2016年江苏省扬州市中考真题化学.docx

《2016年江苏省扬州市中考真题化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年江苏省扬州市中考真题化学.docx（18页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2016年江苏省扬州市中考真题化学 一、选择题 (每小题 2 分，满分 40 分 ) 1.扬州创建成为 “ 国家生态市 ” ，下列做法与此不相符的是 ( ) A.节能减排，利用太阳能光伏发电 B.绿色出行，提倡乘坐公共交通工具 C.方便生活，推广使用一次性塑料餐盒 D.变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油 解析： A、利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确 。 B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行，可节约能源，减少化石能源的消耗，减少污染物的排放；故做法正确 。 C、一次性筷子、一次性塑料袋制作过程消耗能源和资源，推广使用一次性筷子、一次性塑料

2、袋，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故做法错误 。 D、回收秸秆加工为生物柴油可以提高资源的利用率，故做法正确 。 答案： C 2.下列物质属于化合物的是 ( ) A.硫 B.水 C.铜 D.空气 解析： A、硫由一种元素组成，属于单质，故 A错； B、水由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故 B正确； C、铜由一种元素组成，属于单质，故 C错； D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 D错 。 答案： B 3.下列过程仅包含物理变化的是 ( ) A.矿石粉碎 B.钢铁生锈 C.食物变质 D.葡萄酿酒 解析： A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化

3、。 B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 。 C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化 。 D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 。 答案： A 4.下列物质由分子构成的是 ( ) A.铁 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 解析： A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的， 答案 项错误 。 B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的， 答案 项正确 。 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 答案 项错误 。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的， 答案 项错误 。 答案： B 5.下列食物富含淀粉的是 ( ) A.青菜 B.大米 C.鸡蛋 D.猪

4、肉 解析： A、青菜中富含维生素， 答案 项错误 。 B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案 项正确 。 C、鸡蛋中富含蛋白质， 答案 项错误 。 D、猪肉中富含蛋白质， 答案 项错误 。 答案： B 6.下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是 ( ) A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH 解析： 碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体， Zn 在氢前，会与酸反应生成氢气，铜在氢后，不与稀硫酸反应 。 答案： A 7. NaClO2广泛用于造纸工业， NaClO2中氯元素的化合价为 ( ) A. 1 B.0 C.+3 D.+5 解析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素

5、的化合价为 +1，氧元素的化合价为2，设亚氯酸钠 (NaClO2)中氯元素的化合价为 x，则： (+1)+x+( 2)2=0 ，解答 x=+3。 答案： C 8.下列属于温室气体的是 ( ) A.H2 B.N2 C.O2 D.CO2 解析： 化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温 室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，与氢气、氮气、氧气等无关 。 答案： D 9.下列属于复分解反应的是 ( ) A.2H2O 2H2+O 2 B.H2+CuO Cu+H2O C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3 解析： A、 2H2O 2H2+O 2

6、 是一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故 A错误； B、 H2+CuO Cu+H2O是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故 B错误； C、 3Fe+2O2 Fe3O4是铁丝和氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质 。 属于化合反应，故 C错误； D、 AgNO3+NaClAgCl+NaNO 3是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，故 D正确 。 答案： D 10.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是 ( ) A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌 解析： A、在车、船的表面喷

7、涂油漆能够防止生锈，做法正确； B、将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确； C、洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误； D、在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确 。 答案： C 11.下列为 “ 禁止烟火 ” 标志的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、图中标志 的含义是当心爆炸爆炸性物质，所以错误； B、图中标志的含义是节约用水，所以错误 。 C、图中标志的含义是图塑料包装制品回收，故错误； D、图中标志的含义是禁止烟火，所以正确 。 答案： D 12.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 ( ) A.用金刚石切割玻璃 B.用氢气作

8、高能燃料 C.用生石灰作干燥剂 D.用小苏打治疗胃酸过多 解析： A、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，故 A正确； B、氢气做高能燃料，是利用了氢气能够燃烧的性质，属于化学性质，故 B错； C、用生石灰作干燥剂，是利用生石灰能与水反应的性质，属于化学性质，故 C错； D、用小苏打治疗胃酸过多，是利用了小苏打能与盐酸反应的性质，属于化学性质，故 D错 。 答案： A 13.阿司匹林的分子式为 C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是 ( ) A.H、 O原子个数比为 1： 8 B.相对分子质量为 180 C.阿司匹林中含 21种元素 D.氧元素的质量分数最小 解析：

9、A、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，由阿司匹林的分子式为 C9H8O4可知 H、 O原子个数比为 2： 1， 。 答案 项错误； B、乙酰水杨酸的相对分子质量是129+18+164=180 ， 答案 项说法正确； C、元素只讲种类不讲个数，乙酰水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 。 1个乙酰水杨酸分子由 21 个原子构成， 答案 项错误； D、在阿司匹林的分子式为 C9H8O4中，碳的相对质量： 129=108 ；氢的相对质量： 18=8 ；氧的相对质量：164=6 4.故氢元素的质量分数最小， 答案 项错误 。 答案： B 14.下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.向酚酞试液

10、中通入氨气，溶液变红 B.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝 C.向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝 D.灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生 解析： A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氨气的水溶液显碱性，则往滴有无色酚酞的蒸馏水中，通入氨气，溶液变红， 答案 项说法正确 。 B、常用碘来检验淀粉的存在，淀粉遇碘变蓝色， 答案 项说法正确； C、二氧化碳通入紫色石蕊试液，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，会观察到试液变红， 答案 项说法错误 。 D、羊毛 的成分含有蛋白质，故羊毛制品点燃后有烧焦羽毛气味产生， 答案 项说法正确 。 答案： C 15.某反应前后分子变化的微观示

11、意图如下，下列说法正确的是 ( ) A.反应物与生成物共有 5种物质 B.反应后原子的个数增多 C.该图可示意 SO2与 O2的反应 D.该反应属于分解反应 解析： A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有 3种物质，故 A说法错误； B、由微粒的变化话可知，反应后原子的个数没有变化，故 B 说法错误； C、由微粒的构成及微粒的变化可知，该图不可示意 SO2与 O2的反应，故 C说法错误； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应 。 答案： D 16.在 “ 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 ” 实验中，下列操作正确的是 ( )

12、 A.甲图表示称取 7.5g 氯化钠 B.乙图表示量取 42.5mL水 C.丙图表示溶解氯化钠 D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液 解析： A、托盘天平的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 。 B、量取 42.5mL水，应属于量筒，不能属于烧杯，图中所示操作错误 。 C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确 。 D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误 。 答案： C 17.KNO3与 NaCl的溶解度曲线如图所示 。 下列说法正确的是 ( ) A.KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B.加水能使

13、 NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C.t1 时， KNO3溶液与 NaCl溶液溶质的质量分数相等 D.用冷却热饱和溶液的方法，能使 KNO3从溶液中结晶析出 解析： A、在比较物质的溶解度时 ，需要指明温度，故 A错误； B、加水能使 NaCl 的饱和溶液变为不饱和溶液，故 B正确； C、 t1 时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故 C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使 KNO3从饱和溶液中结晶析出，故 D错误 。 答案 ： B 18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 ( ) A.A B.B C.C D.D 解析：

14、 A、 Cu 能与 AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 B、 Na2CO3和 NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 D、 CO2和 HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 答案： A 19. (多选 )某科学家除去空气中的 O

15、2与 CO2得 N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量 (m1)与纯 N2质量 (m2)，重复多次，结果均为 m1 m2，样品中含哪种气体可解释该结果 ( ) A.氖 B.氩 C.甲烷 D.水蒸气 解析： 因为空气中除了含有氮气、氧气之外，还含有稀有气体和二氧化碳等，除去空气中的O2与 CO2得 N2样品还含有稀有气体 (氦氖氩等 )，故比纯 N2质量大 。 答案： AB 20.以 FeSO4为原料制备铁黑颜料 Fe3O4(其中 Fe既有 +2价，也有 +3价 )的过程如图： “ 转化 ” 过程的反应为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3.若原料中含 FeSO49.12

16、t，下列说法正确的是 ( ) A.理论上与 FeSO4反应的 NaOH溶液的质量为 4.8t B.理论上 “ 转化 ” 过程参与反应的 O2的质量为 320kg C.该方法理论上最终可以获得 Fe3O4的质量为 4.64t D.若 “ 转化 ” 过程参与反应的 O2过量，则最终所得固体的质量偏小 解析： 在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3， A、设理论

17、上与FeSO4反应的 NaOH溶液的质量为 x FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4， 152 80 9.12t x x=4.8t 故正确； B、理论上 “ 转化 ” 过程参与反应的 O2的质量为 yt，则 4FeSO4 O2 608 32 9.12t y y=0.48t=480Kg 故错误； C、该方法理论上最终可以获得 Fe3O4的质量为 z， 9.12t 100% =4.64t故正确； D、若 “ 转化 ” 过程参与反应的 O2过量，则最终所得固体的质量偏小，故正确 。 答案： B 二、解答题 (共 6小题，满分 60分 ) 21.化学用语是学习化学的重要工具 。 (1

18、)写出下列微粒的化学符号： 镁离子 ； 二氧化氮分子 ； 5 个硅原子 ； 硝酸分子 ； 解析： 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略。故镁离子可表示为： Mg2+； 据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为 +4价，氧为 2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为： NO2； 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 5 个硅原子，就可表示为： 5Si； 据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，硝酸分子可表示为： H

19、NO3。 答案： Mg2+ NO2 5Si HNO3 (2)用下列字母序号填空： A.硫酸铜 B.氯化钠 C.氮气 D.石墨 用作调味品和防腐剂； 用作粮食保护气； 用语配制波尔多液； 用语生产铅笔芯； 解析： 氯化钠常用作调味品和防腐剂；氮气化学性质稳定，常用作粮食保护气；硫酸铜用于配制波尔多液；石墨质软，常用于生产铅笔芯 。 答案： B C A D (3)写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠溶液反应 ； 铝与氧气反应 ； 一氧化碳与氧化铁反应 ； 用高锰酸钾制取氧气 。 解析： 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 铝与氧气在

20、点燃的条件下反应，生成氧化铝 (Al2O3)，反应的化学方程式为： 4Al+3O2 2Al2O3. 一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可 。 反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ； 答案 ： HCl+NaOH=NaCl+H2O 4Al+3O2 2Al2O3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 22.化学与生活密切相关 。 项目 摄入量 推荐摄入量 蛋白质 (g) 72.9 65 脂肪 (g)

21、65.1 48.2 72.3 维生素 C(mg) 176 100 钙 (mg) 807 800 铁 (mg) 21 20 硒 (mg) 0.037 0.05 (1)如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较 (部分 )。 蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是 。 钙、铁、硒三种元素中， 在人体内含量最高 (填元素名称，下同 )，缺 易得贫血症，该女士摄入的 没有达到推荐摄入量 。 解析： 油脂、葡萄糖等物质虽然属于化合物，但是相对分子质量比较小，不属于高分子化合物；蛋白质属于化合物，相对分子质量从几万到几百万，属于高分子化合物。钙元素属于人体内的常量元素，铁和硒属于人体内的微量元素，

22、所以三种元素中，钙元素的含量最高；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁易患贫血；由表格信息可知，硒的摄入量不足 。 答案： 蛋白质 钙 铁 硒 (2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料 。 上述材料中属于金属材料的是 ，属于合成材料的是 ，属于复合材料的是 。 将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度 (填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )。 解析： 金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯有机合成材料；玻璃钢是由塑料和玻璃纤维符合而成的，属于复合材料；将铝片和镁铝合金相互刻画，纯铝上

23、留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度比纯铝的大 。 答案： 镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 大于 23.水是人类宝贵的资源 。 (1)下列物质加入水中能 形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 。 (填序号 ) A.植物油 B.蔗糖 C.粉笔灰 解析： 在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液 。 答案： B A (2)下列溶液 pH 7的是 ， pH 7的是 。 (填序号 ) A.食盐水 B.白醋 C.肥皂水 解析： 白醋属于酸， pH 7；肥皂水显碱性， pH 7。 答案： C B (3)NaCl溶于

24、水，难溶于植物油； NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大 。 这说明，物质的溶解能力与 和 有关 。 解析： 水和植物油属于溶剂种类不同，热水和冷水温度不同 。 答案： 溶剂种类 温度 (4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。 解析： 活性炭的吸附性，所以活性炭在净水器中能起到过滤和吸附作用；从盐水中获得饮用水，可采取的方法是蒸馏 。 答案 ：吸附 蒸馏 24. CO2的资源化利用日趋成为研究热点 。 (1)某小组查阅资料发现： CO 2与 H2能在催化剂表面反应生成 CH4与 H2O；

25、CH 4在高温下能与 CuO反应 。 为探究上述反应，设计如下装置 。 仪器 M的名称是 。 装置 B中反应的化学方程式为 。 设计装置 C的目的是 ，若要证明 D中有 CO2生成，则需在 E、 F之间增加盛有 溶液的洗气瓶 。 一段时间后，装置 D中黑色固体变红， E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明 CH4在高温条件下能与 CuO反应 。 你是否同意他们的结论？ (填 “ 同意 ” 或“ 不同意 ” )，理由是 。 解析： 根据实验室常用仪器可知： M酒精灯；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性， CO

26、2与 H2能在催化剂表面反应生成CH4与 H2O，所以应该先用洗气瓶 C除去水，检验二氧化碳用澄清的石灰水，若要证明 D中有CO2生成，则需在 E、 F之间增加盛有澄清的石灰水溶液的洗气瓶。 D中的黑色固体变红，说明已被还原，氢气和甲烷气体都具有还原性，所以不同意 他们的结论 。 答案： 酒精灯 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 除去气体中的水蒸气澄清的石灰水 不同意 氢气和甲烷气体都具有还原性 (2)CH4、乙炔 (C2H2)和丙烷 (CH3H8)都能在空气中燃烧，但是仅 C2H2燃烧时有浓烟 。 试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 。 CH4燃料电池具有洁净、高效的特点

27、，其工作时主要是将 能转化为电能 。 解析 ： 由于乙炔 (C2H2)中含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟， CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将化学能转化为电能 。 答案：乙炔 (C2H2)中含碳量高 化学 。 25.CaCO3在生产生活中有广泛的用途 。 (1)煅烧石灰石可制得活性 CaO，反应的化学方程式为 。 为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于 800 、 900 和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示 。可知： CaO与水反应会 热量 (填 “ 放出 ” 或 “ 吸收

28、” )；上述温度中， 煅烧所得 CaO活性最高 。 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 。 解析： 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3CaO+CO2 ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知， 900 时所得 CaO活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量 。 答案： CaCO3 CaO+CO2 900 氧化钙的质量 (2)以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO等杂志 为原料制备高纯 CaCO3的流程如下： 如图为 NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响 (浸出率 =进入溶液的某元素的质量原固体中该元

29、素的总质量 100% )。 可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 。 流程中虚线内部分若改用 溶液 (填化学式 )，可一步得到与原流程完全相同的生成物 。 流程中虚线内部若改用 Na2CO3溶液，也能得到高纯 CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点： A.NH3可循环利用； B. 。 解析： 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的 NH4Cl溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O；图中的流程分析可知，碳酸氢铵

30、和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用 NH4HCO3溶液； 流程中虚线内部若改用 Na2CO3溶液，也能得到高纯 CaCO3，除了氨气可以循环使用，可以得到化工产品氯化钠 。 答案 ： 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O NH4HCO3 可以得到化工产品氯化钠 26.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途 。 (1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在 80 条件下制备硫酸铜 。 如图是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置 。 反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。 工业生产时可用纯氧代替空气 。 这一措施能加快反应速率

31、外，还具有的优点是 。 实验室用 H2O2溶液和 MnO2制备 O2，反应的化学方程式为 ，在图中，应选用的发生装置为 (填序号，下同 )，收集装置为 。 解析： 铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰；用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学

32、方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 。 答案： 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 温度易控，受热均匀 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 AD (2)以 CuSO4为原料制备碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的过程如图 3： “ 沉淀 ” 时的反应为： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2 +CO2 检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 (填化学式 )，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 若所得产 品的产率 (产率 =产品的实际重量产品的理论重量 100%)偏高， 其可能的原因为 (填序号 ) A.反应物为完全沉淀 B.过滤时滤纸

33、破损 C.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 D.Cu2(OH)2CO3为完全烘干 “ 沉淀 ” 时若有少量 3Cu(OH)22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 (填 “ 偏大 ”“ 不变 ” 或 “ 偏小 ” ) 解析： 反应前有 2个铜原子、 2个硫原子、 15个氧原子、 2个碳原子、 4个钠原子和 2个氢原子，反应后 2个铜原子、 0 个硫原子、 7个氧原子、 2个碳原子、 0个钠原子和 2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知， 2X中有 4个钠原子、 2个硫原子、 8个氧原子，所以 X化学是为 Na2SO4；故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂

34、是 HNO3和 BaCl2溶液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；若所得产品的产率 (产率 =产品的实际重量产品的理论重量 100%) 偏高，其可能的原 因为 A.反应物为完全沉淀，无影响； B.过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；C.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高； D.Cu2(OH)2CO3为完全烘干，无影响； “ 沉淀 ” 时若有少量 3Cu(OH)22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数不变 答案： Na2SO4 HNO3和 BaCl2溶液 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜 c 不变 (3)T 时加热 32.0g硫酸铜，一段时间后得到 15.2gCuO和 Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量 (写出计算过程 ) 解析： 反应前后铜元素的质量相等， 设该混合物中 CuO的质量为 x，则 Cu2O的质量 =15.2g x 32g =x 100%+(15.2g x) 100% x=0.7g 答案：混合物中 CuO的质量为 0.7g。