2015届上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是 A C2H2 B CO2 C NH3 D BF3 答案： C 试题分析： A C2H2 是直线型分子，原子排列对称，物质的分子正负电荷重心，是非极性分子，错误； B CO2是直线型分子，原子排列对称，物质的分子正负电荷重心，是非极性分子，错误； C NH3是三棱锥形分子， N原子位于锥顶，三个 H原子在锥底，分子正负电荷重心不相重合，正确； D BF3是平面分子，键角是 120，分子排列对称，分子正负电荷重心重合，错误。 考点：考查物质分子是空间构型及电荷分布的知识。 已知氧化性：

2、 Cl2 Fe3+ I2。向 FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是 A 2 I + Cl2 I2 + 2Cl B 2Fe2+ + 2I + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl C 2Fe2+ + 4I + 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl D 2Fe2+ + 6I + 4Cl2 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl 答案： B 试题分析：在氧化还原反应中氧化性：氧化剂 氧化产物 .A氧化性： Cl2 I2，可发生反应： 2 I + Cl2 =I2 + 2Cl 可得氧化性： Cl2 I2，与题意符合，正确；B向 FeI2溶液中加入一定量的氯水，由于氧化性 Fe

3、3+ I2，即还原性： I Fe2+ ,发生反应应该是 2I + Cl2 =I2 + 2Cl ，错误； C向 FeI2溶液中加入足量的氯水，发生反应： 2Fe2+ + 4I + 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl ，正确； D由于氧化性： Cl2 Fe3+ I2，所以发生反应： 2Fe2+ + 6I + 4Cl2 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl ，正确。 考点：考查物质的氧化性在判断反应的进行及反应方程式书写的正误的应用的知识。 若 a gC2H4和 C3H6的混合物含有 b个 C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为 A 7a/b B 7b/a C 14a/b D b/14a 答案

4、： B 试题分析： C2H4和 C3H6的最简式是 CH2，最简式的式量是 14， a gC2H4和 C3H6的混合物含有最简式的物质的量是 a/14mol ,含有的 C-H键是 a/14mol2NA= a NA /7个，即 b= a NA /7，所以 NA=7b/a，选项是 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。 已知：红矾钾（ K2Cr2O7）和红矾钠（ Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为 Na2Cr2O7+ 2KClK2Cr2O7+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是 A称量、溶解、蒸发

5、结晶、过滤、洗涤、干燥 B称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥 D溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 答案： B 试题分析：用红矾钠与氯化钾混合发生反应产生红矾钾和 NaCl，两种物质都能溶于水，若要制取红矾钾，先用水溶解按照方程式中二者的反应的质量比的物质红矾钠与氯化钾，得到二者的混合溶液，蒸发浓缩，由于 K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小，结晶析出沉淀，将其过滤出来，洗涤干燥，就得到 K2Cr2O7，故选项是 B。 考点：考查物质的物理性质在物质制取中的应用的知识。 某稀土元素 R的精矿样品中， R的氧化物的质量分数为 0

6、.8515。 20.2g该样品与 100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成 ROSO4和 H2O，则 R的相对原子质量约为 A 78 B 140 C 156 D 172 答案： B 试题分析： R的氧化物的质量分数为 0.8515。 20.2g该样品含有的氧化物的质量是 20.2g0.8515=17.2g。根据反应产物是 ROSO4和 H2O可知 n(氧化物 )=n(硫酸 )= 0.1L1mol/L=0.1mol,则 RO2的摩尔质量是 17.03g0.1mol=172g/mol，及该氧化物的相对分子质量是 172，因为 O的相对原子质量是 16，所以 R是相对原子质量

7、是 172-216=140，因此选项是 B。 考点：考查元素原子的相对原子质量的计算的知识。 一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应： RX +2Na+ RXR-R，+2NaX,反应中有 C-X键的断裂和 C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑 NaX）及命名合理的是 A一氯甲烷和 2-氯丙烷：正丁烷 B 2,2-二甲基 -1-氯丙烷与一氯甲烷： 3,3-二甲基丁烷 C 1,5-二氯戊烷：环戊烷 D四氯化碳：金刚石 答案： C 试题分析： A一氯甲烷和 2-氯丙烷发生伍 兹反应得到的是异丁烷，错误；B 2,2-二甲基 -1-氯丙烷与一氯甲烷发生伍兹反应得到 2,2-二甲基

8、丁烷，错误；C 1,5-二氯戊烷发生伍兹反应得到环戊烷，正确； D四氯化碳发生伍兹反应得到金刚石，正确。 考点：考查卤代烃发生伍兹反应得到的产物种类的正误判断的知识。 有些物质的制备从化学性质的 “强制弱 ”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是 A NaBr(s)+H3PO4（浓） NaH2PO4(aq)+ HBr(g) B 6CaO(l)+2Al(l) 3CaO Al2O3(s) +3Ca(g) C CaCO3(s) +2HCl(aq) CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) D KICl2(aq)+H2S(aq)KI (aq)+2HCl (a

9、q) +S(s) 答案： AB 试题分析： A.物质的酸性 HBr H3PO4,所以从化学性质的 “强制弱 ”来看NaBr(s)+H3PO4（浓） NaH2PO4(aq)+ HBr(g)难以进行，但是由于 HBr容易挥发，而 H3PO4是高沸点难挥发的酸，当 HBr脱离平衡体系后，减小生成物的浓度平衡正向移动， H3PO4逐渐转化为 HBr，正确； B元素的金属性 CaAl，所以从活动性强的制取活动性弱的来看， 6CaO(l)+2Al(l) 3CaO Al2O3(s) +3Ca(g)不能进行，但是由于 Ca的沸点低， Al的沸点高，当产生的 Ca变为蒸汽从平衡体系中脱离后，更多的 Al发生反应

10、制取得到了 Ca，正确； C由于酸性 HClH2CO3，所以 CaCO3(s) +2HCl(aq) =CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) 从化学性质的 “强制弱 ”来看可以发生，错误； D.由于还原性 : H2S IH，所以反应KICl2(aq)+H2S(aq)=KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)可以发生，错误。 考点：考查勒夏特列原理在物质制取中的应用的知识。 已知硒酸钠中各元素的质量分数为： Na -a， Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为： Na -c， S-d，其余为氧；用以上数据测定 Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是 A Na元素

11、的相对原子质量 B S元素的相对原子质量 C O元素的相对原子质量 D Se元素各同位素的丰度 答案： B 试题分析：在硫酸钠中各元素的质量分数为： Na -c， S-d，其余为氧；若已知 S元素的相对原子质量，就可以确定硫酸钠的化学式，即硫酸钠中各种元素的原子个数比，由于 Se与 S是同一主族的元素，形成的化合物结构相似，又已知硒酸钠中各元素的质量分数为： Na -a， Se-b，其余为氧，则可以计算出 Se元素的相对原子质量，因此选项是 B。 考点：考查元素的相对原子质量的计算方法的知识。 与水一样，甲醇也能微弱电离： 2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-， 25 时，K=2.

12、010-17。若 往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是 A金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 B结合 H+的能力 CH3O- OH- C所得到溶液中 K=c(CH3O-)c(CH3OH2+) D所得到溶液中 c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-) 答案： BC 试题分析： A甲醇的电离平衡常数 K=2.010-17Li，所以无论二者形成的是离子化合物，还是共价化合物， H 为 -1 价，错误；B若 LiH是共价化合物，则在熔融状态不含有自由移动的离子，不能导电，现在熔融状态的 该化合物能导电能说明 LiH是离子化合物，正确； C加热到600 不分解，只能证明该化学

13、键结合的牢固，但不能证明是离子键，也不能确定该化合物是离子化合物，错误。 LiH的电子式为 Li+:H-。核外有 2个电子的简单阴、阳离子有若干种，阳离子有 Li+、 Be2+阴离子有 H-，它们是电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，则离子的半径就越小，所以它们半径的大小是 H- Li+ Be2+; 25.非金属元素 R的气态氢化物的化学式为 H8-nR，则根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0可得在氢化物中 R化合价为 -（ 8-n）价，大于同一元素来说其最高正价与最低负价绝对值的和为 8，所以 R的最高正化合价是 8-（ 8-n）=+n价，因此 R的最高氧化物的化学式为 .R2O

14、n 或 ROn/2； 26.反应热就是所有反应物的总键能与所有生成物的总键能的差，根据右表中的键能数据，氮气、氢气合成氨气的热化学方程式是 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=(+946+3436-6391)KJ/mol=92kJ/mol ；由于合成氨气的反应断裂化合价需要消耗很高的能量，该反应的正反应是放热反应，若反应温度较高，反应物的转化率较小，因此反应 温度不能太高，但是温度较低时，反应速率很小，生产效率由较低，若在合成氨的工业生产中，寻找到活性温度更低的新催化剂，就可以降低能耗、提高反应物的转化率； 27 2Pd(s)+xH2(g) 2PdHx (s) +Q(Q 0)通常状况下

15、， x的最大值为 0.8，为使x 0.8，应该使平衡逆向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，要使平衡逆向移动，应该降低温度或减小压强；为使 PdHx产生 H原子并在固体中快速流动，就应该使化学反应速率加快，应该升高温度，故可采取的措施是 A。 考点：考查元素原子的核外电子排布式 的意义、物质的化学式的书写、电子式的书写、微粒半径大小比较、影响化学反应速率、化学平衡移动的因素的知识。 计算题 （本题共 14分） 铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。 51将某铝土精矿 R(Al2O3、 Fe2O3)粉末 48.8g加入含 1mol NaOH的溶液中，发生的反应为： Al2

16、O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)2NaAl(OH)4(aq) 充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 8.0g固体，则该精矿 Al2O3的质量分数为 （精确到 0.001）。 往滤液中通入 CO2，发生的反应为 : 2NaAl(OH)4 + CO22Al(OH)3+Na2CO3+ H2O，若生成 0.5 mol Na2CO3，则生成 Al(OH)3 mol。 52有反应 Al2O3(s)+ Na2CO3(s) 2NaAlO2(s)+ CO2(g) 2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 若以铝土精矿 R和 Na2CO3为原料，除得到 Al2

17、O3外，还得到 “赤泥 ”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）： Al2O3 Fe2O3 Na2O 质量分数 0.065 0.850 0.029 每 1t铝土精矿生产时：得到的赤泥 t（精确到 0.001，下同）；可制得 Al2O3得 t；需要补充购买 Na2CO3 kg。 53.取 a g Al2O3加入溶质的质量分数为 b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的 (NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为 45.3 g铝铵矾晶体 NH4Al(SO4)2 12H2O，式量： 453，则 a= ； 求 b的值（精确到 0.001）： 答案：（本题共 14分） 51 0.8

18、36（ 2分）。 0.8（ 2分） 52 0.193（ 2分）； 0.823（ 2分）； 9.569（ 2分）。 53 5.1（ 2分）； 0.438（ 2分） 试题分析： 51由于 Al2O3是两性氧化物，可以与强碱发生反应变为可溶性的物质，所以将反应后的物质过滤，得到的固体是 Fe2O3。 m(Fe2O3)= 8.0g,则m(Al2O3)= 48.8g-8g=40.8g，所以该精矿 Al2O3的质量分数为 40.8g48.8g=0.836.由于 n(NaAl(OH)4)=2n(Al2O3)=2(40.8g102g/mol)=0.8mol，所以根据方程式2NaAl(OH)4 + CO2=2A

19、l(OH)3+Na2CO3+ H2O，可知 n(NaAl(OH)4):n(Na2CO3)：n(Al(OH)3)=1:2.由于 n(NaAl(OH)4)=0.8mol，所以根据 Al元素守恒可得生成Al(OH)30.8mol，同时还产生 0.4mol的 Na2CO3，实际生成 0.5 mol Na2CO3，说明溶液中 NaOH与 CO2也发生反应产生 0.1mol Na2CO3。 52.在铝土精矿中 Fe2O3占总的质量的百分含量是 8g 48.8g=0.1639,所以 1t铝土精矿生产时得到的赤泥质量是 =(0.16391t) 0.850=0.193t；由于在该赤泥中Al2O3的含量是 0.0

20、65，所以其中含有 Al2O3的质量是 m(Al2O3)= 0.193t0.065=0.013t;则每 1t铝土精矿生产时，可制得 Al2O3的质量是 0.836t-0.013t=0.823t; 根据 Na元素可知需要补充购买 Na2CO3的质量是 0.193t0.029（ 10662） =0.009569t=9.569kg。 53.取 a g Al2O3加入溶质的质量分数为 b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的 (NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为 45.3 g铝铵矾晶体 NH4Al(SO4)2 12H2O，式量： 453， nNH4Al(SO4)2 12H2O

21、= 45.3 g453g/mol=0.1mol，根据 Al元素守恒可得 n(Al2O3)=1/2 nNH4Al(SO4)212H2O=0.05mol。则 a=0.05mol102g/mol=5.1g； n(NH4)2SO4= n(Al2O3)= 0.05mol,则根据 S元素守恒可知需要的硫酸的物质的量是 0.1mol2-0.05mol=0.15mol，其中含有的水的质量是： 45.3 g0.05mol102g/mol0.05mol132g/mol0.15mol98g/mol =18.9g 所以硫酸的质量分数是： (0.15mol98g/mol)(0.15mol98g/mol+18.9g)=0.438。 考点：考查铝土精矿的用途、物质制取过程中的化学计算的知识。