2015届陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物 答案： C 试题分析： A大量燃烧化石燃料会产生许多固体颗粒，它们悬浮在空气中形成雾霾，因此是造成雾霾天气的原因之一，正确； B燃料脱硫和减少汽车尾气排放可以减少 SO2、 NO2的形成，因此都能减少酸雨的产生 ,正确； C从海水中提取水、 NaCl物质只需通过物理方法就可以实现，错

2、误； D淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物，正确。 考点：考查物质的分类、性质及作用的知识。 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有 SO42- B原溶液中不一定含有 NH4+ C原溶液中一定含有 Cl- D原溶液中含 Fe2+、 Fe3+至少有一种 答案： D 试题分析：向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HCl，由于它们是电解质，在溶液中以离子形式存在，也就相当于加入了 BaCl2和 HNO3，由于硝酸有强的氧化性，会把 SO32-氧化为 SO4

3、2-；因此不能确定原溶液中是否存在 SO42-；选项 A错误；由于加入的盐酸中含有 Cl-,所以向过滤得到的滤液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀是 AgCl，但是不能说是原溶液中含有 Cl-，选项 C错误；向该过滤得到飞溶液中加入 KSCN溶液，溶液变为血红色，则该溶液中含有 Fe3+， Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是原溶液中的 Fe2+被加入的物质氧化产生，因此选项 D正确；向该溶液中加入 NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该气体是氨气，则原溶液中含有 NH4+，选项 B错误。故选项是 D。 考点：考查离子的检验、溶液成分的确定的知识。 用 CuFeS2冶炼钢

4、的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2若 CuFeS2中 Fe的化合价为 +2价，下列关于该反应的说法正确的是 A CuFeS2只作还原剂 B Fe元素全部被氧化 C还原产物是 Cu、 FeO、 Fe2O3和 SO2 D若生成 1molCu，则反应中转移 2mol电子 答案： C 试题分析： A在反应中 CuFeS2中的 Cu化合价降低，得到电子，所以 CuFeS2作氧化剂， Fe、 S的化合价升高，失去电子，作还原剂，因此在反应中 CuFeS2既作氧化剂，也作还原剂，错误； B在反应中， Fe 元素一部分价态没有变化，一部分化合价升高，错误； C在反

5、应中， Cu元素得到电子被还原变为单质 Cu，氧气中的氧元素得到电子被还原变为 FeO、 Fe2O3和 SO2，所以还原产物是 Cu、FeO、 Fe2O3和 SO2，正确； D在氧化还原反应中电子转移数目相等。在该反应中每产生 8mol的 Cu，转移电子的物质的量是 100mol因此若生成 1molCu，则反应中转移 12.5mol电子，错误。 考点：考查氧化还原反应的物质的作用、概念的辨析、电子转移的知识。 700 时，向容积不变的 1L密闭容器中充人一定量的 CO和 H2O，发生反应： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1H2SO3

6、H2CO3,所以不能发生反应，无沉淀形成；正确； B NH3溶于水，发生反应形成一水合氨，使溶液显碱性，一水合氨与 BaCl2溶液不能发生复分解反应，当还同时通入 SO2气体时，会发生反应： SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,产生的盐再与溶液中的溶质发生反应： (NH4)2SO3+ BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，不符合题意，错误； C Cl2有强的氧化性，在溶液中与 SO2气体发生反应： Cl2+ SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，然后发生反应： H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl，不符合题意，错误； D NO2溶于水产生硝酸，硝酸有强的氧化性，将 H2S

7、O3氧化为硫酸，然后发生复分解反应产生 BaSO4白色沉淀，不符合题意，错误。 考点：考查气体混合在溶液中与溶质发生的反应及反应现象的描述的正误判断的知识。 A 答案： D 试题分析：将 D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则 D是FeCl3；由于 A、 B为单质（其中 A为固体， B为气体），所以 A是 Fe， B是Cl2；向 FeCl3溶液中加入 Fe，发生反应变为 FeCl2。气体 B、 C反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。则 C是 H2,E 是 HCl，盐酸与 Fe发生反应产生 FeCl2。因此选项正确的是 D。 考点：考查元素的单质及化合物的推断的知识。 制备乙酸乙酯的装

8、置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是 A试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 B为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度 C试管 B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应 答案： D 试题分析： A浓硫酸与乙醇混合放热，由于乙醇的密度比浓硫酸小，所以试剂添加的顺序先加乙醇，然后再向其中加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再向其中加入乙酸，因此物质的加入顺序为乙醇一硫酸一乙酸，错误； B为增加产品乙酸乙酯的产量，为了防止乙醇挥发，使反应物的浓度降低，乙酸乙酯的产率降低，应该缓慢加热反应混合物，错误； C通过导气管进入试管 B的物质中含有挥发的乙

9、醇和乙酸及反应产生的乙酸乙酯，为溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，应该在 B试管中放入饱和碳酸钠溶液，若试管 B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯水解消耗，错误； D制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，正确。 考点：考查乙酸乙酯的制取的有关知识。 在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是 A B C D 答案： C 试题分析： 该装置构成了原电池。由于金属活动性 ZnCu，所以 Zn 作负极，Cu作正极，错误； 在正极上溶液中的 H+得到电子，被还原变为 H2，故 Cu电极上有气泡产生，发生还原反应，正 确； 根据同种电荷相互

10、排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的 SO42-会向正电荷较多的负极 Zn电极移动，错误； n(e-)=0.5mol，则根据整个电路中电子转移守恒可知 n(H2)= 0.5mol2=0.25mol,则在标准状况下，产生氢气的体积 V(H2)= 0.25mol22.4L/mol=5.6L，但是由于没有指明反应条件，所以不能确定氢气的体积多少，错误； 电子从负极 Zn流向正极 Cu，而电流则是从正极 Cu流向负极 Zn，正确； 在反应过程中反应的化学能大多数转化为电能，还有一部分转化为热能，因此反 应过程中反应的化学能没有全部转化为电能，正确。因此正确的说法是 ，选项是 C。 考点：考查原电池飞

11、反应原理的应用的知识。 下列叙述正确的是 A H2、 D2和 T2互称为同位素，它们的化学性质几乎 样 B二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 答案： D 试题分析： A H2、 D2和 T2是同位素原子形成的分子，它们的化学性质几乎 样，错误； B二氧化碳属于非电解质、盐酸是强电解质而氨是混合物，不是电解质，错误； C胶体和其它分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，错误； D硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池，正确。 考点：考查物质的分类、性质

12、及作用的知识。 某有机物的分子式为 C8H8O2，含有苯环和 COOH的同分异构体有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：有机物的分子式为 C8H8O2，含有苯环和 COOH的同分异构体有、 、 、 ，共 4种，因此选项是 B。 考点：考查物质同分异构体的种类的书 写的知识。 下列实验操作不能达到预期目的的是 A用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 HCl B NH4C1和 I2的固体混合物可以用加热的方法分离 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取 答案： B 试题分析： A HCl与 NaHCO3反应产生 CO2，而

13、CO2不能反应，也不能溶解，因此用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 HCl,正确； B NH4C1受热分解产生氨气和 HCl，二者遇冷重新化合形成 NH4C1， I2的固体加热升华变为碘蒸气，遇冷发生凝华，重新变为固体，因此混合物不可以用加热的方法分离，错误；C植物油和水是互不相溶的两种液体物质，因此它们的混合物可以用分液的方法分离，正确； D溴水中的溴单质容易溶于有机物四氯化碳，而四氯化碳与互不相溶；因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质。 考点：考查化学实验操作与实验目的的正误判断的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下 ,16gCH4中含有 5NA

14、个原子 B 1molNa和足量的 O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为 2NA C 1mol/L的 Na2CO3溶液中含有 2NA个 Na+ D标准状况下， 22.4L己烷的分子数为 NA 答案： A 试题分析： A常温常压下 ,16gCH4的物质的量是 1mol，因此该物质的微粒中中含有 5NA个原子，正确； B 1molNa和足量的 O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为 NA，错误； C只有溶液的浓度而缺少溶液的体积，因此不能确定所含有微粒的数目的多少，错误； D标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 常温下，下列各组离子在指定

15、的溶液中一定能大量共存的是 A使酚酞变红的溶液： Na+、 Cu2+、 Cl-、 HCO3 B使石蕊变红的溶液： K+、 Fe3+、 NO3 、 I- C 0.1mol/L的 NaCl溶液 Al3+、 NH4+、 SO42-、 NO3- D pH=1的硫酸溶液： Ba2+、 K+、 OH-、 CH3COO- 答案： C 试题分析： A使酚酞变红的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 OH-、 Cu2+、HCO3 会发生离子反应，不能大量共存，错误； B使石蕊变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 Fe3+、 NO3 、 I-、 H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； C 0.1mol/L的 NaCl

16、溶液 Al3+、 NH4+、 SO42-、 NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，正确； D pH=1的硫酸溶液中， Ba2+、 SO42-会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存， H+、 OH-、 CH3COO-会发生反应产生 CH3COOH、H2O也不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 实验题 （ 12分）实验室利用下列装置可以准备 FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装 KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸， B 中盛装纯铁粉。已知信息： FeCl3的熔点为 306 ，沸点为 315 。 FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题： （ 1）检查

17、 A装置气密性的操作方法是 。 （ 2）按气流由左向右流动的方向为 A（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）相连进行实验。 （ 3） C装置的作用是 。 （ 4）用 0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为 11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。 （ 5）写出 A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （ 6）检验产品中是否 含有 FeCl2的实验方案为 。 答案： )A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导管

18、内有一段水柱，说明气密性良好。 （ 2） A(F)(D)(B)（ E） （ C） (3)防止空气中的水蒸气进入 E装置与氯化铁反应：吸收剩余 Cl2，防止污染空气（ 4） +2价（ 5） （ 6）取少量 FeCl3固体溶于水，滴加酸性 KMnO4溶液褪色，说明含有 FeCl3；如果 KMnO4溶液不褪色，说明不含有 FeCl3。 试题分析：（ 1）检查 A装置气密性的操作方法是 A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导管内有一段水柱，说明气密性良好。（ 2）在装置 A中制取氯气；由

19、于浓盐酸偶挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质 HCl及水蒸汽，显通过装置 F除去其中的HCl，然后通过装置 D除去其中的水蒸汽；把干燥纯净的氯气通入到装置 B中与 Fe在加热时发生反应正确 FeCl3，在装置 E中收集 FeCl3.由于该物质遇水溶液潮解，而且未反应的氯 气也要进行尾气处理，所以最后通过装置 C吸收氯气及防止空气中的水蒸汽进入到收集装置。所以按气流由左向右流动的方向为A(F)(D)(B)（ E） （ C）；（ 4）在氧化还原反应中电子得失数目相等。n(Cl2)= 11.2L22.4L/mol=0. 5mol， n(e-)=0. 5mol2=1.0mol，则 0.2mol的高锰酸

20、钾固体在反应中得到电子的物质的量是 1.0mol，每 1mol的 KMnO4得到电子为 1.0mol0.2mol=5。由于在 KMnO4中 Mn的化合价为 +7价，所以得到 5个电子后元素的 化合价为 +2价；（ 5）在 A装置中用 KMnO4与浓盐酸反应发生反应的化学方程式并电子转移的方向和数目是 ；（ 6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为取少量 FeCl3固体溶于水，滴加酸性 KMnO4溶液褪色，说明含有 FeCl3；如果 KMnO4溶液不褪色，说明不含有 FeCl3。 考点：考查装置的连接顺序、装置气密性的检查、氧化还原反应方程式的书写及电子转移的表示、微粒的检验方法的知识。 填

21、空题 （ 11分）有关短周期元素 X、 Y、 Z、 M、 N的信息如下： 元素 有关信息 X X元素的原子最外层电子数是电子层数的 3倍 Y Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4， Y是同周期中原子半径最小的元素 Z Z元素的单质在 X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 M M元素的最高价氧化物对应的水化物能与 M元素的最简单气态氢化物反应生成盐 R N N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 请回答下列问题： （ 1） Z元素在第 _ 周期第 族。 （ 2） Y元素的简单阴离子结构示意图为 ， Y与 Z元素的气态氢化物稳定性顺序为 _（写化学式）。 （ 3）化合物 N2X2与 CO2

22、反应的化学方程式为 。 （ 4）盐 R中含有的化学键类型有 。盐 R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。 （ 5）电解盐 NY水溶液的化学方程式为 。 答案：（ 11分）（ 1）三， （各 1分）；（ 2） Cl， ，（ 1分）， HClH2S(1分 )； （ 3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 2分）；（ 4）离子键、共价键（或极性共价键）、配位键（ 1分）； NH4+H2O NH3 H2O+H+(2分 )；（ 5） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(2分 ) 试题分析：根据题意可推知 X是 O； Y是 Cl； Z是 S； M是 N；

23、N 是 Na。（ 1）16号元素 S元素在第三周期第 族。（ 2） Y元素的简单阴离子结构示意图为；元素的非金属性越强，其简单的气态氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 ClS，所以氢化物的稳定性 HClH2S；（ 3）化合物 Na2O2与 CO2发生反应产生碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 4） N的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3,氢化物是 NH3，二者反应产生的盐是 NH4NO3，盐 R中含有的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键；盐 R的水溶液显酸性，原因是该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解 反应，消耗水电离产生的 OH-，破坏

24、了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中 c(H+)c(OH-)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为NH4+H2O NH3 H2O+H+；（ 5）电解盐 NaCl水溶液，由于阳离子的放电能力 H+Na+，所以 H+在阴极放电产生氢气，该电极的电极反应式是： 2H+2e-=H2；由于 H+放电破坏了附近的水的电离平衡，使附近的溶液显碱性，溶液中的阴离子的放电能力： Cl-OH-,所以 Cl-在阳极发生产生氯气，反应的方程式是：2Cl-2e -=Cl2。电解的总化学方程式为 2NaCl+ 2H2O 2NaOH+H2+Cl2。 考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、元素非金属性强弱比较、化学方

25、程式的书写、盐的水解、电解原理的应用的知识。 （ 12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为 CH3CH（ OH） COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程： 请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题： （ 1）乳酸分子所含官能团的名称是 。 （ 2） C的结构简式为 。 （ 3）乳酸与 下列物质互为同分异构体的是 _ （填序号），互为同系物的是_（填序号） （ 4）写出乳酸与 Na反应的化学方程式： 。 （ 5） AB的反应方程式为 ;AB的反应类型为 。 （ 6）请写出由化合物 D合

26、成高分子化合物的反应方程式： 。 答案：（ 12分）（ 1）羟基、羧基（各 1分）；（ 2） CH2=CH-COOCH3(1分 )；（ 3） ， （各 1分）； （ 4） CH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH(OH)COONa+H2(2分 )； （ 5） CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH (2分 )，加成反应 （ 1分） （ 6） 试题分析：（ 1）根据乳酸分子的结构简式可知在乳酸分子中含官能团的名称是羟基、羧基；（ 2）乳酸与浓硫酸混合加热发生消去反应产生 A：CH2=CHCOOH， A与 CH3OH在浓硫酸存在下加热，发生酯化反应产生 C：CH2=CHCOOC

27、H3和 H2O所以 C的结构简式为 CH2=CHCOOCH3；（ 3）同分异构体是具有相同的分子式和不同的结构的化合物，与乳酸互为同分异构体的是；选项是 ；同系物是化合物的结构相似，在分子组成上相差一盒或若干个 CH2原子团的物质。与该物质是同系物的是 ； 4）乳酸含有羧基和羟基都可以与金属 Na发生反应产生氢气，所以乳酸与 Na反应的化学方程式是 CH3CH(OH)COOH+2NaCH3CH(OH)COONa+H2；（ 5）CH2=CHCOOH 与溴单质发生加成反应产生 BCH2BrCHBrCOOH ，所以 AB的反应方程式为 CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH； AB的

28、反应类型为加成反应；（ 6） CH2=CHCOOH与 HOCH2CH2OH在浓硫酸存在时计入发生酯化反应形成 D： CH2=CHCOOCH2CH2OH，由化合物 D发生加聚反应形成合成高分子化合物的反应方程式：。 考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式的书写的知识。 （ 11分）工业上将煤气化过程中生成的 CO和 H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题： （ 1）从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示的平均反应速率 v(H2) =_ ；平衡时 CO的转化率为 _ 。 （ 2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升

29、高反应温度，该反应的平衡常数将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人 1 mol CO、 2mol H2和 1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的 0.8 倍，则到达平衡状态前该反应向 _ （填 “正 ”或 “逆 ”）反应方向进行。 （ 4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为 。 （ 5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为 _ 。 答案：（ 1） 0.3 mol/(L min) ， 75% （ 2） c(CH3OH)/c(CO) c2(H2)，减小 （ 3）逆 （

30、4） CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H=+91 KJ/mol (5)CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O 试题分析：（ 1）从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示的平均反应速v(CO)=(2.00-0.50)mol/L10min=0.15mol/(L min)；由于 v(H2)=2V(CO)，所以v(H2)= 0.3 mol/(L min)；平衡时 CO的转化率为(1.5mol/L2.00mol/L)100%=75%，（ 2）该反应的平衡常数表达式为K=c(CH3OH)/c(CO) c2(H2)，由于反应物的能量高于生成物，所以该反应是放热反应。根据平衡移动原理，

31、若升高反应温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，该反应的平衡常数将减小；（ 3）由于反应前后气体的质量不变，若在一定温度下，向一恒压容器中充人 1 mol CO、 2mol H2和 1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的 0.8倍，密度减小，说明反应后气体的体积增大，反应逆向进行，为使越强与原来相等就应该扩大容器的容积，故到达平衡状态前该反应向逆反应方向进行。（ 4）根据图二可知1mol的甲醇分解产生 1mol的 CO和 2mol的 H2，反应需要吸热（ 510-419）KJ=91 KJ，所以甲醇分解的热化学方程式为 CH3OH(g) CO(g)+

32、2H2(g) H=+91 KJ/mol ；（ 5）若以甲醇为原料制成燃料电池，通入甲醇的电极为负极，在碱性介质中负极的电极反应式为 CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O。 考点：考查化学反应速率的计算、物质的平衡转化率、反应进行的方向的判断、热化学方程式的书写及原电池反应的电极式的书写的知识。 （ 12分）碱式碳酸锌【 xZnCO3 yZn(OH) 2 zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是 ZnO、 SiO2，还含有 Fe2O3、 CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下： 请回答下列问题： （ 1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离

33、子方程式为 、 _ _（写其中任意两个）。 （ 2）从滤渣 I中分离出 SiO2的部分流程如下： 试剂 X的名称为 _ 。 操作 1的方法为 _ 。 （ 3）加入锌粉的目的是 _ ，从滤渣 中获取铜的操作方法为 。 （ 4）高温煅烧碱式碳酸锌得到 ZnO，取碱式碳酸锌 3.41g，在高温 下煅烧至恒重，得到固体 2.43g和标准状况下 CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。 答案：（ 1） ZnO+2H+=Zn2+H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CuO+2H+=Cu2+H2O （ 2） NaOH溶液 灼烧 （ 3）除去溶液中的 Cu2+和 Fe3+ 向滤渣 中加

34、入过量的稀硫酸（稀盐酸），充分反应后过滤洗涤 （ 4） ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O 试题分析：锌焙砂中含有 ZnO、 SiO2、 Fe2O3、 CuO等，向其中加入足量稀硫酸进行酸溶， ZnO、 Fe2O3、 CuO发生反应，反应的离子方程式是ZnO+2H+=Zn2+H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； CuO+2H+=Cu2+H2O，（ 2） SiO2不能溶解。过滤出来，然后向其中加入 NaOH溶液，发生反应： SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O；再向该溶液中通入过量的 CO2气体，发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3;

35、将 H2SiO3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，发生分解反应产生 SiO2和 H2O， 操作 1的方法为灼烧；（ 3）加入锌粉的目的是作还原剂，将溶液中的 Cu2+和 Fe3+还原除去；由于滤渣 中含有过量的 Zn及置换出来的 Cu，所以从滤渣 中获取铜的操作方法为向滤渣 中加入过量的稀硫酸（稀盐酸），发生反应： Zn+2H+=Zn2+H2,充分反应后过滤洗涤，就得到了 Cu；（ 4） n(ZnO)= 2.43g81g/mol=0.03mol； n(CO2)= 0.224L22.4L/mol=0.01mol，则 n(ZnCO3)= 0.01mol； n(Zn(OH)2)= 0.03mol-0.01mol=0.02mol，则 n(H2O)= (3.41g-0.01mol125g/mol-0.02mol99g/mol) 18g/mol=0.01mol, n(ZnCO3)： n(Zn(OH)2)： n(H2O)=1:2:1，所以该盐的化学式是 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O。 考点：考查反应离子方程式的书写、混合物的分离方法、化学操作的名称、物质的作用、物质化学式的确定的知识。