(通用版)2020版高考化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡学案(含解析).doc
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1、1弱电解质的电离平衡第一节弱电解质的电离平衡1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。考点(一) 弱电解质的电离 【点多面广精细研】1强、弱电解质2电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如 H2CO3的电离方程式:H2CO3 H HCO 、HCO H CO 。3 3 23多元弱碱电离方程式一步写成,如 Fe(OH)3的电离方程式:Fe(OH)3 Fe3 3OH 。(2)酸式盐在水溶液中,强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子
2、不完全电离。如NaHSO4:NaHSO 4=Na H SO ;24NaHCO3:NaHCO 3=Na HCO ;3在熔融状态时 NaHSO4=Na HSO 。43弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立2(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质 HB的电离为例:HB H B 。温度:弱电解质电离吸热,升高温度,电离平衡向右移动,HB 的电离程度增大,c(H )、 c(B )均增大。浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大, n(H )、 n(B )增大,但c(H )、 c(B )均减小。相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,如NaB、HCl
3、,电离平衡向左移动,电离程度减小。加入能与电离出的离子反应的物质,如加入 NaOH,电离平衡向右移动,电离程度增大。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)HCl为强电解质,故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中,当 c(NH ) c(OH )时,表示氨水已达到电离平衡( )4(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向 0.1 molL1 HF溶液中加水稀释或加入少量 NaF晶体时都会引起溶液中 c(H )减小(5)稀醋酸加水稀释时,溶液中所有离子的浓度均减小( )答案:(1) (2) (3) (4) (5)2分别画出冰醋酸和 0.1 mol
4、L1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。提示:3学霸微提醒(1)常见的强电解质六大强酸:HCl、H 2SO4、HNO 3、HBr、HI、HClO 4。四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。大多数盐包括难溶性盐,如 BaSO4。(2)电离平衡“三提醒”稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如 c(OH )是增大的。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)影响电解质溶液导电能力的因素离子浓度;电荷浓度。外界条件对电离平衡移动的影响1.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A
5、(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH溶液中含有的 H 数为 0.05NAB(2016江苏高考)室温下,稀释 0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C(2016全国卷)向 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小c H c CH3COOHD(2018北京高考)常温时,0.1 molL1 氨水的pH11.1:NH 3H2O NH OH 4解析:选 D A 项,CH 3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的 H 数小于 0.05NA,错误;B 项,CH 3COOH溶液
6、中存在平衡:CH 3COOHCH3COO H ,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO )、 c(H )减小,导电能力减弱,错误;C 项,加水稀释时,平衡CH3COOH CH3COO H 右移, c(H )增大, c(CH3COOH)减小, c H c CH3COOH4 ,因 Ka不变, c(CH3COO )减小,故比值变c H c CH3COO c CH3COOH c CH3COO Kac CH3COO 大,错误;D 项,常温时,0.1 molL1 氨水的 pH11.1,说明 NH3H2O是弱电解质,电离方程式应用可逆号表示,正确。2(2019吉安联考)某温
7、度下,在饱和氨水中存在平衡:NH3H 2O NH3H2O NH OH 。4(1)若增大压强,则溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若通入 NH3,则平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。(3)若加水,则平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动,溶液的pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)若加入氢氧化钠固体,则溶液中的 c(NH )_(填“增大” “减小”或“不变”4),溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。解析:(1)若增大压强,气体的溶解度增大,氨水中电离平衡:NH3H2O NH OH 向右移动,则 pH增大。(2)向饱和氨水中通入 NH3,
8、NH 3不再溶解,4所以电离平衡不移动。(3)加水,氨水中电离平衡:NH 3H2O NH OH 向右移动,但4是溶液的体积增大的程度比 OH 的物质的量增大的程度大,所以 OH 浓度减小,则 pH减小。(4)加氢氧化钠,则氨水中电离平衡:NH 3H2O NH OH 向左移动,溶液中的 c(NH )减4 4小, c(OH )增大,pH 增大。答案:(1)增大 (2)不 (3)向右 减小 (4)减小 增大归纳拓展1从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡应该理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离
9、平衡当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应采用电离常数定量分析。2以 CH3COOH H CH 3COO H0 为例,判断外界条件对电离平衡的影响改变条件平衡移动方向n(H ) c(H ) 导电能力 Ka 电离程度 加水稀释 增大 减小 减弱 不变 增大加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变 减小通入 HCl(g) 增大 增大 增强 不变 减小5加入NaOH(s) 减小 减小 增强 不变 增大加入镁粉 减小 减小 增强 不变 增大升高温度 增大 增大 增强 增大 增大强酸(碱)与弱酸(碱)的比较3(2015全国卷)浓度均为 0.10 mol
10、L1 、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH的碱性BROH 的电离程度: b点大于 a点C若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时,若两溶液同时升高温度,则 增大VV0 c M c R 解析:选 D A 项,由图像知,浓度为 0.10 molL1 的 MOH溶液,在稀释前 pH为13,说明 MOH完全电离,MOH 为强碱,而 ROH的 pH10,则 BOH为弱碱。(2)设计实验证明 HA是一元弱酸的方法实验方法 结论测 0.01 molL1 HA的 pHpH
11、2,HA 为强酸,pH2,HA 为弱酸测 NaA溶液的 pHpH7,HA 为强酸,pH7,HA 为弱酸测相同 pH的 HA和盐酸稀释相同倍数前后的 pH变化若 HA溶液的 pH变化比盐酸的小,则 HA为弱酸测等体积、等 pH的 HA和盐酸中和 NaOH的量若 HA溶液消耗 NaOH的量比盐酸的多,则 HA为弱酸测等体积、等物质的量浓度的 HA和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率若 HA溶液与 Zn粒反应比盐酸的速率慢,则HA为弱酸测等体积、等 pH的 HA和盐酸分别与足量的锌粒反应产生 H2的量若 HA溶液与足量的锌粒反应最终产生 H2的量比盐酸的多,则 HA为弱酸81(2019湖北百校联
12、考)已知 ,反应次 氯 酸 是 比 碳 酸 还 弱 的 酸Cl2H 2O HClHClO 达到平衡后,要使 增大,可加入( )HClO浓 度ANaCl 固体 B水CCaCO 3固体 DNaOH 固体做 一 当 十 点拨:弱酸不能制强酸,因此不能由 HClO反应生成 H2CO3。 c(HClO) ,要使 c(HClO)增大,可使 V减小或 n(HClO)增大。n HClOV解析:选 C 加入 NaCl固体 c(Cl )增大,导致平衡逆向移动, c(HClO)减小,A 错误;加水平衡正向移动,但根据勒夏特列原理,HClO 浓度会减小,B 错误;加 CaCO3固体可消耗 HCl,使平衡正向移动,HC
13、lO 浓度增大,C 正确;加 NaOH固体可消耗 HCl和 HClO,使HClO浓度减小,D 错误。2(2019广州模拟)25 时,把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释,则图中的纵轴 y表示的是( )A溶液中 OH 的物质的量浓度B 溶 液 的 导 电 能 力C溶液中的c CH3COO c CH3COOHDCH 3COOH的电离程度做 一 当 十 点拨:溶液的导电能力与自由移动离子的浓度和所带电荷的多少有关。 解析:选 B 加水稀释 0.2 molL1 的醋酸溶液时, c(H )减小, c(OH )增大,A 项错误; c(H )、 c(CH3COO )均减小,溶液导电能力减小,B 项正确;溶
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