2015河北省唐山市一中高一上学期期中化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015河北省唐山市一中高一上学期期中化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A. 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B. 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C. 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D. 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫 答案: D 试题分析:纯碱是碳酸钠不是碱,属于盐, A错误; CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,是不成盐氧化物, B错误;氨水是混合物,碱属于化合物,一水合氨属于碱,故 C错误; D均正确,答案:选 D。 考点:物质的分类 下列叙述正确的是 A NaHCO3与石灰水反应 ,当 n(NaHCO3) nCa(OH)2=3 1时
2、,溶液中无 HCO3- B CO2通入石灰水中 ,当 n(CO2) nCa(OH)2=1 1时 ,能得到澄清溶液 C等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应 :Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水 :Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 答案: D 试题分析: 1mol氢氧化钙能与 2mol碳酸氢根离子反应,故剩余 1mol碳酸氢根离子,故溶液中剩余碳酸氢根离子, A 错误; ,当 n(CO2) nCa(OH)2=1 1 时,两者恰好反应生成碳酸钙沉淀,故 B 错误;等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢铵,离子方程式
3、为 Ba2+2OH-+NH4+H+SO42- BaSO4+H2O+NH3H2O,故 C错误;碳酸氢钠溶液少量,故碳酸氢根离子的物质的量为 “1”, D正确,答案:选 D. 考点:离子反应 某溶液中含有较大量的 Cl 、 CO32 、 OH 等 3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg(NO3)2溶液; 过滤; 滴加 AgNO3溶液; 滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 答案: B 试题分析: Cl-用含有 AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀 AgCl; CO32-用Ba( NO3) 2溶液检验,二者反应生成白色沉淀
4、BaCO3; OH-用 Mg( NO3) 2溶液检验,二者反应生成白色沉淀 Mg( OH) 2; Cl-、 CO32-、 OH-都和 AgNO3反应,CO32-、 OH-都和 Mg( NO3) 2溶液反应生成白色沉淀;只有 CO32-和 Ba( NO3) 2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验 CO32-、再检验故选 B 考点:阴离子的检验 下列各组的两种物质在溶液中的反应 ,可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与盐酸;氢氧化钾与醋酸 B Na2CO3溶液与 KHSO4溶液; K2CO3溶液与 HCl溶液 C MgCl2溶液与 NaOH溶液; Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液
5、D氧化钠与盐酸混合;氧化铜与稀盐酸 答案: B 试题分析:盐酸是强酸能完全电离,醋酸是弱酸不能完全电离,故 A错误;KHSO4 溶液能完全电离出氢离子,故反应本质均为氢离子与碳酸 根离子的反应,B正确; MgCl2溶液与 NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀; Ba(OH)2溶液与 MgSO4溶液 不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀, C错误;氧化钠和氧化铜均为氧化物,只能写作化学式的形式,不能用同一离子反应表示,故 D错误,答案:选 B。 考点:离子方程式书写 下列各组中的两物质作用时,反应条件 (温度、反应物用量比 )改变,不会引起产物的种类改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C
6、 Na2O2和 CO2 D C和 O2 答案: C 试题分析: A、钠和氧气反应,氧气不足时生成氧化钠,氧气过量时生成过氧化钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故 A错误; B、氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故 B错误; C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不论谁过量,结果一样,故 C正确; D、木炭和氧气反应,氧气过量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,反应物用量比改变,会引起产物的种类改变,故 D错误答案:选 C. 考点:钠及其化合物的性质 12ml0.1mol/L的亚硫酸 (H2S
7、O4)溶液,恰好跟 20ml浓度为 0.02mol/L的重铬酸钾( K2Cr2O7)溶液完全反应,则元素铬( Cr)在还原产物中的化合价是 A +1 B +2 C +3 D +6 答案: C 试题分析: n( H2SO3) =0.1mol/L0.012L=0.0012mol, n( K2Cr2O7)=0.02mol/L0.02L=0.0004mol,亚硫酸具有还原性,重铬酸钾具有强氧化性,二者发生氧化还原反应,亚硫酸被氧化生成硫酸,重铬酸钾被还原,设 Cr元素在还原产物中的化合价为 x,根据转移电子守恒得 0.0012mol( 6-4)=0.0004mol2( 6-x), x=+3,故选 C
8、考点:氧化还原反应 将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有 23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零( 150 ),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是 A原混合气体中 O2和 CH4的体积比为2 1 B残留物只有 Na2CO3 C原混合气体中 O2与 CH4的体积比为1 1 D残留物只有 Na2CO3和 NaOH 答案: D 试题分析: A、根据上述分析得到的反应可知, O2和 CH4按照 1: 2恰好与 0,3mol过氧化钠反应,无气体剩余,原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2: 1 时,剩余甲烷,故 A错误; B、甲烷燃烧生成的气
9、体有二氧化碳和水蒸气,所以和过氧化钠反应时残留物有 Na2CO3和 NaOH,故 B错误; C、根据上述分析得到的反应可知, O2和 CH4按照 1: 2恰好与 0.3mol过氧化钠反应,原混合气体中O2与 CH4的体积比为 1: 1,剩余氧气,故 C错误; D、由题意结合分析得到的反应关系可知,残留物只有 Na2CO3和 NaOH,故 D正确;故选 D 考点:钠的重要化学性质 关于 O2与 O3气体,下列比值一定为 2:3 的是 A若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B若温度和压强相同,两种气体的密度之比 C若两种两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D若两种气体的质量相同,两种
10、气体的分子数之比 答案: B 试题分析: A中气体的状态不一定相同,不正确;在相同条件下,气体的密度之比是相应的化学计量数之比,所以 B正确;氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质,在原子数相同的条件下,两种气体的质子数是相同的, C不正确;两种气体的摩尔质量不同,在质量相同的条件下,分子数是不同的, D不正确,答案:选 B。 考点:物质的量的有关计算 将 NaCl和 NaBr的混合物 mg,溶于足量的水配成 500mL溶液 A,再向其中通入足量的 Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体( m 2) g,则 A溶液中Na+、 Br 、 Cl 的物质的量浓度之比不可能是 A 3 : 2 : 1 B 3
11、 : 1 : 2 C 4 : 3 : 2 D : 1 : 4 答案: C 试题分析:通入氯气与溴化钠溶液反应,蒸干后固体的质量一定减小,只要符合电荷守恒即可,即 c( Na+) =c( Cl-) +c( Br-),只有 C中阳离子所带电荷总数总数小于阴离子所带电荷总数,不符合电荷守恒,故 C错误,答案:选 C. 考点:电荷守恒、氧化还原反应 将 12mol/L的盐酸 (=1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L的盐酸 (=1.10g/cm3),需加水的体积为 A 50mL B 50.5mL C 55mL D 59.5mL 答案: B 试题分析:由于早稀释过程中溶质是不变的,所以稀释后溶
12、液的体积是,则稀释后溶液的质量是 110g,而稀释前溶液的质量是1.19g/ml50ml 59.5g,所以需要水的质量是 110g 59.5g 50.5g,答案:选 B。 考点:物质的量的有关计算 有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2 离子完全沉淀;另一份滴加 AgNO3溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol L 1为 A (y 2x)/a B (y x)/a C (2y 2x)/a D (2y 4x)/a 答案: D 试题分析:使 Cl 离子完全
13、沉淀,反应中消耗 ymol AgNO3。所以一份中的 n(Cl )= ymol,使 Ba2 离子完全沉淀,反应中消耗 xmol H2SO4、所以 n(Ba2 )= xmol,依据电荷守恒,可知一份溶液中的 n(Na )=( y x)mol,所以原溶液中的:钠离子浓度为 mol/L,故答案:选 D。 考点:物质的量的有关计算 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是: 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体) +3O2+8KOH 工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法
14、的 主要反应原理如下: 湿法制备: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 干法制备: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应 B湿法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 3mol电子 C干法中每生成 1mol Na2FeO4共转移 4mol电子 D K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降 答案: C 试题分析: A、根据高铁酸钾的化学式( K2FeO4)可知,设铁元素的化合价为 x,则 +12+x( -2) 4=0,解得 x=+
15、6,故 A正确; B、正确,铁由 +3价变成 +6价; C、不正确,干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移( 4+1) =5 mol电子,其中1摩电子式过氧化钠自己 -1价氧间转移的。 D、正确。与水反应生成 Fe (OH)3能吸附水中的悬浮杂质 ,显强氧化性,将还原剂氧化。答案:选 C. 考点:氧化还原反应 化学工作者从有机反应: RH+Cl2( g) RCl( l) +HCl( g)受到启发,提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为 现实其中 “g”代表气态, “l”代表液态,试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法 D有机溶剂
16、萃取法 答案: B 试题分析:有机反应 RH+Cl2( g) RCl( l) +HCl( g)中, HCl易溶于水, RH、RCl等不溶于水,从反应产物中分离得到盐酸,则水洗分液法可得到盐酸,故选 B 考点:物质的分离提纯 用 NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是 A在常温常压下, 11.2LN2含有的分子数小于 0.5NA B标准状况下, 2.24LSO3含有的原子数为 0.4NA C将 1L 2 mol/L的 FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA D 46gNO2和 N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为 3NA 答案: A 试题分析:常温常压下,气体的摩尔体
17、积大于 22.4L/mol,故 11.2L氮气的物质的量小于 0.5mol,故分子数小于 0.5NA, A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故 B错误;胶粒是由多个氢氧化铁分子构成的,故 2mol氢氧化铁形成的氢氧化铁胶体粒子数小于 2NA, C错误;二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同,即各元素的质量分数相同,二者以任 意比例混合氧原子数均为 2NA,故 D错误,答案:选 A。 考点:阿伏伽德罗常数 在自来水蒸馏实验中,下列叙述正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C冷水从冷凝器上口入,下口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
18、 答案: D 试题分析:蒸馏烧瓶中的液体不能超过 2/3,故 A错误;温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处,测量蒸汽的温度, B错误;冷水从冷凝器的下口进上口出, C错误;自来水蒸馏后得到纯净的水,故不含有氯离子,加入硝酸银不会产生沉淀,D正确,答案:选 D。 考点:化学实验基本操作 下列说法不正确的是 A 6.021023就是阿伏加德罗常数 B 0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D 1 mol NH3所含原子数约是 2.4081024 答案: A 试题分析: 0.012kg12C中所含的碳原子的个数为阿伏加德罗常数,数
19、值上约为6.021023, A错误, B正确;含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol,C正确; 1 mol NH3所含分子数为 6.021023,一个氨气分子中含有 4个原子,故原子数约为 2.4081024, D正确,答案:选 A. 考点:阿伏伽德罗常数 我国科学家通过测量 SiO2中 26Al和 10Be两种元素的比例来确定 “北京人 ”年龄,这种测量方法叫 “铝铍测年法 ”。下列有关 26Al和 10Be的说法正确的是 A 10Be和 9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B 10Be的原子核内质子数等于中子数 C 5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 1.21024
20、D 26Al和 26Mg的质子数和核外电子数均不同,中子数相同 答案: C 试题分析: A 10Be和 9Be是中子数不同,质子数相同,互为同位素,是 Be元素的不同核素,故 A错误; B Be元素质子数为 4, 10Be的中子数 =10-4=6,其质子数不等于中子数,故 B错误; C.5.2 g 26Al3+的物质的量约是 0.2mol,每铝离子含有 10个电子,故所含的电子数约为 1.2041O24,故 C正确; D铝原子与镁原子质子数分别为 13、 12,核外电子数分别为 13、 12,其中子数分别为 13、14,中子数不同,故 D不正确;故选 C 考点:原子的构成 分类是化学研究中常用
21、的方法。下列分类方法中,正 确的是 A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 B依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物 C根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 D根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液 答案: B 试题分析:最外层电子数小于 4 的不一定是金属,如氢、硼等均为非金属元素,故 A错误;单质是由一种元素组成纯净物,化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物, B正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝是两性氧化物, C 错误;依据分散质粒子直径的大小,将分散系分为溶液、胶体、浊液,溶液分散质粒子直径 1nm,胶体分散
22、质粒子直径在 1nm与 100nm之间,浊液分散质粒子直径 100nmD错误,答案:选 B. 考点:物质的分类 下列离子检验的方法正确的是 A某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有 Cl B某溶液 产生白色沉淀,说明原溶液中有 SO42 C某溶液 产生蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2 D某溶液 生成无色气体,说明原溶液中有 CO32- 答案: C 试题分析:硫酸根离子也可能与硝酸银产生沉淀,故也可能含有 SO42, , A错误;加入氯化钡产生白色沉淀,可能是硫酸钡沉淀,也可能是氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等,故也可能含有 Ag 、碳酸根离子等, B错误;加入氢氧化钠产生蓝色沉淀,证明溶液中一定含有铜离
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