人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练3.doc

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1、人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练 3 填空题 金属材料在日常生活中应用非常广泛： (1)保温瓶胆壁上的金属是 ，常温下呈液态的金属单质 _ ； (2) 在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知 “铝的化学性质比铁稳定 ”，这个结论是否正确？ ，原因是 答案： (1) Ag或银 Hg或汞（水银） (2) 不对，铝的化学性质比铁活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铁制品不被氧化。（合理即可） 钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右： （ 1） X的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。 （ 2）下列微粒中 _与钙元素具有相似的化学性质

2、（填序号） (3)小明每天需服用 2片钙片，每片含碳酸钙 0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g。 答案：（ 1） 20 失去 (2) C （ 3） 0.6 下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题： 第 2周期 3 Li 6.991 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 第 3周期 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.02 17 Cl 35.45 X Ar 39.9

3、5 每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。 表中 X= ，从分类上看它属于 元素。 答案：（ 1）原子序数依次增大（其他答案：合理即可）（ 2） 18 非金属（或稀有气体） （ 1）下列关于化石燃料的说法不正确的是 （填字母）。 A化石燃料属于不可再生能源 B化石燃料属于清洁能源 C汽油、柴油等产品可从石油中提取 D化石燃料都是混合物 （ 2）推广使用车用乙醇汽油的优点是 、 。 (3)有待继续开发、利用的新能源有 、 （至少填两种）。 答案：（ 1） B （ 2）节省石油资源，减少汽车尾气的污染。（ 3）太阳能，风能等（合理即可） 实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D

4、E 请回答以下问题： （ 1）装置中标 “a”“b”的仪器名称分别是 _ 、 。 （ 2）发生装置 A与 C连接制取氧气，当收集完氧气后，应先 ，再 。 （ 3）用装置 B与 连接可以制取二氧化碳，检查装置 B气密性的方法是 _ . （ 4）实验室可以用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。本实验可选用的气体发生装置为 （填字母序号），依据是 （ 5）把 25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为 8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 答案： (1) 锥形瓶 集气瓶 （ 2

5、分） (2) 把导气管从水槽中拿出 熄灭酒精灯（ 2分） (3) D（ 1分） 用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中注入水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气 （ 2分） (4) A （ 1分） 反应物是固体，反应需加热（ 2分） (5) （ 6分） 解：设参加反应碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 x 8.8 g 100 :44=x:8.8 g x= 20g 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 20g/25g100 =80 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为 80 简答题 老师在讲授 “分子和原子 ”内容时做了如图所示实验。请问： （ 1）该实验

6、的目的是什么？ （ 2） B烧杯的作用是什么？ 答案：（ 1）目的：探究分子是在不断地运动的。 （ 2）说明：空气中的分子不能使酚酞变红，氨分子才能使酚酞变红，这是一个对比试验。（合理即可） 用化学方程式表示下列反应原理： (1)如图：甲、乙组成元素相同且常温下均为液体，甲常用于实验室制取氧气（反应产物为乙和丙），乙和丙之间可互相转化，请任选其中一个反应写出化学方程式。 (2)石灰水敞口放置会变质。 (3) 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。 答案： (1) 2H2O2=2H2O O2或 2H2O 2H2 O2等 (2) CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O (3) Zn+H2SO4=Zn

7、SO4+H2 某课外小组探究用氧化铁炼铁，他们设计的装置如图： (1)请写出图中炼铁反应的化学方程式。 (2)如何证明反应产物中有铁粉？为防止污染环境，尾气该怎么处理？ 答案：（ 1） Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （ 2）用磁铁吸引（或加稀盐酸有气泡或加硫酸铜溶液后有红色物质生成） 用酒精灯点燃或用气球收集等 为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验： 实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？ （ 1） （ 2） （ 3） 答案： (1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (2)因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3)因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快（答案：合理即可）