（通用版）2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案（含解析）.doc

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1、1盐类的水解第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点(一) 盐类的水解及其影响因素 【点多面广精细研】1概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质3特点4水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH强酸强碱盐 NaCl、KNO 3 否 无 性中 7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是 NH4、Cu2性酸 7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是 CH3COO 、CO23性碱 75水解离子方程式的书写

2、(1)一般要求2如 NH4Cl水解的离子方程式为 NH H 2O NH 3H2OH 。4(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。如 Na2CO3水解的离子方程式为CO H 2O HCO OH 、HCO H 2O H2CO3OH 。23 3 3多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。如 FeCl3水解的离子方程式为 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“= =”“” “”等。如 Na2S溶液与 AlCl3溶液混合后反应的离子方程式为3S2 2Al 3 6H 2O=3H2S 2Al(OH) 3。6盐的水解常数

3、以反应 A H 2O HAOH 为例(1)表达式： Kh 。c HA c OH c A (2)与 Kw、 Ka(HA)的关系：Kh 。c HA c OH c H c A c H KwKa HA(3)由于 A 水解产物的 HA和 OH 浓度近似相等，水解平衡时， c(A )又可看成是 A 溶液的浓度 c(未水解时的浓度)，则 Kh ， c(OH ) 。同理，对于强酸弱碱c2 OHc cKh盐， c(H ) 。cKh(4)影响因素温度小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(2)常温下，pH11 的 CH3COONa溶液与 pH3

4、 的 CH3COOH溶液，水的电离程度相同( )(3)S2 2H 2O H2S2OH ( )(4)明矾溶液显酸性：Al 3 3H 2O Al(OH)33H ( )(5)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH均增大( )233(6)氯化铵溶液加水稀释时， 的值减小( )c NH4c Cl (7)在 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na ) c(CH3COO )( )(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)学霸微提醒(1)盐类发生水解

5、后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近中性。(2)Fe3 在中性条件下已完全水解。盐类水解原理及规律1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA( )(2)(2018全国卷)100 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目为 0.1NA( )(3)(2018天津高考)某温度下，一元弱酸 HA的 Ka越小，则 NaA的 Kh(水解常数)越小( )(4)(2017全国卷)1 L 0.1 molL 1 NH4Cl

6、溶液中，NH 的数量为 0.1 NA( )4(5)(2017海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为2Al3 3CO =Al2(CO3)3( )23(6)(2016上海高考)0.1 molL 1 CH3COONa溶液的 pH7，证明乙酸是弱酸( )(7)(2015北京高考)饱和 NaClO溶液的 pH约为 11：ClO H 2O HClOOH ( )(8)(2015重庆高考)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的 pH7( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8)2(2019衡阳质检)已知常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 pH如表

7、所示：溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.5 9.7 8.2 11.6下列有关说法不正确的是( )ApH2 的 HF溶液与 pH12 的 NaOH溶液以体积比 11 混合，则有 c(Na )c(F )c(OH )c(H )B加热 0.1 molL1 NaClO溶液测其 pH，pH 大于 9.74C0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，存在关系： c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3)3D电离常数大小关系： K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO )3解析：选 A A 项，pH2 的 HF溶液与 pH12 的 NaOH溶液以体积比

8、11 混合后，HF过量，溶液显酸性，则 c(H )c(OH )，根据电荷守恒可得 c(F )c(Na )，则溶液中离子浓度大小为 c(F )c(Na )c(H )c(OH )，错误；B 项，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH 增大，正确；C 项，Na 2CO3溶液中质子守恒关系式为c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3)，正确；D 项，相同温度下，相同浓度的钠盐溶液3中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液 pH越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离常数越小，根据题表中数据知，酸根离子水解程度：F K(H2CO3)K(HClO)K(HCO )，正

9、确。3方 法 规 律 1盐类水解程度大小比较规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO 比23HCO 的水解程度大。3(4)水解程度：相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如 NH 的水解程4度：(NH 4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。2弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。

10、如 NaHCO3溶液中：HCO H CO (次要)，HCO H 2O H2CO3OH (主要)。3 23 3(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H SO (主要)，HSO H 2O H2SO3OH (次要)。3 23 3影响盐类水解平衡的因素3.判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2016全国卷)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1( )c NH4c Cl (2)(2016全国卷)将 CH3COONa溶液从 20 升温至 30 ，溶液中增大( )c CH3COO c CH3COOH c OH (3)加热 0.1 molL1 Na2CO

11、3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH均增大( )23(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(A )4做 一 当 十 深化 Kh、 Kw、 Kb之间的关系NH 的水解反应：NH H 2O NH3H2OH ，水解平衡常数 Kh4 4c NH3H2O c H c NH4 109 。 c NH3H2O c H c OH c NH4 c OH KwKb 110 141.810 5 59解析：选 B A 项，溶液中 lg 12，根据水的离子积常数可知溶液中 c(H )c H c OH 0.1 molL1 ，所以 HA为强酸，正确；B 项，lg 0 时溶液显中性

12、，二者恰c H c OH 好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，欲使溶液显中性，则 a10，错误；C 项，25 时，NH 的水解平衡常数 Kh 109 ，正确；D 项，当滴入 20 mL氨水时4KwKb NH3H2O 598氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(OH ) c(A )，可知混合溶4液中 c(NH )c(A )，正确。44(2019大庆第二次质检)25 时，有 c(HA) c(A )0.1 molL1 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中 c(HA)、 c(A )与 pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )ApH5.75 的溶液中： c(K )c(A

13、)c(HA)c(H )c(OH )B欲得 W点所示溶液，起始所加溶液应符合 c(HA) c(A )0.1 molL1 且 c(KA)c(A )c(HA)c(H )c(OH )不符合电荷守恒关系，故 A错误；根据 W点可得 HA的电离常数 Ka c(H )c A c H c HA10 4.75 ，A 的水解平衡常数 Kh 10 9.25 bcC acb D cab解析：选 D (NH 4)2SO4溶液中只存在 NH 的水解反应；(NH 4)2CO3溶液中存在 NH 和4 4CO 相互促进的水解反应，NH 的水解程度比(NH 4)2SO4中的大；(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中23 4存在 N

14、H 和 Fe2 相互抑制的水解反应，NH 的水解程度比(NH 4)2SO4中的小，故三种溶液4 4中 c(NH )的大小关系为(NH 4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即 cab。43(2014全国卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用K2CO3与 NH4Cl反应生成氨气会降低肥效11D FeCl3溶液可用于铜质

15、印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2 的溶液中置换出铜解析：选 C 烧碱指的是 NaOH而不是 Na2CO3，油脂在 NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2和水蒸气反应，生成 CaCO3和 HClO，而HClO不稳定，易分解，CaCl 2与 CO2不反应，B 项错误；K 2CO3与 NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出 NH3，降低肥效，C 项正确；FeCl 3溶液与 Cu反应生成 FeCl2和CuCl2，但 FeCl3溶液不能将 Cu2 还原为 Cu，并非发生置换反应，D 项错误。4(2019大连质检)相同温度、相同浓度下

16、的八种溶液，其 pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH解析：选 B 溶液 pH由小到大的顺序：电离呈酸性0。回答下列问题：(1)加热 FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为_。(2)

17、不断加热 FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是_。(3)在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。(4)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO 3固体能除去 Fe3 的原因是_。解析：(1)MgCl 2属于电解质，向 Fe(OH)3胶体中加入 MgCl2溶液时易发生聚沉现象，从而生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。(2)加热蒸干 FeCl3溶液时，FeCl 3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，加热促进 HCl挥发，从而促进 FeCl3水解得到 Fe(OH)3固体，灼烧时分解生成 Fe2O3和H2O，所以最

18、终得到 Fe2O3固体。(3)FeCl 3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，为防止 FeCl3水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。答案：(1)生成红褐色沉淀 (2)Fe 2O3 (3)浓盐酸(4)MgCO3与 Fe3 水解产生的 H 反应，促进了 Fe3 水解，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去12归纳拓展1盐类水解的应用常考点应用 举例加热促进水解 热的纯碱溶液去污力强分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO 3 溶液均显碱性，且碱性：Na 2CO3NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3 和 HCO 因发生相互促进的水解反应而不能大量共3存

19、配制或贮存易水解的盐溶液 配制 FeCl3溶液，要向 FeCl3溶液中加入适量盐酸胶体的制备，作净水剂明矾溶于水生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清化肥的使用 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原理(水解互促) Al3 3HCO =Al(OH)33CO 23无水盐的制备 由 MgCl26H2O制 MgCl2，在干燥的 HCl气流中加热判断盐溶液的蒸干产物 将 AlCl3溶液蒸干灼烧得到的是 Al2O3而不是 AlCl3某些盐的分离除杂为除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgO或 MgCO3或 Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐

20、酸盐溶液除锈NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH 水解溶液显酸4性)判断电解质的强弱CH3COONa溶液能使酚酞变红(pH7)，说明 CH3COOH是弱酸2.熟记因相互促进水解不能大量共存的离子组合(1)Al3 与 HCO 、CO 、AlO 、SiO 、HS 、S 2 、ClO 。3 23 2 23(2)Fe3 与 HCO 、CO 、AlO 、SiO 、ClO 。3 23 2 23(3)NH 与 SiO 、AlO 。4 23 2注意 NH 与 CH3COO 、HCO 虽能发生相互促进的水解反应，但能大量共存。4 3考点(三) 溶液中粒子浓度的大小比较 【多角探明无盲点】电解质溶液中粒子浓度

21、的大小比较问题是高考的“热点”之一，多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。13必备能力(一)理清一条思路，掌握分析方法1.首先必须形成正确的解题思路电解质溶液Error!2要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。(二)熟悉二大理论，构建思维基点1.电离(即电离理论)(1)弱电离质的电离是微弱的，电离产

22、生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： c(NH3H2O)c(OH )c(NH )。4(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如 H2S溶液中： c(H2S)c(H )c(HS )c(S2 )。2水解(即水解理论)(1)弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H )或碱性溶液中 c(OH )总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl溶液中：c(Cl )c(NH )c(H )c(NH3H2O)。4(2)多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3溶液中：c(CO )c(HCO )c(H2CO3

23、)。23 3(三)把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒如在 Na2CO3溶液中存在离子：Na 、CO 、H 、OH 、HCO ，它们的浓度存在如下23 3关系： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH )。23 32物料守恒物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数不变。3质子守恒即 H2O电离的 H 和 OH 浓度相等。如在 Na2CO3溶液中水电离出 OH 和 H ，其中水电离出的 H 以 H 、HCO 、H 2CO3三种形式存在于溶液中，则有 c(OH ) c(H ) c(HCO )3 32 c(H2CO3)(由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可得出质

24、子守恒式)。14对点练10.1 molL 1 的 NH4Cl溶液(1)粒子种类：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。答案：(1)Cl 、NH 、H 、OH 、NH 3H2O、H 2O4(2)c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)4(3)c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )4(4)c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)20.1 molL 1 的 NaHCO3溶液(1)物料守恒：_。(2)电荷守恒：_。(3)质子守恒：_。答案：(1) c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)3 23(2)c(Na ) c(H ) c(H

25、CO )2 c(CO ) c(OH )3 23(3)c(OH ) c(H2CO3) c(H ) c(CO )2330.1 molL 1 的 Na2S溶液(1)物料守恒：_。(2)电荷守恒：_。(3)质子守恒：_。答案：(1) c(Na )2 c(S2 ) c(HS ) c(H2S)(2)c(Na ) c(H ) c(HS ) c(OH )2 c(S2 )(3)c(OH ) c(H ) c(HS )2 c(H2S)40.1 molL 1 CH3COOH溶液与 0.1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合(1)电荷守恒：_。(2)物料守恒：_。答案：(1) c(H ) c(Na ) c(OH

26、 ) c(CH3COO )(2)2c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)题点精析单一电解质溶液(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH 3COOH CH3COO H ，H 2O OH H ，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H )c(CH3COO )c(OH )。15(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO Na ， CH3COO H 2O CH3COOHOH ，H 2O H O

27、H ，所以CH3COONa溶液中： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如 NaHCO3溶液中 HCO 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。3(4)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na 2S溶液中： c(Na ) c(S2 ) c(OH ) c(HS ) c(H )。(5)常见单一电解质溶液中粒子浓度的大小比较H 2CO3溶液中： c(H2CO3)c(H )c(HCO )c(OH )3氨水中： c(NH3H2O)c(OH )c(NH )

28、c(H )4NH 4Cl溶液中： c(Cl )c(NH )c(H )c(NH3H2O)c(OH )4Na 2CO3溶液中： c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )23 3NaHCO 3溶液中(水解的程度大于电离的程度)：c(Na )c(HCO )c(OH )c(H )3c(Na )c(HCO )c(H2CO3)c(CO )3 23NaHSO 3溶液中(电离的程度大于水解的程度)：c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(OH )3 23c(Na )c(HSO )c(SO )c(H2SO3)3 23对点练1常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列溶液中，粒子的

29、物质的量浓度关系正确的是( )A氨水中， c(NH ) c(OH )0.1 molL 14BNH 4Cl溶液中， c(NH ) c(Cl )4CNa 2SO4溶液中， c(Na ) c(SO ) c(OH ) c(H )24DNa 2SO3溶液中， c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3解析：选 C 氨水为弱碱溶液，只能部分电离出 OH ，结合电荷守恒 c(NH ) c(H )4 c(OH )可得 c(NH ) c(OH )0.1 molL 1 ，A 错误；NH 4Cl溶液中，NH 部分水解、4 4Cl 浓度不变，则溶液中 c(NH ) c(Cl )，B 错误；

30、Na 2SO4溶液显中性， c(OH ) c(H )，4结合电荷守恒可得 c(Na )2 c(SO )，溶液中离子浓度大小为 c(Na ) c(SO )24 24 c(OH ) c(H )，C 正确；根据 Na2SO3溶液中的物料守恒可得 c(Na )2 c(SO )232 c(HSO )2 c(H2SO3)，D 错误。32室温下，0.1 molL 1 NaHCO3溶液的 pH8.31，有关该溶液的判断正确的是( )A c(Na )c(OH )c(HCO )c(CO )c(H )3 2316B Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(HCO )c(OH )c(H )c(CO )，A 错误；

31、 Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)3 23 ，H 2CO3和 HCO 都部分电离，所以c H c HCO3c H2CO3 c H c CO23c HCO3 3c(H2CO3) c(HCO ) c(CO )，D3 23 3 23错误。3(1)0.1 molL 1 的 H3PO4溶液中，离子浓度的大小关系：_。(2)0.1 molL1 的 NH4Cl溶液中，离子浓度的大小关系：_。(3)0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中，离子浓度的大小关系：_。(4)0.1 molL1 的 NaHS溶液中，离子浓度的大小关系：_。答案：(1) c(H ) c(H2PO ) c(HPO ) c(PO

32、 ) c(OH )4 24 34(2)c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH )4(3)c(Na ) c(CO ) c(OH ) c(HCO ) c(H )23 3(4)c(Na ) c(HS ) c(OH ) c(H ) c(S2 )盐与酸(碱)混合型电解质溶液1.两种物质不反应(1)等体积、等浓度的 CH3COOH和 CH3COONa溶液混合(溶液呈酸性，说明 CH3COOH电离程度大于 CH3COO 水解程度)：c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH)c(H )c(OH )(2)等体积、等浓度的 NH4Cl和 NH3H2O溶液混合(溶液呈碱性，说明 NH3H2O电离

33、程度大于 NH 水解程度)：4c(NH )c(Cl )c(NH3H2O)c(OH )c(H )417(3)等体积、等浓度的 NaCN和 HCN溶液混合(溶液呈碱性，说明 CN 水解程度大于 HCN电离程度)：c(HCN)c(Na )c(CN )c(OH )c(H )(4)等体积、等浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液混合(CO 一级水解远大于二级水解)：23c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )3 232两种物质反应(1)向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH溶液：c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )3 23(2

34、)向 0.2 molL1 NH4Cl溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH溶液，得到 pH7的溶液：c(Cl )c(NH )c(Na )c(NH3H2O)c(OH )4(3)0.2 molL1 HCl与 0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl )c(Na )c(Al3 )c(H )c(OH )(4)0.1 molL1 CH3COONa溶液与 0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na ) c(Cl )c(H )c(CH3COO )c(OH )对点练4用物质的量都是 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1 L混合溶液，已知其中c(CH3CO

35、O ) c(Na )，对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H ) c(OH )B c(CH3COO )0.1 molL 1C c(CH3COOH) c(CH3COO )D c(CH3COO ) c(OH )0.1 molL 1解析：选 A 由电荷守恒得 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )，结合 c(CH3COO ) c(Na )，故 c(H ) c(OH )。5常温下，下列有关溶液的叙述正确的是( )A浓度均为 0.1 molL1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c(SO )24 c(Na ) c(NH ) c(H ) c(OH )4B在 Na2SO3溶

36、液中：c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )23 3CpH6 的 CH3COOH溶液和 pH6 的 NH4Cl溶液，由水电离出的 c(H )均为 1108 molL1D在 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中：2c(Na ) c(C2O ) c(HC2O ) c(H2C2O4)24 418解析：选 A 浓度均为 0.1 molL1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成 Na2SO4、(NH 4)2SO4和 H2O，NH 水解导致溶液呈酸性，NH 水解程度较小，4 4结合物料守恒得 c(SO ) c(Na ) c(NH ) c(H ) c(OH )，A

37、 项正确；在 Na2SO3溶24 4液中，根据电荷守恒可知： c(Na ) c(H )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )，B 项错误；23 3pH6 的 CH3COOH溶液中由水电离出的 c(H )水 c(OH )水 molL1 10 8 10 1410 6molL1 ，pH6 的 NH4Cl溶液中由水电离出的 c(H )水 10 6 molL1 ，C 项错误；根据物料守恒得 c(Na )2 c(C2O )2 c(HC2O )2 c(H2C2O4)，D 项错误。24 46下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 Na

38、OH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 molL1 盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(H ) c(NH ) c(OH )4D0.1 molL 1 CH3COOH溶液与 0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)解析：选 B A 项，等浓度等体积的 NaHC

39、O3与 NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中 CO 能进行两级水解：CO H 2O HCO OH 、HCO H 2O23 23 3 3H2CO3OH ，故溶液中 c(OH ) c(HCO )，错误；B 项，CH 3COONa与 HCl混合反应后3生成的溶液中含有等量的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，正确；C 项，在混合前两溶液的 pH之和为 14，则氨水过量，所得溶液为少量 NH4Cl和过量 NH3H2O的混合溶液，则 c(Cl ) c(NH )、 c(H )4 c(OH )，故

40、 c(Cl ) c(H ) c(NH ) c(OH )，错误；D 项，等浓度的 CH3COOH与4NaOH溶液混合时恰好生成 CH3COONa，溶液中质子守恒式为 c(OH ) c(H ) c(CH3COOH)，错误。酸碱中和型电解质溶液因反应物的物质的量不同，引起溶液中离子浓度变化的情况：1随着 CH3COOH和 NaOH物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系(1)当 n(CH3COOH) n(NaOH)11，溶液中的溶质为 CH3COONa、CH 3COOH时，pHc(H )c(Na )c(OH ) c(CH3COO )c(H ) c(Na )c(OH )19 c(CH3COO )c(Na

41、)c(H )c(OH )pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na ) c(CH3COO )c(H ) c(OH )pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )(2)当 n(CH3COOH) n(NaOH)11，溶液中的溶质为 CH3COONa时，pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )(3)当 n(CH3COOH) n(NaOH)7，溶液中四种离子浓度的大小比较： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) c(Na )c(CH3COO ) c(OH )c(H ) c(Na )

42、c(OH )c(CH3COO )c(H )2随着 HCl和 NH3H2O物质的量之比变化，溶液中离子浓度关系(1)当 n(HCl) n(NH3H2O)11，溶液中的溶质为 HCl、NH 4Cl时，pHc(H )c(NH )c(OH )4 c(Cl )c(NH ) c(H )c(OH )4 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )4(2)当 n(HCl) n(NH3H2O)11，溶液中的溶质为 NH4Cl时，pHc(NH )c(H )c(OH )4(3)当 n(HCl) n(NH3H2O)c(NH )c(H )c(OH )4pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较：c(Cl ) c(NH )c(H ) c(OH )4pH7，溶液中四种离子浓度的大小比较： c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )4 c(NH )c(OH ) c(Cl )c(H )4 c(NH )c(OH )c(Cl )c(H )4对点练7室温下，将 0.2 molL1 的一元酸 HA和 0.1 molL1 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液