2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述中正确的是 A化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 B化合反应一定是放热反应 C放热反应不需要加热就一定能发生 D吸热反应不加热也可能发生 答案： D 试题分析：能量变化是化学反应的基本特征，所有化学反应都会有能量变化，A错；大多数化合反应是放热反应， B错；反应的能量变化与反应条件无关， C错； D对。 考点：化学反应的能量变化的理解。 强弱电解质的本质区别是 A导电能力 B化学键的类型 C溶解度 D电离程度 答案： D 试题分析：能完全电离的是强电解质，不完全电离的是弱电解质，所以强弱电解质的本质区别是电离程度

2、的大小，选 D。 考点：强弱电解质的别。 如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 A V1 mL B V2 mL C（ V1-V2） mL D（ V2- V1） mL 答案： D 试题分析：滴定管的 0刻度在上面，下面的读数较大，故所用体积（ V2- V1）mL。 考点：滴定管的读数。 常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=110 13 mol/L，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 答案： A 试题分析：纯水中水电离的 c(H )=110 7mol/L，现在水电离的 c(H )=110 13 mol/L说明水的电离受

3、到了抑制，故溶液时酸或碱的溶液，选 A。 考点：水的电离平衡的影响因素。 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn(OH)2 2Fe（ OH） 3 4KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为： Zn 2 2OH Z (OH)2 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3 3e 5OH FeO42 4H2O C放电时每转移 3mol电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 试题分析：从电池的总反应看出，放电时 Zn做负极， K2FeO4做正极，负极反

4、应为： Zn 2 2OH Z (OH)2， A正确；充电时 Zn(OH)2做阴极， Fe（ OH）3做阳极，阳极反应为： Fe(OH)3 3e 5OH FeO42 4H2O， B正确，放电时K2FeO4在正极反应， Fe的化合价降低，被还原， C错；放电时正极的反应为：2FeO42- 8H2O 2Fe（ OH） 3 4OH-， D正确，选 C。 考点：电池的充电、放电的反应的确定。 某温度时，在 25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在 D点： c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH）

5、=2c（ Na+） B在 C点： c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ OH-） c（ H+） C在 B点， a 12.5，且有 c（ Na+） =c（ CH3COO-） =c（ OH-） =c（ H+） D在 A、 B间任一点，溶液中一定都有 c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+） 答案： A 试题分析： A 项是物料守恒，对； B 项、 C 点溶液显酸性， c（ H+） c（ OH-），错； C项、在 B点溶液显中性 c（ Na+） =c（ CH3COO-） c（ OH-） =c（ H+），错；在 A、 B间任一点，不一定有 c（ CH3COO-） c

6、（ OH-），反应开始时 c（ OH-）比较大，错，选 A。 考点：酸碱中和过程中溶液中的离子浓度比较。 在体积都为 1L， pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 答案： C 试题分析： 0.65g锌粒的物质的量为 0.01mol，体积都为 1L， pH=2的盐酸中n(H+ )=10-21=0.01mol，根据反应 Zn+2H+=Zn2+H2，可知反应时盐酸的量不足，醋酸是弱酸，还有很多 H+没有电离出来，随着反应的进行会电离出更多的 H+溶液，锌可以反应完。 A，反应起始 pH=2，但图像从 0开始，错； B.反应开始是H+浓度相同，反应速率相同，

7、但反应开始后，醋酸会电离出 H+，醋酸中的反应会更 快，错； C.醋酸的反应较快，产生的 H2更多，对； D.反应后醋酸的 H+浓度比盐酸的要大，错，选 C。 考点：化学图像的分析。 在常温下 KspCu(OH)2 210 20。某 CuSO4溶液中 c(Cu2 ) 0.02 mol/L，在常温下要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的 pH，使溶液的 pH大于 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： D 试题分析： KspCu(OH)2 c(Cu2 ) c2 (OH-)，则有 c2 (OH-)=（ 210 20） 0.02，c,(OH-)=10-9 mol/

8、L， 则 c(H ) =10-1410-9 =10-5mol/L，故 pH=5，所以调节溶液的 pH大于 5 考点：溶度积和溶液的 pH计算。 下图中的两条曲线分别表示 200 和 300 时，有反应 A（ g） +B（ g）C（ g）， H体系中 B的百分含量和时间 t的关系，下列对 H的数值和表示300 时的变化曲线的说法正确的是 A H0， R曲线 C H0， S曲线 答案： A 试题分析：温度越高反应越快，越先达到平衡，故 R曲线的温度是 300 ， S曲线表示温度的是 200 从图中还可以看出温度越高 B 的百分含量越大，说明温度升高平衡向逆向移动，则反应时放热反应，故 A对。 考点

9、：化学平衡图像的认识和化学平衡的移动方向。 用质量均为 100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为 28 g，此时两电极的质量分别为 A阳极 100 g，阴极 128 g B阳极 91.0 g，阴极 119.0 g C阳极 93.6 g，阴极 121.6 g D阳极 86.0 g，阴极 114.0 g 答案： C 试题分析：阳极发生的反应为 Cu 2e - =Cu2+，阴极发生的反应为 2Ag+ + 2e-=2Ag，设反应中电子转移了 xmol，则有 (100+108x)(100640.5x)=28 ，x=0.2mol，阳极质量为 100640.50.2=93.6

10、g ，阴极质量为100+108x0.2=121.6 g ，选 C。 考点：电解池有关计算 将 0.2 mol L-1 HCN溶液和 0.1 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是 A c(HCN) ”、 “ ”或 “C A、 C两点气体的颜色： A深、 C浅 B、 C两点的气体的平均分子质量： B （ 2分）（ 3） （ 2分） 试题分析：（ 1） 如果 HA是强电解质 0.1 mol L 1的 HA溶液中c(H+)=0.1mol L 1， c（ OH-） =10-13mol L 1则有 c(H+)/c(OH-) 1012，现在 c(H+)/c(OH-) 1

11、010所以 HA是弱电解质。 加水稀释， c(HA)、 c(H+)、 c (A-) 都会减小，但稀释是平衡向正向移动， c(H+)和 c (A-) 减小的较慢， c(H+)/c(HA)增大， c(HA)/ c (A-)减小； c(H )与 c(OH )的乘积是水的离子积，不变；酸性减弱，碱性增强故 c(OH )增大，选 B。 溶液显中性则 c(H+) =c(OH-) = 1.010-7 molL-1， A 对；若 V1 =V2 ，酸过量，溶液显酸性， B 错；酸的浓度大，碱的浓度小，所以酸的体积小混合溶液也会显酸性， C错；由于酸的浓度较大，溶液要显碱性，碱的用量要大，故 D对，选 A D。（

12、 2） 100 mL 蒸馏水中； c(Ag+)= Ksp 1/2= (1.810-10)1/2=1.310-5 mol L 1； 100 mL 0.2mol L-1 AgNO3溶液中；c(Ag+)= 0.2mol L-1； 100 mL 0.1mol L-1 AlCl3溶液中； c(Ag+)=1.810-100.3=6.010-10mol L 1； 100 mL 0.1mol L-1盐酸中， c(Ag+)=1.810-100.1=1.810-9mol L 1，故 c(Ag+)浓度大小顺序为： 。（ 3） A、 C两点温度相同， C点的压强较大，故 C点的反应速率较快， 错； A点 NO2的体积

13、分数较大，浓度也较大，故 A点的颜色较深， 对； B、 C两点 NO2的体 积分数相同，所以相对分子质量也相等， 错；状态 B到状态 A是要增大NO2的体积分数，是平衡向逆向移动反应时放热反应，故升高温度可使平衡向逆向移动， 对选 、 考点：强弱电解质的判断，溶液混合时的离子浓度大小比较、有关 Ksp的计算和化学平衡的移动。 （ 12分）有关硫化物的几个问题。 （ 1） H2S在空气中可以燃烧。 已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) H= 442.38 kJ/mol S(s) + O2(g) SO2(g) H= 297.04 kJ/mol H2S(g)与 O2

14、(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是 。 （ 2） SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收 SO2的能力，其过程如下。 SO2溶于海水生成 H2SO3， H2SO3最终会电离出 SO32 ，其电离方程式是 。 SO32 可以被海水中的溶解氧氧化为 SO42 。海水的 pH会 （填 “升高 ” 、 “不变 ”或 “降低 ”）。 为调整海水的 pH，可加入新鲜的海水，使其中的 HCO3 参与反应，其反应的离子方程式是 。 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。 （ 3）自然界地表层原 生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 Z

15、nS，慢慢转变为铜蓝（ CuS），用化学用语表示由ZnS转变为 CuS的过程： 。 答案：（ 1） 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) H= 1036.46 kJ/mol （ 2） H2SO3 HSO3 + H+ HSO3 SO3 2 + H+ （每个 1分，共 2分） 降低 HCO3 + H+ CO2 + H2O（ 2分） 提高脱硫海水的溶解氧，将 SO32-氧化成为 SO42-，有利于平衡 H2SO3HSO3 + H+ HSO3 SO3 2 + H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（ 3） CuSO4 Cu 2+SO42-， ZnS（

16、 s） Zn(aq) +S2-(aq)， Cu 2(aq)+ S2-(aq) CuS（ s） 试题分析：（ 1）将 + 2 可得 H2S(g)与 O2(g)反应的化学方程式，则其 H= 442.38 kJ/mol+ （ 297.04 kJ/mol ） 2= 1036.46 kJ/mol，所以 H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是： 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) H= 1036.46 kJ/mol 。（ 2） H2SO3是二元中强酸，分步电离。电离方程式为： H2SO3 HSO3 + H+ 、 HSO3 SO3 2 +

17、H+ 会发生反应：2SO2+ 2H2O+O2 2H2SO4，产生了强酸所以 pH降低。 溶解了 SO2的海水显酸性，与 HCO3 反应的离子方程式为 HCO3 + H+ CO2 + H2O 。 大量鼓入空气可以提高氧气的浓度，将 SO32-氧化成为 SO42-，有利于平衡 H2SO3HSO3 + H+ HSO3 SO3 2 + H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（ 3） CuSO4遇到 ZnS转化为 CuS是一个沉淀的转化过程，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，发生的反应有： CuSO4 Cu 2+SO42-， ZnS（ s） Zn(aq) +S2-(aq)，

18、 Cu 2+(aq)+ S2- (aq) CuS（ s） 考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写和沉淀转化。 （ 14分） Cl2是一种重要的化工原料。 （ 1）电解饱和 NaCl溶液获得 Cl2的化学方程式是 _。 （ 2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是 _（写出一条即可）。 （ 3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、 NaHSO3溶液吸收 包装 钢瓶 用离子方程式表示 “泄漏处理 ”中 NaHSO3溶液的作用 _。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反

19、应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则 Cl2在 Pt电极放电的电极反应式是 _。 （ 4）质量标准要求液氯含水量（以 1 g氯气含水的质量计） 0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示： 用离子方程式说明 c装置的作用 _。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是 _。 答案：（ 1） 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（ 2）降温 （或加压）（ 3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作。 Cl2 + 2e

20、- + 2Ag+ = 2AgCl （ 4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后 a、 c 的质量 试题分析：（ 1）电解饱和 NaCl溶液化学方程式为： 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（ 2）将气体转化为液态可以降温或降压使其液化。（ 3） HSO3是还原性离子，氯气有强氧化性，发生的反应为： HSO3- + Cl2 +H2O SO42- + 2Cl- + 3H+。 铁与氯气反应生成的 FeCl3可以做氯气和苯反应的催化剂，所以氯气和苯反应会加快。 Cl2得到电子生成 Cl-，由于有 Ag+存在， Cl-会和 Ag

21、+反应生成 AgCl，总反应为： Cl2 + 2e- + 2Ag+ 2AgCl。（ 4） 装置 C的作用是吸收多余的氯气，反应的离子方程式为： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。 要测定液氯中水的含量就需要分别测定通液氯样品前后 a、 c 的质量。 考点：离子方程式的书写和具体情景的化学问题的分析 （ 8分） （ 1）有四种一元酸 HA、 HB、 HC、 HD，相同物质的量浓度的 NaD和 NaB溶液的 pH，前者比后者大， NaA溶液呈中性， 1mol/L的 KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、 HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比

22、前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。 （ 2）已知难溶电解质溶解平衡时 M(OH)2(s) M2+(aq) +2OH (aq)，溶液的pH a,则其 Ksp 。 （ 3）溶液的酸度表示为 AG lg ，又知 100 时，水的离子积常数为11012 ， 25 时纯水的 AG1和 100 时食盐水的 AG2的关系为： AG1 AG2（、）；在 100 时将 V1ml AG 8的硫酸与 V2ml AG 6 的烧碱溶液混合后 AG 0，则 V1： V2 。 答案：（ 1） HA HC HB HD （ 2） （ 3）； 1:10 试题分析：（ 1）根据盐类水解的规律：越弱越水解。相同物质的量浓度

23、的NaD和 NaB溶液的 pH，前者比后者大，说明 B-的水解程度比 D-水解程度大，故 HB的酸性比 HD弱， NaA溶液呈中性，则 HA是强酸， 1mol/L的 KC溶 液遇酚酞试液呈红色，则 HC是弱酸，又根据 “同体积、同物质的量浓度的 HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮 ”，说明 HC的酸性比 HB强，那么四种酸的强弱顺序为： HA HC HB HD 。（ 2）溶液的pH a， c（ H+） =10-a mol L-1,则 c（ OH ） =10-1410-a=10a-14mol L-1 M(OH)2溶液中 c（ M2+)=1/2c(OH )， Ksp= c

24、（ M2+)c2(OH )= c3(OH )/2=103a-42/2。（ 3） 25 和 100 时的 c(OH )= c(H+ )， c(H+ )/ c(OH )=1，所以AG1=AG2， 100 时 AG 8的硫酸的 c(H+ )/ c(OH )=108，又 100 时水的KW=10-12，则 c(H+ )=10-2mol L-1， AG 6 的烧碱溶液 c(H+ )/ c(OH )=10-6，KW=10-12， c(H+ )=10-9mol L-1，则 c(OH )=10-3mol L-1， 混合后 AG 0，故c(H+ )= c(OH )。则有 V110-2 =V210-3， V1： V2 1:10 考点：盐类水解和电解质的强弱比较、溶液酸碱性、 Ksp的计算