【工程类职业资格】化学反应方程式、化学反应速率与化学平衡及答案解析.doc

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1、化学反应方程式、化学反应速率与化学平衡及答案解析(总分：25.00，做题时间：90 分钟)1.反应速率常数 k 是一个( )。A无量纲的参数 B量纲不定的参数C量纲为 mol2L-1s-1 D量纲为 molL-1S-1（分数：1.00）A.B.C.D.2.苯与 Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。A加成 B消去 C氧化 D取代（分数：1.00）A.B.C.D.3.已知反应 A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为 K=0.123，则反应 2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数为( )。A8.13 B0.35 C6.62 D2.85（分数：1.00）A.B.C.D.4.质量

2、作用定律适用于( )。A化学方程式中反应物和生成物系数均为 1 的反应B基元反应 C任何均相反应 D任何能够进行的反应（分数：1.00）A.B.C.D.5.对于反应 2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为 vx(x 代表某反应物或生成物)，则下列关系式中正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.6.下列叙述中正确的是( )。A非基元反应由若干基元反应组成B凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数时，此反应为基元反应C反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D反应速率与反应物浓度的乘积成正比（分数：1.00）A.

3、B.C.D.7.在体积为 VL 的密闭容器进行如下反应： 用 A 物质表示的平均速率为 ，则 t min 时，D 物质增加的物质的量为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列说法正确的是( )。A对于放热反应来说，温度越高，反应物的转化率越低B在 25O2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应中，在一定温度和一定浓度条件下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡时，生成物的浓度总是相同的C任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的浓度相同D根据反应式 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如果 2mol 的 P 和 5molCl2混

4、合，必然生成 2mol 的 PCl5（分数：1.00）A.B.C.D.9.下列叙述正确的是( )。A反应速率越大，平衡常数也越大B可逆反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C可逆反应处于平衡状态时，各反应物和生成物的浓度相等D平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率的数值却随初始浓度改变（分数：1.00）A.B.C.D.10.在平衡系统 （分数：1.00）A.B.C.D.11.对化学反应甲+乙=丙+丁，下列说法正确的是( )。A若各取 5g 甲、乙混合充分反应，则丙和丁的总质量一定等于 10gB甲与乙的质量比等于丙与丁的质量比C若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，该反应一定是置换反应D若丙为盐

5、、丁为水，该反应一定是中和反应（分数：1.00）A.B.C.D.12.下列叙述中正确的是( )。A非基元反应是由若干基元反应组成B凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数，则此反应为基元反应C反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D反应速率与反应物浓度的乘积成正比（分数：1.00）A.B.C.D.13.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： 已知加入 1mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后生成 mol HBr。在相同条件下，起始时加入 H2、Br 2、HBr 的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡时各组分的百

6、分含量不变，以下推断不正确的是 ( )。Ax、y 应满足的关系是 y=2xBx、y、z 应满足的关系是 4x+z=2yC达平衡时 HBr 物质的量为 （分数：1.00）A.B.C.D.14.在一定条件下，将 3mol N2和 3mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应 ，当反应达到平衡时 NH3为 n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时 NH3仍为 n mol，则下列组合中不正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.15.将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量 V2O5)，某温度下发生反应： （分数：1.00）A.B.C.D.16

7、.在一定条件下的反应 的反应时间与生成物 AB 的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中 为500的情况，b 为 300时的情况 (其他条件不变)，c 则为在时刻 t3开始缩小容器容积(温度维持 300)的情况，则 Q 的值应为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.17.反应 经 10min 后达到平衡，测得此时 A 的浓度减少了 n molL-1，C 的浓度增加了 ，又知，平均反应速率 vc=2vB。达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.18.把 a molC2H4跟 b mol H2混合于密闭容器

8、中，在适当条件下，反应达到平衡时生成 molC 2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成 CO2和 H2O，需 O2( )。（分数：1.00）A.B.C.D.19.在 10L 密闭容器中，1molA 和 3molB 在一定条件下反应： （分数：1.00）A.B.C.D.20.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )。A在溴水中存在如下平衡：Br 2+H2O=HBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B对 平衡体系增加压强使颜色变深C反应 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应： （分数：1.00）A.B.C.D.21.有 A、B、C 三种气体，若起始时取 1mol A 与 2mol B

9、，发生反应 （分数：1.00）A.B.C.D.22.有 反应，经 10min 达到平衡，结果 A 的浓度减少了 a molL-1，B 的浓度减少了 ，C 的浓度增加了 （分数：1.00）A.B.C.D.23.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡。铜铝合金中铜与铝的质量比为( )。A1:3 B1:2 C3:4 D2:3（分数：1.00）A.B.C.D.24.今有化学反应 A+B=C+D，下列说法正确的是( )。A若 A、B 各取 5g

10、混合使其反应，则 C 和 D 的质量总和一定等于 10gBA 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比C若 A、C 为单质、B 和 D 为化合物，该反应不一定是置换反应D若 C、D 为盐和水，该反应不一定是中和反应（分数：1.00）A.B.C.D.25.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量的等溶质质量分数的稀硫酸，调整至平衡后，向天平左端烧杯中加入 6.3gBa(OH)2固体，欲仍保持天平平衡，应向右端烧杯中加入锌的质量为( )。A6.1g B6.2g C6.3g D6.5g（分数：1.00）A.B.C.D.化学反应方程式、化学反应速率与化学平衡答案解析(总分：25.00，做题时间：90 分

11、钟)1.反应速率常数 k 是一个( )。A无量纲的参数 B量纲不定的参数C量纲为 mol2L-1s-1 D量纲为 molL-1S-1（分数：1.00）A.B. C.D.解析：2.苯与 Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。A加成 B消去 C氧化 D取代（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：3.已知反应 A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为 K=0.123，则反应 2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数为( )。A8.13 B0.35 C6.62 D2.85（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：4.质量作用定律适用于( )。A化学方程式中反应物和生成物系数均为 1

12、 的反应B基元反应 C任何均相反应 D任何能够进行的反应（分数：1.00）A.B. C.D.解析：5.对于反应 2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为 vx(x 代表某反应物或生成物)，则下列关系式中正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：6.下列叙述中正确的是( )。A非基元反应由若干基元反应组成B凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数时，此反应为基元反应C反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D反应速率与反应物浓度的乘积成正比（分数：1.00）A. B.C.D.解析：7.在体积为 VL 的密闭

13、容器进行如下反应： 用 A 物质表示的平均速率为 ，则 t min 时，D 物质增加的物质的量为( )。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：8.下列说法正确的是( )。A对于放热反应来说，温度越高，反应物的转化率越低B在 25O2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应中，在一定温度和一定浓度条件下，不论是否使用催化剂，只要反应达到平衡时，生成物的浓度总是相同的C任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的浓度相同D根据反应式 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)可知，如果 2mol 的 P 和 5molCl2混合，必然生成 2mol 的 P

14、Cl5（分数：1.00）A.B. C.D.解析：9.下列叙述正确的是( )。A反应速率越大，平衡常数也越大B可逆反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C可逆反应处于平衡状态时，各反应物和生成物的浓度相等D平衡常数与反应物初始浓度无关，而转化率的数值却随初始浓度改变（分数：1.00）A.B. C.D.解析：10.在平衡系统 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：11.对化学反应甲+乙=丙+丁，下列说法正确的是( )。A若各取 5g 甲、乙混合充分反应，则丙和丁的总质量一定等于 10gB甲与乙的质量比等于丙与丁的质量比C若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，该反应一定是置换反应D若丙为盐、丁为

15、水，该反应一定是中和反应（分数：1.00）A.B.C. D.解析：12.下列叙述中正确的是( )。A非基元反应是由若干基元反应组成B凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数，则此反应为基元反应C反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D反应速率与反应物浓度的乘积成正比（分数：1.00）A. B.C.D.解析：13.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： 已知加入 1mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后生成 mol HBr。在相同条件下，起始时加入 H2、Br 2、HBr 的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡时

16、各组分的百分含量不变，以下推断不正确的是 ( )。Ax、y 应满足的关系是 y=2xBx、y、z 应满足的关系是 4x+z=2yC达平衡时 HBr 物质的量为 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：14.在一定条件下，将 3mol N2和 3mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应 ，当反应达到平衡时 NH3为 n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时 NH3仍为 n mol，则下列组合中不正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：15.将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量 V2O5)，某温度下发生反应： （分数：1.

17、00）A.B.C.D. 解析：16.在一定条件下的反应 的反应时间与生成物 AB 的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中 为500的情况，b 为 300时的情况 (其他条件不变)，c 则为在时刻 t3开始缩小容器容积(温度维持 300)的情况，则 Q 的值应为( )。（分数：1.00）A. B.C.D.解析：17.反应 经 10min 后达到平衡，测得此时 A 的浓度减少了 n molL-1，C 的浓度增加了 ，又知，平均反应速率 vc=2vB。达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A 的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为( )。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：18.把 a

18、 molC2H4跟 b mol H2混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成 molC 2H6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成 CO2和 H2O，需 O2( )。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：19.在 10L 密闭容器中，1molA 和 3molB 在一定条件下反应： （分数：1.00）A. B.C.D.解析：20.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )。A在溴水中存在如下平衡：Br 2+H2O=HBr+HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B对 平衡体系增加压强使颜色变深C反应 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应： （分数：1.00）A.B. C.D.解析：

19、21.有 A、B、C 三种气体，若起始时取 1mol A 与 2mol B，发生反应 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：22.有 反应，经 10min 达到平衡，结果 A 的浓度减少了 a molL-1，B 的浓度减少了 ，C 的浓度增加了 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：23.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡。铜铝合金中铜与铝的质量比为( )。A1:3 B1:2 C3:4 D2:3（分数：1.00）A. B.C

20、.D.解析：24.今有化学反应 A+B=C+D，下列说法正确的是( )。A若 A、B 各取 5g 混合使其反应，则 C 和 D 的质量总和一定等于 10gBA 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比C若 A、C 为单质、B 和 D 为化合物，该反应不一定是置换反应D若 C、D 为盐和水，该反应不一定是中和反应（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：25.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量的等溶质质量分数的稀硫酸，调整至平衡后，向天平左端烧杯中加入 6.3gBa(OH)2固体，欲仍保持天平平衡，应向右端烧杯中加入锌的质量为( )。A6.1g B6.2g C6.3g D6.5g（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：