2014年新人教版九年级化学下册期中检测（带解析）.doc

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1、2014 年新人教版九年级化学下册期中检测（带解析） 选择题 把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A碘加入酒精中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中 答案： A 在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡，如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是 ( ) A等质量的锌和铜 B等质量的铁和铜 C等质量的锌和铁 (反应后烧杯中两种金属均有剩余 ) D等质量的锌和铁 (反应后烧杯内酸都有剩余 ) 答案： C 在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析

2、出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 ( ) A AgNO3和 Cu(NO3)2 B Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2 C AgNO3和 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 答案： D t ，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确的是 ( ) A该物质的溶解度随温度的升高而增大 B t 时该物质的溶解度为 40 C G点表示溶液中溶质的质量分数为 20% D图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是 G m W=Z 答案： D 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，下列说法中不正确的是 ( ) 温

3、度 / 0 10 20 30 40 50 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A.20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C.30 时，在 145.8 g硝酸钾的饱和溶液中含有 45.8 g硝酸钾 D.40 时的饱和硝酸钾溶液，降温可以使它变浓 答案： D 现有 X、 Y、 Z三种金属，已知： X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4(稀 )=ZSO4+H2 X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是 ( ) A X Y Z B Z X Y C Y Z X D Z Y X 答案： B 为了探究影响锌

4、与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 ( ) 实验 实验 实验 A.对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验 和 ，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验 和 ，可研究温度对反应剧烈程度的影响 答案： A t 时，向 10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图 a、 b两个变量的变化关系的是 ( ) A a 溶解度， b 溶质质量 B a 溶质的质量分数， b 溶质质量 C a 溶质质量， b 溶剂质量 D a 溶解度， b 溶剂质量 答案： A 下列金

5、属中，活动性最强的是 ( ) A银 B铜 C镁 D铝 答案： C 下列各组物质不能发生反应的是 ( ) A镁与稀硫酸 B锌与硫酸铜溶液 C铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶液 答案： D 下列关于铁的做法或说法错误的是 ( ) A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁钉在潮湿的空气中易生锈 C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 答案： A 下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是 ( ) A蔗糖溶于水就消失了 B蔗糖水下部的浓度比上部大 C蔗糖水恒温放置，不会析出晶体 D蔗糖水不具有蔗糖的化学性质 答案： C 下列关于金属材料用途的说法中正确的是 ( ) A铅的密度比铁

6、大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B银的导电性比铜好，所以通常用银做电线 C钛合金与人体有很好的 “相容性 ”，可用来制造人造骨等 D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 答案： C 某同学在盛有少量灰色生铁粉末的小烧杯中，加入足量的稀硫酸充分搅拌，待没有气体放出后进行过滤，发现滤纸上留有黑色的固体物质。你认为该黑色固体的主要成分是 ( ) A铁粉 B炭粉 C硫酸亚铁 D铁粉和炭粉 答案： B 填空题 下图是配制 50 g质量分数为 9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成： (1)A操作中的错误是 _。 (2)B操作中所用仪器的名称是 _。 (3)D操作中应选用 _(填 “10 mL”“

7、50 mL”或 “100 mL”)的量筒量取 _mL水。 (4)E操作的作用是 _。 (5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于 9%的是 _(填序号 )。 称量时砝码和食盐放颠倒 C操作中有固体撒落 D操作中有少量水溅出 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 (6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整： 答案： (1)瓶塞正放在桌上 (2)托盘天平 (3)50 mL 45.5 (4)搅拌，加速溶解 (5) (6) 如图为 A、 B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)t2 时， 100 g水中溶解 _g A物质恰好饱和，该饱和溶

8、液中溶质的质量分数为 _。若要把 125 g该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加 水 _ g。 (2)t2 时，分别将恰好饱和的 A、 B两种物质的溶液降温至 t1 ，溶质的质量分数保持不变的是 _。 答案： (1)25 20% 125 (2)B 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元 1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。工业炼铁的主要设备 高炉。 请回答下列问题： (1)铁在地壳中的含量在所有金属元素中居第 _位。 (2)试写出赤铁矿 (Fe2O3)与 CO反应的化学方程式 _ _。 (3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为 _。 (

9、4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举一种生产、生活中防止钢铁生锈的方法： _。 答案： (1)二 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)2% 4.3% (4)在钢铁制品表面刷漆 (或涂油或在钢铁制品表面电镀上一种耐腐蚀的金属，如铬、镍 等 ) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)“生命吸管 ”(如图 )是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 _和过滤的作用。 (2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 _。 (3)农业生产常用溶质的质量分数为 10%

10、 20%的 NaCl溶液来选种。现将 300 g 25%的 NaCl溶液稀释为 15%的 NaCl溶液，需要加水的质量为 _g。 (4)根据下表回答问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 60 时，向两个分别盛有 50 g NaCl和 NH4Cl的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 _溶液。 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 _(填字母序号 )。 A.溶

11、质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂 答案： (1)吸附 (2)硝酸钾 (3)200 (4) 氯化钠 B 计算题 汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2克 /厘米 3。若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克。求： (1)630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ (2)需要浓硫酸多少克？ 答案： (1)525毫升 (2)180克 请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中 H2SO4的质量。 答案： .2 g 探究题 金属材料被广泛地 应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们

12、的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。 【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 【实验过程】 步骤 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象； 步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中； 步骤 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。 【实验记录 】用 “”表示能观察到实验现象，用 “-”表示观察不到实验现象 (见下表 )。实验现象记录如下表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 - 铜

13、 - - 镁 (1)通过步骤 可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 _。 (2)运用 “控制变量法 ”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤 和步骤 中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶液浓度以外，还需要控制的条件是 _，写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_，此反应属于 _。 【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 _(用元素符号表示 )。 【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 _。 答案： (1)在空气中，镁和氧气反应最剧烈 (2)溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 置换

14、反应 【实验结论】 MgFeCu 【反思交流】 Mg和稀硫酸反应速率太快，不易控制 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验 (铁钉在不同环境中 )，实验一段时间后，得出的结论错误的是 ( ) A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈 C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重 答案： D 推断题 某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示： 请回答下列问题： (1)步骤 中分离物质的方法是 _。 (2)固体 A的成分是 _。 (3)步骤 中发生反应的化学方程式为 _。 (4)步骤 中加入的 B物质是 _。 答案： (1)过滤 (2)锌和铜 (3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (4)稀硫酸