2013年广西省柳州市中考真题化学.docx

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1、 2013 年广西省柳州市中考真题化学 一、选择题 (本大题共 40 分，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分 ) 1.(2 分 )属于 “ 可回收 ” 标志的是 ( ) A. B. C. D. 解： A 图是禁止放易燃物标志， B 图是当心爆炸爆炸性物质标志， C 图是禁止吸烟标志， D 图 是塑料制品回收志 。 答案： D. 2.(2 分 )下列现象属于化学变化的是 ( ) A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.湿衣晒干 D.酒精挥发 解： 熔化 、蒸发 、挥发 只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 A、 C、 D选项 错误 ； 纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质， 有新物质生成

2、， 属于化学变化，故 B 项 正确 。 答案： B 3.(2 分 )在地壳中含量最多的非金属元素是 ( ) A.氧 (O) B.硅 (Si) C.钠 (Na) D.铝 (Al) 解： 地壳中元素 分布按照 含量 由多到少 是：氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙等 ，其中 氧 是 非金属元素 含量最多的 元素 ，所以 选 A。 答案： A。 4.(2 分 )打开香水瓶盖，能闻到香味，这是因为分子 ( ) A.很小 B.有质量 C.不断运动 D.可分 解： 因为 分子是不断运动的，打开香水瓶盖时，香味的分子运动 到 瓶外， 运动 到周围的空气中 。 所以能闻到香味与分子的大小、质量、能否再分无关 。

3、 所以 A、 B、 D 错误， C 正确 。 答案： C 5.(2 分 )下列元素中，对人体有害的是 ( ) A.钙 (Ca) B.铁 (Fe) C.锌 (Zn) D.铅 (Pb) 解： 钙是人体必需的 常 量元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松 。 铁是人体必需的微量元素，缺 铁 会患缺铁性贫血 。 锌是人体必需的微量元素，对人体发育起着重要作用 。 铅元素有毒，摄入过多，会患水俣病，对人体有害 。 故 D 符合题意 。 答案： D 6.(2 分 )下列实验基本操作正确的是 ( ) A. 引燃酒精灯 B. 滴加试剂 C. 倾倒液体 D. 铁钉放入试管 解： 点燃酒精灯要用火柴

4、点燃，不能用酒精灯引燃，故 A 错； 胶头滴管必须垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故 B 正确； 瓶塞要倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，故 C 错； 向试管内放固体时，先将试管横放，用镊子将铁钉放在试管口，再将试管 慢慢 竖起，故 D错 。 答案： B 7.(2 分 )下列物质中，能在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 ( ) A.铁丝 B.硫磺 C.白磷 D.木炭 解： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故 A 选项正确 。 硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体 ； 白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体

5、 ； 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 B、 C、 D 选项错误 。 答案： A 8.(2 分 )下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A.空气 B.加碘食盐 C.氮气 D.果汁饮料 解： 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质， 加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，果汁饮料中含有水、果汁等多种物质， 所以 A、 B、 D 选项物质 属于混合物； 氮气中只含有一种物质，属于纯净物 。 答案： C 9.(2 分 )把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是 ( ) A.白糖 B.食用油 C.面粉 D.细沙 解： 白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶

6、液，故 A 选项正确 。 食用油 、 面粉 、 细沙 不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物， 所以 不能形成溶液，故B、 C、 D 选项错误 。 答案： A 10.(2 分 )下列化肥中，属于钾肥的是 ( ) A.Ca(H2PO4)2 B.(NH4)2SO4 C.CO(NH2)2 D.KCl 解： KCl 中含有钾元素，属于钾肥 ，故 D 项符合题意。 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥 。(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥 。 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥 。 答案： D 11.(2 分 )使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是 ( ) A. 铁钳 B. 铁锅

7、 C. 水龙头 D. 餐刀，汤匙 解： 用 铁锅做饭 利用 铁 具有良好 导热 性 ，故 B 项符合题意 ； 铁钳 、水龙头 利用了金属硬度大的性质； 餐刀、汤匙是利用金属的延展性 。 答案： B 12.(2 分 )下列做法中，属于合理的环境保护措施的是 ( ) 任意使用农药和化肥 对废旧电池进行回收处理 生活污水经过处理在排放 减少二氧化硫的排放 . A. B. C. D. 解： 任意使用农药和化肥，会污染土壤和水资源， 对废旧电池进行回收处理，可以防止土壤和水资源， 生活污水经过处理在排放，可以防止水污染， 减少二氧化硫的排放，能有效防止酸雨的产生 。 答案： B. 13.(2 分 )下列

8、情况中，铁钉最容易生锈的是 ( ) A.在潮湿的空气中 B.在干燥的空气中 C.浸没在植物油中 D.密封在真空袋中 解： 在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈 ，故 A 项符合题意。 干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈 。 浸没在植物油中的铁钉 、 密封在真空袋中的铁钉， ，与水和氧气隔绝，不容易生锈 。 答案： A 14.(2 分 )下列燃料不属于化石燃料的是 ( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 解： 化石燃料包括煤、石油、天然气等 ， 氢气可以人工制造，不属于化石燃料 。 答案： D 15.(2 分 )如图是硫的原子结构示意图，其核电荷数为 ( ) A.2 B.8

9、C.16 D.6 解： 由硫的原子结构示意图，圆圈内数字为 16，其原子的核电荷数 或质子数为 16。 答案： C 16.(2 分 )水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是 ( ) A.H2OH 2+O 2 B.2H2O 2H2+O 2 C.H2O22H 2+O2 D.H2O 2H2+2O 解： 水在通电条件下，分解为氢气和氧气，故其化学方程式可表示为： 2H2O 2H2+O 2 ，所以 B 项符合题意 。 A 项 化学方程式错误，未 注明 反应的条件， 也 未配平 ； C 项 未 注明 反应条件和气体符号 ； D 项 氧气的化学式书写错误，且未配平，故 A、 C、 D 选项

10、 错误 。 答案： B 17.(2 分 )固体物质甲，乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.t1 时，甲物质的溶解度是 Sg B.甲，乙的溶解度随温度的升高而增大 C.甲，乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲乙 D.t3 时， M 点表示甲，乙溶液均未达到饱和状态 解： 读图可知， A 项说法 正确；由图可知：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大， B 项说法 正确 ； C 项： 不知溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少； t3 时， M 点位于甲、乙溶解度曲线的下方，表示 100g 水中溶解的甲和乙没有达到溶解度，所以 甲 、 乙溶液均未达到饱和， 故 D 项说法 正确 。

11、答案： C 18.(2 分 )下列说法中，正确的是 ( ) A.常温下，碱溶液的 pH 一定大于 7，盐溶液的 pH 一定等于 7 B.向某溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有 Ag+ C.区别 NH4Cl 和 KCl 粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法 . D.Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类 解： 碱溶液的 pH 一定大于 7，但盐溶液的 pH 不 一定等于 7，例如碳酸钠溶液属于盐溶液，但 pH 大于 7，故 A 项 说法错误；向某溶液中滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有，因此该溶液中不一定有 A

12、g+，故 B 项 说法错误；氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生，而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生，故 C项 说法正确； Na2CO3溶液呈碱性，但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D 项 说法错误 。 答案： C 19.(2 分 )在 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 的反应中，化合价发生了变化的元素是 ( ) A.S， O B.只有 S C.只有 O D.H， S， O 解： 根据在化合物中正负化合价代数和为零， 氢元素显 +1 价，设 H2S 中硫元素的化合价是 x，可得： (+1)2+x=0 ，则 x= 2 价 ； 氧元素显 2 价，设 SO2中硫元素的化合价是

13、y，可得：y+( 2)2=0 ，则 y=+4 价 。 硫元素的化合价由 2 价变为 +4 价 。 根据单质中元素的化合价为 0， O2属于单质，故氧元素的化合价为 0；生成物二氧化硫、水中氧元素显 2 价 。 氧元素的化合价由 0 变为 2 价 。 故在反应前后，化合价发生了变化的元素 S、 O。 答案： A 20.(2 分 )现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法正确的是 ( ) A.若混合物为 Zn， Mg， m 可能是 0.2g B.若混合物为 Zn， Fe， m 等

14、于 0.2g C.若混合物为 Zn， Fe， m 等于 0.1g，混合物中铁的质量分数为 50% D.若混合物为 Zn， Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3%. 解： 假设 6.5g 全部为锌，设生成氢气质量为 x 则： Zn+2ClZnCl 2+H2 65 2 6.5g x = 解得： x=0.2g 同理可计算出 6.5g 镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2g， 所以可以判断不论是锌中含有镁 还 是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于 0.2g，故 A 和 B都是错误的； 若铁质量分数为 50%，则锌的质量为 3.25g，根据上述计算可以知道， 3.25g 锌能够生成氢气

15、的质量为 0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于 0.1g，故 C错误； 从上述方程式中可以分析得出， 6.5g锌消耗盐酸的质量为 7.3g，即此时盐酸的浓度为 7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为 Zn， Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3%，故 D 正确 。 答案： D 二、填空题 (本大题共 26 分，每空 1 分 ) 21.(6 分 )(1)用化学符号或名称填空 H _ Na + _ 硫酸根 _ 氧化钙 _ 2 个氮气分子 _ 解析： H 可表示氢元素、 1 个氢原子 。 书写 离子 时 ，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子

16、所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略； Na+可表示钠离子 。 硫酸根的符号表示为： SO4。 氧化钙中钙元素显 +2 价，氧元素显 2 价，其化学式为 CaO。 书写化学式 时 ，表示多个该分子， 则 在其化学式前加上相应的数字， 所以 2 个氮气分子可表示为： 2N2。 答案： (1) 氢元素、 1 个氢原子 钠离子 SO 4 CaO 2N 2 (2)请用元素符号完成金属活动性顺序表 答案： 22.(8 分 ) (1)学校食堂采购的食物原料有：青菜，酱油，花生油，马铃薯，鱼等，以上原料中，富含淀粉的是 _ ， 富含维生素 _ 。 解： 题干 原料中，富含

17、淀粉的是马铃薯，富含维生素的是青菜 。 答案 ：马铃薯 青菜 (2)从 a.氧气； b.稀硫酸； c.二氧化碳； d.熟石灰； e.塑料； f.甲烷六种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空 . 属于单质的是 _ 常用于灭火的气体是 _ 能除去铁锈的是 _ 能中和酸性土壤的是 _ 易引起 “ 白色污染 ” 的是 _ 最简单的有机物是 _ . 解： 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质 . 二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火 。 稀硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用来除去铁锈 。 熟石灰显碱性，能够用来中和酸性土壤 。 焚烧 塑料 易引起 “ 白色污染 ”

18、 。 甲烷中含有碳元素，是最简单的有机物 。 答案 ： a c b d e f 23.(5 分 )化学与我们的生活息息相关 . (1)燃气热水器不能安装在浴室内，原因主要是：当可燃性气体燃烧不充分时，易生成有毒的 _ 气体 。 解： 燃气中含有碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒 .。 答案 ：一氧化碳 (2)油锅着火，最好的灭火方法是 _ 解： 灭火原理 分别是清除可燃物，降低可燃物的温度至着火点以下，隔绝氧气或空气 。 油锅着火，从方便、有效、环保、节约角度来分析，最好的灭火方法是用锅盖盖灭，其原理主要是隔绝氧气或空气 。 答案 ：用锅盖盖灭 。 (3)某同学

19、洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 _ 热量 (选填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” )。 答案 ：放出 (4)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 _ 作用 . 答案 ： 吸附 (5)五菱汽车是柳州汽车工业的一张名片，汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是 _ 。 解 ： 油漆可以隔绝空气中的氧气和水，防止 铁 生锈； 答案 ：防止生锈 24.(5 分 )柳州晚报报道， 2013 年 1 月 18 日，一辆载有约 30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡 .泄露出来的硝酸不断流进路边

20、的排水沟，气味十分刺鼻 。 资料卡片 硝酸 (HNO3)是无色液体，有挥发性 .硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致 . (1)由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是 _ ；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰 石发生了化学反应，生成的气体是 _ 。 解 ： 常见的物理性质有： 物质的颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性 。 由题干可知硝酸是无色液体，有挥发性属于物理性质；硝酸泄漏 遇 到石灰石 中的碳酸钙反应 产生 二氧化碳气体 。 答案：无色液体，有挥发性 二氧化碳 (2)硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占

21、空气体积分数约 21%的气体，实验室保存硝酸应密封， _ ，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为 _ 。 解 ： 由于硝酸见光易分解，所以保存时还要避光，可以保存在棕色瓶中；硝酸分解产生二氧化氮、水和氧气， 化学 方程式为： 4HNO3 2H2O+4NO2+O 2 。 答案：避光保存在棕色瓶内； 4HNO3 2H2O+4NO2+O 2 ； (3)为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是 _ 。 解 ： 为消除硝酸对环境的污染，可利用酸碱中和反应进行处理，而在经济上合理、对环境污染小的碱是熟石灰； 答案：向上面撒熟石灰 25.(2 分 )向一含有

22、盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系 . 请看图分析： (1)b 点对应的溶液中，溶质化学式为 _ 。 解：盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当 b 点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁 。 答案 ： NaCl、 FeCl3 (2)图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质 量的变化关系曲线 (要求标出 abc 折线点 ) 解：盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶

23、液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水， 没有从溶液中沉淀出物质， 故开始时溶液质量在增加；当 把 盐酸 完全反应后 ，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 120 107 发现沉淀出的氢氧化铁的质量比 加入氢氧化钠 小 ， 故溶液质量还是在增加，只是增加的不 如开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显 。 答案 ： 三、简答题 (本大题共 12 分，每空 1 分 ) 26.(8 分 ) (1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 _ ，该反应属于 _ 反应 。 解 ：硫在氧气中燃烧生成

24、二氧化硫，化学方程式为 S+O2 SO2，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应 。 答案： S+O2 SO2 化合反应 (2)检验某无色无味气体是否为氧气的方法是 _ 。 解 ：检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶 ， 观察 木条 是否复 。 ； 答案： 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气； (3)将 CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 _ 色 . 解 ：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色； 答案： 红 (4)使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是： _ _。 解 ：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的

25、方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温 。 答案： 加入硝酸钾 降低温度 (或蒸发溶剂 )； (5)在 “ 粗盐中难容杂质的去除 ” 实验中，实验步骤是：溶解、 _ 、蒸发、计算产率 。 其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是 _ 。 解： 粗盐提纯 实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率 。 其中，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解； 答案：过滤 搅拌，加速食盐溶解 27.(4 分 )已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应 。 (1)如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙 _ ，丙 _ 。 解： 甲分别

26、与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同可知乙和丙应该含有金属元素且该金属具有可变价，因此甲应该是常见的酸，乙是金属单质且能够表现可变价的铁，丙是化合物，可以是 +3 价铁形成的氧化铁或氢氧化铁，分别反应产生氯化亚铁和氯化铁；故乙是 Fe；丙是 Fe2O3(或 Fe(OH)3)。 答案： Fe Fe2O3(或 Fe(OH)3) (2)如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为 1： 1。 且丙的相对分子质量小于 50，请写出乙转化为丙的化学方程式 _ ；下列关于甲的说法正确的是 _ (填序号 )。 A.甲物质一定是酸或盐 B.甲物质可能是二氧

27、化硫或盐酸 C.甲物质与乙，丙反应都生成沉淀 D.甲物质与乙，丙反应都没有现象 解：乙可转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为 1： 1可知氢氧根中的氢原子和氧原子的个数比是 1： 1，因此乙和丙应该是碱；丙的相对分子质量小于 50，相对分子质量小于 50 的常见的碱是氢氧化钠，因此乙可以是氢氧化钙；而乙可通过复分解反应转化为丙，因此是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方 程式为： Ca(OH)2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH ； A、通过两个推断可知 (1)中甲是盐酸， (2)中甲是碳酸钠等盐，即甲物质一定是酸或盐，故A 的说法正确； B

28、、甲是二氧化硫带入各项不成立，故 B 说法不正确； C、若甲是碳酸钠，不能和丙氢氧化钠反应，故 C 说法错误； D、若甲是碳酸钠，能够和氢氧化钙反应产生沉淀，故 D 说法错误； 故选择 A。 答案： Ca(OH)2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH A 四、实验与探究题 (本大题共 16 分，最后一空 2 分，其余每空 1 分 ) 28.(11 分 ) (1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图 。 写出标有序号的仪器名称： a _ ， b _ 。 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取 O2，其中二氧化锰的作用是 _ ，应选用的制气装置是 _ (填编号 )收集 O2不能选用的装置是

29、_ (填编号 ) 。 解： 标号仪器分别是试管和集气瓶； 二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用，是反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解速率；该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，而不能用向下排空气法收集； 答案： 试管 集气瓶 催化作用 B E (2)柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数 (假设牙膏的其它成分与盐酸不反应 ) 碳酸钙属于 _ (选填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 盐 ” )乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 _ 。 下列措施中不能提高测定准确度的

30、是 _ (填序号 ) 。 A.缓慢地逐滴滴加盐酸 B.在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C.在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 D.在乙装置反应结束后仍继续通入空气 若称取的牙膏样品为 ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为 bg，则样品中碳酸钙的质量分数为 _ %(用含 a， b 的代数式表示 ) 若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是 _ 。 解： 碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 A、滴加盐酸过快

31、，会导致生成的 CO2不能完全被吸收，并被排出装置丙，所以缓慢地逐滴滴加盐酸，可使生成的 CO2完全被吸收，提高实验的测定准确度； B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响 CO2，不影响实验的测定准确度； C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 ， 可以吸收 CO2中的 HCl，而不影响CO2，故不影响实验的测定准确度； D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出，影响 CO2的量，提高了实验的测定准确度 。 解：根据方程式 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 、 CO2+Ba(OH)2BaCO 3+H 2O 可知物质间的关系如下，设碳酸钙

32、的质量为 x CaCO3CO 2BaCO 3 100 197 x bg = x= 所以碳酸钙的质量分数是： 100%= % 乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高； 答案： 盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC 乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中，使溶液增重 29.(5 分 )水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的 CO2和水蒸气杂质 。 某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究 。 【查阅资料】 (1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色； (2)Na2C

33、O3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl，与过量盐酸反应时生成 NaCl， H2O， CO2 【实验假设】 可燃气只是 CO 可燃气体只是 H2 可燃气体是 CO， H2的混合气 【实验过程】 实验小组按以下流程进行实验 (水煤气中 CO2， H2O 已被充分吸收 )； 实验中，发现黑色氧化铜变红，且 _ ，证明水煤气含有 H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为 _ 。 解：实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有 H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一 种 可燃气体为一氧化碳 。 答案 ：无水硫酸铜变蓝色；一氧化碳 。 【实验反

34、思】 根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是 _。 解：实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来或点燃 。 答案 ：用容器收集起来或点燃 。 【实验拓展】 (1)实验后，乙同学认为欲检验所用 NaOH 是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有 NaOH 剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是 _ 答案 ： (1)如果氢氧化钠被完全消耗，生成的 Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl，也没有气体产生 。 (2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别

35、稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液 。 正确的鉴别方案及结论是 _ 。 解 ：正确的鉴别方案及结论是： 把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加， 如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液； 因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生 。 如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸； 因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应

36、生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生 。 答案 ：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加， 如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液； 如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸 。 五、计算题 (本大题 6 分 ) 30.(6 分 )草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取 100 草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入 30g 稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的 质量为 127

37、.8g。 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K2CO3+H2SO4K 2SO4+CO2+H 2O (假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应 ) 请计算回答： (1)二氧化碳 (CO2)分子中，碳，氧元素的原子个数比为 _ 解： 二氧化碳 (CO2)分子中，碳，氧元素的原子个数比为 1： 2； 答案： 1： 2 (2)碳酸钾 (K2CO3)的相对分子质量为 _ 解： 碳酸钾 (K2CO3)的相对分子质量为： 392+12+163=138 ； 答案： 138 (3)如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a 点数值： a= _ g； 解： 据质量守

38、恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以求出图中纵坐标上 a 点数值为： 100g+30g 127.8g=2.2g； 答案： 2.2 (4)草木灰样品中碳酸钾的质量 (要求写出计算过程 ) 解： (4)草木灰样品中碳酸钾的质量为 x K2CO3+H2SO4K 2SO4+CO2+H 2O 138 44 x 2.2g = 解得： x=6.9g 答案 ：草木灰样品中碳酸钾的质量为 6.9g。 (5)通过其他实验，测得该 100g 草木灰中硫酸钾质量为 8.7g，氯化钾质量为 2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 _ %。 解：该草木灰样品中氯化钾的质量分数为： 100%=2.98% . 答案： 2.98