2019年高考理综考前提分仿真试题（四）.doc

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1、12019 届高考名校考前提分仿真卷理科综合能力测试（四）注 意 事 项 ：1、 本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。 2、 回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。 3、 回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写

2、 在 答 题 卡 上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。 4、 考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第 卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1如图是基因型为 AaBb 的某动物的一个精原细胞经减数分裂过程产生的 一个细胞示意图。据图分析下列叙述正确的是A图中细胞处于减数第二次分裂，为次级精母细胞，内含 8 条染色体B此精原细胞在四分体时期染色体发生了交叉互换，此变异属于染色体结构变异C此

3、精原细胞经减数分裂过程形成四个精子其基因型一定为 AB、Ab、aB、abD此精原细胞在减数第一次分裂后期，移向细胞一极的基因可能是 A、a、b、b2为研究 Cu2+和 Cl-对唾液淀粉酶活性的影响，某小组设计了如下操作顺序的实验方案：甲组：CuSO 4溶液一缓冲液一淀粉酶溶液一淀粉溶液保温一检测乙组：NaCl 溶液一缓冲液一淀粉酶溶液一淀粉溶液保温-+检测丙组：蒸馏水-缓冲液一淀粉酶溶液一淀粉溶液保温一检测各组试剂量均适宜，下列对该实验方案的评价，不合理的是A缓冲液的 pH 应控制为最适 pHB保温的温度应控制在 37左右C宜选用碘液来检测淀粉的剩余量D设置的对照实验能达成实验目的3镰刀型细胞

4、贫血症是由一对等位基因控制的遗传病，杂合子个体因能同时合成正常和异常的血红蛋白，所以不表现出镰刀型贫血症状，还对疟疾具有较强的抵抗力。下列有关说法正确的是A该致病基因的出现对个体是不利的B该病杂合子在四分体时发生交叉互换可实现基因重组C该病杂合子个体中正常基因与致病基因表达的机会均等D该致病基因的产生是碱基对发生增添、缺失、替换的结果4干旱可促进植物体内脱落酸（ABA）的合成，取正常水分条件下生长的某种植物的野生型和ABA 缺失突变体幼苗，进行适度干旱处理，测定一定时间内茎叶和根的生长量，结果如下图所示，下列说法错误的是A干旱条件下，ABA 抑制野生型幼苗茎叶生长，促进根的生长B给干旱处理的突

5、变体幼苗施加适量的 ABA，推测植物叶片的蒸腾速率会加快CABA 是一种微量的有机物，主要在植物体的根冠、萎蔫的叶片中合成D一定程度上，ABA 的调控作用可以提高植物的抗逆性5myc 基因是较早发现的一组癌基因，包括 C-myc，N-myc，L-myc，分别定位于 8 号染色体，2 号染色体和 1 号染色体。科学家发现 myc 基因的表达受多种因素的影响，该 myc 基因表达出的蛋白质能促进细胞凋亡或癌变。下列相关叙述错误的是A癌细胞被效应 T 细胞诱导死亡属于细胞凋亡B细胞癌变过程中细胞膜上糖蛋白的含量会减少C影响 myc 基因表达的多种因素均来自细胞本身D8 号染色体上 myc 基因丢失属

6、于染色体结构变异6习总书记指出， “尊重自然、顺应自然、保护自然，坚决筑牢国家生态安全屏障，实现经济效益、社会效益、生态效益相统一” 。下列说法错误的是A建立植物园、禁止采伐珍稀濒危植物，是保护生物多样性的有效可行措施B提高三江源生态系统的抵抗力稳定性，是筑牢国家生态安全屏障的重要举措C若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复循环利用实现经济循环D雾霾天气影响物种生育的温度、光照、pH 等环境条件，会破坏生物多样性7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液

7、中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8设 NA代表阿伏加德罗常数的值， N 表示粒子数。下列叙述正确的是2A2.24L CH 4中含有的 CH 键数为 0.4NAB将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2 NAC将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/44D3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA9下列有关有机物的说法正确的是A蛋白质溶液中加 Na2SO4可使其变性B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C有机物 CH2=CHCH(CH3)Cl 能发生加成反应、取代

8、反应、缩聚反应、氧化反应D分子式为 C4H7ClO2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物结构有 5 种(不包含立体异构)10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化 H2O2分解产生O2；H 2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓

9、度的 KCl、KI 混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。下列说法正确的是AX、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWXBY、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下，0.05molL 1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH1DY、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12常温

10、下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示已知：p lg 。下列叙述不正确的是c(A)c(HA) c(A)c(HA)A Ka(HA)的数量级为 105B滴加 NaOH 溶液过程中， 保持不变c(A)c(HA)c(OH)Cm 点所示溶液中： c(H+) c(HA)+c(OH) c(Na+)Dn 点所示溶液中： c(Na+) c(A)+c(HA)13硼化钒(VB 2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为 4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A电极 a 为电池正极B图中选择性透过

11、膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极 a 附近区域 pH 减小DVB 2极发生的电极反应为 2VB2+22OH22e =V2O5+2B2O3+11H2O二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项符合题目要求。第 1921 题有多选项符合题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。14下列说法正确的是A若某种材料的逸出功是 W，则其极限频率 0=B当氢原子从 n=2 的状态跃迁到 n=6 的状态时，发射出光子C Th 衰变为 Pb 要经过 4 次 衰变和 6 次 衰变23290 20891D中子与质子结合成氘

12、核时吸收能量15一伞兵从悬停在空中的直升飞机上由静止跳下，2s 时开启降落伞，其跳伞过程中的 v-t图象如图所示，根据图象可知该伞兵A在 0-2s 内做自由落体运动3B在 2-6s 内加速度方向先向上后向下C在 0-14s 内先处于失重状态后处于超重状态D在 0-24s 内先匀加速再匀减速最终匀速直线运动162017 年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波信号.根据科学家们复原的过程，在两颗中子星合并之前，它们绕二者连线上的某点做圆周运动，且二者越转越近，最终碰撞在一起，形成新的天体.若将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，则此过程中两中子星的A线速度逐渐变小 B角速度保持不变C周

13、期逐渐变大 D向心加速度逐渐变大17如图甲所示，为某品牌电热毯的简易电路，电热丝的电阻为 R=484，现将其接在=220 sin100t(V)的正弦交流电源上，电热毯被加热到一定温度后，温控装置 P 使输入电压变为2图乙所示的波形，从而进入保温状态，若电热丝的电阻保持不变，则保温状态下，理想交流电压表V 的读数和电热毯消耗的电功率最接近下列哪一组数据A220V、100W B156V、50W C110V、25W D311V、200W18我国已成为世界上高铁商业运营速度最高的国家.一乘客在一列匀加速直线行驶的“复兴号”车厢里相对车厢以一定的速度竖直向上抛出一个小球，则小球A在最高点对地速度最大B在

14、最高点对地速度为零C抛出时车厢速度越大，落点位置离乘客越远D落点位置与抛出时车厢的速度大小无关19如图所示，一个质量为 m、电荷量为 q 的带正电油滴，在平行于纸面的匀强电场中斜向右下方做直线运动，其轨迹与竖直方向的夹角为 ，重力加速度大小为 g，不计空气阻力，则下列判断可能正确的是A电场强度的最小值等于B电场强度的最大值等于C带电油滴的机械能增加D电场力对带电油滴不做功20如图所示，一根粗细和质量分布均匀的细绳，两端各系一个质量都为 m 的小环，小环套在固定水平杆上，两环静止时，绳子过环与细绳结点 P、Q 的切线与竖直方向的夹角均为 ，已知绳子的质量也为 m，重力加速度大小为 g，则两环静止

15、时A每个环对杆的压力大小为 mgB绳子最低点处的弹力的大小为2C水平杆对每个环的摩擦力大小为 mgtanD两环之间的距离增大，杆对环的摩擦力增大21如图所示，足够长的 U 型光滑金属导轨平面与水平面成 角( 0Ksp(AgI)，D 项正确。11. 【答案】C【解析】W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是硅元素；X 与 W 位于同一主族，X是碳元素；Y、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y 是氧元素、Z 是铝元素；Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13，U 是硫元素；五种元素分别为 C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故 A 错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池

16、的负极，铝电解变细，故 B 错误；硫化氢为二元弱酸，所以 0.05molL1 H2S 的水溶液的 pH1，故 C 正确；硫离子 3 个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S 2O 2Al 3+，故 D 错误。12. 【答案】D【解析】根据题图，m 点时 p 0，知 1，即 c(A) c(HA)，m 点所示溶液c(A)c(HA) c(A)c(HA)pH4.76，则 c(H+)10 4.76 molL1， Ka(HA) c(H)c(H+)c(A)c(HA)10 4.7610 0.24105，0 .电场力方向与速度方向成锐角，电场力做正功，小球的机械能增加，故 C 正确。20 【 答 案 】

17、 BD【 解 析 】 以左侧绳为研究对象，受力分析如图所示：根据平衡条件，有水平方向： ； 竖直方向： ；联立解得：=12=， ，故 B 正确。对环进行受力分析如图：=2 =12水平方向：=2=12竖直方向：=+=2+=32故 AC 错误，当两环之间的距离增大， 变大，故 变大， D 正确。 21 【 答 案 】 BC【 解 析 】 金属棒 ab 开始做加速度逐渐减小的变加速运动，不是匀变速直线运动，平均速度大于 v，故 A 错误。由 q 可知：下滑的位移 x ；故 B 正确；产生的焦耳热12 = =Q I2Rt qIR，而这里的电流 I 比棒的速度大小为 v 时的电流 I 小，故这一过程产生

18、的焦=耳热小于 qBLv故 C 正确；金属棒受到的安培力 F 安 BIL BL BL ， 故 D 错误。= =22第 卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22(6 分) 【 答 案 】 1.20 0.50 5.0 【 解 析 】 （1）电流表量程为 03A，由图丁所示表盘可知，其分度值为 0.1A，示数为 1.20A。（2）由图丙所示电路图可知，电流表量程为 00.6A 时，电流表内阻为：R，代入数据可得：=(1+2)(3+)1+2+3+ =0.5（3）由图

19、示电路图可知，电流表量程为 03A 时：3I g ；解得：+(5+55+0.4)0.1Ig0.0050A 5.0mA。23(9 分) 【 答 案 】 2.00 没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足 偏大0【 解 析 】 （1）利用逐差法处理实验数据可得： ，代入数据可=(6+5+4)(1+2+3)(3)2得 =2.00/2（2）由图丙可知，当绳子上有拉力时，物体的加速度却为零，由此可知实验之前该同学未平衡摩擦力或平衡摩擦力不充分，故答案为：该同学实验操作中没有平衡摩擦力；（3）根据牛顿第二定律 FMgMa 解得： ，故 Fa 图线斜率的 k ；= =，由于纸带与限位孔间的摩擦力或空气阻力，使求得的加

20、速度偏小，导致摩擦力偏大，摩=0擦因数偏大。24(12 分) 【 解 析 】 （1）设四分之一圆弧的半径为 R，物块的质量为 m，物块在 b 点对轨道的压力为 F，物块从 a 到 b 由机械守恒定律有：=122物块运动到 b 点，由牛顿第二定律有：=2联立解得： =1（2）设物块与平板车的共同速度为 ，物块在平板车上滑行过程中产生的热量为 ，由动量守 恒定律有： =(+)由能量守恒定律有：=12212(+)2联立解得： =1.525(20 分) 【 解 析 】 （1）带正电粒子在磁场中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律有：0=20解得： =0.2（2）由几何关系可知，带电粒子恰从 O 点沿 x 轴

21、负方向进入电场，带电粒子在电场中做类平抛运动，设粒子在电场中的加速度为 a，到达电场边缘时，竖直方向的位移为 y，有：，=0=122由牛顿第二定律有： =联立解得： =0.05所以粒子射出电场时的位置坐标为 (0.1,0.05)（3）粒子分离电场时，沿电场方向的速度 =解得： =0=5.0103/则粒子射出电场时的速度： =20设所加匀强磁场的磁感应强度大小为 ，粒子磁场中做匀速圆周运动的半径为 ，由几何关系1 1可知：1=220由牛顿第二定律有：1=21联立解得： 1=426. 【答案】 【验证假设】 （1）60.6 100 mL 容量瓶、胶头滴管 Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+

22、 3Ag+NO +4H+=3Ag+NO+2H 2O 3（2）不同意 没有检验是否生成了 Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生成的 Ag+与 Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是 FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+、NO 都氧化了 Ag，Fe(NO 3)3稀溶 3液中可能只有 NO 氧化了 Ag 3【解析】验证假设（1）用淡紫色的 Fe(NO3)39H2O 晶体配制 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液100

23、 mL，依据硝酸铁溶质物质的量为 0.15mol，所以需要晶体质量0.15mol404g/mol60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需 100mL 的容量瓶，胶头滴管；测得 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液 pH 约为 1 说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+；将 pH1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO +4H+=3Ag+NO+2H 2O；（2）假设 2 中，铁离子的氧化性和

24、铁离子的浓度大小有关，且 3生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：没有检验是否生成了 Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生成的 Ag+与 Cl 形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是 FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；思考与交流已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+、NO 都氧化了 3Ag，Fe(NO 3)3稀溶液中可能只有 NO 氧化了 Ag。 327. 【

25、答案】 （1）14mol（2 分） （2）形成酸雨（1 分） 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)（2 分） （3）过滤（1 分） 坩埚（1 分） （4）94.5% （2 分） （5）64 （2 分）MoO 3 （2 分）3mol（2 分）【解析】 （2）由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收 SO2。 （3）灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。（4）根据 Ksp(BaMoO4)及 c(MoO )可计算出 MoO 开始沉淀时溶液中 c(Ba2+)，再根据 c(Ba2+)和24 24Ksp(BaSO4)计算出此时溶

26、液中 c(SO )，进而可求出 SO 的去除率。 （5）根据题图 2 可知，在24 24炉层序号为 6 时，MoS 2和 MoO3的物质的量的百分数均为 18%，则 MoO2的物质的量的百分数为100%18%264%。根据反应 MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2，则消耗的氧化剂的化= = = = =高 温 学式为 MoO3，反应转移 6mol 电子时，消耗 MoO3的物质的量为 3mol。28. 【答案】 （1）4SO 2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O= = = = = = = =催 化 剂 高 温 （2）H 2S H+HS （3）8.010 3molL1 （4）1076 （

27、5）增大 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数也增大 20% 0.044【解析】 （1）天然气的主要成分是 CH4，根据题意，CH 4与 SO2反应生成 H2S、CO 2和 H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。 （2）H 2S 是二元酸，分两步电离，且电离过程是“可逆过程” ，以第一步电离为主，H 2S 的第一步电离方程式为 H2S H+HS；（3）当 Sn2+开始沉淀时，溶液中 c(S2) molL11.010 24molL1，此时溶液中 c(Cd2+) )Sn(2

28、cKsp1.010 250.1 )(Cd2KspmolL18.010 3molL1。 （4）反应热反应物总键能生成物总键能，对于反8.010 271.010 24应， H(1319+442678 x)kJmol1+7kJmol 1，解得 x1076或利用反应进行计算， H( x+9301606442)kJmol 142kJmol 1，解得 x1076。 （5）由题图知，随着温度升高，CO 的平衡体积分数增大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中 CO 的平衡体

29、积分数增大。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80mol，则反应的 n(COS)020mol，故 COS 的平衡转化率为 100%20%。0.20 mol1 mol反应生成 0.20mol CO，剩余 0.80mol H2，生成的 CO 与 H2O(g)发生反应，设达到平衡时，参加反应的 CO 为 x mol，利用三段式法进行计算：CO(g)+ H 2O(g) CO2(g)+H2(g)起始(mol) 0.20 1 0 0.80转化(mol) x x x x平衡(mol) 0.20 x 1 x x 0.80+ x开始共投入 3mol 气体，且反应和反应都是气体分子数不变的反应

30、，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知， T1已达到平衡时，CO 的体积分数为 5，故100=5，解得 x=0.05。故平衡时体系中 n(COS)=0.80mol+0.05mol=0.85mol，n(H 2S)0.20-x3mol=0.20mol，n(CO)=029. 【答案】 （1）曲线 I （2）光照强度 CO 2浓度 （3）减少 光照强度为 A 时，植物叶肉细胞光合速率和呼吸速率相等，植株光合速率小于呼吸速率 【解析】 （1）根据题干信息可知，合理密植有利于提高土地单产，分析图示可知曲线 I 净光合速率大于曲线 II，故曲线 I 可表示合理密植区的实验结果。 （2）根据题中信息

31、，光照强度为 C 点时，处于饱和点和补偿点之间，故此时曲线 I 最有可能的限制因素是光照强度，D 点处于光饱和点之后，故影响因素是光照强度之外的其他因素，通过题干得出实验条件中温度是最适的，故得出曲线 I 中 D 点的限制因素是 CO2浓度。 （3）根据题干信息可知，曲线是测定的叶肉细胞的光合速率，而植株体中含有不能进行光合作用的细胞，当保持光照强度为 A 时，植物叶肉细胞光合速率和呼吸速率相等，而该光照强度下植株的光合速率小于呼吸速率，所以保持光照强度为 A 一段时间，曲线II 对应的植株有机物含量将会减少。30. 【 答案】 （ 1）研究甲状腺激素对小鼠新陈代谢和神经系统兴奋性的影响 促甲

32、状腺激素释放激素和促甲状腺激素 甲状腺激素 （2）较高浓度的甲状腺激素能抑制垂体分泌生长激素 甲状腺细胞能摄取 I，而其他细胞不吸收 （3）通过体液运输（1 分） 【解析】 （1）由题意知，该实验的目的是研究甲状腺激素对小鼠新陈代谢和神经系统兴奋性的影响。甲组小鼠切除甲状腺后，甲状腺激素含量降低，反馈调节下丘脑和垂体分泌促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素，血液中促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素的含量升高。 （2）在甲亢小鼠的低血糖实验中，测得生长激素浓度变化不明显，可能原因是较高浓度的甲状腺激素抑制垂体分泌生长激素，使其产生的生长激素减少。放射性 131I 用作甲亢的治疗，该治疗法可以有效地

33、破坏甲状腺腺泡上皮而不影响邻近组织，其主要原因是甲状腺细胞能选择性地摄取碘化物，而其他细胞则不吸收。 （3）通常用抽取血样的方法来检测内分泌系统疾病，这利用了激素调节的特点。31. 【答案】 （1）属于 它是随时间推移一个群落被另一个群落代替的过程 （2）林窗逐渐关闭导致林下光照减少，竞争处于劣势逐渐被淘汰 （3）定期合理地开采木材(或人为制造林窗) 【解析】 （1）0-40 年间，林窗内物种的发展变化过程是藤本植物和灌木会消失，只剩下了乔木层，体现了随着时间推移一个群落被另一个群落代替的过程，这是群落演替的过程。 （2）林窗内藤本植物和灌木会消失，其主要原因是他们生活在森林的下层，若林窗关闭

34、，则他们得到的阳光少，竞争处于劣势逐渐被淘汰。 （3）当林窗区域发展到 30 - 40 年时，则会出现林窗关闭，森林下层植物获取阳光减少，则会导致动植物种类减少的现象，因此可以通过定期合理地开采木材(或人为制造林窗)的办法保护生物的多样性。32. 【答案】 （1）F 2果蝇的性状分离比为 9:3:4(为 9:3:3:1 的变式)，符合基因的自由组合定律 （2）A/a 位于常染色体上，B/b 位于 X、Y 染色体上 AAX BXB、aaX bY （3）将甲品系雄蝇与乙品系雌蝇交配，得 F1；将 F1雌雄果蝇交配得 F2，单独统计每个杂交组合中 F1、F 2的翅形及比例。若有的杂交组合中，F 1为

35、长翅:小翅=1:1，F 2中长翅:小翅:残翅=3:3:2，则假设成立；若有的杂交组合中，F 1为长翅，F 2中长翅:小翅:残翅=9:3:4，则假设成立。 （4 分） 【解析】 （1）图示显示：F 2的长翅小翅残翅934，为 9331 的变式，说明 F1长翅果蝇能产生四种数量相等的配子，从而说明控制翅形的两对等位基因分别位于两对同源染色体上，因此 A/a 和 B/b 的遗传符合基因的自由组合定律。 （2）已知当 A 和 B 同时存在时表现为长翅，有 A 无 B 时表现为小翅，无 A 基因时表现为残翅，说明 A 和 a 决定翅的有无，B 和 b 控制翅的长短。在 F2中，小翅果蝇均为雄性，结合对(

36、1)的分析可推知，等位基因 A 和 a 位于常染色体上，B 和 b位于性染色体上。对于上述 2 对等位基因所在染色体的合理假设，除了题意中的假设（A/a 位于常染色体上，B/b 只位于 X 染色体上）外，还有假设：即 A/a 位于常染色体上，B/b 位于 X、Y 染色体上。当假设成立时，结合对(1)的分析可知：F 1的基因型为 AaXBXb、AaX BY，进而推出亲本中甲品系长翅雌蝇的基因型是 AAXBXB，乙品系残翅雄蝇的基因型是 aaXbY。 （3）若假设成立，则甲品系雌蝇的基因型为 AAXBXB，雄蝇的基因型为 AAXBY；乙品系雌蝇的基因型为 aaXBXB或 aaXbXb，雄蝇的基因型

37、为 aaXBY 或 aaXbY。若假设成立，则甲品系雌蝇的基因型为 AAXBXB，雄蝇的基因型为AAXBYB；乙品系雌蝇的基因型为 aaXBXB或 aaXbXb，雄蝇的基因型为 aaXBYB或 aaXbYb。如果利用甲、乙两个品系果蝇继续实验，进一步确定假设和假设哪个成立，则不能用同一品系内的雌雄果蝇进行交配，也不能重复图示的杂交实验，因为得不出实验结论。可见，最佳的实验方案是：将甲品系雄蝇与乙品系雌蝇交配得 F1，将 F1雌雄果蝇交配得 F2，单独统计每个杂交组合中 F1、F 2的翅形及比例。甲品系雄蝇与乙品系雌蝇的交配组合及其子代的表现型与分离比有如下四种情况：情况一：亲本 AAXBYaa

38、XBXBF 1：长翅（AaX BY、AaX BXB）F 2：长翅（3A_ XBXB3A_ XBY）残翅（1aaX BXB1aaX BY）6231。情况二：亲本 AAXBYaaXbXbF 1：长翅（AaX BXb）:小翅（AaX bY）11F 2：长翅（3A_X BXb3A_X BY）小翅（3A_X bXb3A_X bY）残翅（1aaX BXb1aaX BY1aaX bXb1aaX bY）664332。情况三：亲本AAXBYBaaXBXBF 1：长翅（AaX BYB、AaX BXB）F 2：长翅（3A_ XBXB3A_ XBYB）残翅（1aaX BXB1aaX BYB）6231。情况四：亲本 A

39、AXBYBaaXbXbF 1：长翅（AaX BXb、AaX bYB）F 2：长翅（3A_X BXb3A_X BYB3A_X bYB）小翅（3A_X bXb）残翅（1aaX BXb1aaX BYB1aaX bXb1aaX bYB）934。综上分析，情况一与情况三的结果相同，不能确定假设和假设哪个成立。杂交组合若为情况二，可确定假设成立；杂交组合若为情况四，可确定假设成立。0.20mol-0.05mol=0.15mol，反应的平衡常数 K= = 0.044。c(H2S)c(CO)c(COS)c(H2)0.20.150.80.85(二)选考题(共 45 分。请考生分别从给出的 2 道物理，2 道化学

40、，2 道生物选题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)33【物理选修 3-3】(15 分)(1)（5 分）【 答 案 】 BCE【 解 析 】 无论固体、液体和气体，分子都是在永不停息的做无规则运动，故 A 错误；当分子间距离为 r0时，分子引力和斥力相等，液体表面层的分子比较稀疏，分子间距大于r0，所以分子间作用力表现为引力，故 B 正确；扩散现象与物体的状态无关，故固体、液体和气体都会有扩散现象发生；在完全失重的情况下，分子运动不停息，气体对容器壁的压强不为零，封闭气体压强与重力无关，故 D 错误；绝热条件下压缩气体，根据热力学第一定律可知UW+Q0，即内能增加，故 E 正确；(

41、2)（10 分）【 解 析 】 （i）初状态气体压强 p1（ p0+h） cmHg 100cmHg，末状态 p2（ P0h ） cmHg 50cmHg，设封闭气体长度设为 L2 ，等温变化过程由玻意耳定律得： P1LS P2L2S代入数据解得： L2 40cm（ii）初状态气体压强 p1 100cmHg，末状态 p3 P0 75cmHg，设封闭气体长度设为 L3，初始状态温度 T1 300K，末状态温度 T3 310K由理想气体状态方程得：11=333代入数据解得： L3 27.6cm34【物理选修 3-4】(15 分)(1)（5 分）【 答 案 】 ABE【 解 析 】 b 点正向上运动，振

42、动比右侧的波峰迟，故波沿 x 轴负方向传播，故 A 正确；根据题意可得： ，故 ， ，B 正确；由 ，C 错误；波动图像中，1.5=34 =2=1=0.5 =2.4/各质点不随波迁移；故 D 错误。由波动图像可知，质点 c 正向负方向运动，故 c 比 b 先到负的最大位移处，故 E 正确。(2)（10 分）【 解 析 】 （i）如图，由几何知识可得折射角 rAMB30，折射角 i2ABD60则此玻璃的折射率为 n =6030=3（ii）由几何知识可得，MB 的长度 S2Rcos30光在玻璃球内传播的速度 v=故光线从 M 传到 B 的时间为 t=33 =335. 【答案】 （1）Ar3d 10

43、4s24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3 （2）+1 大 （3）GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 GaF 3为离子晶体 （4）4 sp 2 （5）原子晶体 【解析】 （1）考查电子排布式的书写，Ga 位于第四周期 IIIA 族，31 号元素，因此核外电子排布式为 Ar3d104s24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p1)； As 位于 VIA 族，核外有 3 个未成对电子；（2）考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离

44、能相差较大，因此Ga 显表现+1 价，As 为非金属，Ni 为金属，因此 As 的电负性比镍大；（3）考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值，GaCl 3、GaBr 3、GaI 3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF 3熔点比其余三个高很多，说明 GaF3属于离子晶体；（4）考查配位数和杂化类型判断，根据结构图，Ga 的配位数为 4，C 原子有 3 个 键，无孤电子对，因此 C 的杂化类型为 sp2；（5）考查晶胞的计算，该晶体熔点高，属于原子晶体，Ga 位于顶点和面心，个数为 81/8+61/2=4，As 位于晶胞内部，原子个数为

45、4，化学式为 GaAs，晶胞的质量为 4(70+75)NAg，晶胞的体积为(56510 10)cm3，则晶胞的密度为 。36. 【答案】 （1）ab （2）丙烯 （3）取代反应 酯基（4） +CH3COONa+NaCl+H2O（5）9 3（6）CH 2=CHCH3 CH2BrCHBrCH3 CH2BrCHBrCH2Cl Br2/CCl4 Cl2 光 照 NaOH/H2O 【解析】1mol G 与足量 Na 反应产生 H2的物质的量为 1.5mol，结合 G 的分子式33.6L22.4Lmol1可知 G 中含有 3 个羟基，结合已知信息可推知 G 为 ，结合 N 的分子式及 N 在碱性条件下水解

46、、酸化后生成的 n(G) n(F)13 可知，F 为 CH3COOH，N 为 。由 E 的结构简式为可逆推知 A 中含有苯环，A 与 Cl2在光照条件下发生取代反应生成 B，B 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 C 与 D，D 酸化后得到 F(乙酸)，则 D 为 CH3COONa，C 中含有 7 个 C 原子，C 发生连续氧化、酸化后得到 ，说明 C 中含有CH 2OH 结构，故 C 为 ，进一步可推知 B 为 ，A 为。（1）对羟基苯甲酸中含有酚羟基和羧基两种含氧官能团，能发生缩聚反应生成聚酯，a 项正确；对羟基苯甲酸中含有酚羟基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，b 项正确；酚羟基与羧基均能与 NaOH 溶液反应，c 项错误；对羟基苯甲酸不能发生水解反应，d 项错误