化合物中某元素的质量计算 老师为同学们提供了如下实验装置： （ 1）写出仪器 a名称： （ 2）检查装置 B的气密性的方法：加水，使长颈漏斗液封，将注射器连接导管口，往 ，可观察到 ，装置气密性良好。 （ 3）实验室用高锰酸钾制取和收集较纯氧气，应选用的装置组合是 （填字母代号，下同）。 （ 4）实验室制取二氧化碳气体选用的药品 ，应选择的装置组合是 ，化学方程为 。若选用 C做发生装置，你认为选用装置 C的优点 。 （ 5）实验室用下图装置检验二氧化碳，瓶内装（ ） A澄清石灰水 B紫色石蕊溶液 C盐酸溶液 发生反

22、应的化学方程式 。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2）装置中注入空气、漏斗颈中水柱升高 （ 3） AD或AF （ 4）石灰石和稀盐酸、 BD或 CD、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、通过控制加入稀盐酸的量 ,从而控制生成的二氧化碳的速度和量 (5)A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析： (1)仪器 a是酒精灯 .(2)检查装置的气密性通常采增加密闭装置内气体的压强的方法 ,所以检查装置 B的气密性的方法：加水，使长颈漏斗液封，将注射器连接导管口，往装置内注入空气 ,可观察到漏斗颈内水柱升高 ,装置气密性记好 .(3)用高锰酸钾制氧气 ,高锰酸钾是固体 ,且反

23、应条件是加热 ,生成的氧气密度比空气大难溶于水 ,故选用的装置组合是 :AD或 AF;(4)制取二氧化碳选用的药品是石灰石和稀盐酸 ,是固体与液体反应生成气体 ,且生成的气体密度比空气大微溶于水 ,故选用的装置组合为 :BD或 CD;反应的化学方程式 :CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.选用 C装置的优点是通过控制加入稀盐酸的量 ,从而控制生成的二氧化碳的速度和量 .(5)瓶内装澄清石灰水 ,反应的化学方程式 :Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配以及气密性检查；常用气体的收集、检验与除杂方法 下图为元素周期表的一

24、部分，请按要求填空： （ 1）氢元素与氦元素的本质区别是 。 （ 2）表中 3至 10号元素位于第二周期， 11至 18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。 （ 3）表中 9号和 17号元素化学性质相似的原因是 。钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。 答案：（ 1）核电核数 （ 2）电子层数 （ 3）最外层电子数、 NaF 试题分析：（ 1）元素间的本质区别是核电核数；（ 2） 3至 10号元素电子层数相同； 10至 18号元素电子层数相同。故每一周期元素原子的电子层数相同；（ 3） 9号和 17号元素最外层电子数都是 7在化学反应中易获得一个电子达到稳定结构，故

25、它们化学性质相似的原因是最外层电子数相同。钠最外层有一个电子，易失去一个电子达到稳定结构，化合价为 +1；氟最外层有七个电子，易获得一个电子达到稳定结构，化合价为 -1。故它们组成的化合物的化学式为： NaF。 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图； 化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空 （ 1）请用化学符号填空： 两个氢分子 ； 铵根离子 （ 2）图 1是某微粒的结构示意图其中 X= 该微粒在化学反应中易 （ 填 “得 ”或 “失 ”）电子；写出一条从图 2中获得的信息 （ 3）如图 3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图请按要求回答问题 图 3中体

26、现了在化学变化前后一定不变的是 （填序号） A元素种类； B原子种类； C分子数目； D原子数目 图 3中发生反应的化学方程式为 答案：（ 1） 2H2、 NH4+（ 2） 13、失、汞元素的原子序数为 80等 （ 3） A、 B、 D 2CO+2NO N2+2CO2 试题分析：（ 1） 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为： 2H2 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，铵根离子可表示为：NH4+（ 2）由微粒的结构示意图可知， x=2+

27、8+3=13；该微粒最外层电子数为 3，在发生化学反应时易失去 3个电子形成阳离子根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素名称为汞元素，原子序数为 80，元素符号为 Hg，相对原子质量为 200.6等（ 3） 该 微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变 分析反应的微观过程图可知，反应前由 1个碳原子和 1个氧原子构成的 CO分子与由 1个氮原子和 1个氧原子构成的 NO分子发生反应，生成了由 2个 N 原子构成的 N2分子和由 2个 O 原子与 1个 C原子构成的 CO2分子，该反应的化

28、学方程式可表示为 2CO+2NON2+2CO2 考点：化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点 及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 水、食品和空气都与人类息息相关，它们的安全问题影响到人类的生存、健康。 （ 1） 2012年 “世界水日 ”的主题是 “水与粮食安全 ”，下列做法正确的是（ ） A任意排放未经处理的生活污水 B加大农药的使用量，以减少昆虫的危害 C禁止使用含磷洗衣粉 D用硫酸铜给饮用水消毒 （ 2）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 来区别硬水和软水；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，

29、高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （ 3）用工业明胶制成的医用 “毒胶囊 ”中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指 （填 “元素 ”或 “单质 ”）。 （ 4） 空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮。请写出该反应的化学方程式 。 目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为： 4NH3+6NO 5N2+6X。 则 X的化学式为 。 答案：（ 1） C （ 2）肥皂水、 +6 （ 3）元素 （ 4） N2+O2 2NO 、 H2O 试题分析：（ 1）任意排放未经处理的生活污水会造成水的污染；加大农药的使用量会使水和土壤的污染；硫酸铜是重金属盐有毒，不 能给饮用水消毒；使用

30、含磷洗衣粉会使水富营养化，造成水污染。故 C正确。肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；根据化合物中各元素化合价代数各为零得 Na2FeO4中 Fe的化合价 =0-（ +12） -（ -24） =+6。重金属元素对人体有害，不论是化合物还是单质。（ 4） 根据反应物和生成物写出该反应的化学方程式为： N2+O2 2NO。 根据质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前各元素的原子个数为： N： 10， H： 12， O： 6；反应后各元素的原子个数为： N： 10， H： 0， O： 0； 故 6X中应该含有 12个 H，6个 O，故 X的化学式为： H2

31、O； 考点：水资源的污染与防治；硬水与软水；有关元素化合价的计算；元素的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用 选择氧气、二氧化碳、金刚石、氮气的化学式填空： （ 1）能用于灭火的气体是 ； （ 2）可用作食品保护气气体是 ； （ 3）自然界中存在最硬的物质 ； （ 4）不能燃烧，但能支持燃烧的气体是 ； 答案：（ 1） CO2、（ 2） N2、（ 3） C、（ 4） O2 试题分析：（ 1）能用于灭火的气体是 CO2,因其不可燃且不支持燃烧。（ 2）可用作食品保护气的气体是 N2，因其化学性质稳定，且无毒，无味。（ 3）自然界中存在最硬的物质是金刚石 C。（ 4）

32、不能燃烧，但能支持燃烧的气体是氧气O2。 考点：化学式的书写及意义 在实验室中利用下图装置，可以进行的实验是（ ） A用过氧化氢溶液与 MnO2制取氧气 B用 KMnO4固体制取氧气 C用 KClO3与 MnO2的混合物制取氧气 D用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 答案： A、 D 试题分析：由图可知，该装置适用于液体与固体或液体与液体反应生成气体（不需要加热）的气体发生装置。又由于收集方法采用向上排空气法，所以只能用于生成气体密度比空气大的反应。 A、用过氧化氢溶液与 MnO2制取氧气，是固体与液体的反应且生成的气体比空气的密度大，故 A实验可以用该装置。B、用 KMnO4固体制取氧气需要加

33、热，故不可用该装置。 C、用 KClO3与MnO2的混合物制取氧气需要加热，故不可用该装置。 D、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，是固体与液体的反应且生成的气体比空气的密度大，故 A实验可以用该装置。故答案：为 A、 D。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，氧气的实验室制法和步骤，实二氧化碳的实验室制法及应用 计算题 某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下 : 样品 第 1份 第 2份 第 3份 第 4份 取样品质量（ g） 10.0 10.0 10.0 10.0 取稀盐酸质量（ g） 25.0

34、50.0 75.0 100.0 产生气体质量（ g） 1.1 X 3.3 3.3 请计算： （ 1）经过分析，在第 1次测得的数据中， （填物质）完全反应了； （ 2）表格中 X= g； （ 3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （ 4）画出在 10.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图； 答案：（ 1）稀盐酸、（ 2） 2.2g （ 3） 75% 试题分析：（ 1）第 1份和第 2份比较可以发现 ,当稀盐酸的质量增加时 ,气体的质量也在增加 ,说明第 1份中碳酸钙没有完全反应 ,稀盐酸完全反应 .（ 2）第 1份放出二氧化碳的质量为 1.1g,说明每加入稀盐酸 25.

35、0g与碳酸钙完全反应 ,产生二氧化碳的质量为 1.1g;第 3份加入盐酸 75.0g,是第 1份稀盐 酸质量的 3倍 ,产生二氧化碳的质量为 3.3g,也是第 1份产生气体质量的 3倍 ;而第 2份加入盐酸 ,是第 1份稀盐酸质量的 2倍 ,故产生二氧化碳的质量为 2.2g；（ 3）第 4份与第 3份产生的二氧化碳质量相等，说明第 3份时碳酸钙已经完全反应。 解 :设参加反应的碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g x = 7.5g 大理石中碳酸钙的质量分数 = 100%=75% 答 :石灰石中碳酸钙的质量分数为 75% （ 4）找出起

36、点 0,最大值 3.3,折点 3.3,曲线的走势 ,画出图象即可 考点：实验数据处理或者误差分析的探究；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 探究题 实验是学习化学的重要手段，请阅读下列实验装置图，回答有关问题。 图 3水蒸发实验 图 4电解水实验 （ 1）同学们先按图 1的方式实验，该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是 （填序号）。 A B C D 盐酸加入 Na2 CO3粉末前称量 /g 85.3 82.8 84.8 86.5 盐酸加入 Na2 CO3粉末后称量 /g 85.3 80.6 83.2 87.8 （ 2）同学们

37、又按照图 2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是 （填序号）。 A左盘高 B右盘高 C保持平衡 （ 3）比较图 3和图 4两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点： ；图 4中 b得到的气体为 答案：（ 1） AD （ 2） C （ 3）图一水分子没有变化；图二水分子变成了氢分子和氧分子；氧气 . 试题分析：（ 1）碳酸钠（ Na2CO3）粉末与盐酸（ HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应后质量会减轻

38、，而 A 组数据不变， D 组数据增加，故 AD 两组数据有问题；（ 2）由于反应在密闭容器中进行，因此容器中所盛的物质的总质量不变，最终天平的状态是保持平衡；（ 3）由实验装置图可知，图一是水的蒸发，是物理变化，水分子没有变化；图二是通电分解水，是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子；由于了接电源正极，故 b得到的气体为氧气 . 考点：质量守恒定律的实验探究；电解水实验；利用分子与原子的性质分析和解 决问题 人教版新课标化学教材九年级上册（ 2012教育部审定） “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用 ”，以及 “寻找新的催化剂 ”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】

39、氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I.分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 A、 B 两支试管中，向 A试管中加入 ag氧化铁粉末，并分别在A、 B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃， B试管中无明显现象 II.待 A试管中没有现象发生时， 重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 III.将实验 II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 ag。 IV分别量取 5mL5%过氧化氢溶液放入 C、

40、 D 两支试管中，向 C试管中加入 ag氧化铁粉末，向 D试管中加入 ag二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 （ 1） A中产生的气体是 ； （ 2）实验 II、 III证明：氧化铁的质量和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； （ 3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。 【实验评价】 实验设计 IV的目的是 ； 若实验 IV观察到 D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验拓展】 查阅资料得知， CuO、 CuSO4、 、 、 猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。 A MnO2只能作过氧化氢溶液分

41、解的催化剂 B同一个化学反应可以有多种催化剂 C催化剂只能加快化学反应的速率 D酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类 E用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 答案：【实验结论】（ 1）氧气 （ 2）化学性质 （ 3） 2H2O2 2H2O+O2 【实验评价】（ 1）氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；（ 2）二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 . 【实验拓展】 B 试题分析：【实验结论】（ 1）实验现象 A 试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知 A中产生的气体是氧气；（ 2）实验 、 证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧

42、化氢分解的催化剂；（ 3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2。 【实验评价】（ 1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验 的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；（ 2）若实验 观察到 D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 . A MnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故 A错误； B根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故 B正确； C催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故 C错误；

43、 D用作催化剂的物质可能是其 它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故 D错误； E酶是一种重要的生物催化剂，它不属于糖类，故 E错误故选： B 考点：催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 已知 B、 C为两种黑色粉末， G为红色单质。 A-I之间的转化关系如下图所示。 请回答： （ 1）写出化学式： C ； F 。 （ 2）反应 的现象是 。 （ 3）反应 的化学方程式为 ；该反应的基本类型是 ；反应 的化学方程式为 ； 答案：（ 1） Cu、 CO2 （ 2）剧烈燃烧，篮紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 （ 3） 2H-2O

44、 2H2+O2、分解反应。 试题分析：结合题意分析框图， G为红色单质， F和澄清石灰水反应产生白色沉淀，可知 G为铜单质， F可能为二氧化碳； B和 C在高温下反应生成单质铜和二氧化碳， B和 C为两种黑色粉末，可知 B和 C是氧化铜和碳，由于 C和 D在加热的条件下反应生成 G（单质铜）和 A，所以 C为氧化铜， B为碳。 D和C反应生成 G和 A， E和黄色固体反应生成有刺激性气味的气体 H， H可能为二氧化硫，黄色固体 可能为硫， D可能是氢气，则 A是水。将以上推断带入框图合理。故 A是水、 B碳、 C是氧化铜、 D是氢气、 E是氧气、 F是二氧化碳、G是铜、 H是二氧化硫、 I是碳酸钙。 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式