2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学及答案解析.docx

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1、2016年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 (北 京 卷 )化 学一 、 选 择 题1.我 国 科 技 创 新 成 果 斐 然 ， 下 列 成 果 中 获 得 诺 贝 尔 奖 的 是 ( )A.徐 光 宪 建 立 稀 土 串 级 萃 取 理 论B.屠 呦 呦 发 现 抗 疟 新 药 青 蒿 素C.闵 恩 泽 研 发 重 油 裂 解 催 化 剂D.侯 德 榜 联 合 制 碱 法解 析 ： 2015年 10月 ， 屠 呦 呦 因 发 现 青 蒿 素 治 疗 疟 疾 的 新 疗 法 获 诺 贝 尔 生 理 学 或 医 学 奖 。答 案 ： B2.下 列 中 草 药 煎 制 步

2、 骤 中 ， 属 于 过 滤 操 作 的 是 ( ) A.AB.BC.CD.D解 析 ： A.冷 水 浸 泡 属 于 物 质 的 溶 解 ， 故 A 错 误 ； B.加 热 煎 制 属 于 加 热 ， 故 B 错 误 ； C.箅 渣 取液 将 固 体 和 液 体 分 离 ， 属 于 过 滤 操 作 ， 故 C正 确 ； D.灌 装 是 液 体 转 移 ， 故 D错 误 。答 案 ： C3.下 列 食 品 添 加 剂 中 ， 其 试 用 目 的 与 反 应 速 率 有 关 的 是 ( )A.抗 氧 化 剂B.调 味 剂C.着 色 剂D.增 稠 剂 解 析 ： A.抗 氧 化 剂 减 少 食 品

3、与 氧 气 的 接 触 ， 延 缓 氧 化 的 反 应 速 率 ， 故 A 正 确 ； B.调 味 剂 是 为了 增 加 食 品 的 味 道 ， 与 速 率 无 关 ， 故 B 错 误 ； C.着 色 剂 是 为 了 给 食 品 添 加 某 种 颜 色 ， 与 速 率无 关 ， 故 C错 误 ； D.增 稠 剂 是 改 变 物 质 的 浓 度 ， 与 速 率 无 关 ， 故 D错 误 。答 案 ： A4.在 一 定 条 件 下 ， 甲 苯 可 生 成 二 甲 苯 混 合 物 和 苯 。 有 关 物 质 的 沸 点 、 熔 点 如 表 ：对 二 甲 苯 邻 二 甲 苯 间 二 甲 苯 苯沸 点

4、/ 138 144 139 80熔 点 / 13 25 47 6 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( )A.该 反 应 属 于 取 代 反 应B.甲 苯 的 沸 点 高 于 144C.用 蒸 馏 的 方 法 可 将 苯 从 反 应 所 得 产 物 中 首 先 分 离 出 来D.从 二 甲 苯 混 合 物 中 ， 用 冷 却 结 晶 的 方 法 可 将 对 二 甲 苯 分 离 出 来解 析 ： A、 甲 苯 变 成 二 甲 苯 是 苯 环 上 的 氢 原 子 被 甲 基 取 代 所 得 ， 属 于 取 代 反 应 ， 故 A正 确 ； B、甲 苯 的 相 对 分 子 质 量 比 二 甲 苯

5、小 ， 故 沸 点 比 二 甲 苯 低 ， 故 B 错 误 ； C、 苯 的 沸 点 与 二 甲 苯 的沸 点 相 差 较 大 ， 可 以 用 蒸 馏 的 方 法 分 离 ， 故 C 正 确 ； D、 因 为 对 二 甲 苯 的 沸 点 较 低 ， 冷 却 后邻 二 甲 苯 与 间 二 甲 苯 容 易 形 成 固 体 ， 从 而 将 对 二 甲 苯 分 离 出 来 ， 所 以 能 用 冷 却 结 晶 的 方 法 分离 出 来 ， 故 D 正 确 。答 案 ： B5.K 2Cr2O7溶 液 中 存 在 平 衡 ： Cr2O72 (橙 色 )+H2O2CrO42 (黄 色 )+2H+。 用 K2C

6、r2O7溶 液 进 行 下 列实 验 ：结 合 实 验 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( )A. 中 溶 液 橙 色 加 深 ， 中 溶 液 变 黄B. 中 Cr 2O72 被 C2H5OH 还 原C.对 比 和 可 知 K2Cr2O7酸 性 溶 液 氧 化 性 强D.若 向 中 加 入 70%H2SO4溶 液 至 过 量 ， 溶 液 变 为 橙 色解 析 ： A.在 平 衡 体 系 中 加 入 酸 ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 重 铬 酸 根 离 子 浓 度 增 大 ， 橙 色 加 深 ， 加 入 碱 ，平 衡 正 向 移 动 ， 溶 液 变 黄 ， 故 A 正 确 ； B. 中

7、 重 铬 酸 钾 氧 化 乙 醇 ， 重 铬 酸 钾 被 还 原 ， 故 B正 确 ； C. 是 酸 性 条 件 ， 是 碱 性 条 件 ， 酸 性 条 件 下 氧 化 乙 醇 ， 而 碱 性 条 件 不 能 ， 说 明 酸 性条 件 下 氧 化 性 强 ， 故 B正 确 ； D.若 向 溶 液 中 加 入 70%的 硫 酸 到 过 量 ， 溶 液 为 酸 性 ， 可 以 氧化 乙 醇 ， 溶 液 变 绿 色 ， 故 D 错 误 。答 案 ： D6.在 两 份 相 同 的 Ba(OH) 2溶 液 中 ， 分 别 滴 入 物 质 的 量 浓 度 相 等 的 H2SO4、 NaHSO4溶 液 ，

8、其 导 电能 力 随 滴 入 溶 液 体 积 变 化 的 曲 线 如 图 所 示 。 下 列 分 析 不 正 确 的 是 ( ) A. 代 表 滴 加 H2SO4溶 液 的 变 化 曲 线B.b点 ， 溶 液 中 大 量 存 在 的 离 子 是 Na+、 OHC.c点 ， 两 溶 液 中 含 有 相 同 量 的 OHD.a、 d两 点 对 应 的 溶 液 均 显 中 性解 析 ： A.Ba(OH)2溶 液 和 H2SO4、 NaHSO4溶 液 反 应 方 程 式 分 别 为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4 +NaOH+H2O， 溶

9、液 导 电 能 力 与 离 子 浓 度 成 正 比 ， 根 据 图 知 ， 曲 线 在a点 溶 液 导 电 能 力 接 近 0， 说 明 该 点 溶 液 离 子 浓 度 最 小 ， 应 该 为 Ba(OH)2溶 液 和 H2SO4的 反 应 ，则 曲 线 为 Ba(OH) 2溶 液 和 NaHSO4溶 液 的 反 应 ， 即 代 表 滴 加 H2SO4溶 液 的 变 化 曲 线 ， 故 A正 确 ； B.根 据 图 知 ， a 点 为 Ba(OH)2溶 液 和 H2SO4恰 好 反 应 ， H2SO4、 NaHSO4溶 液 的 物 质 的 量 浓度 相 等 ， 则 b 点 溶 液 溶 质 为

10、NaOH， 所 以 b 点 ， 溶 液 中 大 量 存 在 的 离 子 是 Na+、 OH ， 故 B 正确 ； C.c点 ， 中 稀 硫 酸 过 量 ， 溶 质 为 硫 酸 ， 中 硫 酸 氢 钠 过 量 ， 则 溶 质 为 NaOH、 Na2SO4，因 为 硫 酸 根 离 子 浓 度 相 同 ， 中 钠 离 子 浓 度 大 于 中 氢 离 子 浓 度 ， 所 以 溶 液 中 氢 氧 根 离 子 浓度 不 同 ， 故 C 错 误 ； D.a点 中 硫 酸 和 氢 氧 化 钡 恰 好 完 全 反 应 ， 溶 液 中 只 含 水 ； d 点 中 溶质 为 Na2SO4， 水 和 硫 酸 钠 溶

11、液 都 呈 中 性 ， 故 D 正 确 。答 案 ： C7.用 石 墨 电 极 完 成 下 列 电 解 实 验 。 下 列 对 实 验 现 象 的 解 释 或 推 测 不 合 理 的 是 ( )A.a、 d处 ： 2H2O+2e H2 +2OHB.b处 ： 2Cl 2e Cl2C.c处 发 生 了 反 应 ： Fe 2e Fe2+D.根 据 实 验 一 的 原 理 ， 实 验 二 中 m处 能 析 出 铜解 析 ： A.d处 试 纸 变 蓝 ， 为 阴 极 ， 生 成 OH ， 电 极 方 程 式 为 2H2O+2e H2 +2OH ， 故 A 正 确 ；B.b处 变 红 ， 局 部 褪 色

12、， 说 明 是 溶 液 中 的 氢 氧 根 和 氯 离 子 同 时 放 电 ， 故 B 错 误 ； C.c 处 为 阳极 ， 发 生 了 反 应 ： Fe 2e Fe2+， 故 C正 确 ； D.实 验 一 中 ac 形 成 电 解 池 ， db形 成 电 解 池 ， 所 以 实 验 二 中 也 相 当 于 形 成 三 个 电 解 池 (一 个 球 两 面 为 不 同 的 两 极 )， m 为 电 解 池 的 阴 极 ， 另一 球 朝 m 的 一 面 为 阳 极 (n的 背 面 )， 故 相 当 于 电 镀 ， 即 m上 有 铜 析 出 ， 故 D正 确 。答 案 ： B二 、 解 答 题8.

13、功 能 高 分 子 P的 合 成 路 线 如 下 ： (1)A的 分 子 式 是 C7H8， 其 结 构 简 式 是 。答 案 ： 。(2)试 剂 a 是 。答 案 ： 浓 硫 酸 和 浓 硝 酸 。(3)反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。答 案 ： +NaOH +NaCl。(4)E的 分 子 式 是 C 6H10O2.E中 含 有 的 官 能 团 ： 。答 案 ： 碳 碳 双 链 ， 酯 基 。(5)反 应 的 反 应 类 型 是 。答 案 ： 加 聚 反 应 。(6)反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。答 案 ： +nH 2O +nH2O n CH3CH2OH。(7)已 知 ：以 乙

14、 烯 为 起 始 原 料 ， 选 用 必 要 的 无 机 试 剂 合 成 E， 写 出 合 成 路 线 (用 结 构 简 式 表 示 有 机 物 )，用 箭 头 表 示 转 化 关 系 ， 箭 头 上 注 明 试 剂 和 反 应 条 件 )。答 案 ：CH 2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH =CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3.解 析 ： A的 分 子 式 是 C7H8， 其 结 构 简 式 是 ， 结 合 P的 结 构 简 式 ， 可 知 A与 浓 硝 酸 在 浓 硫 酸 、加 热 条 件 下 发 生 消 去 反 应 生 成 B为 ， B

15、与 氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应生 成 C为 ， C在 氢 氧 化 钠 水 溶 液 、 加 热 条 件 下 发 生 水 解 反 应 生 成 D为， 可 知 G的 结 构 简 式 为 ， 则 F为 ， E 的 分 子 式 是 C6H10O2， 则 E为 CH3CH=CHCOOCH2CH3。 (1)A的 分 子 式 是 C7H8， 其 结 构 简 式 是 ，故 答 案 为 ： ； (2)试 剂 a是 ： 浓 硫 酸 和 浓 硝 酸 ， 故 答 案 为 ： 浓 硫 酸 和 浓 硝 酸 ； (3)反 应 的 化 学 方 程 式 ： +NaOH +NaCl； (4)E为CH 3

16、CH=CHCOOCH2CH3， E中 含 有 的 官 能 团 ： 碳 碳 双 键 、 酯 基 ， 故 答 案 为 ： 碳 碳 双 键 、 酯 基 ； (5)反 应 的 反 应 类 型 是 ： 加 聚 反 应 ， 故 答 案 为 ： 加 聚 反 应 ； (6)反 应 的 化 学 方 程 式 ：+nH2O +nH2O n CH3CH2OH； (7)乙 烯 与 HBr发 生 加 成 反 应生 成 CH3CH2Br， 然 后 发 生 水 解 反 应 生 成 CH3CH2OH， 再 发 生 氧 化 反 应 生 成 CH3CHO， 2分 子 乙 醛 发生 加 成 反 应 生 成 ， 再 发 生 氧 化 反

17、 应 生 成 ， 再 与 氢 气 发 生加 成 反 应 生 成 ， 在 浓 硫 酸 、 加 热 条 件 下 发 生 消 去 反 应 生 成 生 成CH 3CH=CHCOOH， 最 后 与 乙 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 CH3CH=CHCOOCH2CH3， 合 成 路 线 流 程 图 为 ：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OHCH3CHO CH 3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3。 故 答 案 为 ：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3.本 题 考 查 有 机

18、物 的 推 断 与 合 成 ， 充 分 利 用 P的 结 构 简 式 与 反 应 条 件 、 分 子 式 进 行 推 断 ， 侧 重考 查 学 生 分 析 推 理 能 力 、 知 识 迁 移 运 用 能 力 ， 是 有 机 化 学 常 考 题 型 ， 难 度 中 等 。9.用 零 价 铁 (Fe)去 除 水 体 中 的 硝 酸 盐 (NO3 )已 成 为 环 境 修 复 研 究 的 热 点 之 一 。 (1)Fe还 原 水 体 中 NO3 的 反 应 原 理 如 图 1 所 示 。 作 负 极 的 物 质 是 。 正 极 的 电 极 反 应 式 是 。解 析 ： Fe还 原 水 体 中 NO3

19、 ， 则 Fe作 还 原 剂 ， 失 去 电 子 ， 作 负 极 ， 故 答 案 为 ： 铁 ； NO3在 正 极 得 电 子 发 生 还 原 反 应 产 生 NH4+， 根 据 图 2 信 息 可 知 为 酸 性 环 境 ， 则 正 极 的 电 极 反 应 式为 ： NO3 +8e +10H+=NH4+3H2O， 故 答 案 为 ： NO3 +8e +10H+=NH4+3H2O。答 案 ： 铁 ； NO3 +8e +10H+=NH4+3H2O。(2)将 足 量 铁 粉 投 入 水 体 中 ， 经 24小 时 测 定 NO 3 的 去 除 率 和 pH， 结 果 如 下 ：pH=4.5时 ，

20、NO 3 的 去 除 率 低 。 其 原 因 是 。解 析 ： pH越 高 ， Fe3+越 易 水 解 生 成 FeO(OH)， FeO(OH)不 导 电 ， 阻 碍 电 子 转 移 ， 所 以 NO3 的 去除 率 低 。 故 答 案 为 ： FeO(OH)不 导 电 ， 阻 碍 电 子 转 移 。答 案 ： FeO(OH)不 导 电 ， 阻 碍 电 子 转 移 。(3)实 验 发 现 ： 在 初 始 pH=4.5 的 水 体 中 投 入 足 量 铁 粉 的 同 时 ， 补 充 一 定 量 的 Fe2+可 以 明 显 提高 NO3 的 去 除 率 。 对 Fe2+的 作 用 提 出 两 种

21、假 设 ： .Fe2+直 接 还 原 NO3 ； .Fe2+破 坏 FeO(OH)氧 化 层 。 做 对 比 实 验 ， 结 果 如 图 2 所 示 ， 可 得 到 的 结 论 是 。 同 位 素 示 踪 法 证 实 Fe2+能 与 FeO(OH)反 应 生 成 Fe3O4。 结 合 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ， 解 释 加 入Fe2+提 高 NO3 去 除 率 的 原 因 ： 。解 析 ： 从 图 中 的 实 验 结 果 可 以 看 出 ， 单 独 加 入 Fe2+时 ， NO3 的 去 除 率 为 0， 因 此 得 出 Fe2+不 能 直 接 还 原 NO3 ； 而 Fe和 Fe

22、2+共 同 加 入 时 NO3 的 去 除 率 比 单 独 Fe高 ， 因 此 可 以 得 出 结 论 ：本 实 验 条 件 下 ， Fe 2+不 能 直 接 还 原 NO3 ； 在 Fe 和 Fe2+共 同 作 用 下 能 提 高 NO3 的 去 除 率 。 同 位 素 示 踪 法 证 实 了 Fe2+能 与 FeO(OH)反 应 生 成 Fe3O4， 离 子 方 程 式 为 ：Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将 不 导 电 的 FeO(OH)转 化 为 可 导 电 的 Fe3O4， 利 于 电 子 转 移 。答 案 ： 本 实 验 条 件 下 ， Fe2+不 能 直

23、 接 还 原 NO3 ； 在 Fe和 Fe2+共 同 作 用 下 能 提 高 NO3 的 去 除率 ； Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将 不 导 电 的 FeO(OH)转 化 为 可 导 电 的 Fe3O4， 利 于 电 子 转移 。(4)其 他 条 件 与 (2)相 同 ， 经 1小 时 测 定 NO 3 的 去 除 率 和 pH， 结 果 如 表 ：初 始 pH pH=2.5 pH=4.5NO3 的 去 除 率 约 10% 约 3%1小 时 pH 接 近 中 性 接 近 中 性与 (2)中 数 据 对 比 ， 解 释 (2)中 初 始 pH 不 同 时 ， NO3

24、 去 除 率 和 铁 的 最 终 物 质 形 态 不 同 的 原因 ： 。解 析 ： 根 据 实 验 结 果 可 知 Fe2+的 作 用 是 将 不 导 电 的 FeO(OH)转 化 为 可 导 电 的 Fe3O4， 而 NO3 的去 除 率 由 铁 的 最 终 物 质 形 态 确 定 ， 因 此 可 知 实 验 初 始 pH 会 影 响 Fe 2+的 含 量 。答 案 ： 初 始 pH 低 时 ， 产 生 的 Fe2+充 足 ； 初 始 pH高 时 ， 产 生 的 Fe2+不 足 。10.以 废 旧 铅 酸 电 池 中 的 含 铅 废 料 (Pb、 PbO、 PbO2、 PbSO4及 炭 黑

25、 等 )和 H2SO4为 原 料 ， 制 备 高纯 PbO， 实 现 铅 的 再 生 利 用 。 其 工 作 流 程 如 下 ： (1)过 程 中 ， 在 Fe2+催 化 下 ， Pb和 PbO2反 应 生 成 PbSO4的 化 学 方 程 式 是 。解 析 ： 根 据 题 给 化 学 工 艺 流 程 知 ， 过 程 中 ， 在 Fe2+催 化 下 ， Pb、 PbO2和 H2SO4反 应 生 成 PbSO4和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，答 案 ： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。(2)过 程 中 ， Fe2

26、+催 化 过 程 可 表 示 为 ：i： 2Fe2+PbO2+4H+SO42 2Fe3+PbSO4+2H2Oii： 写 出 ii 的 离 子 方 程 式 ： 。 下 列 实 验 方 案 可 证 实 上 述 催 化 过 程 。 将 实 验 方 案 补 充 完 整 。A.向 酸 化 的 FeSO 4溶 液 中 加 入 KSCN溶 液 ， 溶 液 几 乎 无 色 ， 再 加 入 少 量 PbO2， 溶 液 变 红 。B. 。解 析 ： 催 化 剂 通 过 参 加 反 应 ， 改 变 反 应 历 程 ， 降 低 反 应 的 活 化 能 ， 加 快 化 学 反 应 速 率 ， 而 本身 的 质 量 和

27、化 学 性 质 反 应 前 后 保 持 不 变 。 根 据 题 给 信 息 知 反 应 i 中 Fe2+被 PbO2氧 化 为 Fe3+，则 反 应 ii 中 Fe3+被 Pb还 原 为 Fe2+， 离 子 方 程 式 为 ： 2Fe3+Pb+SO42 PbSO4+2Fe2+。 a 实 验 证 明发 生 反 应 i， 则 b实 验 需 证 明 发 生 反 应 ii， 实 验 方 案 为 ： A.向 酸 化 的 FeSO4溶 液 中 加 入 KSCN溶 液 ， 溶 液 几 乎 无 色 ， 再 加 入 少 量 PbO2， 溶 液 变 红 ， 亚 铁 离 子 被 氧 化 为 铁 离 子 ， B.取

28、a 中 红色 溶 液 少 量 ， 溶 液 中 存 在 平 衡 ， Fe 3+3SCN =Fe(SCN)3， 加 入 过 量 Pb， 和 平 衡 状 态 下 铁 离 子 反应 生 成 亚 铁 离 子 ， 平 衡 逆 向 进 行 充 分 反 应 后 ， 红 色 褪 去 。答 案 ： 2Fe3+Pb+SO42 PbSO4+2Fe2+； 取 a 中 红 色 溶 液 少 量 ， 加 入 过 量 Pb， 充 分 反 应 后 ，红 色 褪 去 。(3)PbO溶 解 在 NaOH溶 液 中 ， 存 在 平 衡 ： PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)， 其 溶 解 度 曲 线 如图 所 示 。

29、 过 程 的 目 的 是 脱 硫 。 滤 液 1经 处 理 后 可 在 过 程 中 重 复 使 用 ， 其 目 的 是 (选 填 序号 )。A.减 小 Pb 的 损 失 ， 提 高 产 品 的 产 率B.重 复 利 用 NaOH， 提 高 原 料 的 利 用 率C.增 加 Na 2SO4浓 度 ， 提 高 脱 硫 效 率 过 程 的 目 的 是 提 纯 ， 结 合 上 述 溶 解 度 曲 线 ， 简 述 过 程 的 操 作 ： 解 析 ： 过 程 脱 硫 过 程 中 发 生 的 反 应 为 PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O， 由 于 PbO能 溶 解 与 NaOH溶 液 ，

30、 因 此 滤 液 中 含 有 Pb 元 素 ， 滤 液 重 复 使 用 可 减 少 PbO损 失 ， 提 高 产 品 的 产 率 ， 且滤 液 中 过 量 的 NaOH可 以 重 复 利 用 ， 提 高 原 料 的 利 用 率 ， 答 案 ： AB。故 答 案 为 ： AB。 根 据 PbO的 溶 解 度 曲 线 ， 提 纯 粗 Pb 的 方 法 为 将 粗 PbO 溶 解 在 NaOH溶 液 中 ， 结 合 溶 解 度 曲 线特 点 可 知 浓 度 高 的 NaOH 溶 液 和 较 高 的 温 度 ， PbO的 溶 解 度 高 ， 因 此 加 热 至 较 高 温 度 ， 充 分溶 解 ， 然

31、 后 再 高 温 下 趁 热 过 滤 除 去 杂 质 ， 后 冷 却 后 PbO又 析 出 结 晶 ， 再 次 过 滤 可 得 到 PbO固 体 。答 案 ： 向 PbO粗 品 中 加 入 一 定 量 的 35%NaOH溶 液 ， 加 热 至 110 ， 充 分 溶 解 后 ， 趁 热 过 滤 ，冷 却 结 晶 ， 过 滤 得 到 PbO固 体 。11.以 Na 2SO3溶 液 和 不 同 金 属 的 硫 酸 盐 溶 液 作 为 实 验 对 象 ， 探 究 盐 的 性 质 和 盐 溶 液 间 反 应 的多 样 性 。实 验 试 剂 现 象滴 管 试 管0.2 molL 1 Na2SO3溶 液

32、饱 和 Ag2SO4溶 液 。 产 生 白 色 沉 淀0.2 molL 1 CuSO4 。 溶 液 变 绿 ， 继 续 滴 加 产生 棕 黄 色 沉 淀0.1 molL 1Al2(SO4)3溶 液 。 开 始 无 明 显 变 化 ， 继 续滴 加 产 生 白 色 沉 淀(1)经 检 验 ， 现 象 中 的 白 色 沉 淀 是 Ag 2SO3.用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 ： 。解 析 ： 实 验 中 0.2mol/LNa2SO3溶 液 滴 入 饱 和 Ag2SO4溶 液 ， 由 于 Ag2SO4饱 和 溶 液 且 溶 液 混 合后 稀 释 ， 因 此 不 可 能 是 Ag2SO4沉

33、淀 ， 考 虑 SO32 浓 度 较 大 ， 因 此 推 断 白 色 沉 淀 为 Ag2SO3， 反 应的 离 子 方 程 式 为 ： 2Ag+SO32 =Ag2SO3 。答 案 ： 2Ag+SO32 =Ag2SO3 。(2)经 检 验 ， 现 象 的 棕 黄 色 沉 淀 中 不 含 SO42 ， 含 有 Cu+、 Cu2+和 SO32 。已 知 ： Cu + Cu+Cu2+， Cu2+ CuI (白 色 )+I2. 用 稀 硫 酸 证 实 沉 淀 中 含 有 Cu+的 实 验 现 象 是 。 通 过 下 列 实 验 证 实 ， 沉 淀 中 含 有 Cu2+和 SO32 。A.白 色 沉 淀

34、A 是 BaSO 4， 试 剂 1 是 。B.证 实 沉 淀 中 含 有 Cu+和 SO32 的 理 由 是 。解 析 ： 依 据 反 应 Cu+和 稀 硫 酸 反 应 铜 和 铜 离 子 ， 若 沉 淀 中 含 有 Cu+， 加 入 稀 硫 酸 会 发 生 歧 化 反应 生 成 铜 单 质 ， 实 验 现 象 是 有 红 色 固 体 生 成 。 A.分 析 实 验 流 程 可 知 实 验 原 理 为 2Cu2+4I=2CuI+I2、 I2+SO32 +H2O=SO42 +2I +2H+、 SO42 +Ba2+=BaSO4 ， 根 据 BaSO4沉 淀 可 知 ， 加 入 的 试剂 为 含 B

35、a2+的 化 合 物 ， 可 以 选 用 BaCl2溶 液 ， 考 虑 沉 淀 A没 有 BaSO3， 因 此 应 在 酸 性 环 境 中 。 B.由 白 色 沉 淀 A可 知 之 前 所 取 上 层 清 液 中 有 SO42 ， 由 加 入 KI生 成 白 色 沉 淀 可 知 棕 黄 色 沉 淀中 含 有 Cu2+， Cu2+和 I 作 用 生 成 CuI 白 色 沉 淀 ， 由 加 淀 粉 无 现 象 说 明 上 层 清 液 中 无 I2， 而 Cu2+和 I 反 应 生 成 I2， 因 而 推 断 生 成 的 I2参 与 了 其 他 反 应 ， 因 而 有 还 原 剂 SO32 。答 案

36、 ： 析 出 红 色 固 体 ； HCl 和 BaCl2溶 液 ； 棕 黄 色 沉 淀 与 KI溶 液 反 应 生 成 白 色 沉 淀 (CuI)，证 明 含 有 Cu2+， 白 色 沉 淀 A 为 硫 酸 钡 ， 证 明 含 有 SO32 。(3)已 知 ： Al2(SO3)3在 水 溶 液 中 不 存 在 。 经 检 验 ， 现 象 的 白 色 沉 淀 中 无 SO42 ， 该 白 色 沉 淀既 能 溶 于 强 酸 ， 又 能 溶 于 强 碱 ， 还 可 使 酸 性 KMnO4溶 液 褪 色 。 推 测 沉 淀 中 含 有 亚 硫 酸 根 和 。解 析 ： 根 据 题 意 知 实 验 的

37、白 色 沉 淀 中 无 SO 42 ， 该 白 色 沉 淀 既 能 溶 于 强 酸 ， 又 能 溶 于 强碱 ， 还 可 使 酸 性 KMnO4溶 液 褪 色 ， 可 以 推 测 沉 淀 中 含 有 Al3+和 OH ， 可 使 酸 性 KMnO4溶 液 褪 色是 因 为 存 在 有 还 原 性 的 亚 硫 酸 根 离 子 。答 案 ： 对 于 沉 淀 中 亚 硫 酸 根 的 存 在 形 式 提 出 两 种 假 设 ： i。 被 Al(OH)3所 吸 附 ； ii。 存 在 于 铝 的碱 式 盐 中 。 对 假 设 ii设 计 了 对 比 实 验 ， 证 实 了 假 设 ii 成 立 。A.将

38、 对 比 实 验 方 案 补 充 完 整 。步 骤 一 ： 步 骤 二 ： (按 图 形 式 呈 现 )。B.假 设 ii 成 立 的 实 验 证 据 是解 析 ： 根 据 假 设 可 知 实 验 的 目 的 是 证 明 产 生 的 沉 淀 是 Al(OH)3还 是 铝 的 碱 式 盐 ， 给 定 实 验 首先 制 备 出 现 象 中 的 沉 淀 ， 然 后 采 用 滴 加 NaOH 溶 液 ， 因 此 对 比 实 验 首 先 要 制 备 出 Al(OH)3沉 淀 ， 然 后 滴 加 NaOH溶 液 ， 若 两 者 消 耗 的 NaOH体 积 相 同 ， 则 现 象 中 的 沉 淀 就 是 A

39、l(OH)3沉 淀 ， 若 两 者 消 耗 的 NaOH体 积 不 同 ， 则 现 象 中 的 沉 淀 考 虑 是 铝 的 碱 式 盐 。铝 的 碱 式 盐 和 NaOH 溶 液 反 应 相 当 于 铝 离 子 和 NaOH反 应 ， 反 应 比 例 为 1： 4， 而 Al(OH)3和NaOH反 应 比 例 为 1： 1， 因 此 若 V 1明 显 大 于 V2， 则 假 设 ii成 立 ； 若 V1=V2， 则 假 设 i 成 立 。 B.假 设 ii成 立 的 实 验 证 据 是 V1明 显 大 于 V2。答 案 ： Al3+、 OH ； A.； V 1明 显 大 于 V2。(4)根 据

40、 实 验 ， 亚 硫 酸 盐 的 性 质 有 。 盐 溶 液 间 反 应 的 多 样 性 与 有关 。解 析 ： 题 目 中 有 多 处 暗 示 我 们 还 原 性 ， 比 如 反 应 中 的 沉 淀 可 以 使 酸 性 高 锰 酸 钾 褪 色 ， 第 二 空 ，实 验 结 论 要 紧 扣 实 验 目 的 ， 根 据 题 目 ， 我 们 探 究 的 是 Na2SO3溶 液 和 不 同 金 属 的 硫 酸 盐 溶 液 反 应 ， 所 以 得 到 结 论 ： 盐 溶 液 间 反 应 的 多 样 性 与 两 种 盐 溶 液 中 阴 、 阳 离 子 的 性 质 和 反 应 条 件 有关 。答 案 ： 还 原 性 、 水 解 呈 碱 性 ； 两 种 盐 溶 液 中 阴 、 阳 离 子 的 性 质 和 反 应 条 件 有 关 。