2013-2014黑龙江哈工大附中中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014黑龙江哈工大附中中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 哈尔滨地铁 1号线所用 B型车通常采用铝合金和不锈钢。下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是 （ ） 不锈钢的硬度比生铁的硬度大 铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能 金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的 不锈钢除了含铬和锰两种金属外，还含有少量的碳等 A B C D 答案： A 试题分析：金属材料包括纯金属和合金，纯金属与组成它的纯金属相比，硬度增大熔点降低，抗腐蚀性能增强。不锈钢的硬度比生铁的硬度小， 错误；铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能， 正确；金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的， 正确；不锈钢

2、的主要金属元素还是铁，所以不锈钢除了含铬和锰两种金属外，还含有少量的碳等是错误的， 错误。故选 A。 考点：金属材料；金属的性质 氧化钙长期放置会变质。某 l00g含钙元素 60的氧化钙样品（杂质不与水反应），放置一段时间后经实验测定氧化钙已完全变成 CaCO3，则放置过程中固体 总质量增加了 ( ) A 22g B 50g C 66g D 75g 答案： C 试题分析： l00g含钙元素 60的氧化钙样品，则钙元素的质量为 60g，含钙元素 60g 的氧化钙的质量为： 60g/(40/56)=84g，含钙元素 60g 的碳酸钙的质量为：60g/40%=150g，所以放置过程中固体的质量增加了

3、 150g-84g=66g，故选 C 考点：有关化学式的计算 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A 硬水 可溶的钙镁化合物 活性炭 利用活性炭净水器过滤、吸附 B 居室内的空气 装修后有异味的气体 水 用空气加湿器除去 C 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 硝酸银溶液 滴加硝酸银溶液至不在产生沉淀后过滤 D MnO2 KCl和 KClO3 水 加足量的水后过滤、洗涤干燥 答案： D 试题分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，但要符合以下两个原则： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 原物质的质量不能减少且反

4、应时不能带入新的杂质。活性炭具有良好的吸附性，能除去水中的色素和异味，但不能将硬水软化， A错误；用空气加湿器能增加空气中水蒸气的含量，但不能除去室内的异味， B错误；碳酸钠和氯化钠的混合溶液中，滴加硝酸银，和二者均反应，产生白色沉淀， C正确； KCl和KClO3易溶于水， MnO2难溶于水，所以加足量的水后过滤、洗涤干燥，可以得到较纯的 MnO2,D正确。故选 D。 考点：物质的除杂 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 60 的 A、 B、 C三种物质的溶液中 A物质的溶液中所含溶质的质量最多 B 60 时 A、 B、 C三种物质的等质量饱和溶液，降温至

5、 40 时析出晶体最多的是 A C 40 时 A物质 60g放入 50g水溶解后升温至 60 时，溶质的质量分数增大，由饱和溶液变为不饱和溶液 D物质 C中混有少量 A时，可以用降温结晶的方法提纯物质 C 答案： B 试题分析：根据溶解度曲线可知， 60 ，的溶解度 ABC，所以相同质量的 A、B、 C三种物质的饱和溶液中 A物质的溶液中所含溶质的质量最多， A错误；60 时 A、 B、 C三种物质的等质量饱和溶液，降温至 40 时析出晶体最多的是 A， B 正确； 60 时 A 物质的溶解度为 110g，所以 50g水中最多溶解 55gA，40 时 A物质 60g放入 50g水溶解后升温至

6、60 时，溶质的质量分数增大，但不会由饱和溶液变为不饱和溶液， C错误； C物质的溶解度受温度的影响变化不大，物质 C中混有少量 A时，应用蒸发溶剂的方法提纯物质 C， D错误。故选 B。 考点：溶解度曲线的应用；饱和溶液与不饱和溶液；物质的提纯 区分下列各组物质的两种方法都合理的是 ( ) A B C D 区分的物质 CH4和 C02 尿素和氯化钾 食盐和纯碱 聚乙烯和聚氯乙烯 方案一 用燃着的木条检验 观察颜色 溶解滴加酚酞溶液 加热观察是否融化 方案二 用澄清石灰水检验 加熟石灰研磨 溶解滴加硝酸银溶液 点燃闻气味 答案： A 试题分析：首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，

7、出现不同的现象即可鉴别。甲烷 CH4具有可燃性、 CO2不燃烧也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用燃着的木条和澄清石灰水来检验， A合理；尿素和氯化钾均为白色固体，观察颜色无法鉴别，加熟石灰研磨，均无明显现象， B不合理；食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液显碱性，可以滴加无色酚酞鉴别，方案一合理，滴加硝酸银溶液，均产生白色沉淀，方案二不合理， C不符合题意；聚乙烯和聚氯乙烯加热均融化，方案一不合理，点燃，聚氯乙烯有刺激性气味产生，方 案二合理， D不符合题意。故选 A。 考点：物质的鉴别 下列有关资源、能源叙述正确的是 ( ) A空气是一种宝贵的资源，其中氧气的含量为 78 B煤、石油、天然

8、气、乙醇等属于不可再生能源 C地壳中含量最多的金属资源是铁，使用最早的是铜 D地球表面约 71%被水覆盖着，其中陆地咸水占全球储水量的 0 97% 答案： D 试题分析：空气是一种宝贵的资源，其中含量（体积分数）最多的为氮气约占78%，其次为氧气，约占 21%， A错误；煤、石油、天然气、属于不可再生能源，乙醇属于可再生能源， B错误；地壳中含量最多的金属资源是铝，使用最早的是铜， C错误；地球表面约 71%被水覆盖着，其中陆地咸水占全球储水量的 0 97%， D正确。故选 D。 考点：资源与环境保护 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是 ( ) 选项 事实 解释 A 敞口放置的浓硫酸质量

9、增加 水分子不断运动 B 糖块放到水里会逐渐 “消失 ” 分子分成了原子，原子是看不见的微观粒子 C 液氧可压缩储存于钢瓶中 氧气分子的间隔加压变小 D 酒精溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 答案： B 试题分析：敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，说明水分子在不断运动， A正确；糖块溶解的过程，没有新物质生成，为物理变化，体现了分子在不断地运动， B错误；液氧可压缩与钢瓶中，主要是气体分子之间间隔变小， C正确；物质能导电是因为物质中有大量自有移动的电荷，酒精溶液不导电，是因为酒精溶液中没有自有移动的离子， D正确。故选 B。 考点：微粒的性质 蛋白质是由多种氨基酸构成的极

10、为复杂的化合物，其中丙氨酸就是其中一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是（ ） A丙氨酸是由碳、氢、氧、氮元素组成的有机高 分子化合物 B丙氨酸是由多原子分子构成的有机物 C丙氨酸分子中质子数等于中子数 D一个丙氨酸中含有 13个原子核 答案： B 试题分析：根据丙氨酸的分子结构式可知，丙氨酸的化学式为 C3H7O2N，所以丙氨酸是由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，但不是高分子化合物， A错误；丙氨酸是由多原子分子构成的有机物， B正确；氢原子核内无中子，碳原子、氧原子、氮原子核内质子数等于种子数，所以丙氨酸分子中质子数不等于中子数， C错误；一个丙氨酸分子中含有 13个原子核， D错误

11、。故选 B。 考点：化学式的意义；物质的微观构成 人体健康离不开化学。下列叙述错误的是 ( ) A海产品、瘦肉、肝脏含有丰富的人体所需的锌元素 B铁、碘、钾、钠、镁是人体所需的常量元素 C霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能食用 D人体氟过量会引起氟骨病，氟元素缺乏会导致龋齿 答案： B 试题分析：海产品、瘦肉、肝脏含有丰富的人体所需的锌元素， A正确；常量元素是指在体内超过 0 01%，、如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，微量元素是指含量在 0 01%以下的元素，如铝、铁、锌、钡、钛、硒、碘、氟等， B错误；霉变的食物中 含有黄曲霉毒素，不能食用， C正确；人体氟过量会引起氟骨病，氟元素缺乏会导致

12、龋齿， D正确。故选 B。 考点：食品中的营养素 下列变化不发生化学变化的是 ( ) A树木光合作用 B大理石雕像接触酸雨 C盐湖析出氯化钠 D钟乳石及石柱的形成 答案： C 试题分析：物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化，有新物质生成的为化学变化。 A、树木的光合作用，有新物质生成，为化学变化； B、酸雨腐蚀大理石雕像，有新物质生成，为化学变化； C、盐湖析出氯化钠晶体，没有新物质生成，为物理变化；D、钟乳石及石柱的形成，有新物质生成，为化学变化。故选 C。 考点：物理变化与化学变化 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 （ ） A

13、 是离子， 是原子 B 对应的元素化学性质相似 C 对应的元素在同一周期 D只有 具有稳定结构 答案： C 试题分析：在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =核电荷数，最外层电子数决定了原子的化学性质。当最外层电子数大于 4时，易得电子，带负电，形成阴离子；当最外层电子数小于 4时，易失电子，带正点，形成阳离子；带最外层电子数为 8（ He为 2）为稳定结构，不易得失电子。 为原子， 为阳离子 为阴离子， A错误； 元素原子的最外层电子数不同，所以它们元素的化学性质相似， B错误； 对应的元素原子核外均有 3个电子层，所以在同一周期， C正确； 都具有稳定结构， D错误。故选 C。 考点

14、：原子结构示意图；离子结构示意图 在探究氢氧化钠和盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是（） 答案： A 试题分析：胶头滴管使用时，应在空气中，挤瘪橡胶乳头，升入液体后，松手，液体即吸入滴管中。不能 再液体中，挤压橡胶头，防止空气中的成分和试剂反应而变质，故 A错误。 考点：化学实验基本操作 下列物质的用途主要是由化学性质决定的是 ( ) 用氢气冶炼单晶硅 用石墨做干电池的正极 石灰石用于高炉炼铁 用液氦制冷冻机 A B C D 答案： D 试题分析：物理性质与化学性质的本质区别主要看这种性质是否通过化学性质表现出来。氢气冶炼单晶硅，体现了氢气的还原性，为氢气的化学性质；石墨做干电池的电极

15、，利用了石墨的导电性，是石墨的物理性质；石灰石用于高炉炼铁是利用石灰石的碳酸钙与铁矿石中的脉石二氧化硅发生反应，转化为炉渣而除去，为化学性质；液氮制冷利用了液氮沸点低，汽化吸热的原理，为物理性质。故选 D。 考点：物理性质与化学性质 下列做法错误的是 ( ) A食盐、食醋是生活中常用的调味品 B用氯酸钾制氧气要在试管口放一团棉花 C黄铜可以用于制防盗门的 锁芯 D工业上可以用氯化钠为原料来制取盐酸 答案： B 试题分析：高锰酸钾制氧气时，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，需在试管口放一团棉花，氯酸钾制氧气不需要放棉花。故 B错误。 考点：氧气的实验室制法；金属材料；常见的酸碱盐 下列化学

16、方程式符合题意且书写正确且基本类型正确的（ ） A正常雨水呈酸性的原因： CO2+H2O=H2CO3化合反应 B医疗上用碱性物质中和过多胃酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O中和反应 C葡萄糖在体内被氧化： 12O2+C12H22O11 酶 12CO2+11H2O复分解反应 D用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应 答案： A 试题分析：正常雨水呈酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，为化合反应， A正确；医疗上常用小苏打碳酸氢钠来治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，不能治疗胃酸过多，且不是中和反应，中和反应是指酸碱生成盐和水的反应

17、， B 错误；葡萄糖在体内氧化，是化合物与单质的反应，不是复分解反应，C错误；用澄清石灰水氢氧化钙溶液来检验二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，该反应不是复分解反应， D错误。故选 A。 考点：化学方程式的书写；化学反应类型的判断 填空题 A、 B、 C、 D、 E分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、水、氧化铜和二氧化碳中的一种物质通常情况下 A为固体。右图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应用 “”表示一种物质能转化为另一种物质请回答下列问题： 在图中标出五种物质的化学式； B与 C反应的化学方程式 _； A与足量 B反应的实验现象为 。 答案： ACuO B

18、HCl CCa （ OH） 2 DCO 2 EH 2O Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O； 黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色。 试题分析： A为固体，所以 A为 CuO， B能与 A反应，则 B为 HCl， C与 B反应，则 C只能为 Ca（ OH） 2 ，能与 D反应，即 D为 CO2， E为 H2O， B与 C反应的化学方程式为： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O； A与足量 B反应，即氧化铜与稀盐酸反应，因为氧化铜为黑色粉末，含铜离子的溶液为蓝色，所以实验现象为黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色。 考点：物质的推断；酸碱的化学通性 某

19、小组同学在学习镁条与盐酸反应会放出大量热的实验后，想研究金属铝与盐酸反应是否也放热，同学们设计了如图所示实验，请你和该小组同学共同完成实验。 将注射器中的稀盐酸加入到锥形瓶内时，可观察到锥形瓶中产生的现象为 ； 甲同学观察到反应一段时间后，导管口有气泡冒出的现象，从而得到铝片与稀盐酸反应是放出热量的。 乙同学不同意甲的结论，理由是 ； （ 3）实验结束后，小组同学发现锥形瓶中的液体的量明显多于加入的稀盐酸，请用理化知识解释锥形瓶液体量增多的原因 答案：（ 1）银白色固体表面有气泡产生，固体不断减少，放热 （ 2）铝与稀盐酸反应会产生难容的氢气，锥形瓶内气体量增多，沿着导管逸出，也可以产生气泡，

20、不能说明反应放热。 （ 3）由于反应过程中，放热，导致锥形瓶中部分气体受热逸出，反应结束后，恢复到了室温，锥形瓶中气体比初始时气体少，因此瓶内气压小于外界气压，在大气压作用下，烧杯中的水进入了锥形瓶中。 试题分析：活泼金属可以与酸发生反应，所以将稀盐酸加入锥形 瓶中与铝接触，可观察到银白色固体表面有气泡产生，固体不断减少，放热；导管口有气泡冒出的现象，可能是由于温度升高引起的，也可能是产生气体引起的，不能说明反应放热；实验结束后，小组同学发现锥形瓶中的液体的量明显多于加入的稀盐酸，由于反应过程中，放热，导致锥形瓶中部分气体受热逸出，反应结束后，恢复到了室温，锥形瓶中气体比初始时气体少，因此瓶内

21、气压小于外界气压，在大气压作用下，烧杯中的水进入了锥形瓶中。 考点：金属的化学性质 归纳、分类是学习化学的重要方法。请根据数字 “2”的意义把 2H2、 H2O、O2-、 O2、 NO2、 2S2-选出部分物质归为一类。 （ 1）你的选出的符号 _ （ 2）分类的依据是 _ 答案：（ 1） 2H2、 2S2- （ 2） 符号前面的 “2”表示粒子的个数为 2 O2- 2S2- 符号右上角的 “2” 表示一个离子所带的负电荷数为 “2” 2H2、 H2O、 O2、 NO2 符号右下角的 “2”表示一个分子中，某原子的个数为 “2” 试题分析：化学符号周围数字的含义：前面的数字表示微粒个数；右下角

22、的数字表示每个微粒中所含原子个数；右上角的数字表示每个粒子所带的电荷数；正上方的数字表示元素的化合价。所以根据数字的位置不同，可进行不同的分类。 考点：化学符号周围数字的含义 2013年 11月 4日哈尔滨再次出现雾霾天气，空气质量污染综合指数 AQI超过 340以上， PM2 5达到 300以上。 PM2 5是指直径小于或等于 2 5微米的微粒物，它的直径还不到人头发丝粗细的 1 20它含大量的有毒物质，试回答： 专家称，雾霾产生的原因既有气候因素，也与冬季取暖燃煤增加及城市周边秸秆燃烧有关，除此之外，你认为雾霾产生的原因还有可能是 为减缓雾霾，针对哈尔滨市供暖时间长，很多单位没有使用热力公

23、司的供暖而是自己烧锅炉你的建议是 。 答案：（ 1）汽车增多导致汽车尾气排放到空气中大量的烟尘 (合理即可） （ 2）通过行政手段取缔小锅炉，实行集中供热，以减少煤的燃烧 试题分析：雾霾产生的原因与冬季取暖燃煤增加及城市周边秸秆燃烧有关，还与汽车增多导致汽车尾气排放到空气中大量的烟尘有关；为减缓雾霾，没有使用热力公司的供暖而是自己烧锅炉 的，应通过行政手段取缔小锅炉，实行集中供热，以减少煤的燃烧。 考点：空气污染与环境保护 实验课上，老师让小组同学完成二氧化碳制取和验证的实验设计，老师为小组同学提供 了大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和澄清石灰水及相关的仪器和用品，请结合下图回答下列问题： （

24、 1）连接 A和 B并将实验装置图补充完整； （ 2）写出检验二氧化碳气体的方程式 _； （ 3）图中标出仪器 的名称 ； （ 4）若在具体实验操作过程中 B中导管口没有气泡，也没有浑浊出现，请分析原因 ； 答案：（ 1）画图要求：同中考要求 ( 2 ) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 长颈漏斗 长颈漏斗下端没有深入到液面下（合理即可） 试题分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；仪器 的名称：长颈漏斗；在具体实验操作过程中 B中导管口没有气泡，也没有浑浊出现，原因可能是没有二氧化碳排出，即长颈漏

25、斗下端没有深入到液面下。 考点：二氧化碳的制法与检验 下图用 “ ”和 “ ”分别表示碳原子和氧原子，这两种元素组成的化 合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下： A B 在 B中补充相关粒子图形，使其表示正确： 物质 B属于 （物质类别） 此变化前后没有发生改变的粒子有 。 答案： 补一个一氧化碳分子 混合物 碳原子、氧原子和没有参加反应的一氧化碳分子 试题分析：化学反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以需在 B中补充一个一氧化碳分子；物质 B中有两种分子，所以宏观上有两种物质组成，为混合物；通过模型图对比可知：变化前后没有发生改变的粒子有：碳原子、氧原子和没有参加反应

26、的一氧化碳分子。 考点：微粒 观点及模型图的应用 电动自行车以轻便、省力、操作简便、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。请回答下列问题： 电动自行车的车圈一般需要镀上一层金属，你认为应选用的金属是 （在 A、 B、C中选项） A有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬 B熔点低、硬度小的焊锡 C化学性质稳定、导热性好的紫铜 （ 2）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，充电时能量转化为 ； （ 3）充电时电池中的硫酸铅 PbSO4与水反应，生成金属铅、氧化铅（ PbO2）和一种酸。请写出发生反应的化学方程式 其中生成物中铅元素的化合价为 。 答案：（ 1） A （ 2）电能转化为化学能 （

27、 3）2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 0价、 +4价 试题分析：（ 1）电动自行车的车圈一般需要镀上一层金属，放置它的锈蚀，所以应选用的金属有很好的抗腐蚀性、硬度大、光亮的铬；（ 2）铅蓄电池充电时相当于用电器，将电能转化为化学能；放电时，相当于电源，将化学能转化为电能；（ 3）硫酸铅 PbSO4 与水反应，生成金属铅、氧化铅（ PbO2）和一种酸。根据质量守恒定律，其反应方程式为： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，根据化合价的规律可知，单质中元素的化合价为零，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，计算可得生成物中铅元素的化合价为： 0价、 +4价。

28、 考点：金属资源的保护；化学方程式的书写；化合价 黑龙江省是我国主要的大豆产区，如图是某生产基地收获的大豆。请回答问题：大豆加工成的豆制品是我们餐桌常见的食物，其所提供的主要营养素的作用是（ 1） 大豆在生长的过程中，为了防止大豆倒伏，和叶子的边缘发黄，需要施加的化肥是（ 2） （填化肥种类）长期使用这种类中的某一化肥，会使土壤酸化板结，该物质是（ 3） 答案： （ 1）构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要材料，提供能量 (1分 )； （ 2）钾肥 （ 3） K2SO4 试题分析：大豆中富含丰富的蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要材料，还可以提供能

29、量。为了防止大豆倒伏，和叶子的边缘发黄，需要施加的化肥是钾肥，钾肥能促进植物的茎秆粗壮，增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力。只含营养元素钾元素的肥料为钾肥，长期使用硫酸钾，会使土壤酸化板结。 考点：食品中的营养素；化学肥料 计算题 某同学做了如下图所示的实验，在 14 6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10 6%的碳酸钠溶液 第一次 第二次 14 6%的稀盐酸的质量 m m 加入碳酸钙的质量 10g 20g 加入 10 6%的碳酸钠溶液的质量 100g 200g 加入碳酸钠溶液后，实验现象 只有气泡 只有白色沉淀 若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题 写出实验一中发生化学

30、反应的方程式 第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分 根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式 实验中加入稀盐酸 m的质量为 若若用溶质质量分数 29 2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量 将第二次反应后的溶液蒸发 191 2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2）氯化钙、氯化氢（ 3） 106：100=21 2g:X （ 4） 100g （ 5） 100g （ 6） 23 4% 试题分析：（ 1）实验一：稀盐酸和碳酸钙反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（ 2）

31、第一次实验加入碳酸钠溶液后产生气泡，所以稀盐酸过量，即（ 2）第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分为：氯化钙和盐酸；（ 3）根据在化学反应中各物质质量成比例；所以第二次实验生成沉淀的质量的比例式为： 106： 100=21 2g:X（ 4）恰好与 20g碳酸钙反应需要盐酸的质量为 14 6g，所以需要盐酸溶液的质量为： 14 6g/14 6%=100g;（ 5）用溶质质量分数 29 2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，根据溶液稀释前后溶质的质量不变：设用 29 2%的浓盐酸配置实验所需的 14 6%的稀盐酸，则需要加水的质量为 X，则 200g*14 6%=（ 200g-X） *29 2%

32、解 得： X=100g；（ 6）将第二次反应后的溶液蒸发 191 2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： 23 4g/(200g+100g-8 8g-191 2g)*100%=23 4%。 考点：有关化学方程式的计算；有关溶质质量分数的计算 探究题 某课外小组的同学以 “氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分 ”为课题 ,进行科学探究活动 ,请你也参与到他们的实验探究中。 【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】（ 1）甲同学猜想是： Na2CO3 乙同学猜想是： NaOH Na2CO3 丙同学猜想是： 【收集证据】（ 2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中

33、，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 。 乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入 ，导致乙的实验不能验证自己的猜想。 （ 4）丙同学认为，要想证明 NaOH是否存在，应该除去 Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉 末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。 请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有

34、可能发生反应的方程式 ； 【反思与评价】 （ 5）请你帮助丙同学改进实验设计， 。并观察到了 现象。得出了白色粉末的成分为 NaOH Na2CO3的结论。 答案：（ 1） NaOH （ 2）滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀，只能证明有碳酸钠，不能证明无氢氧化钠 （ 3）氢氧根离子 （ 4） NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O （ 5）把一定量的稀盐酸换成过量的氯化钙溶液 ,溶液中有白色沉淀产生，无色溶液变成红色 试题分析：（ 1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。当氢氧化钠完全变质时，白色粉末为甲的猜想，碳酸钠；当部分变质

35、时，为乙的猜想，氢氧化钠和碳酸钠，也可能没有变质为氢氧化钠，所以丙的猜想为： NaOH。（ 2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，只能得出成分中含有碳酸钠，无法验证是否有氢氧化钠；（ 3）乙同学取少量甲同学实验后的溶液，滴加无色酚酞 变红，只能说明溶液显碱性，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，且甲同学引入的氢氧根离子，也显碱性，无法确定成分；（ 4）原物质中可能含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入稀盐酸后可能发生的反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（ 5）为探究该白色粉末中的成分，为了排除碱性物质的干扰，需做以下实验： 取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的 CaCl2溶液（或 BaCl2溶液），有白色沉淀生成， 再向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠部分变质即含有氢 氧化钠、碳酸钠两种物质。 考点：碳酸钠、氢氧化钠的性质；碱的重要性质