2019年高考化学总复习专题19盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考题帮练习（含解析）.docx

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1、1盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组 1 盐类水解的规律、影响因素及应用1.2017江苏,14,4 分双选常温下, Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是 ( )A.浓度均为 0.1 molL-1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,消耗 NaOH 溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后

2、的溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)2.2015天津理综,5,6 分室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 ( )加入的物质 结论A.50 mL 1 molL-1 H2SO4 反应结束后, c(Na+)=c(S )O2-4B.0.05 mol CaO 溶液中 增大c(OH-)c(HCO-3)C.50 mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH

3、-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液 pH减小, c(Na+)不变3.2013安徽理综,13,6 分已知 NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH- O-3HS H+S O-3 O2-3向 0.1 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HS )增大O-3B.加入少量 Na2SO3固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HS )+c(OH-)+ c(S )O-312 O2-3C.加入少量 NaOH溶液, 、 的值均增大c(SO2-3)c(

4、HSO-3) c(OH-)c(H+)D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(S )c(H+)=c(OH-)O2-3题组 2 溶液中粒子浓度大小关系的判断4.2016江苏,14,4 分双选H 2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2 )+O-42c(C2 )=0.100 molL-1的 H2C2O4和 NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随O2-4pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )A.pH=2.5 的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2 )c(HC2 )O2-4 O-4B.c(Na+)=0.100 mo

5、lL-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2 )O2-4C.c(HC2 )=c(C2 )的溶液中: c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2 )O-4 O2-4 O-4D.pH=7.0 的溶液中: c(Na+)2c(C2 )O2-45.2016四川理综,7,6 分向 1 L含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al )+c(OH-)O-2B 0.01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )O-2 O2-3C 0.015 c(Na+

6、)c(HC )c(C )c(OH-)O-3 O2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)O-36.2015安徽理综,13,6 分25 时,在 10 mL浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH和 NH3H2O混合溶液中滴加 0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A.未加盐酸时: c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入 10 mL 盐酸时: c(N )+c(H+)=c(OH-)H+4C.加入盐酸至溶液 pH=7时: c(Cl-)=c(Na+)D.加入 20 mL 盐酸时: c(Cl-)=c(N )+c(Na+)H+47.201

7、5江苏,14,4 分室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.向 0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通 CO2:c(N )=c(HC )+c(C )H+4 O-3 O2-33B.向 0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通 NH3:c(Na+)c(N )c(S )H+4 O2-3C.向 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通 SO2:c(Na+)=2c(S )+c(HS )+c(H2SO3)O2-3 O-3D.向 0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通 HCl:c(Na

8、+)c(CH3COOH)=c(Cl-)8.2014天津理综,5,6 分下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A.pH=1的 NaHSO4溶液: c(H+)=c(S )+c(OH-)O2-4B.含有 AgCl和 AgI固体的悬浊液: c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液: c(H+)c(HC )=2c(C )O-3 O2-3D.含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液:3 c(Na+)=2c(HC2 )+c(C2 )+c(H2C2O4)O-4 O2-49.2013四川理综,5,6 分室温下,将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实

9、验数据如下表:起始浓度/(molL -1)实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是 ( )A.实验反应后的溶液中: c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1Kw110-9C.实验反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)题组 3 沉淀溶解平衡10.高考组合改编题,6 分下列说法正确的是 ( )选项 实验 现象 结论A.2017全国卷,13D向 2支盛有 2 mL相

10、同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的 NaCl和 NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)4标全国卷,13A 改编气体不断通入 AgNO3与 AgCl的浊液中为黑色沉淀11.2013新课标全国卷,11,6 分已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有 Cl-、Br -和 Cr ,浓度均为 0.010 molL-1,向该O2-4溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A.Cl-、Br

11、-、Cr B.Cr 、Br -、Cl -O2-4 O2-4C.Br-、Cl -、Cr D.Br-、Cr 、Cl -O2-4 O2-412.2013江苏,14,4 分双选一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(C )=-lg c(C )。下列说法正确的是( )O2-3 O2-3A.MgCO3、CaCO 3、MnCO 3的 Ksp依次增大B.a点可表示 MnCO3的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(C )O2-3C.b点可表示 CaCO3的饱和溶液,且 c(Ca2+)乙B向 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫

12、酸酸化的 H2O2溶液,溶液变黄 氧化性:H 2O2Fe3+C相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中 反应速率:粉状大理石块状大理石D向 2 mL 0.1 molL-1Na2S溶液中滴入几滴 0.1 molL-1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1 molL-1CuSO4溶液,又产生黑色沉淀溶度积: Ksp(ZnS)Ksp(CuS)2.2018清华中学第一次考试,13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )6A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与 0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)c(C ) O2-

13、3c(HC ) c(OH-)O-3B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与 10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)c(H+)c(N )H+4c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与 0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-) c(H+)+c(CH3COOH)3.2018山西实验中学、南海桂城中学联考,1525 时,用 0.100 0 molL-1的 AgN

14、O3溶液分别滴定体积均为 V0 mL 且浓度均为 0.100 0 molL-1的 KCl、KBr 及 KI溶液,其滴定曲线如图所示。已知 25 时,AgCl、AgBr 及 AgI溶度积常数依次为 1.810-10、5.010 -13、8.310 -17,下列说法正确的是 ( )A.V0=45.00B.滴定曲线表示 KCl的滴定曲线C.滴定 KCl时,可加入少量的 KI作指示剂D.当 AgNO3溶液滴定至 60.00 mL时,溶液中 c(I-)c(H2SO3)O2-3B.c(Na+)c(HS )c(H+)c(S )c(OH-)O-3 O2-3C.c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S

15、 )O2-3D.c(Na+)=c(HS )+c(H2SO3)+2c(S )O-3 O2-3二、非选择题(共 19分)6.2018湖北部分重点中学起点考试,19,5 分(1)已知:H 2S的电离常数 K1=1.010-7,K2=7.010-15。常温下,0.1 molL -1 NaHS溶液的 pH (填“”“=”或“c(A-)c(H+)c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)3.常温下,向 1 L pH=10的 KOH溶液中持续通入 CO2。溶液中水电离出的 c(OH-)与通入 CO2的体积( V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.b点溶液呈中性B.d点溶液中: c(K+)=2c(C

16、)+c(HC )O2-3 O-3C.c点溶液中:2 c(H2CO3)+c(H+)+c(HC )=c(OH-)O-3D.a点溶液中:水电离出的 c(H+)=110-10 molL-14.下列说法正确的是 ( )9A.将 AlCl3溶液、Na 2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到 Al2O3、Na 2SO3固体B.在溶液的稀释过程中,有的离子浓度可能增大,有的可能减小,有的可能不变C.Ksp(BaSO4)=1.0810-10,Ksp (BaCO3)=8.110-9,则沉淀 BaSO4不可能转化为 BaCO3D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液在稀释过程中 将变小c(H+)c(CH3COOH)5

17、.常温下,将某一元酸 HA溶液和 NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如表所示(不考虑混合后溶液体积变化):实验编号 HA溶液的物质的量浓度/(molL-1)NaOH溶液的物质的量浓度/(molL -1)混合后溶液的 pH甲 c1 0.2 pH=7乙 0.2 0.1 pH7丙 0.1 0.1 pH=9下列判断正确的是 ( )A.根据甲、乙、丙实验,无法判断 HA属于弱酸或强酸B.c1=0.2C.乙组实验中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.丙组实验中,混合溶液中 c(A-)=(0.1+10-9-10-5)molL-1二

18、、非选择题(共 23分)6.9分已知 25 时,2.010 -3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到c(HF)、 c(F-)与溶液 pH的变化关系如图所示。(1)25 时,HF 的电离平衡常数 Ka= 。 (2)已知 HF(aq) H+(aq)+F-(aq) H=-10.4 kJ/mol,现将室温下 0.1 mol/L HF溶液升温至 30 (不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是 。 a.Ka b. Kw c. n(H+) d.c(OH-)c(H+)(3)25 时,在 20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混

19、合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。 10a.pH=3的 HF溶液和 pH=11的 NaF溶液中, 由水电离出的 c(H+)相等b.点时 pH=6,此时溶液中, c(F-)-c(Na+)=9.910-7 mol/L c.点时,溶液中的 c(F-)=c(Na+)d.点时 V=20 mL,此时溶液中 c(F-)c(Cl-)+c(OH-)=c(N )+c(H+),A项正确;CH 3COOH的电离平衡常数比 HCOOHH+4的小,即 CH3COOH的酸性弱,则相同 pH的 CH3COOH溶液的浓度大于 HCOOH的,和 NaOH反应时,CH3COOH溶液消耗 NaOH溶液的体积较大,B

20、项错误;C 项溶液反应后得到 c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得: c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由11物料守恒得:2 c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),则 c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH),所以 c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+c(H+),C项错误;D 项溶液反应后得到 c(CH3COONa)=c(CH3COOH)=c(NaCl)的混合溶液,由物料守恒得: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)c(CH3COOH),电离和水解均很微弱,故 c

21、(H+)c(S ),D项错误。O2-3 O2-34.BD A 项,由题图知 pH=2.5时, c(HC2 )0.08 molL-1,则 c(C2 )+c(H2C2O4)0,由题O-4图知 c(H+)-c(OH-)0,则 c(Na+)2c(C2O-4 O2-4 O-4 O2-4),正确。O2-45.D 明确各阶段发生的化学反应以及溶液中的溶质是解题的关键。当 n(CO2)=0 mol时,c(Na+)c(C )c(AlO-2 O2-3 O2-3)c(OH-),O-2B项错误;当 n(CO2)=0.015 mol时,溶液中的溶质仅为 Na2CO3,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(C )c(OH

22、-)c(HC ),C项错误;当 n(CO2)=0.03 mol时,溶液中的溶质仅为O2-3 O-3NaHCO3,则溶液中离子浓度关系为 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),D项正确。O-36.B A项错误,NH 3H2O在溶液中存在以下平衡:NH 3+H2O NH3H2O N +OH-,则H+4c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O);B项正确,加入 10 mL盐酸时, c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知, c(N )+c(H+)=c(OH-);C项错误,根据电荷守恒式,当H+4 H+4溶液的 pH=7时,

23、 c(H+)=c(OH-),则 c(Na+)+c(N )=c(Cl-),故 c(Cl-)c(Na+);D项错误,加入H+420 mL盐酸,氢氧化钠和 NH3H2O恰好被中和,但因生成的氯化铵水解,溶液呈酸性,即 c(H+)c(OH-),结合电荷守恒式: c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+) +c(H+)+c(N ),可得正确的关系式为: H+4c(Cl-)c(Na+) +c(N )。H+47.D 由电荷守恒有, c(N )+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),因为 pH=7时 c(H+)H+4 O-3 O2-3=c(OH-),故有 c(N )=c(HC )+2c(C ),

24、A项错误;由电荷守恒有, c(NH4+)+c(Na+)H+4 O-3 O2-3+c(H+)=c(HS )+O-32c(S )+c(OH-),pH=7时 c(H+)=c(OH-),则 c(N )+c(Na+)=c(HS )+2c(S ),由O2-3 H+4 O-3 O2-3物料守恒有, c(Na+)=c(HS )+c(S )+c(H2SO3),联立消去 c(Na+),得 c(N )O-3 O2-3 H+4+c(H2SO3)=c(S ),所以 c(S )c(N ),B项错误;在 Na2SO3溶液中,根据物料守恒,O2-3 O2-3 H+4有 c(Na+)=2c(S )+O2-313c(HS )+c

25、(H2SO3),但是由于通入了 SO2,硫元素增多,所以该等式不成立, C项错误;由O-3物料守恒有, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则 c(Na+)c(CH3COOH),由电荷守恒有, c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为 pH=7时 c(H+)=c(OH-),则 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),联立得, c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。8.A 根据质子守恒可知,A 项正确;碘化银的 Ksp小于氯化银的,所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中 c(I-)小于 c(Cl-),B项错误;CO 2

26、的水溶液中, c(HC )远远大于 c(C ),CO-3 O2-3项错误;含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中,根据物料守恒,有 2c(Na+)=3c(HC2 )O-4+c(C2 )+O2-4c(H2C2O4),D项错误。9.B 实验反应后溶液的 pH=9,即溶液显碱性,说明 HA为弱酸,二者等浓度等体积混合恰好反应生成 KA,A-水解,A 项正确;实验反应后的溶液中,由电荷守恒式 c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知, c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为 HA为弱酸,如果与等体积等浓度的 KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等

27、的条件下,HA 溶液的浓度应大于0.2 molL-1,所以实验反应后的溶液中, c(A-)+c(HA)0.1 molL-1,C项正确;实验反应后溶液显中性,根据电荷守恒式 c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且 c(H+)=c(OH-),则 c(K+)=c(A-),即 c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),D项正确。10. A A 项,根据题中描述可知黄色沉淀为 AgI,另一支试管中无明显现象,说明没有 AgCl析出,证明 Ksp(AgI)c(C ),CO2-3 O2-3项错误;c 点在 MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方, c(Mg2+) )Ksp(CuS),D项错误。

28、152.B A 项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到 0.05 molL-1的 Na2CO3溶液,由于 C水解生成的 HC 还可以继续水解,故 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),A项错误;BO2-3 O-3 O2-3 O-3项两溶液混合后,得到等物质的量浓度的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl 的混合溶液,溶液呈酸性,说明 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,故 c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),B项正确;等体积的 pH=2的盐酸与 pH=12的氨水中 n(NH3H2O)远大于 n(HCl),故两溶液混合后,得到 N

29、H3H2O和 NH4Cl的混合溶液,溶液呈碱性, c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+),C项H+4错误;D 项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到 CH3COONa溶液,根据电荷守恒,有: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒,有: c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立两式消去 c(Na+)得到: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D项错误。3.D 由 25 时 AgCl、AgBr 及 AgI溶度积常数依次为 1.810-10、5.010 -13、8.310 -17及图像可知, 在 V0=V=50.00时达到

30、滴定终点,A 项错误; c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI,所以 pAg从小到大依次为 AgCl、AgBr、AgI,所以依次为 KCl、KBr及 KI溶液的滴定曲线,B 项错误;在滴定 KCl时,不能用 KI作指示剂,因为 AgI溶度积常数更小,AgI 更容易沉淀,C 项错误;当 AgNO3溶液滴定至 60.00 mL时,AgNO 3溶液过量 10.00 mL,溶液中的 c(Ag+)相同,所以溶液中 c(I-)c(H2SO3),A项正确;HS 部分电离,且电离程度大于水解程度,则溶液中离子浓度:O2-3 O-3c(Na+)c(HS )c(H+)c(S )c(OH-),B项正确

31、;根据物料守恒: c(Na+)=c(HS )+O-3 O2-3 O-3c(H2SO3)+c(S ),根据电荷守恒: c(Na+)+ c(H+)=c(HS )+c(OH-)+2c(S ),两式联立O2-3 O-3 O2-3可得: c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S ),C项正确,D 项错误。O2-36.(1) HS -的水解常数为 =10-77.010-15,HS-的水解程度大于电离程度 ,溶液显碱性,10-1410-7pH7 (2)516【解析】 (1)HS -在溶液中存在电离平衡:HS - H+ 和水解平衡:HS -+H2O H2S+OH-,其S2-水解常数 Kh= = =

32、= =1.010-77.010-15,即c(H2S)c(OH-)c(HS-) c(H2S)c(OH-)c(H+)c(HS-)c(H+) KwK1 10-141.010-7KhK2,HS-的水解程度大于电离程度,故 NaHS溶液显碱性,pH7。(2)当 Mn2+开始沉淀时,根据Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)知, c(S2-)= molL-1=7.010-14 molL-1,根据 K2=1.410-150.020知,此时 c(H+)=K2 =7.010-15 molL-1=1.010-5 molL-c(S2-)c(H+)c(HS-) c(HS-)c(S2-) 1.010-47.010

33、-141,pH=5。7.(1)H H Cu 2+ (2)2H 2O2(l) O2(g)+2H2O(l) H=-196 kJmol-1 OO(3) c(CH3COO-)、 c(N )、 c(H+)、 c(OH-)或 c(CH3COO-)c(N )c(H+)c(OH-) H+4 H+40.05(4)2Cu2+4I- 2CuI+I 2 (5)4.010 -3 (6)AC【解析】 (1)H 2O2是共价化合物,其电子式为 H H。溶解后铜元素以 Cu2+形式OO存在。(2)根据题意,298 K时,液态过氧化氢分解生成 O2的热化学方程式为 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) H=-196 kJ

34、mol-1。(3)根据 25 时, Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)可知,CH 3COONH4溶液呈中性,故等浓度的 CH3COOH和 CH3COONH4的混合溶液呈酸性,则溶液中各离子浓度大小关系为 c(CH3COO-)c(N )c(H+)c(OH-)。由反应H+4S2 +2H+ SO2+S+H 2O可知,每生成 1 mol SO2和 1 mol S,生成的 SO2比 S多 32 g,20 O2-3s后生成的 SO2比 S多 3.2 g,则 20 s后生成 0.1 mol SO2,参加反应的硫代硫酸钠为 0.1 mol,故 v(Na2S2O3)=0.1 mol0.1 L20 s=

35、0.05 molL-1s-1。(4)Cu 2+与 I-反应生成 CuI,反应的离子方程式为 2Cu2+4I- 2CuI+I 2。(5) Ksp(CuI)=c(Cu+)c(I-)=1.110-12,Ksp(CuSCN)=c(Cu+)c(SCN-)=4.410-15,则沉淀完全转化后,溶液中 =c(SCN-)c(I-) Ksp(CuSCN)Ksp(CuI)=4.010-3。(6)Fe 3+也能与 I-反应生成 I2,铜锌合金中含有少量铁 ,则会造成测得4.410-151.110-12的铜含量偏高,A 项符合题意;沉淀时生成 ,会造成测得的铜含量偏低,B 项不符合题意;I-3空气中的氧气能氧化 I-

36、形成碘单质,若转化后的溶液在空气中放置太久,则会造成测得的铜含量偏高,C 项符合题意;滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水,对实验结果无影响,D 项不符合题意。1.A 向氨水中加入氯化铵固体,N 浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,OH -浓度减小,溶H+4液的 pH减小,A 项正确;溶度积常数随温度变化而变化,温度不变,溶度积常数不变,B 项错误;醋酸是弱酸,部分电离,加水稀释促进醋酸电离,故稀释 10倍后 pH小于 2,C项错误;稀释17Na2CO3溶液,虽然促进了 C 的水解,OH -的物质的量增大,但溶液的体积增大更多,所以溶O2-3液中 c(OH-)减小,D 项错误。2.C 根据电

37、离常数,可知酸性:CH 3COOHHCN,由题图知,起始时曲线的 pH比曲线的 pH大,说明曲线对应的酸比曲线对应的酸的酸性弱,故曲线、曲线分别代表的是 HCN溶液、CH 3COOH溶液,A 项错误;点和点所示溶液均呈中性,根据电荷守恒,可知点所示溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-),点所示溶液中 c(Na+)=c(CN-),但点和点所示溶液中加入的 NaOH溶液体积不同,两溶液中 c(Na+)不同,故 c(CN-)、 c(CH3COO-)不相等,B 项错误;点所示溶液为等浓度的 NaCN和 HCN的混合溶液,根据物料守恒,存在:2 c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点所示溶液为

38、等浓度的 CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液,根据物料守恒,存在:2 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两溶液中 c(Na+)相同,则 c(CN-)+c(HCN)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故 c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;若 c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)c(A-)+c(OH-),不符合电荷守恒,故 D项错误。3.A 根据题图,c 点溶液中水的电离程度最大,则 c点溶液为 K2CO3溶液,故 b点溶液为KOH、K 2CO3的混合溶液,溶液呈碱性,

39、A 项错误;由题图可知,d 点溶液为 KHCO3、H 2CO3的混合溶液,此时溶液呈中性, c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,根据电荷守恒: c(H+)+c(K+)=2c(C)+O2-3c(HC )+ c(OH-),由于 c(OH-)=c(H+),故 c(K+)=2c(C )+c(HC ),B项正确;c 点溶液O-3 O2-3 O-3为 K2CO3溶液,根据电荷守恒: c(H+)+c(K+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-),根据物料守恒: c(K+)O2-3 O-3=2c(C )+O2-3c(HC )+c(H2CO3),两式联立可得:2 c(H2CO3) +c(H+

40、)+c(HC )=c(OH-),C项正确;a 点溶O-3 O-3液为 KOH溶液,pH=10, 则 c(OH-)=110-4 molL-1,该溶液中水的电离受到抑制,故由水电离出的 c(H+)=110-10 molL-1,D项正确。4.B AlCl 3溶液中存在水解反应:AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热促进水解且 HCl挥发,水解平衡正向移动,蒸干得到 Al(OH)3,继续灼烧 Al(OH)3发生反应:2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O,最终得到 Al2O3;Na2SO3溶液蒸干后发生反应:2Na 2SO3+O2 2Na2SO4,A项错误。根据H2O H+OH-,K

41、w=c(OH-)c(H+),一定温度下 Kw为常数,酸性溶液稀释时 c(H+) 减小, c(OH-)增大,碱性溶液稀释时 c(OH-)减小, c(H+)增大,中性溶液稀释时 c(OH-)=c(H+)= ,不变,BKw项正确。BaSO 4和 BaCO3的溶度积常数接近,在平衡体系 BaSO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)中SO2-4加入 Na2CO3的浓溶液后,可使 c(Ba2+)c( )Ksp(BaCO3),将产生 BaCO3沉淀,实现CO2-3BaSO4BaCO 3的转化,C 项错误;CH 3COOH加水稀释的过程中 c(H+)、 c(CH3COOH)均减小,但CH3COOH的电离平衡

42、正向移动,所以 增大,D 项错误。c(H+)c(CH3COOH)185.C 根据丙组实验可知,等物质的量浓度的 HA溶液与 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH7,说明生成的 NaA为弱酸强碱盐,HA 属于弱酸,选项 A错误;甲组,混合溶液的 pH=7,呈中性,且 HA为弱酸,则 c10.2,选项 B错误;乙组中 HA过量,混合后溶液 pH7,说明 A-的水解程度大于 HA的电离程度,则 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),选项 C正确;丙组混合溶液根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则 c(A-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=(0.05

43、+10-9-10-5)molL-1,选项 D错误。6.(1)10-3.45(或 3.510-4) (2)bd (3)bc (4)210 -4 mol/L【解析】 (1) Ka = ,当 c(F-)=c(HF)时, Ka=c(H+),图中交点处所对应的 pH为c(H+)c(F-)c(HF)3.45,即 c(H+)=10-3.45,故 Ka = 10-3.45。(2)已知该电离反应放热,因此温度升高后,电离平衡逆向移动, n(H+)变小,电离常数 Ka变小,水的离子积常数 Kw增大, =Kw/c2(H+)增大。(3)c(OH-)c(H+)a项,pH=3 的 HF溶液中由水电离出的 c(H+)=10

44、-11 mol/L,pH=11的 NaF溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L,水电离出的 c(H+)不相等,错误。b 项,当 pH=6,根据电荷守恒得 c(F-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.910-7 mol/L,正确。c 项,根据电荷守恒可知该选项正确。 d项,当 V=20 mL时,两者恰好完全反应生成 NaF,由于 F-部分水解,故存在 c(F-)c(Na+),但溶液体积发生变化, c(Na+)为原来的一半,即 0.05 mol/L,错误。(4)等体积混合后发生反应,Sr(NO 3)2过量,过量的 c(Sr2+)=0.05 mol/L,此

45、时溶液中 c(F-)= = =210-4 mol/L。Ksp/c(Sr2+) 210-9/0.057.(1)SiO2 (2)H 2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O (3)Mg(OH) 2(4)加热浓缩 过滤 (5)Ba 2+2F-BaF2 0.136(6)24.1【解析】 (1)钡矿粉中 SiO2与盐酸不反应,故滤渣 A为 SiO2。(2)滤液 1加 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+,反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O。(3)根据已知信息及流程图可知,加 H2O2、调 pH,得到的滤渣 B为 Fe(OH)3,加 20%NaOH溶液调节 pH

46、=12.5,得到的滤渣 C为 Mg(OH)2。(4)滤液 3加盐酸酸化后得到 BaCl2和 HCl的混合溶液,由该溶液得到BaCl22H2O的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。(5)根据Ksp(BaF2)=c(Ba2+)c2(F-),当 Ba2+完全沉淀时,至少需要的 c(F-)= = Ksp(BaF2)c(Ba2+) 1.8410-710-5molL-1=0.136 molL-1。(6) Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),则加入氯化钡溶液时,S 先沉淀,O2-4当 BaCO3开始沉淀时,溶液中 = = = 24.1。c(CO2-3)c(SO2-4)c(CO2-3)c(Ba2+)c(SO2-4)c(Ba2+)Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)2.5810-91.0710-1019