山东省烟台市2019届高三化学下学期3月高考诊断性测试（一模）试卷（含解析）.doc

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1、1山东省烟台市 2019 届高三化学下学期 3 月高考诊断性测试（一模）试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207一、选择题：1.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成 CO2和 H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素 C 常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A. 丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P 等，N，P，S 燃烧是会生成其各自的氧化物，故 A

2、 错误；B. 聚乙烯中没有不饱和键，故 B 错误；C. 维生素 C 具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故 C 错误；D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故 D 正确；故选 D。2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46g 乙醇中含有的共价键数目为 8NAB. 1molD2O 中含有的中子数为 8NAC. 标准状况下 2.24LCl2溶于水转移的电子数为 0.2NAD. 0.1L 1molL1 Na2S 溶液中 S2 与 HS 离子总数为 0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 46g 乙醇的物质的量为 1mol，一个乙醇分子中含有 8

3、 个共价键，故 1mol 乙醇中含有的共价键数目为 8NA，故 A 正确；B. 1 个 D2O 中含有的中子数为 10 个，1molD 2O 中含有的中子数为 10NA，故 B 错误；C. 标准状况下 2.24LCl2的物质的量为 0.1mol，0.1mol 氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于 0.1NA，故 C 错误；2D. 0.1L 1molL1 Na2S 的物质的量为 0.1mol，硫元素的物质的量为 0.1mol，S 元素以S2 、HS 、H 2S 三种形式存在，所以 S2 与 HS 离子总数小于 0.1NA，故 D 错误；故选 A。3.关于下列实验装

4、置图的叙述中，正确的是A. 装置用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收 HC1 气体，能够防止倒吸C. 装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3D. 装置既可收集 CO2也可收集 H2【答案】D【解析】【详解】A. 装置为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处，故 A 错误；B. 装置起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故 B 错误；C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故 C 错误；D. 装置如果是 a 进 b 出，可收集 CO2；如果是 b 进 a

5、出，可收集 H2，故 D 正确；故选 D。4.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为 ，下列关于该化合物的说法正确的是A. 与环己烯互为同分异构体 B. 其二氯代物只有三种C. 所有的碳原子均在一个平面内 D. 生成 1molC6H14至少需要 2molH2【答案】C【解析】【详解】A. 环丙叉环丙烷分子的分子式为 C6H8，环己烯分子式为 C6H10，不互为同分异构体，故 A 错误；3B. 环丙叉环丙烷分子中的 4 个“CH 2”完全等同，其二氯代物有四种，故 B 错误；C. 乙烯是平面型结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故 C 正确；D. 环丙叉

6、环丙烷分子的分子式为 C6H8，每个 C6H14比 C6H8多 6 个氢原子，相当于 3 个 H2，所以生成 1molC6H14至少需要 3molH2，故 D 错误；故选 C。5.短周期元素 X、Y、Z、W 分属三个周期，且原子序数依次增加。其中 Y 与 X、Z 均可形成11 或 12 的二元化合物；X 与 Z 最外层电子数相同；Y 与 W 的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A. 常温常压下 Y 的单质为气态B. 离子半径：WZYC. X 与 Z 形成的离子化合物具有还原性D. W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸【答案】B【解析】【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 分属三

7、个周期且原子序数依次增加，X 为 H，Y 与 X、Z 均可形成11 或 12 的二元化合物；X 与 Z 最外层电子数相同；Y 为 O，Z 为 Na，Y 与 W 的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W 为 Cl。【详解】A. 常温常压下 Y 的单质为氧气或臭氧，故 A 正确；B. Y 为 O，Z 为 Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为 ZbcC. 将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl ）=c(NH 4+)+c(NH3H2O)D. 氨水稀释过程中，c(NH 4+)/ c(NH3H2O)不断减小【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释时，氨水进一步电离

8、，导电能力变化较小，则曲线 I 为氨水稀释曲线，故 A 错误；B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则 a、b、c 三点溶液的pH：abc，故 B 正确；C. 将 a、b 两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl ）” 、 “ K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以 v 正 K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以 v 正 K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以 v 正 K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以 v 正 K，反应向逆反应方向进行，Q c K，反应向正反应方向进行。10.铅是人类较早发现和使用的一种重金属，

9、工业上用铅精矿(主要成分含 PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。火法冶炼粗铅的流程如下：(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为_。(2)鼓风炉中焦炭的作用是_，吸收塔中反应的离子方程式为_。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下 PbCl2的溶解度如下表所示。11PbCl 2为能溶于水的弱电解质，在含 Cl 的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl (aq) PbCl42 (aq)。(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为_。(4)操作 a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液 1 中 PbCl2的析出，其合理的解释为_。(5)将溶液 3 和滤液 2 分别置于如图所示电解装置的两个极

10、室中，可制取金属铅并使浸取液中的 FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为_；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成 20.7g 铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为_。(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是_。【答案】 (1). 2PbS+3O2 2PbO+2SO2 (2). 做还原剂 (3). SO2+2NH3H2O=SO32- + 2NH4+H2O (4). PbS+2Fe3+4Cl- = S+PbCl 42-+2Fe2+ (5). 稀释有利于 PbCl2(aq)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)的平衡左移，使 PbCl2物质的量增大；冷却使 PbCl

11、2的溶解度减少，有利于 PbCl2的析出 (6). PbCl42-+2e- = Pb+4Cl- (7). 0.2mol (8). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高（回答一条即可）【解析】【分析】（1）焙烧炉中发生的是 PbS 和氧气反应生成 PbO 和 SO2。（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是 SO2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水。（3）由流程可知，浸取过程中发生的是 PbS 和浸取液的反应，Fe 3+被还原为 Fe2+,-2 价 S被氧化为 S 单质。（4）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温 PbCl2溶解度降低，促进 PbCl2

12、析出。（5）此电解装置目的是制取铅，溶液 3 在阴极室，溶液 3 中含有 PbCl42 ，阴极得电子发生还原反应。12（6）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。【详解】 （1）焙烧炉中发生的是 PbS 和氧气反应生成 PbO 和 SO2，反应的化学方程式为2PbS+3O2 2PbO+2SO2，故答案为：2PbS+3O 2 2PbO+2SO2。（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是 SO2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水，发生的化学方程式为 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，离子方程式为：SO

13、2+2NH3H2O=SO32-+2NH4+H2O ，故答案为：还原剂；SO 2+2NH3H2O=SO32-+2NH4+H2O。（3）由流程可知，浸取过程中发生的是 PbS 和浸取液的反应，Fe 3+被还原为 Fe2+,-2 价 S被氧化为 S 单质，离子方程式为：PbS+2Fe 3+4Cl- = S+PbCl 42-+2Fe2+，故答案为：PbS+2Fe3+4Cl- = S+PbCl 42-+2Fe2+。（4）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温 PbCl2溶解度降低，促进 PbCl2析出，故答案为：稀释有利于 PbCl2(aq)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)的

14、平衡左移，使 PbCl2物质的量增大；冷却使 PbCl2的溶解度减少，有利于 PbCl2的析出。（5）此电解装置目的是制取铅，溶液 3 在阴极室，溶液 3 中含有 PbCl42 ，阴极得电子发生还原反应，阴极室中的电极反应式为 PbCl42-+2e- = Pb+4Cl-；根据铅蓄电池的工作原理Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，得出 Pb2H 2SO4，20.7g 铅物质的量为 0.1mol，所以消耗的硫酸的物质的量为 0.2mol，故答案为：PbCl 42-+2e- = Pb+4Cl-；0.2mol。（6）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染

15、少、部分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为：更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。(二)选考题：11.化学一选修 3：物质结构与性质含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，有_种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为_。(2)N 与 F 可形成化合物 N2F2，下列有关 N2F2的说法正确的是_(填字母)。a分子中氮原子的杂化轨道类型为 sp2b其结构式为 FNN 一 Fc其分子有两种不同的空间构型13d1mol N 2F2含有的 键的数目为 4NA(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色

16、固体，易溶于水，160分解。NaHF2 中所含作用力的类型有_(填字母)。a离子键 b共价键 c配位键 d氢键(4)二氟甲烷(CH 2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF 3)可溶于水，其可能的原因是_。(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中 Ca2+离子的配位数为_。与 F 等距且最近的 Ca2+形成的空间构型为_。已知氟化钙的晶胞边长为 apm，其密度为pgcm3 ，则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。【答案】 (1). 9 (2). 3 (3). (4). ac (5). abd (6).三氟甲烷中由于 3 个 F 原子的吸引使得 C 原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的 H 原

17、子可与 H2O 中的 O 原子之间形成氢键 (7). 8 (8). 正四面体 (9). 47831030【解析】【分析】（1）氟原子核外电子数为 9，核外没有运动状态相同的电子。（2）a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取 sp2杂化的方式。b. 其结构式为 FN=N 一 F。c. 此结构 FN=N 一 F 有顺式反式之分。d. 1mol N2F2含有的 键的数目为 3NA。（3）NaHF 2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键。（4）三氟甲烷中由于 3 个 F 原子的吸引使得 C 原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的 H 原子可与 H2O 中的 O 原子之间形成氢键。（5）根据均摊

18、法计算。【详解】 （1）氟原子核外电子数为 9，核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外电子的运动状态有 9 种，核外电子排布为：1s 22s22p5，有 3 种不同能量的原子轨道，价层轨14道表示式为 ，故答案为：9；3； 。（2）a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取 sp2杂化的方式，故 a 正确；b. 其结构式为 FN=N 一 F，故 b 错误；c. 此结构 FN=N 一 F 有顺式反式之分，故 c 正确；d. 1mol N2F2含有的 键的数目为 3NA，故 d 错误；故选 ac。（3）NaHF 2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键，故答案为：abd。（4）二氟甲烷(

19、CH 2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF 3)可溶于水，是由于三氟甲烷中由于 3个 F 原子的吸引使得 C 原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的 H 原子可与 H2O 中的 O 原子之间形成氢键，故答案为：三氟甲烷中由于 3 个 F 原子的吸引使得 C 原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的 H 原子可与 H2O 中的 O 原子之间形成氢键。（5）从氟化钙的晶胞结构可以看出 Ca2+居于晶胞的顶点和面心，在每个 Ca2+周围距离相等且最近的 F-有 8 个，Ca 2+离子的配位数为 8，F -居于晶胞的八个小正方体的体心，在每个 F-周围距离相等最近的 Ca2+有 4 个，形成的空间构型为正四面体

20、，在一个晶胞中含有 Ca2+的数目为 4，含有 F-的数目为 8，列式计算 pgcm3 （a10 -10） 3cm=478/NAg，所以 NA=，故答案为： 8；正四面体； 。47831030 47831030【点睛】确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式：处于顶点的微粒，同时为 8 个晶胞所共享，每个微粒有 1/8 属于该晶胞；处于棱上的微粒，同时为 4 个晶胞所共享，每个微粒有 1/4 属于该晶胞；处于面上的微粒，同时为 2 个晶胞所共享，每个微粒有 1/2 属于该晶胞；处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。12.化学一选修 5：有机化学基础化合物 E(碘他拉酸)可用于 CT 检查、动静脉造影

21、等，其一种合成路线如下：15(1)A 中含有的含氧官能团为_：中不属于取代反应的是_。(2)C 的结构简式为_；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为_。(3)B 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。苯环上有五个取代基 lmol 能与 2 moINaHCO3发生反应能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有 4 个峰值(4)已知：苯胺( )易被氧化请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图_(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】 (1). 硝基、羧基、酯基 (2). (3). (4). NaOH溶液

22、、稀 HNO3、AgNO 3溶液 (5). (6). 或16【解析】【分析】根据发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，推出 C 为 。（1）A 中含有的含氧官能团为硝基、羧基、酯基。（2）发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，故 C 为 ；测定碘量需要用到的试剂根据卤代烃在 NaOH 溶液中水解的原理来回答。（3）B 的分子式为 C9H8NO5，它的同分异构体满足苯环上有五个取代基 lmol 能与 2 moINaHCO3发生反应，说明含 2 个羧基；能发生银镜反应，说明含醛基；核磁共振氢谱只有 4 个峰值，说明有 4 种不同环境的氢原子。（4）根据题给信息设计合成路线为：【详解】 （1）A

23、 中含有的含氧官能团为硝基、羧基、酯基，中发生的是把硝基还原为氨基，故答案为：硝基、羧基、酯基；。（2）发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，故 C 为 ；化合物 E(碘他拉酸) 在 NaOH 溶液中水解生成 NaI，在水解液中加入稀HNO3、AgNO 3溶液产生黄色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，根据沉淀的质量计算含碘量，则测定碘量需要用到的试剂为 NaOH 溶液、稀 HNO3、AgNO 3溶液，故答案为：NaOH 溶液、稀 HNO3、AgNO 3溶液。17（3）B 的分子式为 C9H8NO5，它的同分异构体满足苯环上有五个取代基 lmol 能与 2 moINaHCO3发生反应，说明含 2 个羧基；能发生银镜反应，说明含醛基；核磁共振氢谱只有 4 个峰值，说明有 4 种不同环境的氢原子，故答案为： 。（4）以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备 ，成路线流程图为：或，故答案为：或。18