2010年湖北省宜昌市初三第一学期期末化学卷.doc

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1、2010年湖北省宜昌市初三第一学期期末化学卷 选择题 下列实验操作正确的是答案： D 下列变化过程中只发生物理变化的是 A用燃烧法区别羊毛和 合成纤维 B气球充气过多爆炸 C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 答案： B 将质量相同的 A、 B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中 （已知： A、 B在生成物中均显 2价），反应生成 H2 的质量与反应时间的关系如图所示。下列根据右图所示信息得到的结论中，正确的选项是 金属活动性 AB 两种金属的相对原子质量 AB 两份盐酸可能同时反应完 与盐酸完全反应时，生成氢气的质量 AB A B C D 答案： C

2、图 1是 a、 b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、 b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2试管内所示现象正确的是 (A) (B) (C) (D) 答案： A 将一定质量的 a、 b、 c、 d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量（ g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量（ g） 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法错误的是（ ） A a和 b是反应物， d可能是催化剂 B反应后 a物质的质量为 4.64g C c物质中元素种类，一

3、定等于 a、 b两种物质中元素的种类 D若物质 a与物质 b的相对分子质量比为 2： 1，则反应中 a与 b的化学计量数比为 2： 1 答案： B 据统计，我国仅 20世纪 90年代就发生火灾约 89万起，给人民造成重大损失。应用化学知识能有效地预防和控制火灾。下面对图中灭火实例的灭火原理解释不正确的是答案： A 化学上把 “生成新物质的变化叫做化学变化 ”,下面对化学变化中 “新物质 ”的解释 ,正确的是 A “新物质 ”就是自然界中不存在的物质 B “新物质 ”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C “新物质 ”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D “新物质 ”就是

4、在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 答案： D 一些食物的近似 PH值如下：番茄 4.04.1，苹果 2.93.3，牛奶 6.36.6，鸡蛋清 7.68.0则下列说法不正确的是（ ） A胃酸过多的病人应少吃苹果 B牛奶和鸡蛋清均属于酸 性食品 C番茄属于酸性食品 D苹果的酸性比牛奶强 答案： B 下列说法不正确的是 A相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 B含氧的化合物不一定都是氧化物 C由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D生成盐和水的反应不一定是中和反应 答案： C 2005年 7月，美国 “深度撞击 ”飞行器成功炮轰坦普尔号彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属） 3的铜合金。关于合

5、金，下列说法错误的是 A合金也是 “金属材料 ” B合金的硬度一般比各成分金属大 C多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D合金只能由金属与金属熔合而成 答案： D 下列实验操作 “先 ”， “后 ”顺序不正确的是（ ） A实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯 B点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃 C做 CO还原氧化铜结束时，先停止通 CO，后熄灭酒精灯 D做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品 答案： C 下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 )答案： A 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 A Cl2、 NaCl B NH4Cl、 HNO3 C Mn

6、O2、 K2MnO4 D P2O5、 Ca3(PO4)2 答案： D 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C分子、原子、离子都可以直接构成物质 D在化学反应中，任何离子都不能再分 答案： C 实验题 （ 4分）通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，他们做了以下工作： 提出问题 淡黄色固体物质的成分是什么？ 查阅资料 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物 质 MgO

7、 MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是 ； 0.5分 提出猜想 分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的 （填写化学式）反应生成的； 0.5分 实验探究 如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是 ； 1分 实验结论 根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式： 、 ； 1分 反思与评价 通过上述探究，你对燃烧的新认识是 。 1分 答案：空气中不含有氯元素，根据质量守恒定律可知一定不存在氯化镁； N2 将红热的镁条伸入盛有纯净氮气的集气瓶中

8、； 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 燃烧不一定需要氧气。 （ 4分） “用双氧水和二氧化锰制氧气 ”的反应方程式为： 。 1分 某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究： (1)催化剂 MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？ 他做了这样一组实验：每次均用 30mL10%的 H202溶液，采用不同量 MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到 500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同） 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 所用时间（秒） 17 8

9、7 5 4 3 2 2 2 2 请分析表中数据回答： MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 答： 。 1分 （ 2） H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？ 他又做了一组实验：每次均取 5mL30%的 H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在 20 室温下进行，其他实验条件也均相同） 实验次 1 2 3 4 5 6 7 8 序 H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 收集到540mL气体

10、时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3 反应后液体温度（ ） 24 34 39 56 65 67 69 70 请分析表中数据回答： H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？ 答： 。 1分 由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 0.5分 （ 3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？ 请说出你的一个猜想： 。 0.5分 答案： H2O2 2H2O+O2 （ 1）有影响。在一定范围内， MnO2的用量越大，反应越快。 （ 2）有影响。 H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。 放热。 （ 3） MnO2

11、颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案：均可。 填空题 （ 7分） 下 图是实验室制取 CO2，并验证 CO2 和 CO 的性质的实验，请看图后回答问题。 （ 1）写出标有序号的仪器名称 。（每空 0.5分） （ 2） A中所观察到的现象是 ，反应方程式为 。 （ 3） C中所观察到的现象是 ，反应方程式为 。 （ 4） E中酒精灯的作用 ，反应方程式为 。 答案： (1)长颈漏斗，铁架台 (2) 固体逐渐溶解，有气泡冒出； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)黑色粉末逐渐变成红色的块状固体， CuO+CO Cu+CO2 (4) 回收尾气 2CO+O2 2CO2 （

12、 3.5分） 阅读有关消毒剂的资料并回答相关问题： (1)“84消毒液 ”是由次氯酸钠和表面活性剂混合配制的消毒剂，是一种无色或淡黄色液体，广泛用于公共场所和家庭卫生消毒，由于 “84 消毒液 ”有一定腐蚀性，将其稀释成 0.2%0.5%，浸泡时间为 10到 30分钟。 次氯酸钠化学式为 NaClO，其中氯元素的化合价为 ； 使用 “84消毒液 ”清洗衣服后要漂洗干净，其原因是 。 (2) 阅读下表，回答其它消毒剂相关问题： 消毒剂 化学式 性质和用途 注意事项 过氧乙酸溶液 CH3COOOH 过氧乙酸易挥发、易分解，其分解产物 为醋酸和氧气。过氧乙酸具有很强的消毒杀菌能力，可以迅速杀灭各种微

13、生物，包括病菌、细菌等 对皮肤有 腐蚀作用 双氧水 H2O2 过氧化氢溶液俗称为双氧水，是一种无色液体，容易分解，其分解产物为水和氧气。双氧水具有较强的消毒杀菌能力。 需低温 避光保存 对生活中不慎产生的外伤伤口进行消毒时，选用的合适消毒剂是 ，原因是 。 (3) 水是生命之源。为了保障我市居民饮用水的安全，自来水必需进行消毒处理。 自来水厂处理水的过程中一般可先加入 ，吸附水中悬浮的颗粒而沉降； 目前自来水厂常用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 - ； 在一些偏远农村一般用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式是 Ca(ClO)2。次氯酸钙很不稳定，能和空气中的某些

14、成分反应生成CaCO3和次氯酸（ HClO），后者见光分解生成盐酸并放出氧气，因而具有消毒杀菌作用。 请写出次氯酸分解反应的化学方程式 。 答案： +1 84消毒液有腐蚀性 明矾（或絮凝剂） ClO2 2HClO 2HCl+O2 （ 2.5分 )利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生： （ 1）为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖前，必须要做 试验； （ 2）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封闭），目的是隔绝 ； （ 3）为了延长食品的保质期，生产厂家会想尽各种方法，其中包装就有很大的学问。例如：风味食品 “扬州风鹅 ”就采用了 “真空 ”包装，另外 “充气 ”包装食品也很常见

15、。你认为适宜充入食品包装袋中的气体可以是 或 。有时候生产厂家会在食品包装袋中放入少量用透气纸袋盛装的干燥铁粉，以除去氧气和水蒸气，这些铁粉最终将转化为 （填名称） 答案：灯火；空气或氧气；二氧化碳 氮气 铁锈 （ 2分）物质的分类 标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气、氧气、二氧化碳、铁四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不在标准内。 （ 1）标准 _，包括的物质有 _； （ 2）标准 _，包括的物质有 _。 答案：气体 氢气、氧气、二氧化碳；单质 氢气、氧气、铁 （其余合理答案：也可） （ 1分）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业

16、上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 答案：用磁铁将铁粉和铜粉分离开；过滤把氯化钠和泥沙分离开等。（其余合理答案：也可） (2分 ) 人类在利用化学方法改造物质的过程中 ,总是用一系列的科学观念作为指导 ,以铁的冶炼为例 ,请把左列中解决生产问题的措施与右列中对应的科学观念用连线连接起来 : 措施 科学观念 在自然界中寻找含铁元素的矿物作为生产原料 加强环境保护 ,发展 循环经济的绿色化学观念 对废水、废气、废渣加以净化处理或开发利用 元素守恒的观念 制定安全保障措施 ,对员工进行安全生产教育 科学技术是第一生产力的观念 革新技术

17、,以提高生产效益 ,降低生产成本 把人的生命安全放在第一位的人本主义观念 答案： 在自然界中寻找含铁元素的矿物作为生产原料 加强环境保护 ,发展循环经济的绿色化学观念 对废水、废气、废渣加以净化处理或开发利用 元素守恒的观念 制定安全保科学技术是第一生产力的观念 障措施 ,对员工进行安全生产教育 革新技术 ,以提高生产效益 ,降低生产成本 把人的生命安全放在第一位的人本主义观念 （ 7分） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据提供的元素周期表回答问题： 从上图中，我发现如下规律： （ 1）在化学反应中， A族元素（除外）的原子比较容易 电子， A族元素的原子比较容易 电子，都通常达到个

18、电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。 （ 2）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 数；同一族的元素具有相同的 数。 （ 3）原子序数与元素原子的 数在数值上相等； （ 4） 答案：（ 1）失去 得到 最外层电子数 （ 2）电子层数 最外层电子数。 （ 3）核电荷数（或质子数） （ 4）同族元素，自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数递增 （或除第一周期外。每一周期随核电荷数的递增，最外层电子数从 1 递增到 8）（合理即可） （ 5分） 把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀，小心地平铺在硬质试管底部，并将硬质试管固定在铁架台上。然后，用酒精喷灯加热，同

19、时用导管将生成的气体导出 （如图所示） 请你对导出的气体成分进行猜想，并设计实验进行探究。 （ 1）猜想：导出的气体可能是 （只写出一种猜想）； （ 2）实验操作： ； （ 3）实验现象预测： ； （ 4）如果实验证明猜想是错误的，写出木炭粉和少量的氧化铜粉末 反应的化学方程式 答案：（ 1） CO2 （ （ 2）将导出的气体通入澄清石灰水中 （ 3）澄清石灰水变浑浊 （ 4） （提示：根据碳燃烧的产物是 CO或 CO2可推测，碳还原氧化铜的产物也可能是 CO或 CO2） 推断题 合成氨工业生产中所用的 -Fe催化剂的主要成分是 FeO、 Fe2O3。当催化剂中 FeO 与 Fe2O3的质量之

20、比为 9 20时，其催化活性最高。现以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C4FeO 十 CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的质量是多少克？ 答案：克 解：设需加入木炭粉的质量是 x 参加反应的 Fe2O3的质量为 y，生成 FeO 的质量为 z 2Fe2O3 + C 4FeO 十 CO2 320 12 288 y x z 1分 得： = = y= z= 2分 剩余 Fe2O3的质量为： 240g- = 根据题意得： = 3分 解得： x=9g 答：需加入木炭粉 9g 4分 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5 g， 加热使之反应 ,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9 g。求： （ 1）制取氧气的质量； （ 2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ 答案： （ 1） 9.6克 （ 2）氧气质量为 9.6g，剩余固体中氯化钾质量为 14.9 g，二氧化锰质量质量为2 g