2011届河南省实验中学初三第二次月考化学卷.doc

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1、2011届河南省实验中学初三第二次月考化学卷 选择题 某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为 86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A 50 B 86 C 136 D 222 答案： B 下列关于原子的叙述正确的是 ( ) A原子是不能再分的粒子 B一切物质都是由原子直接构成的 C一切原子的原子核由质子和中子构成 D原子核内质子数必等于核外电子数 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A原子不能再分 B原子核都是由质子和中子构成的 C相对原子质量只是一个比，没有单位 D原子可以构成分子，也可以直接构成物质 答案： D “神舟 ”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国

2、人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质 反物质。物质与反物质相遇会发生 “湮灭 ”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( ) A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与 一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 答案： B 已知某原子的实际质量为 Mg,又知碳原子的质量为 N g ,则该原子的相对原子质量为 ( ) A

3、 B C D 答案： A 2N 表示 ( ) A两个氮元素 B两个氮原子 C 两个氮分子 D氮气 答案： B 已知 1个 C-12原子的质量为 akg，则实际质量为 b kg的另一种原子的相对原子质量为 ( ) A 12b/a kg B 12b/a C 12a/b D 12a/b kg 答案： B 化学变化中的最小粒子是 ( ) A原子 B分子 C质子 D中子 答案： A 碳 12原子的质量为 1.99310-26 kg，某原子的相对原子质量是 80，则该原子的实际质量是 _kg 答案： .32810-25 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有： 原子是不能再分的粒子； 原子

4、是微小的实心球； 同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是 ( ) A B C D 答案： D 填空题 原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。 1911年，科学家 用一束平行高速运动的 粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，相对原子质量为 197），发现三种实验现象： （ 1）有一小部分 粒子改变了原来的运动路径 ,原因是 粒子途经金原子核附近时，受到

5、斥力而稍微改变了运动方向。 （ 2）大多数 粒子不改变原来的运动方向，原因是 _。 （ 3）极少数 粒子被弹了回来，原因是 _。 答案：（ 2） 粒子通过原子内、原子间有空隙 （ 3） 粒子撞击了金原子核而被弹回 （或 粒子撞击了带正电荷、质量大、体 积很小的金原子核而被弹回） 2010年 5月 12日，在苍茫海水中沉没了 800多年的 “南海一号 ”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它受热分解的化学方程式为： 某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。 实验用到的主要装置为： 装置连接顺序为 _。

6、（填写编号） （ 2）操作步骤及数据处理： 第一步 检查气密性； 第二步 装入药品，称取装置 和 的质量； 第三步 试验后再次称取装置 和 的质量，记录数据如表： 根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 _。（要求写出最简整数比） （ 3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ _ A二氧化碳没有被完全吸收 B水没有被完全吸收 C碱式碳酸铜药品中含有水分 D碱式碳酸铜没有完全分解 答案： ：（ 1） （或 ）（ 2） 21： 44 （ 3） AC（漏选得 1分，不选、错选均不得分） 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的 “白色污染 ”，已成为一个严重的社会问题。某科学

7、研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、 H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。 图中字母 A至 G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题： (1)由于发生装置 A制取的氧气中混有 CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C中盛放的试剂应该是 _； (2)E、 F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进_，理由是 _； (3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时 G装置的作用是_。 答案： ： (1)浓硫酸 (2)对调装置 E、 F的位置 水蒸气的吸收应在通溶

8、液之前（或 “著按原装置，前者会把水蒸气带给后者 ”） (3)防止空气中的 CO,进入吸收装置（或“保护装置 ”）。 分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑 料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反 ：（ 1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为

9、B，装置 C为浓硫酸，除水蒸汽； （ 2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置 E、 F的位置； （ 3）要想测 定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案：为：吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确 点评：本题考查了常见物质中元素的含量，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反 元素是宏

10、观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同 _即_的一类原子的总称。决定元素 种类的是 _；不同种元素之间最本质的区别是 _ 答案：核电荷数 相同质子数 核内质子数 质子数不同 试题分析：根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同。 考点：此题考查的是元素的概念。 点评：本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识。 现有五瓶失去标签的溶液 A、 B、 C、 D、 E,它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过

11、观察发现 E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色； 第二步：取少量 A、 B、 C、 D溶液，分别滴加 E溶液，现象为： A溶液中出现白色沉淀， B溶液中出现蓝色沉淀， C和 D溶液均无明显现象； 第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加 C溶液后沉淀消失。 则：（ 1） A溶液中溶质的化学式是 _；（ 2）写出 B和 E反应的化学方程式 _。 答案：（ 1） BaCl2（ 2） CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 (沉淀符号漏写不扣分，化学式错误、配平错误均不得分， “=”写成 “-”视为配平错误 ) 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为

12、 289，则其中子数与电子数的差是 _ 答案： 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 铀 92 146 92 238 通过此表，可总结出 “在原子里质子数等于电子数 ”。还能总结出： （ 1） _。 （ 2） _ _。 （ 3） _。 （ 4） _。 答案：（ 1）相对原子质量 =质子数 +中子数 （

13、2）原子核内不一定都有中子 （ 3）原子核内质子数不一定等于中子数 （ 4）质子数决定原子种类 （ 5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可） 构成原子的粒子及性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 (1)电性和电量 (2)相对质量 答案： (1)负电 一个单位负电荷 正电 一个单位正电荷 不带电 (2)1/1 836 1 1 原子是 _中的最小粒子，是指在 _中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由 _、 _和 _三种粒子构成的 答案：化学变化 化学反应 质子 中子 电子 地壳里含量前四位的元素顺序是 _、 _、 _、 _ 答案：氧 硅 铝 铁 计算题 小李用右图气体发

14、生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。 (1)小李要把稀盐酸选出，可选用下列的 _来检验 。 A硝酸银溶液 B酚酞试液 C pH试纸 (2)小李把石灰石和 100克稀盐酸装迸发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值 m与反应时间 t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为 _克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。 答案： (1)C (2)4.4 设参加反应的 HC1的质量为 X克 CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 +H2O 73 44 X 4. 4g 73： 44=X： 4.4g X=7. 3g HCl%=7.3g/lOOg=7.3%