（通用版）2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.11题型研究以气体制备为主体的综合实验学案（含解析）.doc

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1、1第 11 课时 题型研究以气体制备为主体的综合实验考点一 常见气体的制备、净化和收集1气体的制备装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1)固体固体 气体 发生装置 制备气体O2、NH 3等(2)固体液体(或液体液体) 气体 发生装置 制备气体Cl2、SO 2等(3)固体液体(不加热) 气体发生装置 制备气体选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH3(生石灰、浓氨水)、O 2(MnO2、双氧水)、Cl 2(KMnO4、浓盐酸)、NO 2(Cu、浓 HNO3)、NO(Cu、稀 HNO3)、SO 2(Na2SO3、较浓硫酸)、H 2S(FeS、

2、稀硫酸)2气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。(2)除杂原则不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置内进行；先除易除的杂质气体。(3)气体干燥、净化装置类型 液体干 固体干燥剂 固体干燥剂 固体，加热2燥剂装置常见干燥剂浓 H2SO4(酸性、强氧化性)无 水 氯 化 钙 (中 性 )碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、 CuO、Mg 等当 CO2中混有 O2杂质时，应选用上述中的装置除 O2，除杂试剂是 Cu 粉。3气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体O2、

3、H 2、NO、CO、C 2H4等向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO 2、NO2、CO 2排空气法 向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH 34尾气处理的原因、方法及装置(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。(3)尾气处理装置(见图 a、b、c)3实验室制取 Cl2时，尾气的处理可采用 b 装置。制取 CO 时，尾气处理可采用 a、c 装置。制取 H2时，尾气处理可采用 a、c 装

4、置。典例 实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：(1)实验室可以用 B 或 C 装置制取氧气：如果用 B 装置，通常使用的试剂是_；如果用 C 装置，通常使用的试剂是_；检查 B 装置气密性的操作方法是_。(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填字母，下同)。a密度 b颜色c溶解性 d热稳定性e与氧气反应(3)若用 A 装置与 D 装置相连制取并收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_。aCO 2 bH 2 cCl 2写出 A 装置中发生反应的离子方程式： _。D 装置中烧杯中应盛放_，目的是_。若要收集干燥纯净的 X 气体，上述装置应如

5、何改进：_。解析 (1)如果用 B 装置，实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分解制备氧气；如果用 C 装置，反应不需要加热，则可以用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下分解制备氧气；检查 B 装置气密性是否良好的操作方法是连接一4段导气管并将其插入水中，用酒精灯微热(或用手捂住)试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，且保持一段时间不下降则说明 B 装置气密性良好。(2)收集气体的方法的选择可依据气体的密度、溶解性、和是否与氧气反应，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体热稳定性与收集方法无关。(3)A 与 D 连接是

6、利用向上排气法收集气体；吸收装置是用液体吸收气体防止污染空气；制取 CO2时不需要加热也不必处理尾气，H 2不能用向上排空气法收集，且尾气处理时一般采用点燃的方法，故 X 可能是 Cl2。A 装置中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水。D 装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气，实验室一般用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2。生成的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去 HCl，通过浓硫酸除去水蒸气，若要收集干燥纯净的 X 气体，装置应在盛有浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和 NaCl 溶液的洗气瓶。答案 (1)氯酸钾(或高锰酸钾)和二氧化锰 过氧化氢溶液和二氧化锰 连接

7、一段导气管并将其插入水中，用酒精灯微热(或用手捂住)试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，且保持一段时间不下降则说明 B 装置气密性良好(2)bd (3)cMnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = NaOH 溶液 吸收尾气 Cl2，防止污染空气在盛有浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和 NaCl 溶液的洗气瓶易错警示 有气体参与的实验中的注意事项(1)操作顺序问题与气体有关的实验操作顺序： 装 置 选 择与 连 接 气 密 性检 查 装 入 固体 试 剂 加 入 液体 试 剂 按 程 序实 验 拆 卸仪 器(2)加热操作要求使用可燃性

8、气体(如 H2、CO、CH 4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如 H2还原 CuO 的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。(3)尾气处理方法有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。(4)特殊实验装置制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如 Al2S3、AlCl 3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。5用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。综合训练1实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置

9、如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 浓硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液解析：选 B NH 3的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置 c 中的导管应改为短进长出，故 A 错误；浓硫酸可以与 Na2SO3反应生成 SO2，SO 2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO 2气体能与 NaOH 溶液迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和尾气吸

10、收装置都合理，故 B 正确；铜与浓硝酸反应生成产物为 NO2，NO 2与水反应生成 HNO3的同时，还有 NO 有毒气体，不能用水进行 NO2的尾气吸收，故 C 错误；用MnO2和浓盐酸制取 Cl2时需要加热，故 D 错误。2.用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题：(1)图中 D 装置在实验中的作用是_。(2)若 A 为 30%H2O2溶液，B 为 MnO2，C 盛有氢硫酸(H 2S)饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为_，C 中发生反应的化学方程式为_。(3)若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛有 KI淀粉溶液，旋开 E 后，C

11、 中的现象是_；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被 Cl2氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式： 6_。(4)若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开 E，足够长的时间后，C 中的现象是_，C 中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)如果 B 中生成的气体极易溶于 C 中液体，则 D 可起到防止倒吸作用。(2)O 2和 H2S 发生氧化还原反应可生成 S 单质。(3)Cl 2能置换出碘化钾中的碘，I 2能被 Cl2氧化为 HIO3，Cl 2被还原为 HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。(4)NH

12、3溶于水生成 NH3H2O，与 AlCl3反应生成 Al(OH)3沉淀。答案：(1)防倒吸(2)产生淡黄色沉淀 2H 2SO 2=2S2H 2O(3)溶液由无色变成蓝色 6H 2OI 25Cl 2=2HIO310HCl(4)有白色沉淀生成 Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4考点二 气体制备装置的创新连接1气体制备装置的创新(1)试管形状的创新改进的目的：用于加热易熔化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体受热分解制取 CO2气体。(2)“固(液)液 气体”装置的创新 图 A 的改进优点是能控制反应液的温度。图 B 的改进优点是使蒸馏烧瓶和分液漏

13、斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(3)“固体液体 气体”装置的创新72集气装置的创新排液集气装置装置从 a 管进气 b 管出水可收集难溶于水的气体，如 H2、O 2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。饱和食盐水 收集 Cl2饱和 NaHCO3溶液 收集 CO2饱和 NaHS 溶液 收集 H2S四氯化碳 收集 HCl 或 NH3装置储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由 A 瓶排入 B 瓶，在瓶 A 中收集到气体。3常见气体制备装置的连接(1)Cl2的实验室制备系统(2)SO2的实验室制备系统8(3)NH3的实验室制备系统考法精析考法一 气体制备装置的创新典例 1 利用如图所示

14、装置模拟工业 NaClO3与 Na2SO3在浓 H2SO4存在下制备 ClO2，并以 ClO2为原料制备 NaClO2(已知：高于 60 时，NaClO 2分解生成 NaClO3和 NaCl)。下列说法不正确的是( )A逐滴加入浓硫酸可提高 ClO2的利用率B装置中所得产物中可能含有 Na2SO4杂质C从装置反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D制备 NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开 K1，关闭 K2解析 逐滴加入浓硫酸可以控制生成 ClO2的速率，使 ClO2与 NaOH、H 2O2溶液充分反应，提高 ClO2的利用率，故 A 正确；装置中能生成少量的 SO2，SO 2与

15、NaOH、H 2O2溶液反应生成 Na2SO4，故 B 正确；高于 60 时，NaClO 2分解生成 NaClO3和 NaCl，若采用常压蒸发结晶，NaClO 2易发生分解反应，故 C 错误；制备 NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开 K1，关闭 K2，用中 NaOH 溶液吸收尾气，故 D 正确。答案 C归纳总结 球形干燥管多种应用(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置9干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于检验水蒸气。干燥管内盛碱石灰可吸收 HCl、Cl 2、SO 2等有毒气体。可用于定量测定气体的质量，定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，

16、目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳等对定量测定产生干扰。(2)球形干燥管用途的创新创新装置使用说明装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO 2的制取，也可用于铜与硝酸的反应考法二 与气体制备有关的装置连接典例 2 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是( )A制备收集 C2H4：连接 acgB制备收集 NO：连接 bcedC制备收集 NH3：连接 bdecD制备收集 Cl2：连接 afced解析 制备 C2H4没有控制温度的温度计，A 错误；NO 与 O2反

17、应，不能用排空气法收集，B 错误；浓硫酸吸收多余的 NH3，易产生倒吸，C 错误；饱和食盐水除去 HCl 气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的 Cl2，D 正确。答案 D备考方略 按气体流向连接装置的基本思路10综合训练1下列实验方案最合理的是( )解析：选 B A 项，Cl 2的密度比空气大，收集时应用向上排空气法；B 项，浓氨水滴入 CaO 中，CaO 与水反应放热，NH 3H2O 受热分解并挥发出 NH3，可以制取 NH3；C 项，NO 2能与水反应，不能用排水法收集；D 项，Na 2O2为粉末状固体，不能用启普发生器的简易装置制取氧气。2二氧化氯(ClO 2)是极易溶于水且不与水发

18、生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11 ，可用于处理含硫废水。回答下列问题：ClO2的制备：已知：SO 22NaClO 3H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)欲收集 ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(3)装置 D 的作用是_。解析：(1)装置 A 中 Cu 与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O。(2)二氧化硫从 a 进入装置 B 中反应，为防止倒吸，= = = = = 11故应在之前有安全瓶，则 agh，为反应充分，故再连接 B 装置中的 b，二氧

19、化氯沸点较低，故在 D 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 e，最后用 NaOH 溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd。(3)装置 D 的作用为冷凝并收集 ClO2。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)ghbcefd(3)冷凝并收集 ClO23PCl 3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中制取 PCl3，在 D 中放入足量白磷，将 Cl2迅速而且不间断地通入 D 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：物质 熔

20、点 沸点三氯化磷 112 76 五氯化磷 140 200 分解注：常温下五氯化磷不溶于三氯化磷。(1)写出 A 中发生反应的化学方程式： _。(2)反应开始前需要检查装置气密性，检查方法为_。(3)氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 D 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 D 的底部放少量_。(4)在烧杯 E 中加入冰盐水，其作用是_。(5)白磷与氯气反应产物中可能含有一定量的 PCl5，从中分离出三氯化磷的方法是_。经过一段时间反应发现 B 中竖直导管液面上升，可能的原因是_。(6)装置 F 的作用是_。12解析：(1)A 中制备氯气，发生反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)

21、=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。(3)氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 D 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 D 的底部放少量干沙。(4)根据表中数据可知三氯化磷的熔、沸点较低，所以在烧杯 E 中加入冰盐水的作用是使三氯化磷蒸气充分冷凝。(5)由于常温下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常温下五氯化磷是固体，所以从中分离出三氯化磷的方法是过滤。经过一段时间反应发现 B 中竖直导管液面上升，说明压强增大，因此可能的原因是产生的 PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管。(6)由于氯气有毒，PCl 3在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾，所以装置 F 的作用是防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气。答案：(1)2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O(2)关闭两个活塞，微热烧瓶，观察 B 中导管液面上升，则气密性良好(3)干沙(4)使三氯化磷蒸气充分冷凝(5)过滤 产生的 PCl5在导管中冷却成固体，堵塞导管(6)防止空气中水蒸气的进入；吸收过量的氯气13