（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十）追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算（含解析）.doc

《（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十）追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十）追根知反应（3）——氧化还原反应的配平与计算（含解析）.doc（12页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1追根知反应（3）氧化还原反应的配平与计算1高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型净水剂，制取 Na2FeO4的离子方程式为Fe3 OH Cl 2 FeO Cl H 2O，该反应配平的离子方程式中 H2O的化学计量数是( )24A4 B6C8 D10解析：选 C 反应 Fe3 OH Cl 2 FeO Cl H 2O中，铁元素化合价：3 价246，化合价升高 3价；氯元素化合价：01，Cl 2参加反应，化合价降低 12价，化合价变化的最小公倍数为 6，所以 Fe3 的化学计量数为 2、Cl 2的化学计量数为 3，根据氯原子守恒，Cl 的化学计量数为 6，即 2Fe3 OH 3Cl 2 2FeO

2、6Cl H 2O，根据电24荷守恒，OH 的化学计量数为 16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为 8。1622(2019陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如 2Co3O46ClF 3=6CoF33Cl 24X。下列有关该反应的说法正确的是( )AX 是还原产物BClF 3中氯元素为3 价C反应生成 3 mol Cl2时转移 18 mol电子DCo 3O4在反应中作氧化剂解析：选 C A 项，根据原子守恒知，X 是 O2，该反应中氧气是氧化产物；B 项，ClF 3中氯元素为3 价；C 项，氯元素由3 价降为 0价，反应生成 3 mol Cl2时转移 18 mo

3、l电子；D 项，Co 3O4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以 Co3O4在反应中作还原剂。3(2019邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O34Cl 25H 2O=2NaCl6HCl2H 2SO4。下列说法错误的是( )A氧化产物、还原产物的物质的量之比为 11B若 0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移 4 mol电子C当 Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的 pH降低解析：选 A 由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。A 项，氧化产物、还原产物的物质的量之比为14；B 项，

4、若 0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移 4 mol电子；C 项，当 Na2S2O3过量时，过量的 Na2S2O3可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊；D 项，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的 pH降低。4高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO 4_H 2SO4=_K2SO4_MnSO 4_Fe 2(SO4)3_H 2O下列说法正确的是( )2AMnO 是氧化剂，Fe 3 是还原产物4BFe 2 的还原性强于 Mn2C取反应后的溶液加 KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D生成 1 mol水时，转移 2.5 mo

5、l电子解析：选 B A 项，Fe 3 是氧化产物；B 项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C项，硫氰化铁不是沉淀；D 项，根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO410FeSO 48H 2SO4=K2SO42MnSO 45Fe 2(SO4)38H 2O，生成 8 mol水时，转移 10 mol电子，故生成 1 mol水时，转移 1.25 mol电子。5向硫酸酸化的 NaI溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子 I2 Br2 IO3物质的量/mol 0.5 1.3针对上述反应，下列说法正确

6、的是( )ANaBrO 3是氧化剂B氧化产物只有 I2C该反应共转移电子的物质的量是 12 molD参加反应的 NaI为 2.5 mol解析：选 A NaBrO 3中溴元素由5 价被还原生成 0价，则 NaBrO3是氧化剂，A 正确；NaI中1 价碘离子被氧化生成 0价的 I2和5 价的 IO ，则氧化产物为 I2和 IO ，B 错3 3误；2.6 mol NaBrO 3反应转移的电子为 2.6 mol(50)13 mol，C 错误；根据电子守恒，生成 IO 的物质的量为 2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的 NaI的物312 mol5 1质的量为 n(IO )2 n(I2)2 mol0

7、.5 mol23 mol，D 错误。36(2019郴州一模)某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 、H 、N 2、Cl 六种粒子，其4中 c(NH )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )4A反应的还原产物是 N2B消耗 1 mol氧化剂，转移电子 3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强解析：选 D c(NH )随反应进行逐渐减小，NH 为反应物，N 2为生成物，氮元素化合4 4价由3 价升高到 0价，则离子方程式为 3ClO 2NH =3H2O2H N 23Cl 。A 项，4该反应的还原产物是 Cl ；B 项，ClO 中氯元素的化合价由1 价降到1

8、价，作氧化剂，消耗 1 mol氧化剂，转移电子 2 mol；C 项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 32；D 项，3根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。7用“银 Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是( )A标准状况下，11.2 L CO 2中含碳氧双键的数目为 6.021023B30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 46.021023C反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO= =4AgCO 2H 2OD理论上，吸收的 HCHO与消耗的 Fe3 的物质的量之比为 41解析：选 D 标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是 0.5 mol，其

9、中含碳氧双键的数目为 6.021023，A 正确；甲醛中 C元素化合价为 0价，被氧化为 CO2，碳元素的化合价从 0价升高到4 价，30 g HCHO的物质的量是 1 mol，被氧化时转移电子的数目为46.021023，B 正确；由流程图可知 Ag2O与 HCHO反应生成 Ag、CO 2和水，则反应的化学方程式为 2Ag2OHCHO= =4AgCO 2H 2O，C 正确；甲醛中碳元素的化合价从 0价升高到4 价，Fe 元素的化合价由3 价降低到2 价，可得关系式：HCHO4Ag4Fe3 ，故理论上消耗的甲醛与 Fe3 的物质的量之比为 14，D 错误。8工业上将 Na2CO3和 Na2S以

10、12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( )A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3 CO2解析：选 A A 项，在反应物 Na2S中 S元素的化合价为2 价，在 SO2中 S元素的化合价为4 价，反应后生成的物质 Na2S2O3中，S 元素的化合价为2 价，介于2 价与4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B 项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是 Na2CO32Na 2S4SO

11、 2=3Na2S2O3CO 2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S的物质的量之比为 4221，错误；C 项，根据反应的化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol电子，则生成 1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误；D 项，根据反83应的化学方程式可知消耗的 SO2与产生的 CO2的物质的量之比是 41，但是由于 SO2易溶于水，而 CO2在水中溶解度较小，所以相同条件下，每吸收 10 m3 SO2放出 CO2的体积小于2.5 m3，错误。9有 Fe3 、Fe 2 、NO 、NH 、H 和 H2O六种粒子，分别属于一个氧化还原反应中3 4的反应物和生成

12、物，下列叙述中，错误的是( )4A还原产物为 NH4B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18C若有 0.5 mol NO 发生还原反应，则转移 8 mol电子3D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3解析：选 C 由题意知该反应中 Fe2 作还原剂，NO 作氧化剂，由此得出该反应为38Fe2 NO 10H =8Fe3 NH 3H 2O。A 项，NO 转化为 NH ，N 的化合价从5 降3 4 3 4为3，NH 为还原产物；B 项，该反应中氧化剂是 NO ，还原剂是 Fe2 ，由离子方程式4 3可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18；C 项，0.5 mol NO 发生还原反

13、应，转移34 mol电子；D 项，若把该反应设计为原电池，原电池的负极发生氧化反应，则负极反应为Fe2 e =Fe3 。10把图 2中的纸片补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )AIO 作氧化剂4B1 mol Mn 2 参加反应转移 5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D配平后 Mn2 、H 的化学计量数分别为 2、3解析：选 D A 项，分析图 1、图 2可知，Mn 2 为反应物，作还原剂，则 IO 作氧化4剂；B 项，配平后的离子方程式为 2Mn2 5IO 3H 2O=2MnO 5IO 6H ，故 1 mol

14、4 4 3Mn2 参加反应转移 5 mol电子；C 项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52；D 项，配平后 Mn2 、H 的化学计量数分别为 2、6。11含有砒霜(As 2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为 1.98 mgB分解产生的氢气为 0.672 mLC和砒霜反应的锌为 3.90 mgD转移的电子总数为 6105 NA解析：选 C 砒霜中砷元素的化合价是3 价，而砷化氢中砷元素的化合价是3 价，砷元素的化合价降低，得到电子，砒霜被还原，A 不正确；没有说明是标准状况下，因此

15、不能确定生成氢气的体积，B 不正确；发生反应As2O36Zn12HCl= =6ZnCl22AsH 33H 2O、2AsH 3 2As3H 2，1.50 mg= = = = = 5砷的物质的量为 210 5 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量1.5010 3 g75 gmol 1是 2105 mol61.210 4 mol,1 mol锌在反应时失去 2 mol电子，则和砒霜反应的锌的质量为 65 gmol1 3.9010 3 g3.90 mg，C 正确；转移的电1.210 4 mol2子总数为(210 5 6210 5 3)NA1.810 4 NA，D 不正确。12(2019天津西青区

16、模拟)三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应 3NF35H 2O=2NOHNO 39HF，下列有关该反应的说法正确的是( )ANF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B若 1 mol NF3被还原，反应转移电子数为 2NAC若生成 0.4 mol HNO3，则转移 0.4 mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21解析：选 D 该反应中 N元素化合价由3 价变为2 价、5 价，其他元素化合价不变，所以 NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，A 错误；该反应中 N元素被还原时化合价由3 价降为2 价，所以若 1 mol NF3被还原，

17、反应转移电子数为NA，B 错误；该反应中部分 N元素化合价由3 价升高到5 价，氧化产物为 HNO3，若生成0.4 mol HNO3，则转移电子的物质的量为 0.4 mol(53)0.8 mol，C 错误；NF 3既是氧化剂又是还原剂，其中 N元素化合价由3 价变为2 价、5 价，由得失电子守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，D 正确。13氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。请按要求写出相应反应的化学方程式。(1)将含 SO2的废气通入含 Fe2 (催化剂)的溶液中，常温下可使 SO2转化为 SO ，其24总反应为 2SO2O 22H 2O=2H2SO4。上述总反应分两

18、步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O，写出第二步反应的离子方程式：_。(2)pH3.6 时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH)62 x溶液。若溶液的 pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_。(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产 ClO2工艺原理示意图如下：6写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。写出 ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_。ClO 2能将电镀废水中的 CN 氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl 。写出该反应的离子方程式：_。解析

19、：(1)总反应中 Fe2 作催化剂，由此可知第一步反应中生成的 Fe3 在第二步反应中又被 SO2还原为 Fe2 ，故第二步反应的离子方程式为2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 。24(2)若溶液的 pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，产生该现象的原因用化学方程式表示为 3CaCO3Al 2(SO4)33H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 2。(3)根据电解原理，氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为 Cl 3H 2O3H2ClO ；二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为 ClO2，HCl 被氧化为= = = = =电 解 3氯气，反应过程为 ；ClO 2能将电镀废水

20、中的 CN 氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl 。该反应的离子方程式为2ClO22CN =2CO22Cl N2。答案：(1)2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24(2)3CaCO3Al 2(SO4)33H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 2(3)Cl 3H 2O 3H2ClO= = = = =电 解 32ClO 22CN =2CO22Cl N 214建筑工地常用的 NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 HI NO I2 NaI H2O(1)配平上述化学方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 m

21、ol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别 NaNO2和 NaCl，可选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，选取上述物质进行7实验，下列组合合适的是_(填字母)。A B C D(4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，使用 NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_。(5)请配平以下化学方程式：_Al_NaNO 3_NaOH= =_NaAlO2_N 2_若反应过程中转移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为_L。解析：(1)NaNO 2中

22、氮元素化合价由3 价降为2 价，HI 中碘元素化合价由1 价升为0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO24HI= =2NOI 22NaI2H 2O中，NaNO 2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，若有 4 mol HI参与反应，其中 2 mol HI为还原剂，在反应中转移电子的物质的量是 2 mol，所以若有 1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.021023或 NA。(4)由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2NH 4Cl=NaClN 2 2H2O。(5)铝元素的化合价升高，NaNO 3中氮元素的化合价

23、降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒进行配平：10Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O；反应过程中转移 30 mol电子时有 3 mol N2生成，所以转移 5 mol e 生成标准状况下 N2的体积为0.5 mol22.4 Lmol1 11.2 L。答案：(1)2 4 2 1 2 2(2)NaNO2 6.0210 23(或 NA)(3)C(4)NaNO2NH 4Cl=NaClN 22H 2O(5)10 6 4 10 3 2H 2O 11.215高铁酸钾(K 2FeO4)是一种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：(1)高铁酸钾中铁

24、元素的化合价是_价。(2)反应的目的是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)洗涤粗品时选用乙醇而不用水的目的是_8_。(5)已知生成高铁酸钾的反应为 Na2FeO42KOHK 2FeO42NaOH，请你解释加入饱和 KOH溶液能生成高铁酸钾的理由：_。(6)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾(K 2FeO4)进行消毒、净化以及改善水质，其消毒、净水原理是_。(7)可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为FeO CrO 2H 2O=CrO Fe(OH) 3OH 24 2 242CrO 2H =Cr2O H 2O24 27Cr 2O 6Fe 2 14H =2

25、Cr3 6Fe 3 7H 2O27现称取 2.084 g高铁酸钾样品溶于适量 NaOH溶液中，加入稍过量的 NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250 mL容量瓶中定容。每次取 25.00 mL加入稀硫酸酸化，用 0.100 0 molL1 的 FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 20.00 mL。则上述样品中 K2FeO4的质量分数为_。解析：分析工业制备流程图知，反应为 2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O，反应为3ClO 10OH 2Fe 3 =2FeO 3Cl 5H 2O，调节溶液 pH，使溶液中的 Fe3 、FeO24转化为沉淀，加入稀 KOH溶液溶

26、解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和 KOH溶液增大 K24浓度，促进 K2FeO4晶体析出。(1)K2FeO4中 K的化合价为1 价，O 的化合价为2 价，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为 0，可知铁元素的化合价为6 价。(2)反应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，该反应的目的是生成氧化剂 NaClO。(3)由制备信息可知，碱性条件下，ClO 与 Fe3 反应得到 FeO ，ClO 被还原为24Cl ，离子方程式为 3ClO 10OH 2Fe 3 =2FeO 3Cl 5H 2O。24(4)K2FeO4易溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤粗品时选用乙醇可以减少高铁酸钾的损失。(5)

27、K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4的溶解度，加入饱和 KOH溶液可以增大 K 浓度，使平衡向正反应方向移动，促进 K2FeO4晶体析出。(6)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成的 Fe(OH)3胶体有吸附性，可以吸附水中的杂质。(7)根据反应，可得关系 2FeO 2CrO Cr 2O 6Fe 2 ，三次滴定消耗24 24 27FeSO4的平均物质的量为 0.100 0 molL1 20.00103 L2.00010 3 mol，则样品9中 K2FeO4的质量分数为100%63.34%。132.00010 3mol198 gmol 1250 mL25 mL2.084 g

28、答案：(1)6(2)生成氧化剂 NaClO(3)2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O24(4)减少高铁酸钾的损失(5)K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4的溶解度，增大 K 浓度，平衡向正反应方向移动，促进 K2FeO4晶体析出(6)高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成的 Fe(OH)3胶体有吸附性，起净水作用(7)63.34%16.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转化为 MnO

29、2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是_。.MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程

30、式并配平：_ ClO _= MnO2 Cl2 _。310(3)两次过滤后对 MnO2固体洗涤 23 次，如何确定是否洗涤干净？_。(4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO 3。解析：.(1)由软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl，反应中化合价变化的元素为 Mn、Cl，Mn 元素的化合价由4 价升高为6，Cl 元素化合价由5 降低为1，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为 3

31、1，再根据原子守恒配平方程式为3MnO26KOHKClO 3 3K2MnO4KCl3H 2O；= = = = =高 温 (2)由滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4，反应中只有 Mn元素化合价变化，Mn元素部分由6 价降低为4，部分升高为7，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为 12，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O；24 4(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸钠，反应的化学方程式为 2KMnO48H 2SO4

32、5Na 2C2O42MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O。= = = = = .(1)MnO 2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 MnO和 MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4。(2)MnSO4要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 4H 2O=5MnO2Cl 28H 。3(3)两次过滤后对 MnO2固体洗涤 23 次，MnO 2上可能吸附有 SO ，判断沉淀洗涤干24净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量 BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净。(4)由题意知样品中的

33、 MnO和 MnCO3质量为 12.69 g8.7 g3.99 g,0.224 L CO2的物质的量为 0.01 mol，由方程式 H2SO4MnCO 3=MnSO4H 2OCO 2可知 MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为 115 gmol1 0.01 mol1.15 g，所以 MnO的质量为 3.99 g1.15 g2.84 g，其物质的量为 0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4的2.84 g71 gmol 1物质的量为 0.05 mol，根据方程式5MnSO42NaClO 34H 2O=5MnO2Cl 2Na 2SO44H 2SO4，可计算出需要 NaClO3的物质的量为 0.02 mol。答案：.(1)3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O= = = = =高 温 (2)3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O24 411(3)2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4 2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O= = = = = .(1)MnO 和 MnCO3(2)5Mn2 2ClO 4H 2O=5MnO2Cl 28H 3(3)取最后一次洗涤液，滴加少量 BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净(4)0.0212