江苏省启东中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -江苏省启东中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 Mn：55 Fe：56 I：127 Br：80 O：16 N：14 第卷（50 分）一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分）12012 年以来，中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 ( )A反应中 NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO

2、 和 O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为 2NO+O2+4CO 4CO2+N22下列说法正确的是 ( )Cl 2的性质活泼，与 H2混合后立即发生爆炸实验室制取 Cl2时，为了防止环境污染，多余的 Cl2可以用 Ca(OH)2溶液吸收若 Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入 AgNO3溶液中除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A B C D3将 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(已知 HNO3有强氧化性)( )A.只有 B只有C只有 D4在 SiO2、CaCO 3和 Al 粉的混合物

3、中，除去 CaCO3和 Al 粉并净化 SiO2，最好用下列哪种溶液处理( ) - 2 -A盐酸 B氢氧化钠 C浓硫酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D粗硅的冶炼反应，体现了高温下 SiO2的弱氧化性。 6某无色混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A肯定含有 SO2和

4、 NO B肯定没有 Cl2、O 2和 NOC可能含有 Cl2和 O2 D肯定含有 Cl2和 NO7在标准状况下，把 22.4 L NO、NO 2的混合气体通入装有 1 L 水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的 O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A无法计算 B1 molL 1 C0.5 molL 1 D1.5 molL 18下列说法正确的是 ( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H )、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO

5、 2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好9.下列叙述正确的是 ( )A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H 2S 等气体B浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 C2H 2SO4(浓)CO22SO 22H 2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸= = = = = 性- 3 -C把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化10.下列实验能证明是 SO2而不是 CO2的是 ( )能使澄清

6、石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A B C D无二、不定项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列各种叙述中，正确的是 ( )Cl 和 Cl2的性质相同 ClO 具有氧化性Cl 比 Cl 多一个电子

7、盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl 具有酸性 Cl 2的氧化性比 MnO2的强Cl 2只有氧化性而没有还原性A B仅 C仅 D12下列说法正确的是 ( )A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去 Cl2中的少量 HCl 气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用 MnO2和稀 HCl 加热法制取 Cl2时，若有 14.6 gHCl 参加反应，则可制得3.55 g Cl213自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是 （ ）ACl 2 BHClO CHCl DClO -14下列离子方程式不

8、正确 ( )A、烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH 4+OH- = NH3H2OB、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH 4+OH- = NH3+H 2OC、氨气通入稀硫酸： NH 3 + H+ = NH4+D、氯气通入水中：Cl 2 + H2O = 2H+Cl-+ClO-15下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是 ( )A、 Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B、Na +、Ba 2+、AlO 2-、NO 3- 4 -C、NH 4+、K +、Cl -、NO 3- D、Na +、K +、SiO 32-、SO 42-16检验 Na2SO4 溶液中含有 Cl 的方法是 （ ）A先加

9、BaCl2溶液，再加 AgNO3溶液B先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3C先加足量的 Ba(NO3)2 溶液，再加 AgNO3溶液D先加足量 Ba(OH)2 溶液，再加 AgNO3溶液17下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO 中有少量的 NO2：用水洗涤并收集于气球中B食盐中有少量的 NH4Cl：加热灼烧法除去。CHCl 中混有少量 Cl2：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 DCO 2中混有少量的 SO2气体：通过饱和 NaHSO3溶液洗气18下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca 2+ +2OH +SO2 =CaSO3+H 2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO

10、 32 +SiO2=SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH = SiO32 +H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3 +2OH = SiO32 +2H2O19能够确定一种溶液中一定含 SO 的实验事实是 24( )A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀 HNO3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀 HNO3沉淀不消失D. 取少量试样溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解20已

11、知 Br2跟 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是 ( )A水、汽油、CCl 4 B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH第卷（50 分）- 5 -三、填空题（本题包括 5 小题，共 50 分）21(13 分)向 BaCl2溶液中通入 SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入 NH3气体，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：(1)向 BaCl2溶液中通入 SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也

12、可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出通入少量 Cl2，生成沉淀 B 的离子方程式：_、_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，理论上需要消耗标准状况下的 Cl2_mL。(5)常温下，若将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是_ACO 2 BH 2S CNO 与 O2混合气体 DSO 3(6)若将 BaCl2溶液换成 Ba(OH)2溶液少量 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。少量 Cl2通入到

13、 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，22 （7 分）在下图所示的物质转化关系中，A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比 D 大 17，G 是一种紫红色金属单质。 （部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1）E 的化学式为 。（2）实验室制取 A 的化学方程式为 。- 6 -（3）反应的化学方程式： 。（4）反应的化学方程式： 。23 （4 分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，气球胀大，溶液颜色逐渐变浅，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复红色，则原溶液可能是_溶液；

14、加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球胀大，溶液变为红色，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。24(10 分)2015 年冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有 CO、NO x等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。(1)结合实验目的，装置()的主要作用为_。(2)停止加热，打开活塞 K，放入适量氧气时，装置

15、()中可观察到的现象是_。(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置()后添加_。(4)工业上常用纯碱液来吸收 NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2、NO 2NONa 2CO3=2NaNO2CO 2。现有标准状况下 a L NO2和 b L NO 的混合气体恰好被 200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、 b 应满足的关系为_。Na 2CO3溶液的物质的量浓度为_molL 1 (不必化简)。- 7 -25 (6 分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得氯气和氯化氢的混合物。用 100 mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液

16、(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.050 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为_；(2)定量分析所发生的化学反应，计算所得溶液中 Cl 的物质的量为_mol；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)： n(H2)_。26(2016 年江苏小高考 10 分)亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3溶液吸收 SO2制备 Na2SO3。其实验流程如下：Na2CO3 溶液 Na2SO3 产品 反应 I 反应 II 蒸发结晶 过滤 SO2 NaOH 溶液 查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化

17、硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线 2 表示的组分为 （填化学式）（2）写出右图曲线 4 的反应方程式（3）实验时， “反应”中加入 NaOH 溶液的目的是 （用化学方程式表示）（4）国家标准规定产品中 Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。称取 2.570 g 产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使 Na2SO3完全氧化生成 Na2SO4，再加入过量的 BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为 4.660 g，通过计算确定产品中 Na2SO3的质量分数（写出

18、计算过程） 。- 8 -第卷（50 分）三、填空题（本题包括 6 小题，共 50 分）21(13 分) (1)此处应为_，原因是_。(2)沉淀 A 的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3) _、_。(4) _mL。(5) _(6)_，_。_，22 （7 分）（1）E 的化学式为 。（2） 。（3） 。（4） 。23 （4 分）（1）_；由红色逐渐变浅的原因是： _。（2）_溶液；_。24(10 分) (1) _。(2)现象是_。(3) _。(4) a、 b 应满足的关系为_。 _molL 1 (不必化简)。25(6 分) (1) _；(2) _mol；(3) n(Cl2)： n(H2)_

19、。- 9 -26(10 分)（1） _ （填化学式）（2）反应方程式_（3）目的是 _（用化学方程式表示）（4） （写出计算过程）：参考答案与评分标准：1D 2C 3D 4A 5C 6A 7B 8B 9D 10B 11C 12BC 13、B 14BD 15BD 16C 17AB 18CD 19A 20C21、答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2 SO 2Cl 22H 2O=BaSO42Cl 4H (4)224(5)B、C、D(6) Ba 2+2OH-+SO2=BaSO3+H 2O SO 2+OH- =HSO3- Cl 2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O每空

20、 1 分，共 13 分 方程式不配平算错 (5)漏选一个扣 1 分，选 A 扣 1 分。22、答案：(1) HNO 3 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H 2O(3)3NO3+H2O=2HNO3+NO (4) 4NH3+5O2=4NO+6H2O每空 2 分共 7 分 (1)1 分， 其余 2 分23、答案：(1)滴有酚酞的氨水 加热，氨水分解，碱性减弱。(2)SO2漂白后的品红溶液 SO 2漂白后的品红不稳定，加热分解，品红恢复红色。每空 1 分 共 4 分24、答案：(1)检验 CO 是否转化为 CO2(2)出现红棕色气体(3)尾气处理装置- 10 -(4)a：

21、 b1：1 a b8.96每空 2 分，共 10 分25、答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3：2每空 2 分，共 6 分26、 (10 分)答案：（1）NaHCO 3 （2）Na 2SO3+SO2+H2O =2NaHSO3(3)NaHSO3NaOH = Na2SO3H 2O（4）98.05%评分：(1)(3)每空 2 分。(4)4 分 (过程 2 分) Na 2SO3Na2SO4BaSO4n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.02mol n(Na2SO3)=0.02126=2.52g 质量分数=2.522.57=98.05%2、解析：Cl 2与 H2混合，达到爆炸极限时，在点

22、燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，错误，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3溶液反应可产生 AgCl 沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，错误，排除 D 项。答案：C3、解析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳发生反应：Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3 ，会出现白色沉淀，故正确；SO 2通入水中生成 H2SO3，溶液呈酸性，NO 在酸性条件下具有强氧化性，可发生

23、反应： 33SO22H 2O2NO 3Ba 2 =3BaSO44H 2NO，会出现白色沉淀，故正确；氯气 3与水反应，发生反应：Cl 2H 2O=H Cl HClO，氯离子和银离子发生反应：Ag Cl =AgCl，会出现白色沉淀，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为 AlCl33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4Cl，会出现白色沉淀，故正确。答案：D 6、解析：混合气体无色，排除红棕色的 NO2和黄绿色的 Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有 SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在 NO，则可推知一定不存在 O2。故原

24、混合气体中一定存在 SO2和 NO，肯定没有 O2、NO 2和 Cl2。答案：A7、解析：本题中的 NO、NO 2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成 HNO3，因此只要根- 11 -据反应过程中的 N 元素守恒，就可以很简单地算出 HNO3溶液的物质的量浓度为 1 molL1 。答案：B8、解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A 项中，SO 2使溴水、KMnO 4(H )褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO 2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO 2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO

25、 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B11、解析：Cl 比 Cl 多一个电子，最外层达到了 8 电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于 0 价，是中间价态；Cl 2分子既有氧化性，又有还原性；据 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O 可知：MnO 2的氧化性强于 Cl2，C 正确。答案：C12、解析：A 中新制的氯水中，Cl 2有一部分与水发生反应：Cl 2H 2OHCl HClO，而久置的氯水，由于 HClO 见光分解，溶液中 HClO 浓度逐渐减小，使 Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有 HClO，有酸性而无

26、漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B 中将 Cl2和 HCl 的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl 2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中 Cl 浓度大，使 Cl2与H2O 反应受到抑制，从而减少了 Cl2被水吸收的量，故 B 正确；C 中 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl 2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D 项 MnO2与浓盐酸加热才能生成 Cl2。答案：BC21、解析：加入 NaOH 溶液发生的反应为Ba2 SO 22OH =BsSO3H 2O；通入 Cl2发生的反应为Ba2 SO 2Cl 22H

27、2O=BaSO42Cl 4H 。由方程式：BaSO 4 Cl 2233 g 22 400 mL2.33 g V(Cl2)故 V(Cl2)224 mL。24、解析：(1)CO 和 NO 在催化剂和加热条件下转化为 N2和 CO2，CO 2与澄清石灰水反应生成CaCO3而出现浑浊，所以装置()的主要作用是检验 CO 是否转化为 CO2。(2)由于有部分 NO 没有转化为 N2，向装置中通入空气时，装置()中的 NO 与 O2反应生成红棕色的 NO2。- 12 -(3)由于尾气中仍残留未反应的 CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置。(4)根据反应 2NO2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3

28、CO 2、NO 2NONa 2CO3=2NaNO2CO 2可知，NO2和 NO 的物质的量之比应大于或等于 1：1，气体才会反应完全。与 NO2和 NO 反应的Na2CO3的物质的量为 mol，与 NO2单独反应的 Na2CO3的物质的量为 mol，故 Na2CO3b22.4 a b44.8的总物质的量为 mol， c(Na2CO3) mol/L。a b44.8 a b8.9626 解析：(1)由 c 知， w10.7%。1 000 wM(2)所得混合物用 NaOH 溶液恰好完全吸收，生成物为 NaCl 与 NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl) n(NaClO)0.1 L3.00 mol

29、/L0.300 mol，故 n(Cl ) n(NaCl)0.300 mol0.050 mol0.250 mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为： n(Cl2)n(NaCl) n(NaClO) 0.300 mol0.150 mol，而又由反应12 12Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O 和 Cl2H 2=2HCl 知，与 NaOH 反应的氯气的物质的量为：n(Cl2) n(NaClO)0.050 mol，则 n(H2)0.150 mol 0.050 0 mol0.100 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)： n(H2)0.150 mol：0.100 mol3：2。