（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（三十八）点点突破弱电解质的电离平衡.doc

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1、1跟踪检测（三十八） 点点突破弱电解质的电离平衡1下列物质中属于弱电解质的是( )AHF BHNO 3CNH 3 DAgCl解析：选 A HF 是弱酸，是弱电解质，A 正确；HNO 3是强酸，是强电解质，B 错误；NH3是非电解质，C 错误；AgCl 是强电解质，D 错误。225 时不断将水滴入 0.1 molL1 的氨水中，下列图像变化合理的是( )解析：选 C A 项，氨水的 pH 不可能小于 7；B 项，NH 3H2O 的电离程度在稀释过程中始终增大；D 项，温度不变， Kb不变。3H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S 2 。下列说法正确的是( )A加水，平衡

2、向右移动，溶液中 H 浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选 C 向 H2S 溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应：2H 2SSO 2=3S2H 2O，SO 2过量时，SO 2与水反应生成的 H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH 减小，B 错误。滴加新制氯水，发生反应：H2SCl 2=2HClS，H 2S 浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确。加入

3、少量 CuSO4固体，发生反应：CuSO 4H 2S=CuSH 2SO4，溶液中 S2 浓度减小，H 浓度增大，D 错误。4在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H 。对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动解析：选 B 加入水，促进了 CH3COOH 的电离，平衡向正反应方向移动，A 错误；加入少量 NaOH 固体，溶解后电离出的 OH ，

4、和溶液中的 H 反应，促进电离平衡正向移动，B正确；加入盐酸，H 浓度增大，平衡左移，最终溶液中 c(H )增大，C 错误；加入2CH3COONa 固体溶解后的 CH3COO 抑制醋酸电离，平衡左移，D 错误。5常温下，有 a molL1 HX 和 b molL1 HY 两种酸溶液，下列说法不正确的是( )A若 a b 且 c(X )c(Y )，则酸性 HXHYB若 ab 且 c(X ) c(Y )，则酸性 HXHYC若 a7，则 HX 为弱酸解析：选 B 若 a b 且 c(X )c(Y )，这说明电离程度 HXHY，则酸性 HXHY，A 正确；若 ab 且 c(X ) c(Y )，这说明电

5、离程度 HXHY，则酸性 HXHY，B 错误；若 a7，这说明酸根水解，则 HX 为弱酸，D 正确。6(2017浙江 4 月选考)室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是( )A0.1 molL 1 NH3H2O 的 pH 小于 13B0.1 molL 1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL 1 NH3H2O 能使无色酚酞溶液变红色解析：选 D 无论强碱、弱碱，都能使无色酚酞溶液变红。7已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是(

6、)A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍解析：选 B HA 电离出的 c(H )为 0.1 molL1 0.1%10 4 molL1 ，则pHlg 10 4 4，A 正确；温度升高促进弱酸的电离， c(H )变大，则 pH 变小，B 错误；由 HAH A ， c(H ) c(A )10 4 molL1 ，则电离常数为110 7 ，C 正确；HA 电离出的 c(H )为 104 molL1 ，水电离产生的10 410 40.1c(H )为 1010 molL1 ，则由 HA 电离出的 c

7、(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍，D 正确。8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 11023A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数解析：选 B 题表中电离常数大小关系：HZHYHX，所以酸性强弱为 HZHYHX，可见A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，D 不正确。9已知 0.

8、1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸加水A BC D解析：选 C 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但会使c(H )/c(CH3COOH)的值减小。10.25 时，相同 pH 值的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中， c(A )小于 c(B )B a 点溶液的导电性大于 b 点溶液C a 点的 c(HA)大

9、于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析：选 D 根据“越弱越水解”的规律，可知 A 的水解程度小于 B 的水解程度，故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中， c(A )大于 c(B )，A 项错误；在这两种酸溶液中， c(H ) c(A )， c(H ) c(B )，而 a 点的 c(H )小于 b 点的 c(H )，则 a 点的 c(A )小于 b 点的 c(B )，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点的导电能力小于 b 点的导电能力，B 项错误；在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度： c(HA) c(HB)，故将

10、溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有： c(HA) c(HB)，C 项错误；pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的 pH 变化大，酸性较弱的 pH 变化小，据此得出酸性：HAHB，D 项正确。11对室温下 H 浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的 H 浓度均减小B使温度升高 20 ，两溶液的 H 浓度均不变4C加水稀释 2 倍，两溶液的 H 浓度均增大D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：选 A 醋酸和盐酸 c(H )相同，CH 3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH3C

11、OOHCH 3COO H ，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡逆向移动，溶液中 c(H )减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH， c(H )减小；升温，促进 CH3COOH 电离，c(H )增大，盐酸挥发，溶质减少， c(H )减小；加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H )不相同，醋酸中的 c(H )大于盐酸中的 c(H )，但 c(H )均减小；由于醋酸和盐酸的 c(H )相同，而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着反应的进行，CH 3COOH

12、继续电离产生 H ，因此产生的氢气多。12(2017浙江 11 月选考)下列说法不正确的是( )ApHc(OH )，B 项正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pH4，C 4项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则 V1 V2，但氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所以需要的氨水少，即 V1V2，D 项错误。15(2018浙江 4 月选考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )ApH 相等的两溶液中： c(CH3COO ) c(Cl )B分别中和 pH

13、相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO ) c(Cl )解析：选 A 在盐酸中存在电荷守恒： c(Cl ) c(OH ) c(H )，可推得 c(Cl ) c(H ) c(OH )。同理在醋酸溶液中存在： c(CH3COO ) c(H ) c(OH )，由于两者 pH相等，即 c(H ) c(OH )相同，故 c(Cl ) c(CH3COO )，A 项正确；由于盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故 p

14、H 相等、体积相等的两溶液，6n(CH3COOH)n(HCl)，故醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量较大，B 项错误；相同浓度的两溶液中醋酸溶液的 c(H )小于盐酸的 c(H )，故与金属镁反应，反应速率不同，C 项错误；取相同体积两溶液，所含 n(HCl) n(CH3COOH)，则恰好反应时需 NaOH 的物质的量相等，生成 NaCl 和 CH3COONa。NaCl 溶液呈中性，由于 CH3COO 的水解而使 CH3COONa 溶液呈碱性，为使溶液呈中性需要 NaOH 的物质的量应小于中和盐酸的物质的量。存在 c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na )和 c(Cl ) c

15、(OH ) c(H ) c(Na )，又因 c(OH ) c(H )，故 c(CH3COO ) c(Na )和 c(Cl ) c(Na )。由于呈中性时，CH 3COONa 溶液中 c(Na )小于盐酸中 c(Na )，再由物料守恒可得 c(CH3COO )H2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)abdc (4)A ABCE18(1)已知：25 时 NH3H2O 的 Kb2.010 5 。求 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中 c(OH )_ molL 1 。若向 0.10 molL1 的 NH3H2O 中加入固体 NH4Cl，使 c(NH )达到

16、0.20 4molL1 ，则 c(OH )_molL 1 。25 时，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的 pH7，用含 a 的代数式表示的电离常数 Kb_。(2)25 时，0.10 molL 1 的 HA 溶液中 10 10。c H c OH 该 HA 溶液的 pH_。25 时，将等浓度、等体积的氨水与 HA 溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“” “”或“”)。解析：(1)NH 3H2O 溶液中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，则有 Kb 42.010 5 ；0.10 molL1 NH3H2O 的电离程度较小，此时c NH 4

17、 c OH c NH3H2Oc(NH3H2O)0.10 molL1 ， c(NH ) c(OH )，则有 Kb 2.010 5 ，解 4c2 OH 0.10得 c(OH )1.410 3 molL1 。加入固体 NH4Cl，使 c(NH )0.20 molL1 ，则有 4Kb 2.010 5 ，可得 c(OH )110 5 molL1 。25 时将 a 0.20c OH 0.10molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，混合后溶液的 pH7，则溶液呈中8性，结合电荷守恒可得 c(Cl ) c(NH )0.005 molL1 ；据 N 原子守恒可得 4c(NH3H2O)(0.

18、5 a0.005)molL 1 ，此时 c(H ) c(OH )110 7 molL1 ，则有NH3H2O 的电离常数为 Kb 。c NH 4 c OH c NH3H2O 0.005110 70.5a 0.005 10 9a 0.01(2)25 时 KW c(H )c(OH )110 14 ，0.10 molL1 的 HA 溶液中10 10，则有 c(H )110 2 molL1 ，故 HA 溶液的 pH2。等浓度、等体c H c OH 积的氨水与 HA 溶液混合，二者恰好完全反应生成 NH4A 溶液；0.10 molL1 的 HA 溶液中c(H )110 2 molL1 ，则 Ka(HA) 110 3 ，又知110 2110 20.10Kb(NH3H2O)2.010 5 ，则有 Ka(HA) Kb(NH3H2O)，因 Kh(NH ) 4 ， Kh(A ) ，c H c NH3H2Oc NH 4 KWKb NH3H2O c OH c HAc A KWKA HA故 NH4A 溶液中 NH 的水解程度大于 A ，所得混合溶液呈酸性，溶液的 pH7。 4答案：(1)1.410 3 110 5 10 9a 0.01(2)2 9