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    人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练3.doc

    • 资源ID:299356       资源大小:57.72KB        全文页数:4页
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    人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练3.doc

    1、人教新课标初三下册第十章酸和碱专项训练 3 填空题 金属材料在日常生活中应用非常广泛: (1)保温瓶胆壁上的金属是 ,常温下呈液态的金属单质 _ ; (2) 在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀,由此可知 “铝的化学性质比铁稳定 ”,这个结论是否正确? ,原因是 答案: (1) Ag或银 Hg或汞(水银) (2) 不对,铝的化学性质比铁活泼,常温下铝能与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,保护铁制品不被氧化。(合理即可) 钙为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如右: ( 1) X的值是 ,钙原子容易 电子形成离子。 ( 2)下列微粒中 _与钙元素具有相似的化学性质

    2、(填序号) (3)小明每天需服用 2片钙片,每片含碳酸钙 0.75g,则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g。 答案:( 1) 20 失去 (2) C ( 3) 0.6 下图是元素周期表中部分元素的信息,请回答下列问题: 第 2周期 3 Li 6.991 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 第 3周期 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.02 17 Cl 35.45 X Ar 39.9

    3、5 每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。 表中 X= ,从分类上看它属于 元素。 答案:( 1)原子序数依次增大(其他答案:合理即可)( 2) 18 非金属(或稀有气体) ( 1)下列关于化石燃料的说法不正确的是 (填字母)。 A化石燃料属于不可再生能源 B化石燃料属于清洁能源 C汽油、柴油等产品可从石油中提取 D化石燃料都是混合物 ( 2)推广使用车用乙醇汽油的优点是 、 。 (3)有待继续开发、利用的新能源有 、 (至少填两种)。 答案:( 1) B ( 2)节省石油资源,减少汽车尾气的污染。( 3)太阳能,风能等(合理即可) 实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D

    4、E 请回答以下问题: ( 1)装置中标 “a”“b”的仪器名称分别是 _ 、 。 ( 2)发生装置 A与 C连接制取氧气,当收集完氧气后,应先 ,再 。 ( 3)用装置 B与 连接可以制取二氧化碳,检查装置 B气密性的方法是 _ . ( 4)实验室可以用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品,经研磨均匀混合后装入反应装置中,加热产生甲烷气体。本实验可选用的气体发生装置为 (填字母序号),依据是 ( 5)把 25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),生成气体的质量为 8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少? 答案: (1) 锥形瓶 集气瓶 ( 2

    5、分) (2) 把导气管从水槽中拿出 熄灭酒精灯( 2分) (3) D( 1分) 用弹簧夹夹住橡胶管,向长颈漏斗中注入水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,说明装置不漏气 ( 2分) (4) A ( 1分) 反应物是固体,反应需加热( 2分) (5) ( 6分) 解:设参加反应碳酸钙的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44 x 8.8 g 100 :44=x:8.8 g x= 20g 石灰石中碳酸钙的质量分数为: 20g/25g100 =80 答:石灰石中碳酸钙的质量分数为 80 简答题 老师在讲授 “分子和原子 ”内容时做了如图所示实验。请问: ( 1)该实验

    6、的目的是什么? ( 2) B烧杯的作用是什么? 答案:( 1)目的:探究分子是在不断地运动的。 ( 2)说明:空气中的分子不能使酚酞变红,氨分子才能使酚酞变红,这是一个对比试验。(合理即可) 用化学方程式表示下列反应原理: (1)如图:甲、乙组成元素相同且常温下均为液体,甲常用于实验室制取氧气(反应产物为乙和丙),乙和丙之间可互相转化,请任选其中一个反应写出化学方程式。 (2)石灰水敞口放置会变质。 (3) 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。 答案: (1) 2H2O2=2H2O O2或 2H2O 2H2 O2等 (2) CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O (3) Zn+H2SO4=Zn

    7、SO4+H2 某课外小组探究用氧化铁炼铁,他们设计的装置如图: (1)请写出图中炼铁反应的化学方程式。 (2)如何证明反应产物中有铁粉?为防止污染环境,尾气该怎么处理? 答案:( 1) Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ( 2)用磁铁吸引(或加稀盐酸有气泡或加硫酸铜溶液后有红色物质生成) 用酒精灯点燃或用气球收集等 为探究影响金属与酸反应快慢的因素,某同学进行了以下实验: 实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些?它们是如何影响反应快慢的? ( 1) ( 2) ( 3) 答案: (1)因素一:金属的活动性,金属活动性越强反应越快 (2)因素二:金属与酸的接触面,接触面越大反应越快 (3)因素三:酸的浓度,酸越浓反应越快(答案:合理即可)


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