2017年上海市普陀区中考一模化学.docx

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1、2017年上海市普陀区中考一模化学 一、选择题 (共 20分，每小题只有一个正确选项 ) 1.(1分 )下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是 ( ) A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷 解析： A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 ； B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 ； C、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化 ； D、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化 。 答案： B 2.(1分 )人体中缺少铁元素会导致的疾病是 ( ) A.骨质疏松 B.贫血 C.老年痴呆 D.大脖子病 解析： 铁是合成血红蛋白的

2、主要元素，缺乏会患贫血 。 答案： B 3.(1分 )下列物质中属于单质的是 ( ) A.水 B.碳六十 C.生石灰 D.熟石灰 解析： A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； B、碳六十是由碳元素组成的纯净物，属于单质； C、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物 。 答案： B 4.(1分 )下列化学用语及其表述正确的是 ( ) A.Cl2 两个氯原子 B.3S 三个硫元素 C.FcCl2 氯化铁 D.Mg 一个镁原子 解析： A、 Cl2表示氯分子，两个氯原子可表示为： 2Cl，错

3、误； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故 3S 表示 3个硫原子，错误； C、当铁元素显 +2价的时候读作亚铁，故 FeCl2读作氯化亚铁，错误； D、根据元素符号的意义可知， Mg 可以表示镁元素或一个镁原子，正确； 答案： D 5.(1分 )下列物质中属于混合物的是 ( ) A.水银 B.冰水混合物 C.空气 D.胆矾 解析： A、水银是由一种物质组成，属于纯净物，故 A错； B、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故 B错； C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 C正确； D、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故 D错 。 答案：

4、 C 6.(1分 )生活中常见的物质 pH大于 7的是 ( ) A.蔗糖溶液 B.肥皂水 C.食醋 D.食盐水 解析： A、蔗糖溶液是蔗糖溶于水，显中性， pH 等于 7； B、肥皂水显碱性， pH 大于 7； C、食醋是醋酸的溶液显酸性， pH 小于 7， D、食盐属于盐，溶于水显中性， pH等于 7。 答案： B 7.(1分 )天气预报时，下列指标不会预报的是 ( ) A.PM2.5 B.二氧化硫浓度 C.氮氧化合物浓度 D.二氧化碳浓度 解析： A、 PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，属于空气质量检测的内容； B、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容； C、二氧化氮会污

5、染空气，属于空气质量检测的内容 ； D、二氧化碳不属于空气质量检测的内容，所以不需要检测二氧化碳浓度 。 答案： D 8.(1分 )+4价氮元素形成的氧化物分子式是 ( ) A.NO B.N2O C.N2O4 D.N2O5 解析： 在氧化物中，氧元素通常显 2 价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，分别计算四个选项中氮元素的化合价： A.NO中氮元素显 +2价； B.N2O中氮元素显 +1价； C.N2O4中氮元素显 +4价； D.N2O5中氮元素显 +5价 。 答案： C 9.(1分 )丙烯酸 (C3H4O2)可用于制取 “ 尿不湿 ” ，下列有关丙烯酸的说法正确的是 ( ) A.C

6、3H4O2是混合物 B.一个丙烯酸分子由 3 个碳原子、 4个氢原子和一个氧分子构成 C.其中碳、氢元素的物质的量之比为 9： 1 D.丙烯酸的式量为 72 解析： A.C3H4O2是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误； B.由丙烯酸 (C3H4O2)的化学式可知，一个丙烯酸分子是由 3个碳原子、 4个氢原子和 2个氧原子构成的，故错误； C.丙烯酸 (C3H4O2)中碳元素与氢元素的质量比为： (12 3)： (1 4)=9： 1，其中碳、氢元素的物质的量之比为 3： 4，故错误； D.丙烯酸 (C3H4O2)的式量为 12 3+1 4+16 2=72，故正确 。 答案： D 10.(1分

7、 )下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是 ( ) A.氧气助燃 焊接金属 B.稀有气体通电发有色光 保护气 C.石墨导电 可用作电极 D.二氧化碳能进行光合作用 植物的肥料 解析： A、氧气助燃用于焊接金属，正确； B、稀有气体通电时能够发出各种颜色的光，可以用于霓虹灯 .错误； C、石墨导电可用作电极，正确； D、二氧化碳能进行光合作用植物的肥料，正确 。 答案： B 11.(1分 )下列实验操作不正确的 ( ) A.用电子天平称取 2.35克氯化钠 B.用 l0mL的量筒量取 8mL的水 C.用 50mL的烧杯量取大约 20mL的水 D.用石蕊测定某溶液的 pH值 解析： A.电子天平

8、精确到 0.0001g，可称取 2.35克氯化钠，故 A正确； B.量筒的选择方法：是选择与量取液体最接近，且比量取的液体体积大，用 l0mL 的量筒可以量取 8mL的水，故 B 正确； C.量筒的选择方法：是选择与量取液体最接近，且比量取的液体体积大，可以用 50mL 的烧杯量取大约 20mL的水，故 C正确； D.石蕊试液属于酸碱指示剂，只能指示酸和碱，不能测溶液的 pH值，故 D错误 。 答案： D 12.(1分 )一定会影响物质溶解度的是 ( ) A.温度 B.压强 C.溶剂的量 D.溶质的质量 解析： A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，

9、极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固体物质的溶解度，正确 。 B、固体物质的溶解度受压强的影响很小，压强几乎不影响 固体物质的溶解度，错误 。 C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；错误 。 D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；错误 。 答案： A 13.(1 分 )如图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是 ( ) A. B. C. D. 解析： 由质量守恒定律可知化学反应前

10、后原子的种类、数目没有改变，在该模型图中还需添加的微粒是一个氢分子，观察选择项， B正确 。 答案： B 14.(1分 )下列实验现象描述错误的是 ( ) A.硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色 B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀 C.在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成 D.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 解析： A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确 。 B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生 蓝色沉淀，说法错误 。 C、在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成，说法正确 。 D、镁带在空气中燃烧，发出耀

11、眼白光，生成白色粉末，说法正确 。 答案： B 15.(1分 )下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( ) A.木炭在空气中燃烧 C+O2 CO2 B.铁在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3 C.镁在氧气中燃烧 Mg+O2 MgO D.水通电电解 2H2O 2H2 +O2 解析： A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注 ，正确的化学方程式应为 C+O2 CO2。 B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2Mg+O2 2MgO。 D、该化学方程式书写完全正确 。 答案： D

12、16.(1分 )物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是 ( ) A.物质的量符号是 N B.物质的量单位是 mol C.物质的量就是物质的质量 D.1摩任何物质一定含有 6.02 1023个微粒 解析： A、物质的量符号是 n，说法错误 ； B、物质的量单位是 mol，说法正确 ； C、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量不是物质的质量，说法错误 ； D、 1mol任何物质微粒数近似是 6.02 1023个，本身是个约数，而非准确数，说法错误 。 答案 ： B 17.(1分 )将 10g质量分数为 0.1的氯化钠溶液浓度变为 0.2，下列操作正确的是

13、 ( ) A.蒸发 5g水 B.加入氯化钠固体 0.1g C.倒出一半溶液 D.加入 10g质量分数为 0.2 的氯化钠溶液 解析： A、蒸发水的质量为 y， 10g10%10gy 100%=20%， y=5g， B、设加入氯化钠的质量为 x，根据 题意有 10g10%+x10g+x 100%=20%， x=1.25g， C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变； D、将 10g质量分数为 0.1的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 0.2的氯化钠溶液，溶液的浓度小于 0.2。 答案： A 18.(1分 )下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是 ( ) A. B. C. D.

14、 解析： A.向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水或与水反应，故不能证明一定是二氧化碳的化学性质； B.向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧也不可燃，故证明了二氧化碳的化学性质； C.二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色小花变红，证明了二氧化碳的化学性质，故能证明二氧化碳的化学性质； D.燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中木条熄灭， 证明了二氧化碳不可燃也不支持燃性质，故能证明二氧化碳的化学性质 。 答案： A 19.(1分 )粗盐提纯过程中 .称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是 ( ) A.称量、溶解、过

15、滤、蒸发 B.溶解、过滤 C.溶解、过滤、蒸 发 D.过滤 解析： A、称量时无需使用烧杯，蒸发时无需使用烧杯，错误 。 B、溶解操作需要在烧杯中进行，过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，正确 。 C、蒸发时无需使用烧杯，错误 。 D、过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，溶解时也需要使用烧杯，错误 。 答案： B 20.(1 分 )将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为 0.2 的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数 y随时间的变化趋势如图 .则 y坐标表示的是 ( ) A.钠元素的质量分数 B.氧元素的质量分数 C.氢元素的质量分数 D.碳元素的质量分数 解析： A、随着反应的进行，溶液中钠元

16、素的质量不变，该选项说法不正确； B、随着反应的进行，溶液中开始就有氧元素，所以氧元素的质量分数不是从 0开始增长的，最后氢氧化钠溶液反应完，氧元素的质量分数不再变化，故该选项说法不正确； C、随着反应的进行，氢元素的质量分数不变，该选项说法不正确； D、随着反应的进行，二氧化碳不断反应形成溶液的一部分，因此溶液中碳元素的质量不断增大，当恰好完全反应时，质量不再增大，该选项说法正确 。 答案 ： D 二、填空题 (共 19分 ) 21.(6分 )自然界中广泛存在碳元素，请完成下列填空： 自然界中，碳元素存在的状态有游离态和 ，写出一种碳单质的名称 ； 采用木炭取暖，不通风往往会形成有毒的一氧化

17、碳，写出该反应的化学方程式 ；而一氧化碳的产生，人们往往不能感知，是由于其具有的物理性质 。 葡萄糖 (C6HI2O6)可为人体提供能量来源，葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比是 ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 。 解析： 单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为化合态；碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及金刚石等；碳与氧气在点燃的条件下反应生成无色无味的一氧化碳；由葡萄糖 (C6HI2O6)的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为 6： 12： 6=1： 2： 1，所以葡萄糖中碳、氢、氧原子的物质的量之比也是 1： 2： 1，葡萄糖中碳元素的质量分数为 126126+112+

18、166 100%=40%。 答案： 化合态 石墨 2C+O2 2CO 无色无味 1： 2： 1 40% 22.(6 分 )化学实验室常用白磷来进行一些实验，已知白磷着火点是 40 ，红磷着火点是240 ，请回答下列问题： 白磷与红磷为同一元素形成的不同单质，该现象称为 ； 解析： 由同种元素组成的不同的单质，互称同素异形体，该现象称为同素异形 。 答案： 同素异形 利用图 1 装置测定空气中氧气的体积分数，白磷燃烧的现象是 ；化学方程式是 ； 解析： 白磷剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量，磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2 2P2O5。 答案： 剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量

19、 4P+5O2 2P2O5 利用图 2 装置进行实验，热水温度一定要超过 白磷才会燃烧，如果该实验换用红磷，就不能对比得出燃烧的条件之一 “ 着火点 ” ，理由是 ； 解析： 白磷的着火点在 40 左右，所以烧杯中的热水温度需要超过 40 白磷才能燃烧；红磷的着火点在 240 左右，而热水的温度达不到，所以红磷虽然能与氧气接触，但也不会发生燃烧 。 答案： 40 水温不可能达到 240 用二硫化碳溶解白磷，用该溶液将滤纸浸润，挂起晾干，不久滤纸会燃烧，这种燃烧现象称为 。 解析： 由于溶有白磷的 二硫化碳溶液中的二硫化碳易挥发，留下了白磷，白磷的着火点低，在空气中缓慢氧化积累的温度达到其着火点

20、就发生自发地燃烧，称为自燃 。 答案： 自燃 23.(7分 )A、 B、 C三种固体物质 (均不含结晶水 )的溶解度曲线如图所示 。 t1 时， B物质的溶解度是 g/l00g水； 解析： 通过分析溶解度曲线可知， t1 时， B物质的溶解度是 20g/l00g水 。 答案 ： 20 t1 时，将 15gA 加入到 g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 ； 解析： t1 时， A 物质的溶解度是 10g，所以将 15gA 加入到 150g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是：升高温度并加入

21、固体 A。 答案 ：升高温度并加入固体 A 若将 t2 时三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 ，降温后溶质质量分数最小的是 物质的溶液 (填 “A” 、 “B” 或 “C”) ； 解析： t2 时， C物质的溶解度最小，小于 A、 B物质 t1 时的溶解度，所以将 t2 时三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 ，降温后溶质质量分数最小的是 C物质的溶液 。 答案 ： C 对于溶解度曲线上的点 P，以下描述中一定正确的是 (填字母序号 )； a.A、 B、 C的溶液溶质质量分数相同 b.C的溶液 100g中有 10g溶质 c.B的溶液处于不饱和状态 d.A、 C的溶液质量相同 解析： 对于溶解度曲

22、线上的点 P， a、 A、 B、 C三种物质的溶质相同，所以溶液溶质质量分数相同，故 a正确； b、 C的溶液 110g中有 10g溶质，故 b错误； c、 B的溶质小于溶解度，所以溶液处于不饱和状态，故 c正确； d、 A、 C的溶液质量不一定相同，故 d错误 。 答案： ac 取 A、 B的混合物 50g溶于 100g热水， 待冷却到 t1 ，若 A析出而 B不析出，则混合物中A的质量分数 的取值范围是 (质量分数用分数或小数表示 )。 解析： A 物质的溶解度受温度的影响较大，而 B 物质溶解度受温度影响较小， t1 时， B 物质的溶解度是 20g，所以混合物中 A的质量大于或等于 3

23、0g，混合物中 A的质量分数 的取值范围是 30g50g 100%=60%。 答案 ： 60% 三、简答题 (共 21分 ) 24.(9分 )实验室常用如图仪器来制取某些气体： (注：导管、塞子省略 ) 图中仪器 “D” 的名称是 ；仪器 “F” 的名称是 ； 解析： 图中仪器 “D” 的名称是分液漏斗；仪器 “F” 的名称是锥形瓶 。 答案：分液漏斗 锥形瓶 实验室中利用氯酸钾分解来制取氧气，发生反应的化学方程式是 ；固体粉末送入试管底部 .除药匙外还可以用 ；如果用排气法收集氧气，必须验满，方法是 ； 解析： 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧

24、化锰做催化剂加热，发生反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl+3O2 ；固体粉末送入试管底部，除药匙外还可以用纸槽；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气验满方法是将带火星的木条放在瓶口，若观察到复燃说明已经收集满 。 答案： 2KClO3 2KCl+3O2 纸槽 将带火星的木条放在瓶口，若观察木条到复燃说明已经收集满 利用双氧水分解制取氧气，上述仪器一定用不到的是 和 (均填写编号 )； 解析： 因为实验室用过氧化氢 (二氧化锰，作催化剂 )制取氧气，是 “ 液 +固 常温 ” 型制取装置，所以不需要加热，故不需要酒精灯；上述仪器一定用不到的是酒精灯和烧 杯 。 答案： 酒

25、精灯 烧杯 氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是 (写出一点即可 )；无论哪种方法获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是 (填写编号 )。 解析： 氯酸钾或双氧水制取氧气，两个反应原理相同的是：都是分解反应；反应物中都有氧元素；都可以产生预期等；无论哪种方法 获得一瓶氧气，上述仪器中除铁架台外还一定要用到的是集气瓶 。 答案：都是分解反应 H 25.(12 分 )大理石、石灰石中主要成分是 CaCO3，碳酸钙在工业生产、生活以及化学实验室中均有大量的应用 。 实验室利用大理石并采用图 1装置来制取 CO2： 若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 (填写 A、 B、 C 编

26、号 )，若用图丙装置进行反应，使用过程中不足之处是 。 解析： 启普发生器可以控制反应的发生和停止，确定块状大理石放置的位置是 B，丙装置中所放的盐酸太多，所以用图丙装置进行反 应，使用过程中不足之处是：关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出 。 答案： B 关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗逸出 某种大理石含 CaCO3的质量分数为 0.8，用该大理石 100克与足量盐酸反应制取二氧化碳 。(杂质不与盐酸反应，写出计算过程 )求： (1)该大理石中含 CaCO3多少克？ (2)反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？ 解析： 碳酸钙的质量为： 100g 0.8=80g； 碳酸钙的物质的量为： 80

27、g100g/mol=0.8mol 反应中最多可得到的二氧化碳为 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 1 1 0.8mol x 10.8mol =1x x=0.8mol 答案： 80g 0.8mol 实验室利用石灰石 (含有加热不分解的杂质 )进行如下实验： 实验室利用图 2装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 (填 “ 块 ”或 “ 粉末 ”) 状的石灰石 .分解得到的氧化钙的用途之一是 。 解析： 粉末状的石灰石可以增大反应物的接触面积，氧化钙具有吸水性，所以为了充分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是做干燥剂 。 答案： 粉末 做干燥剂

28、 实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 溶液中，发生的化学方程式是 。 解析： 实验室用氢氧化钙检验二氧化碳，氢 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 答案： 氢氧化钙 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 (选填编号 ) A.加入稀盐酸，观察是否有气泡生成 B.加入大量水，观察是否放热 C.称量固体，固体质量减少 D.加大量水，观察是否有不溶物存在 解析： 碳酸钙和氧气反应会生成二氧化碳，所以实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 。 答案： A