2015届上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂 答案： B 试题分析： A明矾用作净水剂是由于 Al3+发生水解反应产生 Al(OH)3胶体，发生了化学变化，错误； B液氨的沸点较低，容易气化，气化时从周围的环境吸收大量的热，使环境的温度降低，因此可以用作制冷剂，由于在变化过程中没有产生新的物质，因此该变化是物理变化，正确； C氢氟酸与玻璃的成分 SiO2发生反应产生四氟化硅和 H2O，因此可以刻蚀玻璃，由于产生了新的物质，所以是化学变化，错误； D生石灰和水

2、发生反应产生 Ca(OH)2，由于产生了新的物质，因此其作干燥剂是化学变化，错误。 考点：考查物质用途中发生的变化的分类的知识。 用下图装置 (夹持、加热装置已略 )进行实验 ,由 中现象 ,不能证实 中反应发生的是 中实验 中现象 A 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色 B 加热 NH4Cl和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 答案： D 试题分析： A石蜡油在碎瓷片上受热分解，产生不饱和的气态烯烃，故可以使 Br2的 CCl4溶液褪色，正确； B加热 NH4Cl和 Ca(OH)2混合物 ,

3、发生复分解反应产生氨气，由于氨气的水溶液显碱性，因此可以使酚酞溶液变红，正确；C NaHCO3固体受热分解 ,产生 CO2气态，因此可以使澄清石灰水变浑浊，正确；D 铁粉与水蒸气加热 ,，使肥皂水冒泡，可能是由于发生反应产生了 H2，也可能是由于试管中的空气受热膨胀导致，因此不能证明是发生了置换反应，错误。 考点：考查化学实验操作与完成实验的目的的关系的知识。 中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是 A B C D 实验 用 CCl4萃取 溴水中的溴 从 NaCl与 I2的混合物中回收 I2 制备与收集二氧化硫 制备乙酸丁酯 装置 答案： A 试题分析： A Br2在水中溶解度小于 C

4、Cl4,而水与 CCl4是互不相溶的两种液态物质，因此用 CCl4萃取溴水中的溴，正确； B I2受热容易升华，而 NaCl稳定，加热不分解，因此可以用加热的方法分离，但是不能使用坩埚，这样碘单质就变为气体逸出，错误； C SO2 气体容易溶于水，因此不能使用启普发生器制取，错误；制备乙酸丁酯时，垂直于试管的导气管应该较长，而且导管的末端不能伸到液面一下，一否则倒吸现象的发生，错误。 考点：考查化学实验操作与完成实验的目的的关系的知识。 向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是 A c(Ca2 )、 c(OH)一定增大 B c(Ca2 )、

5、c(OH)一定保持不变 C c(Ca2 )、 c(OH)均可能减小 D c(OH)增大、 c(H )减小 答案： C 试题分析：向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，会发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2；由于溶剂消耗产生 Ca(OH)2，而且该反应是放热反应， Ca(OH)2的溶解度会随着温度的升高减小，所以 c(Ca2 )、 c(OH)均可能减小，故选项是 C。 考点：考查物质发生的反应与溶液中离子浓度变化的关系的知识。 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解 释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉

6、在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3 C Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)浸出 K+ 氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 答案： C 试题分析： A 纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热促进盐的水解，而油脂在碱性条件下发生反应产生可溶性的物质，因此可以用热的纯碱溶液洗去油污，但是不能直接发生反应，错误； B漂白粉在空气中久置变质 ,是由于漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2和水反应生成 CaCO

7、3、 HClO，错误；C Ca(OH)2在溶液中能电离产生 OH-，与难溶性杂卤石 (K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O)溶解电离产生的 Mg2+结合形成 Mg(OH) 2沉淀，使沉淀溶解平衡正向移动，发生沉淀转化而浸出 K+，正确； D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是由于 FeCl3与 Cu发生反应形成 FeCl2、 CuCl2，错误。 考点：考查化学知识在社会、生活中的应用的知识。 某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子 :Na+、 NH4+、Mg2+、 Al3+、 SO42-、 NO3-、 Cl-。某同学设计并完成了如下实验： 已知 :3NO3-+

8、8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8AlO2- 根据以上的实验操作与现象 ,该同学得出的结论不正确的是 A试样中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-和 NO3- B试样中一定不含 Al3+ C试样中可能存在 Na+、 Cl- D该雾霾中可能存在 NaNO3、 NH4Cl和 MgSO4 答案： B 试题分析：由于向该试样溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸显蓝色的气体，证明在溶液中含有 NH4+;同时还产生了沉淀，向该沉淀中加入酸，沉淀部分溶解，证明沉淀是 Mg(OH)2、 BaSO4，在溶液中含有 Mg2+、 SO42-；向滤液中通入 CO2气体，产

9、生沉淀，该沉淀可溶于酸，证明在该沉淀中一定含有 BaCO3，可能含有 Al(OH)3；向滤液中加入 Al、加碱并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸显蓝色的气体，证明在溶液中含有 NO3-；但是实验没有涉及 Na+、 Cl-，它们可能存在，也可能不存在。故结论错误的是 B。 考点：考查溶液成分的鉴定的知 识。 下列除杂分离方法正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂 分离方法 A 苯 苯酚 足量浓溴水 过滤 B CH3CH2OH CH3COOH 足量 CaO 蒸馏 C C2H5Br Br2 足量 Na2SO3(aq) 分液 D KCl CaCl2 足量 Na2CO3溶液、盐酸 过滤 答案： BC 试题

10、分析： A苯酚与足量浓溴水发生反应形成三溴苯酚白色沉淀，但是三溴苯酚白色沉淀容易溶于苯，因此不能用这种方法除去苯中的杂质苯酚，错误；CH3COOH和 CaO发生反应形成沸点较高的离子化合物乙酸钙，而乙醇沸点较低，因此可以再通过蒸馏的方法进行分离、提纯，正确； C Br2+H2O+ Na2SO3=2HBr+ Na2SO4, C2H5Br难溶于水，而 Na2SO4,溶于水，是互不相溶的两层液体，故可以用分液的方法分离，正确； D向含有杂质 CaCl2的 KCl溶液中加入足量 Na2CO3溶液，杂质变为 CaCO3沉淀，再加入盐酸， Na2CO3、 CaCO3反应变为 CaCl2，但是又引入了新的杂

11、质 NaCl，因此不能达到除杂的目的，错误。 考点：考查除杂分离方法的正误判断的知识。 下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A HClO酸性强于 HBrO B HBr的分解温度低于 HCl C Cl2、 Br2的熔点的高低 D BrCl + H2O HBrO + HCl是非氧化还原反应 答案： BD 试题分析： A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此不能通过比较 HClO和 HBrO的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，错误； B HBr 的分解温度低于 HCl，能证明化学键的强度 HBrBr，正确。 考点：考查元素的非金属性强弱正误判断的知识。 下列各反应对应的离

12、子方程式正确的是 A向 0 1mol NaOH和 0 1mol Na2CO3的混合溶液中加入 0 04mol稀盐酸2OH CO32 4H CO2 3H2O B向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH +2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2O C向 100 mL 0 12 mol/L的 Ba(OH)2溶液中通入 0 02 mol CO2： OH CO2 HCO3 D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH恰好为 7： H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 答案： B 试题分析： A向 0 1mol NaOH和 0 1mol Na2CO3的混合

13、溶液中加入0 04mol稀盐酸， OH CO32 3H =CO2 2H2O，错误； B向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液，应该以不足量的 Ca(OH)2 为标准，离子方程式是：Ca2+ + 2OH +2HCO3 =CaCO3+ CO32 + 2H2O，正确； C向 100 mL 0 12 mol/L的 Ba(OH)2溶液中通入 0 02 mol CO2，产物既有 BaCO3，也有 Ba(HCO3)2，离子方程式是： Ba2+6OH 5CO2 BaCO3+ 4HCO3 +H2O，错误； D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后 pH恰好为 7： 2H SO42 Ba2 2OH Ba

14、SO4 2H2O，不符合微粒的个数比，错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 现将金属镁和铝的混合物 7 5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的 A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀 11 6 g。则气体 A的成分可能是 A 0.2mol NO和 0.1mol NO2 B 0.3 mol NO C 0.1mol NO、 0.2mol NO2和 0.1mol N2O4 D 0.3 mol NO2和 0.1mol N2O4 答案： AC 试题分析：金属镁和铝的混合物与一定浓度足量的硝酸溶液发生反应，形成Mg2+、 Al3+，向所得溶液中加入过量的 NaOH

15、溶液，也有 Al(OH)3是两性物质，可以与强碱溶液发生反应形成可溶性物质，所以形成沉淀 Mg(OH)2，n(Mg(OH)2)= 11 6 g58g/mol=0 2mol，则 7 5g金属中含有 Mg的质量是0 2mol 24g/mol=4 8g，含有 Al质量是 2 7g Al的物质的量是 0 1mol。则金属失去电子的物质的量是 0 2mol2 +0 1mol3=0 7mol。假设反应形成的 NO的物质的量是 x,形成 NO2的物质的量是 y，则硝酸转化为气体得到电子的物质的量也应该是 0 7mol A 0 2mol NO和 0 1mol NO2得到电子的物质的量是 0 2mol3+ 0

16、1mol1=0 7mol，正确； B 0 3 mol NO，得到电子的物质的量是 0 3 mol3=0 9mol0 7mol，电子转移不守恒，正确； C形成 0 1mol NO、 0 2mol NO2和 0 1mol N2O4气体，得到电子的物质的量是：0 1mol 3+ 0 2mol1+0 1mol2=0 7mol，正确 ； D形成 0 3 mol NO2和0 1mol N2O4，硝酸得到电子的物质的量是 0 3 mol1+0 1mol2=0 5molFe，所以 Mg和 Fe 分别与 0 1 mol L 1的盐酸反应的速率不相同，错误；D大理石块与大理石粉分别与 0 1 mol L 1的盐酸

17、反应时由于接触面积不等，所以反应的速率不相同，错误。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 最近有科学家成功地在高压下将 CO2转化具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于 CO2的原子晶体说法正确的是 A在一定条件下， CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 B CO2的原子晶体和 CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 C在 CO2的原子晶体中 ,每个 C原子周围结合 4个 O原子 ,每个 O原子跟两个 C原子相结合 D CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质 答案： C 试题分析： A在一定条件下， CO2原子晶体转化为分子晶体，由于物质的微粒结构改变，所以发生

18、的是化学变化，错误； B CO2的原子晶体和 CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质，错误； C在 CO2的原子晶体中 ,每个 C原子周围结合 4个 O原子 ,每个 O原子跟两个 C原子相结合，正确； D CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，由于物质 的结构不同，性质不同，因此实际上是两种不同的物质，错误。 考点：考查物质的晶体结构和性质的知识。 下列有关金属腐蚀的推断正确的是 A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B钢铁吸氧腐蚀时，负 极反应式为： 2H2O+O2+4e4OH- C 1 68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气 504mL（标准状况） D镀锌铁皮的镀层损坏后，

19、铁更容易腐蚀 答案： C 试题分析： A金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，错误； B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，错误；C n(Fe)=1 68g56g/mol=0 03mol，在反应过程中首先产生 Fe2+，最终变为Fe(OH)3，电子转移的物质的量是 n(e-)=0 03mol3=0 09mol，由于电子转移数目相等，在铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收标准状况氧气V(O2)=(0 09mol4) 22 4L/mol=0 504L=504ml，错误； D镀锌铁皮的镀层损坏后，由于金属活动性 ZnFe，所以首先被腐蚀的仍然是 Zn，所以铁不容易被腐蚀，错误

20、。 考点：考查有关金属腐蚀与保护的知识。 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 A固体硝酸铜受热分解 B Na2O2与足量的稀硫酸反应 C木炭和浓硫酸共热 D足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 答案： B 试题分析： A固体硝酸铜受热分解，产生 CuO、 NO2、 O2，产生的气体是两种，错误； B Na2O2与足量的稀硫酸反应，产生硫酸钠和氧气，气体只有一种，正确； C木炭和浓硫酸共热，反应产生的气体含有 CO2、 SO2、 H2O，产生的气体是两种，错误； D足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，开始产生 NO2，当反应后溶液变稀后， Cu与稀硝酸发生反应产生 NO,故反应后产生的气体是两种，错

21、误。 考点：考查物质发生反应产生的气体的种类的判断的知识。 下列关于氧化还原反应的描述正确的是 A离子反应一定是氧化还原反应 B阴离子只有还原性 C阳离子只有氧化性 D反应 2H2S SO23S 2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2 1 答案： D 试题分析： A 离子反应中若存在电子转移就是氧化还原反应，否则就是非氧化还原反应，错误； B 阴离子中含有的元素若处于该元素的中间价态，则既有氧化性，也有还原性，错误； C 阳离子中的元素若处于该元素的中间价态，则既有氧化性，也有还原性，错误； D 在反应 2H2S SO23S 2H2O中氧化产物 S与还原产物 S物质的量之比为 2 1，

22、正确。 考点：考查关于氧化还原反应的描述的正误判断的知识。 某化合物结构简式为 ，下列关于其说法正确的是 A分子中碳原子与氮原子的个数比是 7 5 B属于芳香族化合物 C能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应 D属于苯酚的同系物 答案： A 试题分析： A根据物质的结构简式可知在分子中碳原子与氮原子的个数比是7 5，正确； B由于在物质分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，错误； C由于在化合物分子中含有 Cl原子和氨基，所以能与氢氧化钠溶液反应，也能能与盐酸反应，错误； D由于没有苯环，所以不属于苯酚的同系物，错误。 考点：考查物质的结构性质、分类的知识。 有关元素及其化合物的化学用语正确

23、的是 A CO2的电子式： B NaClO的结构式 :NaOCl C醋酸钠的分子式： C2H3O2Na D乙烯的比例模型： 答案： D 试题分析： A在 CO2的分子中 C原子与每个 O原子之间共用 2对电子，其电子式是 ，错误； B NaClO是离子化合物， Na+与 O原子之间通过离子键结合，不是共价键，错误； C醋酸钠是离子化合物，只有化学式，没有分子式，错误； D该模型就是乙烯的比例模型，正确。 考点：考查化学用语的正误判断的知识。 晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、

24、沸点越高 D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 答案： A 试题分析： A原子晶体中，原子之间通过共价键结合，共价键的键能越大，断裂共价键消耗的能量就越高，所以物质的熔、沸点就越高，正确； B分子晶体中，分子之间通过分子间作用力结合。分子间的作用力越大，则含有该分子的晶体的熔沸点就越高，与物质的稳定性无关，错误； C分子晶体中，共价键的键能越大，含有该化学键的物质稳定性就越强，错误； D离子晶体不一定能溶于水，其中可能含非极性共价键，也可能不含有非极性共价键，错误。 考点：考查晶体的熔沸点、物质的稳定性的关系的知识。 以下关于煤与石油化工的认识不正确的是 A分子中含 18个碳原子以

25、上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率 C塑料、橡胶、纤维都是石油化工的 产品 D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子 答案： C 试题分析： A分子中含 18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到含有 C原子数目较小的汽油，正确； B氧化铝粉末可以作石蜡裂化的催化剂，故可以提高石蜡裂化的效率，正确； C塑料、橡胶是石油化工的产品，而纤维有天然纤维和和合成纤维，因此不一定是石油化工的产品，错误； D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子，正确。 考点：考查关于煤与石油化工的认识的正误判断的知识。 1， 3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： C

26、H2=CHCH=CH 2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236 6 kJ CH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272 7 kJ 据此，相同条件下，下列推断不正确的是 A由上述反应可知，受热时 C4H10比 C4H6更难分解 B 1， 3-丁二烯比 2-丁炔稳定 C 1， 3-丁二烯转化为 2-丁炔要吸收热量 D 1mol 1， 3-丁二烯气体比 1mol 2-丁炔气体储存的能量低 答案： A 试题分析： A根据这两个反应但是放热反应，所以反应后产物的能量低，故受热时 C4H10比 C4H6更难分解，正确； B由于 2-

27、丁炔加成时放热更多，说明它含有的能量比 1， 3-丁二烯高，物质含有的能量越高，物质的物质的稳定性就越差。所以稳定性 1， 3-丁二烯 2-丁炔，正确； C由于 1， 3-丁二烯的能量比 2-丁炔低，所以 1， 3-丁二烯转化为 2-丁炔要吸收热量，正确； D根据热化学方程式可知 1mol 1， 3-丁二烯气体比 1mol 2-丁炔气体储存的能量低，正确。 考点：考查热化学方程式的应用的知识。 下列溶液配制实验的描述完全正确 的是 A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用 75%的硝酸来配制 50mL65%的硝酸溶液 B实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体溶于较浓的盐酸中 C用浓

28、盐酸配制 1:1(体积比 )的稀盐酸 (约 6 mol L-1)通常需要用容量瓶等仪器 D用 PH=1的盐酸配制 100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案： B 试题分析： A溶液稀释时溶液的浓度不同，密度不同，所以在实验室，学生一般需查阅资料才可用 75%的硝酸来配制 50mL65%的硝酸溶液，错误；B FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液浑浊，由于水解使溶液显酸性，所以为了抑制盐的水解，在实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，正确； C用浓盐酸配制 1:1(体积比 )的稀盐酸 (约 6 mol/L)只需要量筒和

29、烧杯，不需要用容量瓶等仪器，错误； D用 pH=1的盐酸配制 100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，错误。 考点：考查溶液配制实验的的仪器的使用、和注意事项、配制方法的知识。 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表的位置如表所示 ， 其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A W得电子能力比 Q强 B由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电 C钠与 W可形成 Na2W2化合物 D X有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体 答案： C 试题分析：根据元素在周期表中的位置可推知： X是 C； Y是 O；

30、 Z是 Si； W是 S； Q是 Cl。 A由于元素的非金属性 QW，所以 W得电子能力比 Q弱，错误； B 由 Z与 Y组成的物质 SiO2是原子晶体，在晶体中没有离子，在熔融时不能导电，错误； C 钠与 W可形成 Na2W2化合物，正确； D X有多种同素异形体， Y也存在同素异形体，错误。 考点：考查元素的推断、物质的结构、组成、性质的知识。 实验题 本题共 12分 )某学习小组围绕氯气设计了系列实验。 34用上图装置 A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： _。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_。 35装置 B中饱和食盐水的作用是 _；同时装置

31、B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵 塞时 B中的现象 _。 36为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过 I、 II、 III三种物质，物质的顺序正确的是 。 A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 37为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是 A水层显棕黄色 B水层无色 C四氯化碳层显红棕色 D四氯化碳层无色 38查阅资料后小组发现，氯气

32、、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中 I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是： _。 39有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： _。判断改用 NaHCO3溶液是否可行： _（填 “是 ”或 “否 ”）。 答案： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓 ） =CaCl2 + 2Cl2-+ 2H2O（ 1分）；打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。（ 1分） 35除去 Cl2中的 HCl；（ 1分） B中长颈漏斗中液面上

33、升，形成水柱；（ 1分）； 36 D（ 2分） 37 A（ 2分）； 38氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化 I2；（ 2分） 39 HSO3- + Cl2 + H2O SO42- + 2Cl- + 3H+（或 4HSO3- + Cl2 SO42- + 2Cl- + 3SO2 + 2H2O，（ 1分）；否 （ 1分） 试题分析： 34漂粉精固体和浓盐酸发生化学反应制取氯气的方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） =CaCl2 + 2Cl2-+ 2H2O（ 1分）；实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左

34、手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。 35装置 B中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的杂质 HCl；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，若装置 C发生堵塞时 B中的现象是B中长颈漏斗中液面上升， 形成水柱； 36为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过 I、 II、 III三种物质，在装置I中加入湿润的有色布条，会看到色布褪色，在装置 II加入只可以吸收水而不能与氯气反应的干燥剂无水氯化钙，最后在装置 III中加入物质干燥的色布，观察是否褪色。若不褪色，证明氯气无漂白性。故选项是 D。 37为了进一步比较氧化性强弱，由于还原性： Fe2+Br-,将一定量氯气通入溴化亚

35、铁溶液后，首先发生反应： Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl- Fe3+不能溶液有机物。故再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的 现象是水层显棕黄色，选项是 A； 38氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中 I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化 I2，而亚硝酸钠只能将I-氧化为 I2。 39工业上为防止污染空气，可用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，相应的离子反应方程式是： HSO3-+ Cl2 + H2O SO42- + 2Cl- + 3H+；或 4HSO3- + Cl2

36、SO42- + 2Cl- + 3SO2 + 2H2O由于 NaHCO3没有还原性，只能与氯气溶于水产生的盐酸发生反应，不能很好的消去氯气产生的污染，故该试剂不能使用。 考点：考查氯气的制取方法、性质验证、离子方程式的书写、尾气处理、试剂的选择、反应现象的描述的知识。 本题共 12分 )碳、硫的含量影响钢铁性能 ,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体 ,再用测碳、测硫装置进行测定。 40采用装置 A,在高温下 x克钢样中碳、硫转化为 CO2、 SO2。 气体 a的成分是 _。 根据未配平的反应， _+5O2 Fe3O4+3SO2，推测钢样中硫以 _形式存在（填写化学式）。 将气体

37、 a通入测硫装置中 (如图 ),采用滴定法测定硫的含量。 41 H2O2氧化 SO2的化学方程式： _。 42用 NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 zmL NaOH溶液 ,若消耗 1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y克 ,则该钢样中硫的质量数： _。 将气体 a通入测碳装置中 (如下图 ),采用重量法测定碳的含量。 43推测气体 a通过 B和 C的目的可能是 _。 44计算钢样中碳的质量分数 ,应测量的数据是 _。 答案： O2、 CO2和 SO2 （ 2分） ; FeS （ 2分） 41 H2O2+SO2 =H2SO4 ;（ 2分） ;42 zy/x （ 2分） 43除掉 SO

38、2，防止对 CO2测定产生干扰（ 2分） 44吸收瓶在吸收 CO2气体前后的质量（ 2分） 试题分析： 40 钢样品中的 C、 S在氧气流中加热发生反应变为 CO2、 SO2，在气体中除了产生的气体外，还存在过量的未发生反应的 O2，气体 a的成分是O2、 CO2和 SO2。 根据元素的原子守恒及电子转移守恒，缺项是 FeS则钢样中硫以 FeS形式存在； 41根据电子守恒及原子守恒可得： H2O2氧化 SO2的化学方程式是 H2O2+SO2 =H2SO4 ； 42用 NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗 zmL NaOH溶液 ,若消耗 1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y克 ,则 Z

39、g相当于 yzg的 S。则该钢样中硫的质量数是（ yzx）； 43将气体 a通过首先通过盛有氧化剂的 MnO2来除去 SO2，再通过 K2Cr2O7和浓硫酸的混合物，进一步除去 SO2；防止对 CO2测定产生干扰； 44计算钢样中碳的质量分数 ,应测量的数据是吸收瓶在吸收 CO2气体前后的质量。 考点：考查物质成分的种类、含量、物质的性质及作用的知识。 填空题 本题共 12分 ) 某酯 (H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成 (部分反应条件略去 )： 49 AB的反应类型是 _， BC为加成反应，则化合物 M的结构简式是 _； 50 H中除了羰基 ( )外，含有的官能团名称是 _

40、； 51 E F的化学方程式是 _； 52 TMOB是 H的同分异构体，具有下列结构特征： 核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同； 存在甲氧基 (CH3O) 。 TMOB的结构简式是 _； 53下列说法正确的是 A D和 F中均属于炔烃类物质 B A能和 HCl反应得到聚氯乙烯的单体 C 1mol G完全燃烧生成 7mol H2O D H能发生加成、取代反应 答案：加成反应（ 2分） CH3OH（ 2分） 50 碳碳双键、酯基；（ 2分 ） 51 CH3CCCOOH+HOCH2CH3 CH 3CCCOOCH2CH3 + H2O （ 2分） 52 （ 2分）； 53 B、 D

41、（ 2分）。 试题分析： 49两个乙炔分子发生加成反应形成 B： CH2=CH-CCH，所以AB的反应类型是加成反应； B与 M发生加成反应得到 C： ,则化合物 M的结构简式是 CH3OH； 50化合物 H 中除了羰基 ( )外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基； 51丙炔 CH3-CCH与 CO2在一定条件下发生反应产生 E： CH3-CCCOOH， E与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应形成 F： CH3-CCCOOCH2CH3； E F的化学方程式是 CH3CCCOOH+HOCH2CH3 CH 3CCCOOCH2CH3 + H2O； 52 TMOB是 H的同分异构体，具有下列结构特征： 核

42、磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同说明侧链只有 1种 H原子； 存在甲氧基 (CH3O) 。则 TMOB的结构简式是 53 A D属于炔烃类物质 ,F是酯类物质，二者的类别不同，错误； B乙炔能和 HCl反应得到氯乙烯，是聚氯乙烯的单体，正确； C在一个 G分子中 含有16个 H原子，所以 1mol G完全燃烧生成 8mol H2O，错误； D H含有碳碳双键和碳氧双键，所以能发生加成反应；含有甲基和酯基，可以发生取代反应，正确。 考点：考查有机物含有的官能团的结构、名称、物质的化学式的确定、化学方程式和同分异构体的书写。 本题共 10分 )3对甲苯丙烯酸甲酯（ E）是一种

43、用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知： HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。 45 A的同分异构体有多种，写出其中遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式 _ 。 B中含氧官能团的名称为 _。 46试剂 C可选用下列中的 _。 A溴水 B银氨溶液 C酸性 KMnO4溶液 D新制 Cu(OH)2悬浊液 47 是 E的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式为_。 48 E在一定条件下可以生成高聚物 F， F的结构简式为_。 答案： 、 、 （ 3分）。醛基（ 1分）； 46 B、 D（ 2分） 47（ 2分） 48（ 2分） 试题

44、分析： 45 A的同分异构体有多种，其中遇 FeCl3溶液显紫色说明在分子中含酚羟基，且苯环上有两个取代基的有机物结构简式有 、 。对甲基苯甲醛与乙醛发生加成反应形成 B：,该物质中含氧官能团的名称为醛基； 46在酸性条件下可以将醛基的物质氧化为羧基但是碳碳双键还不能发生反应的试剂是弱氧化剂银氨溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液。故选项是 B、 D； 47 是 E的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式为; 与甲醇发生酯化反应产生 E：; E在一定条件下发生加聚反应生成高聚物 F， F的结构简式为 。 考点：考查有机物的结构、性质、反应、化学方程式和同分异构体的书写的知识。

45、（本题共 12分）大约 100年前，德国化学家哈伯 (F Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下： 28天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收 ,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气 ,得到单质硫并使吸收液再生 ,写出再生反应的化学方程式：_。 29工业上可用组成为 K2O M2O3 2RO2 nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素 M、 R均位于元素周期表中第 3周期，两种元素原子的质子数之和为 27。 R原子核外电子有 _种不同运动状态，最外层的 p电子有_种自旋方向。 30常温下，不能与 M单质发生反应的是 _（填序号） A CuSO4溶液 B Fe2O3 C浓硫酸 D NaOH溶液 E Na2CO3固体 步骤 中制氢气原理如下 : CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)- 206 4 kJ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+ 41 2 kJ 31对于反应 ,一定可以提高平衡体系中 H2百分含量 ,又能加快反应速率的措施是 。 A升高温度 B增大水蒸气浓度 C加入催化剂