2015届山东省滕州市七中高三1月月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届山东省滕州市七中高三 1月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 A放在足量水中 B放在足量盐酸中 C放在足量 CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中 答案： D 试题分析：钠与水、盐酸、硫酸铜溶液反应时实质均是钠与氢离子反应产生氢气，产生的氢气体积相等。当用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中，由于生成的氢氧化钠会继续与铝反应放出氢气，所以产生氢气最多的是选项 D，答案：选 D。 考点：考查钠与水反应的有关计算 2011年 9月 23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是 “因为发现青蒿素 一种用于

2、治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命 ”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是 : A青蒿素分子式为 C15H22O5 B青蒿素有 OO 键具有较强的氧化性 C青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 答案： C 试题分析： A、根据有机物结构简式为青蒿素分子式为 C15H22O5， A正确； B、青蒿素有 OO 键，其中氧元素的化合价是 1 价，具有较强的氧化性， B正确； C、含有酯基，该有机物难溶于水， C错误； D、含有酯基能发生水解反应， D正确，答案：选 C。 考点：考查有机物结构与性质 已知： pAg=-lgc（ Ag+）

3、,KspAgCl=110-12如图是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0 1 mol/L的 NaCl溶液时，溶液的 pAg随着加入 NaCl溶液的体积（单位 mL）变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl KspAgI） A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0 1 mol L-1 B图中 x点的坐标为（ 10， 6 ） C图中 x点表示溶液中 Ag+与 Cl 浓度相同 D把 0 1 mol L-1的 NaCl换成 0 1 mol L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 答案： C 试题分析： A、根据图像可知 pAg=lgc （ Ag+） 0，所以银离子浓度

4、为1mol/L，则原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 1 mol L-1， A错误； B、 X点 pAg lgc （ Ag+） 6，所以银离子浓度为 106 mol/L，则根据溶度积常数可知氯离子浓度为 106 mol/L，这说明二者恰好完全反应。硝酸银的物质的 量是0.01mol，所以氯化钠的物质的量也是 0.01mol，则氯化钠溶液的体积是 100ml，即 x点的坐标为（ 100， 6 ）， B错误； C、 x点银离子浓度为 106 mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知氯离子浓度是 106 mol/L， C正确； D、碘化银溶度积常数小于氯化银的，则把 0 1 mol L-1的 NaC

5、l换成 0 1 mol L-1NaI后溶液中银离子浓度更小， D错误，答案：选 C。 考点：考查溶度积常数的应用 稀土是工业味精，邓小平同志说过 “中东有石油，我们有稀土 ”。稀土元素铈（ Ce）主要存在于独居石中， 金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为 +3和 +4，氧化性： Ce4+ Fe3+。下列说法正确的是 A电解熔融 CeO2制 Ce，铈在阳极获得 B铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互为同素异形体 C用 Ce（ SO4） 2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D由于氧化性： Ce4+ F

6、e3+，而 I 有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： 2Ce+8HI=2CeI4+4H2。 答案： C 试题分析： A、电解池中阳极失去电子，则在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制 Ce，在阴极获得铈， A错误； B、四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、Ce，它们的质子数相同，中子数不同，均属于核素，互称为同位素， B 错误；C、氧化性： Ce4+Fe3+I2，则用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+， C正确； D、氧化性： Ce4+Fe3+I2，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： 2Ce + 6HI 2C

7、eI3 +3H2， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应、同位素、电解池的有关应用与判断 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大， X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，常温下， Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A原子半径的大小顺序为 WQZXY B元素 X的气态氢化物与 Q的单质可发生置换反应 C元素 X与 Y可以形成 5种以上的化合物 D元素 Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W的强 答案： A 试题分析：短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大， X的气态氢化 物极易溶于 Y的氢

8、化物中，说明 X是氮元素， Y是氧元素。常温下， Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，这说明Z 是铝， W 是硫元素，则 Q 是氯元素。 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为 ZWQXY，A错误； B、氨气能与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应， B正确； C、氮元素与氧元素可以形成 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5，所以 C正确； D、氯元素的非金属性强于硫元素，则元素 Q的最高价氧化物对应的水 化物酸性比 W的强， D正确，答案：选 A。 考点：考查元素推断及

9、元素周期律的应用 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使紫色石蕊试剂显红色的溶液： NH4+、 K+、 Al（ OH） 4 、 NO3 B稀 HNO3溶液 : Na+、 Mg2+、 SO42 、 Cl C FeCl3溶液： K+、 Na+、 I 、 SO42 D由水电离产生的 c（ H+） =10 13mol L 1的溶液： K+、 Na+、 Cl 、 HCO3 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A使紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，则 Al（ OH） 4 与氢离子结合生成氢氧化铝不能大量共存， A错误； B稀 HNO3溶液中 Na+、

10、 Mg2+、 SO42 、 Cl 之间不反应可以大量共存， B正确； C FeCl3溶液中铁离子与 I 发生氧化还原反应不能大量共存， C错误； D由水电离产生的 c（ H+） 10 13mol L 1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，其中 HCO3 与氢离子和氢氧根离子均反应，不能大量共存， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子共存判断 下列叙述正确的是 A两原子如果核外电子 排布相同 ,则一定属于同种元素 B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C A族与 A族元素间只能形成离子化合物 D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了 8电子的稳定结构 答

11、案： A 试题分析： A两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素， A 正确；B同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱， B错误；C A族与 A族元素间能形成离子化合物，也能形成共价化合物，例如氯化氢等， C错误； D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定都达到了 8 电子的稳定结构，例如氯化氢等分子中的氢原子， D 错误，答案：选 A。 考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用 实验题 （ 15分）银氨溶液可用于检测 CO气体，实验室研究的装置如图： 已知：银氨溶液制备反应为 Ag+ 2NH3 H2O Ag（ NH3） 2+2H2O。 反应结束后试管 C底部有

12、黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。 （ 1）甲酸（ HCOOH）遇浓硫酸分解生成 CO和 H2O，该反应体现浓硫酸的 （填 “强氧化性 ”或 “脱水性 ”）。 （ 2）装置 A中软管的作用是 。 （ 3）为验证上层清液中产 物的成分，进行如下实验： a测得上层清液 pH为 10。 b向上层清液中滴加几滴 Ba（ OH） 2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 c取新制的银氨溶液滴加几滴 Ba（ OH） 2溶液，无明显现象。 实验 c的目的是 。 根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。 （ 4）设计实验证明黑色固体的成分是 Ag：

13、 可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液。 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是 Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象） （ 5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀 AgCl中加入羟氨（ NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为 N2。 写出生成 AgCl沉淀的离子反应 。 若该反应中消耗 6 6 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。 答案：（ 1）脱水性（ 1分） （ 2）恒压，使甲酸溶液能顺利滴下（ 2分） （ 3） 对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰（ 2分） （ NH4） 2CO3或NH4 、 CO32

14、 （ 2分） （ 4）滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加 NaCl 溶液，能产生白色沉淀 ，说明黑色固体为单质银。（ 4分）（试剂选对 1个得 1分，现象正确再得 1分） （ 5） Ag（ NH3） 2+ 3H+Cl AgCl 2NH4+（ 2分） 21 6（ 2分） 试题分析：（ 1）甲酸（ HCOOH）遇浓硫酸分解生成 CO和 H2O，反应中元素的化合价均没有发生变化，这说明浓硫酸均与脱水性。 （ 2）软管使分液漏斗与试管中的压强保持一致，则装置 A中软管的作用是保持恒压，有利于使甲酸溶液能顺利滴下。 （ 3） a测得上层清液 pH为 10，说明溶液显碱性。 b向上层

15、清液中滴加几滴Ba（ OH） 2溶液，发现有白色浑浊 出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这说明溶液中含有铵根离子、碳酸根。 c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（ OH） 2溶液，无明显现象，这说明银氨溶液对产物检验没有干扰作用。 根据以上分析可知实验 c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰。 根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（ NH4） 2CO3或。 （ 4）因为只有浓硝酸才能溶解金属银，则证明黑色固体的成分是 Ag的所以方案是 取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加 NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为

16、单质银。 （ 5） 银氨溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为 Ag（ NH3） 2+ 3H+Cl AgCl 2NH4+。 6 6 g羟氨的物质的量是 6.6g33g/mol 0.2mol。羟氨被氧化为 N2，氮元素化合价从 1 价升高到 0价失去 1个电子，则共计失去 0.2mol电子。银离子转化为金属银，得到 1个电子，则根据电子得失守恒可知生成 0.2mol银，质量是21 6。 考点：考查物质检验、性质实验方案设计与探究 填空题 （ 14分）亚氯酸钠（ NaClO2）是一种 重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已

17、知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2 3H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指 160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 （ 1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 （ 2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性； b稀释 ClO2以防止爆炸； c将 NaClO3氧化成 ClO2 （ 3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20 ，其目的是 。 （ 4）在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以

18、吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是 。 （ 5）吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 a Na2O2 b Na2S c FeCl2 （ 6）从滤液中得到 NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 a蒸 馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2 3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。 答案：（ 1） 4mol/L（ 2分） （ 2） b（ 2分） （ 3） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O

19、2（ 2分）；防止 H2O2分解（ 2分） （ 4）连续测定吸收塔内溶液的 pH（ 2分） （ 5） a （ 1分） （ 6） b、 e、 d（全对 2分，有错不得分），重结晶（ 1分） 试题分析：（ 1） 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 （ 2）由于纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全，所以发生器中鼓入空气的作用是稀释 ClO2以防止爆炸，答案：选 b。 （ 3）氢氧化钠与 ClO2反应生成 NaClO2，同时氧元素的化合价升高还有氧气产生，所以反应的化学方程式为 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2。 （ 4）氢

20、氧化钠是强碱，因此判断 NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的 pH。 （ 5）硫化钠和氯化亚铁的还原性太强，不能选用。过氧化钠中氧元素的化合价是 1 价，与双氧水的性质相似，答案：选 a。 （ 6） NaClO2的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到 NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发、冷却结晶、过滤，答案：选 bed。要得到更纯的NaClO2 3H2O晶体必须进行的操作是重结晶。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （ 14分）纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法： 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 电

21、解法： 2Cu H2O Cu2O H2 方法 用肼（ N2H4）还原新制 Cu（ OH） 2 （ 1）工业上常用方法 和方法 制取 Cu2O而很少用方法 ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使 Cu2O产率降低。 （ 2）已知： C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H=akJ mol1 ； 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H=bkJ mol1 ； 2Cu2O（ s） +O2（ g） =4CuO（ s） H=ckJ mol1 方法 制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。 （ 3）方法 采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米 C

22、u2O，装置如图所示，该电池的阳极生成 Cu2O反应式为 。 （ 4）方法 为加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu（ OH） 2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式为 。 （ 5）方法 可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的 Cu2O。 （ 6）在相同的密闭容器中，用方法 和方法 制得的 Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（ g） 2H2（ g） +O2（ g） H 0 水蒸气的浓度（ mol L 1）随时间 t （ min）变化如下表： 序号 温度 0 10 20 30 40 50 T1 0

23、050 0 0492 0 0486 0 0482 0 0480 0 0480 T1 0 050 0 0488 0 0484 0 0480 0 0480 0 0480 T2 0 10 0 094 0 090 0 090 0 090 0 090 可以判断：实验 的前 20 min的平均反应速率 （ O2） ；实验温度 T1 T2（填“”、 “”、 “”）。 答案：（ 1）铜或 Cu（ 1分） （ 2） 2CuO（ s） C（ s） Cu2O（ s） CO（ g） H 1/2（ 2abc ） kJ mol 1（ 2分） （ 3） 2Cu 2e 2OH Cu2O H2O（ 2分） （ 4） 4Cu（

24、OH） 2 N2H4 2Cu2O N2 6H2O（ 3分） （ 5）过滤（ 2分） （ 6） 3 510-5 mol L-1 min-1（ 2分） （ 1分） （ 1分） 试题分析：（ 1）碳在高温下还有氧化铜也可能生成铜而使 Cu2O产率降低。 （ 2）方法 制备过程会产生有毒气体，该气体是 CO。已知： C（ s） +O2（ g）=CO2（ g） H=akJ mol1 ； 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g） H=bkJmol1 ； 2Cu2O（ s） +O2（ g） =4CuO（ s） H=ckJ mol1 ，则根据盖斯定律可可知（ 2 ） 2 即得到 2CuO（ s） C

25、（ s） Cu2O（ s） CO（ g） H 1/2（ 2abc ） kJ mol 1。 （ 3）电解池中阳极失去电子，铜与电源的正极相连，做阳极，则阳极电极反应式为 2Cu 2e 2OH Cu2O H2O。 （ 4）用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu（ OH） 2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。其中氮元素化合价从 2 价升高到 0价，铜元素化合 价从 2价降低到 1价，因此根据电子得失守恒可知该制法的化学方程式为 4Cu（ OH） 2 N2H42Cu2O N2 6H2O。 （ 5）颗粒过大，则可以通过过滤的方法分离。 （ 6）根据表中数据可知前 20 min内消耗水蒸气的浓度是0.

26、050mol/L0.0486mol/L 0.0014mol/L，则根据方程式可知生成氧气的浓度是0.0007mol/L，则平均反应速率 （ O2） 0.0007mol/L20min 3 510-5 molL-1 min-1。根据实验 中数据可知平衡甲醇的浓度分别是 0.048mol/L、0.090mol/L，则消耗甲醇的浓度分别是 0.002mol/L、 0.01mol/L，则生成为的浓度分别均是 0.002mol/L、 0.01mol/L，所以平衡常数分别是、 ，这说明温度为 T2 时平衡常数大。由于正方应是吸热反应，升高温度平衡常数增大，所以 T1 T2。实验 、 值起始浓度相等，但到达平

27、衡的时间实验 小于实验 ，则催化剂的催化效率：实验 实验 。 考点：考查考查盖斯定律应用、外界条件对平衡状态影响、反应速率计算以及电化学原理应用等 （选考）【化学一一化学与技术】（ 15分） 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示： （ 1）该流程中可以循环的物质是 。 （ 2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、 Mg2+、SO42 等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。 （ 3）下图是工业上电解饱和食盐水的离

28、子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则 B处产生的气体是 ， E电极的名称是 。电解总反 应的离子方程式为 。 （ 4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8 9的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。 （ 5）已知在电解槽中，每小时通过 1安培的直流电可以产生 1 492g的烧碱，某工厂用 300个电解槽串联生产 8小时，制得 32%的烧碱溶液（密度为 1 342吨 /m3） 113m3，电解槽的电流强度 1 45 104A，该电解槽的电解效率为 。 答案：（ 1）氯化钠 氢氧化钠（ 2分） （ 2） Ca2+ CO32 = CaCO

29、3 Mg2+ + 2OH = Mg（ OH） 2 （ 2分）用试剂处理后的盐水中还含有少量 Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜（ 2分）。 （ 3） H2阳极 2Cl 2H2OCl2 H2 2 OH （ 4分） （ 4） Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（ 2分） （ 5） 93 46%（ 3分） 试题分析：（ 1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠，因此氢氧化钠可以循环使用。食盐水通过两次精制后得到氯化钠，因此氯化钠也可以循环使用。 （ 2）一次精制时加入烧碱和碳酸钠，则发生的离子方程式为 Ca2+ CO32 = CaCO3、 Mg2+

30、 + 2OH = Mg（ OH） 2。由于用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、 Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以食盐水需要经过二次精制。 （ 3）钠离子向 B侧移动，这说明该侧电极时阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气。右侧是阳极，则 E电极的名称是阳极。电解总反应的离子方程式为 2Cl 2H2O Cl2 H2 2 OH 。 （ 4）氯气具有氧化性能氧化亚硫酸钠，反应的化学方程式为 Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl。 （ 5）制得 32%的烧碱 溶液（密度为 1 342吨 /m3） 113m3，则溶液中氢氧化钠质量为 1.342103kg

31、/m3113m332%=4.85104kg 4.85107g，每小时通过 1安培的直流电可以产生 1 492g的烧碱，则理论上需要电流量为 4.85107g1 492g 3.252107A，实际上耗电量为 1.45104A8300=3.48107A，则该电解槽的电解效率为 。 考点：考查化学与技术模块的分析与应用 （选考）【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分） CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是 ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成 CuS、 Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 （ 1） Cu2 基态的电子排布式可表示为 ； （ 2） SO42 的空间构型为 （用文字描述）；

32、中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与 SO42 互为等电子体的分子的化学式： ； （ 3）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成 Cu （ OH） 4 2 。不考虑空间构型， Cu（ OH） 42 的结构可用示意图表示为 ； （ 4）资料显示 ZnS 为难溶物，在活化过程中， CuSO4能转化为 CuS 的原因是 。 （ 5） CuS比 CuO的熔点 （填高或低），原因是 。 （ 6）闪锌矿的主要成分 ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540 0 pm，密度为 _（列式并计算）， a位置 S2 离子与 b位置 Zn2 离子之间的距离为_pm（列式表示）。 答案：（ 1）

33、 1s22s22p63s23p63d9（或 Ar3d9） （ 1分）； （ 2）正四面体（ 1分）； sp3（ 1分）； CCl4或 SiCl4（ 2分，其他合理答案：也得分）；（ 3）（ 2分）； （ 4）在相同温度下， Ksp（ CuS） Ksp（ ZnS），或相同温度下， CuS 比 ZnS更难溶。（ 2分，其他合理答案：也得分）； （ 5）低（ 1分）， CuO晶格能比CuS大（ 1分，其他合理答案：也得分）； （ 6） （ 2分，其他合理答案：均得分）； 或 或 （ 2分，其他合理答案：均得分） 试题分析：（ 1）铜的原子序数是 29，则根据核外电子排布规律可知 Cu2 基态的电子排

34、布式可表示为 1s22s22p63s23p63d9（或 Ar3d9）； （ 2） SO42 中 S原子不存在孤对电子对数，其价层电子对数为 4，则其空间构型为正四面体；中心原子采用的轨道杂化方式是 sp3；价电子数与原子数分别等相等的是等电子体，则与 SO42 互为等电子体的分子的化学式可以为 CCl4或 SiCl4； （ 3）向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成 Cu （ OH） 4 2 ，该结构中存在配位健，其中氢氧根是配体，则其结构可用示意图表示为； （ 4）由于在相同温度下， Ksp（ CuS） Ksp（ ZnS），所以根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知 CuSO4能转化为

35、 CuS。 （ 5）氧离子半径小于硫离子半径， CuO晶格能比 CuS大，所以 CuS比 CuO的熔点低。 （ 6）根据晶胞结构可知晶胞中含有 4个 ZnS，晶胞边长为 540 0 pm，则，解得 。由于锌离子周围的 4个硫离子构成正四面体，设 a位置 S2 离子与 b位置 Zn2 离子之间的距离为 x，晶胞的面对角线是 。则根据晶胞结构可知 4xsin，解得 x pm。 考点：考查物质结构与性质模块的分析与应用 （选考）【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 有机化合物 J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有 3个六元环。其中一种合成路线如下： 已知： A既能发生银镜反应，又能

36、与 FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有 4种氢，且峰面积之比为 1221。 有机物 B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 回答以下问题： （ 1） A中含有的官能团名称是 。 （ 2）写出有机反应类型 BC， FG ， IJ 。 （ 3）写出 F生成 G的化学方程式 。 （ 4）写出 J的结构简式 。 （ 5） E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的 E的同分异构体的结构简式。 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水解反应 。 答案：（ 1）羟基（或酚羟基）、醛基 （ 2分） （ 2）加成反应、消去反应

37、、取代反应（或酯化反应）（ 3分） （ 3） （ 3分） （ 4） （ 3分） （ 5） （ 4分） 试题分析：有机物 B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则 B是乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，即 C是乙醇。乙醇发生催化氧化生成 D，则 D是乙醛。 A既能发生银镜反应，又能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有醛基和酚羟基。其核磁共振氢谱显示有 4种氢，且峰面积之比为 1221，则根据 A的分子式可知 A的结构简式为。根据已知信息 可知 A和 D发生醛基的加成反应生成 E，则E的结构简式为 。 E发生银镜反应生成 F，则 F的结构简式为 .F 在浓硫酸的作用

38、下发生消去反应生成 G，则 G的结构简式为 。 G与氯化氢发生加成反应生成 H，H水解生成 I， 2分子 I发生酯化反应生成 J，由于 J分子结构中含有 3个六元环，则 H、 I、 J的结构简式分别是 、 、 .。 （ 1）根据 A的结构简式可知 A中含有的官能团名称是羟基（或酚羟基）、醛基。 （ 2）根据以上分析可知 BC、 FG、 IJ的反应类型分别是加成反应、消去反应、取代反应（或酯化反应）。 （ 3） F生成 G的化学方程式为 。 （ 4）根据以上分析可知 J 的结构简式为 。 （ 5） E的同分异构体有多种，写出所有符合以 下要求的 E的同分异构体的结构简式。 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上只有两个对位取代基，能发生水解反应，说明是甲酸形成的酯基，则符合条件的有机物结构简式为 、 。 考点：考查有机化学基础模块的分析与应用