2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物考题帮练习（含解析）.docx

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1、1钠及其化合物1.高考组合题下列说法中正确的有 ( )2017 天津理综,1A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸2017 浙江 4 月选考,13B金属钠和水反应的离子方程式:2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H22015 北京理综,7D热稳定性:Na 2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释2017 北京理综,8A二氧化碳使 Na2O2固体变白,其中二氧化碳被还原A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个2.高考组合题下列说法中正确的是 ( )A.2015 山东理综,7A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.2015 山东理综,7B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.2015

2、 天津理综,2C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+D.2017 浙江 4 月选考,10A实验室应将钠保存在煤油中3.2016 江苏,6,2 分根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取氨气 B.制取 NaHCO3C.分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO34.2017 海南,16,10 分锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。回答下列问题:(1)用碳酸锂和 反应可制备氯化锂。工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金

3、属锂,阴极上的电极反应式为 。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是 。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 。 (4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF 6受热易分解,其热分解产物为PF5和 。 5.2013 上海,十一,14 分碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。2(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用 0.100 0 mol/L 盐酸滴定,耗

4、用盐酸20.00 mL。若改用 0.056 18 mol/L 硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。 (2)某溶液组成如表一:表一化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl质量(kg) 814.8 400.3 97.3向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl质量(kg) 137.7 428.8 97.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留 1 位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中 NaHCO3的质量由 428.8 kg 降为 400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算

5、补加的碳酸钠质量(保留 1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452 kg 溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8103 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠 504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。(满分 47 分 25 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 36 分)1.2018 全国名校第二次大联考,5用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是 ( )A BC DA.探究钠与 Cl2反应B.证明 Na2O2与水反应放热3C.证明 Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打2.2018 陕西安康第一次联考,8下列离子方程式正确的是

6、( )A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu 2+ Cu+2Na+B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al 3+4OH- Al +2H2OO-2C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe 3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O3.2018 吉林第一次调研,17Na 2O、Na 2O2、NaOH、Na 2CO3四种物质共有的特点是 ( )都含有共价键 溶于水后其溶液都显碱性 都属于氧化物 都是离子化合物A. B. C. D.4.2018 皖南八校模拟,11实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误

7、的是 ( )A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有 CO2的空气排尽B.必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置C.装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与 Ba(OH) 2溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中5.2018 西安一中第二次模拟,20向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 ( )A.a 点对应的溶液中:Na +、OH -、S 、NO2-4 O-3B.b 点对应的溶液中:Al 3+、Fe 3+、Mn 、Cl -O-4C

8、.c 点对应的溶液中:Na +、Ca 2+、N 、Cl -O-3D.d 点对应的溶液中:F -、N 、Fe 2+、Ag +O-36.2017 昆明适应性检测,7化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 ( )A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质4C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”二、非选择题(共 11 分)7.2018 江西百所名校联考,17,11 分Na 2O2具有强氧化性,H 2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。.实验探究步骤 1:按如

9、图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。步骤 2:打开 K1、K 2,在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。步骤 3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法: 。(2)B 装置中所盛放的试剂是 ,其作用是 。 (3)步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K 2, (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A.加热至 Na2O2逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭 K1D.停止加热,充分冷却(4)由上述实

10、验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为 。 .数据处理(5)实验结束后,该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2的含量。其操作流程如下:一定量样品 操作 1 溶液转移 操作 2 称量测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和 。 在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的 Na2O2质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (满分 44 分 25 分钟)一、选择题(每小题 6 分,共 30 分)51.下列离子方程式或电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO 3 Na+H+SO2-3B.向 Na2SiO

11、3溶液中通入少量 CO2:Si +CO2+H2O H2SiO3+CO2-3 O2-3C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H + 2Na+H2 D.在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H +S2 S+SO 2+H 2OO2-32.在 Na2O2与 CO2的反应中,下列说法正确的是 ( )A.该反应中 Na2O2是氧化剂,CO 2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有 2 mol 电子转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 12D.CO2分子中含有极性键和非极性键3.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是 ( )A.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,

12、生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为12B.等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,同温同压下生成的 CO2体积相同C.物质的量浓度相同时,Na 2CO3溶液的 pH 小于 NaHCO3溶液的D.向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2有 NaHCO3晶体析出4.向体积均为 10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL-1的盐酸,此时反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mo

13、lL-1B.当 0V(HCl)10 mL 时,甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH-+H+ H2OC.乙溶液中含有的溶质为 Na2CO3、NaHCO 3D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 224 mL(标准状况)5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对 KNO3的叙述不合理的是 ( )选项 目的 古代文献 说明A 使用“凡研硝(KNO 3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。” 天工开物 KNO3能自燃B 鉴别区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4):“强烧之, 紫青烟起云是真硝石也”本草经集注 利用焰色反应C 提纯 “(K

14、NO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋 溶解、蒸发、结晶6汁,后乃煎炼而成”本草纲目D 性质“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合, 以为烽燧铳机诸药者”本草纲目 利用 KNO3的氧化性二、非选择题(共 14 分)6.14 分欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一:加入的足量试剂 A 是 (填写 A 的化学式),可将 HC 转化为沉淀并O-3称重。操作 1、2、3、4 的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干)。 (2)方法二:在操作 1 用

15、到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 ; 待测液中加入的指示剂为 ;计算得到该样品中 NaHCO3的质量分数为 。 (3)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是 。仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均用文字简述)。 (4)方法四的实验原理是 (用化学方程式表示)。 答案1.C 石灰(氢氧化钙)、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,正确;离子方程式书写正确;Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性大小与元素周期律无关,正确;二氧化碳与 Na2O2反应,氧化剂还原剂

16、都是 Na2O2,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂,错误。2.D 金属钠着火生成的过氧化钠与 CO2、H 2O 均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A 项错误;7碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B 项错误;C 项,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无 K+,K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C 项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D 项正确。3.C A 项,制 NH3需要用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体加热进行反应,错误;B 项,CO 2应从长导管

17、进短导管出,错误;C 项,制得的 NaHCO3为晶体,用过滤法分离,正确;D 项,加热时 NaHCO3会分解,错误。4.(1)盐酸(2 分) Li +e- Li(2 分) (2)金属锂在二氧化碳中仍可燃烧(2 分) (3)分别取样进行焰色反应。锂盐焰色为紫红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(2 分)(4)LiF(2 分)【解析】 (1)类似于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,碳酸锂能与盐酸反应生成氯化锂。阴极上 Li+发生还原反应,电极反应式为 Li+e- Li。(2)锂单质能在二氧化碳中燃烧:4Li+CO2 C+2Li2O 或 4Li+3CO2 C+2Li2CO3,所以不能使用

18、二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾。(3)三种硬脂酸盐所含金属元素不同,进行焰色反应实验时可观察到不同的实验现象,据此可进行鉴别。(4)根据元素守恒易推断出另一种热分解产物是 LiF。5.(1)17.80(2 分) (2)(814.8-137.7)10684.02-(428.8-400.3)1 044.6(kg)(4 分) (3)814.8-137.7-(428.8-400.3)106168659.1(kg)(4 分)(4)设该晶体的化学式为 aNa2CO3bNaHCO3nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.810322.4=2 000(mol)n(NaHCO3)=50484.01

19、 000-2 0002= 2 000(mol)n(H2O)=452 000-(1062 000+84.02 000)18.0=4 000(mol),则a b n=224=112该晶体的化学式为 Na2CO3NaHCO32H2O(4 分)【解析】 (1) V(硫酸)= = 17.80 mL。(2)根据钠原子守恒c(盐酸) V(盐酸)2c(硫酸) 0.1000mol/L20.00mL20.05618mol/L可知,析出的 NaHCO3晶体的质量为 84.02-(428.8-400.3)1 044.6(kg)。(814.8-137.7)106(3)(4)见答案。1.D 钠与氯气在加热条件下反应生成氯

20、化钠,碱液可吸收过量的氯气,图中装置可探究钠与氯气反应,选项 A 正确;过氧化钠与水反应生成氧气,且放出大量的热,图中装置可验证过氧化钠与水反应放热的性质,选项 B 正确;氯气与 NaOH 反应,锥形瓶内压强减小,则气球变大,图中装置可验证氯气与 NaOH 反应,选项 C 正确;加热固体,为防止生成的水倒流炸裂试管底部,试管口应向下倾斜,选项 D 装置不合理。2.B 钠粒投入硫酸铜溶液中,离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+2Na +H2,故 A错误;在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液,先生成的氢氧化铝溶于过量的碱中:Al 3+4OH-Al +2H2O,故 B 正确;向溴化

21、亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将 Br-和 Fe2+氧化:O-282Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2,故 C 错误;磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,Fe 2+被氧化成 Fe3+:3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H 2O,故 D 错误。O-33.B Na 2O、Na 2O2、NaOH、Na 2CO3都含有离子键,都属于离子化合物,且除了 Na2O,其他三种化合物都含有共价键,所以错误,正确;溶于水后,Na 2O、Na 2O2都与水反应生成 NaOH,Na2CO3可水解,溶液都显碱性,正确;这四种化合物中 NaOH、Na 2CO3不属于氧化物,错误。4.B 该实

22、验的原理是将纯碱转化为 CO2,并用中的 Ba(OH)2将 CO2完全吸收,根据所得BaCO3的质量,进一步换算出 Na2CO3的质量,从而得到 Na2CO3的纯度。实验的关键是准确测出纯碱产生的 CO2的量,一要保证 CO2的来源,二要保证 CO2被完全吸收。A 项可以保证 CO2的来源,不能混有空气中的 CO2,A 项正确;B 项,因为 Ba(OH)2足量,HCl 不影响生成 BaCO3的质量,所以不需要添加吸收 HCl 气体的装置,B 项错误;C 项,装置可避免外界空气中的 CO2被 Ba(OH)2吸收对实验产生干扰,C 项正确;D 项是可以保证 CO2被完全吸收,D 项正确。5.C A

23、 项, a 点溶液中含有 C 和 HC ,HC 与 OH-不能大量共存,A 项错误;B 项, b 点O2-3 O-3 O-3溶液含有 HC ,Al3+、Fe 3+都能与 HC 发生互相促进的水解反应而不能大量共存,B 项错O-3 O-3误;C 项, c 点溶液恰好完全反应生成 NaCl,溶液显中性,离子之间不发生反应,可大量共存,C项正确;D 项, d 点溶液中盐酸过量,溶液显酸性,酸性条件下,N 与 Fe2+发生氧化还原反应O-3而不能大量共存,F -在酸性条件下生成弱酸 HF,也不能大量共存,D 项错误。6.D 冷浓硝酸可使铝钝化,因此可以用铝制容器盛装冷浓硝酸,A 项错误;钠加入到钴盐溶

24、液中,Na 先与水反应生成 NaOH 和 H2,不能从钴盐溶液中置换出钴单质,B 项错误;食盐中一般通过加入碘酸钾(KIO 3)来预防甲状腺肿大,C 项错误。光导纤维的主要成分为 SiO2,SiO2可与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O,故光导纤维遇 NaOH 溶液易“断路”,D 项正确。7.(1)关闭 K1,向 A 装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na 2O2+H2 2NaOH (5)玻璃棒 偏小【解析】 (1)检验装置气密性的关键是先

25、制造一个密闭体系,再通过加热或注水的方法,看内外是否能产生一个压强差。(2)该实验目的是研究 Na2O2与 H2的反应,但制备的 H2中含有的 HCl 和 H2O 也能与 Na2O2发生反应,所以反应前必须用碱石灰除去水和氯化氢。(3)为避免加热时 H2遇装置中的空气发生爆炸,应该先用 H2排尽装置中的空气,并检验纯度后,再加热发生装置 C。反应结束后,应该用 H2作为保护气使产物充分冷却,防止外界空气倒吸入装置引发其他反应对实验造成干扰,最后再停止通入 H2。(4)由步骤 3 中的现象,可以分析反应为 Na2O2+H2 2NaOH。(5)根据实验流程,该实验原理是取一定质量(设为 m)的样品

26、,再将样品溶于足量的盐酸中转化为 NaCl,进一步蒸发、结晶、冷却、称量,得到 NaCl 的质量(设NaCl 的物质的量为 a)。设白色固体中 n(Na2O2)=x,n(NaOH)=y,则 78x+40y=m,2x+y=a,解得x=20a- m。若转移溶液时,溶液转移不完全,则会导致 a 值偏小,则 Na2O2的物质的量 x 偏小,12最终质量分数偏小。91.B NaHSO 3溶液显酸性,是因为 HS 的电离程度大于水解程度,而 HS 为弱酸的酸根离O-3 O-3子,电离方程式为 HS H+S ,A 项错误;向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2,发生复分解O-3 O2-3反应,生成 H2S

27、iO3和 Na2CO3,B 项正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为 2Na+2CH3COOH 2CH3COO-+H2+2Na +,C 项错误;在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:3S 2 +2H+8N 6S +8NO+H 2O,D 项错误。O2-3 O-3 O2-42.C 在 Na2O2与 CO2的反应中 Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A 项错误;根据知,1 mol Na2O2参加反应,转移 1 mol 电子,B 项错误;Na 2O2晶体中阴、阳离子分别为 、Na +,其个数比为 12,C 项正确;CO 2分子的结构式为 O C O,CO

28、2O2-2分子中只含极性键,不含非极性键,D 项错误。3.D 根据化学反应方程式:Na 2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,n(Na2CO3)=n(HCl)时,反应不能生成二氧化碳,选项 A 错误;NaHCO 3和 Na2CO3都与盐酸反应生成 CO2:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,产生的二氧化碳在相同条件下体积比为 =84106=4253,选项 B 错误;m106m84Na2CO3溶液、NaHCO 3溶液中 C 和 HC 均能水解,溶液显碱性,但是 C 水解程度大,O2-

29、3 O-3 O2-3所以等浓度的碳酸钠溶液的碱性更强,即 Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液的,选项 C 错误;向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,会发生反应:Na 2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,常温下 NaHCO3的溶解度更小,所以有 NaHCO3晶体析出,选项 D 正确。4.A 在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能为 NaOH 和Na2CO3、Na 2CO3、Na 2CO3和 NaHCO3、NaHCO 3四种情况,没有产生二氧化碳时的反应可能为 OH-+H+ H2O 和 C +H+ HC ,产生二氧化碳的反应为 HC +H+ H2O+C

30、O2。根据图O2-3 O-3 O-3像可知,当 V(HCl)=50 mL 时,得到的产物为 NaCl,由原子守恒可知: n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= 0.1 molL-10.05 L=0.005 mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为 c(NaOH)= =0.5 molL-1,故 A 正确;由题图中 HCl 的用量与产生的二氧化碳气体体积的关系可0.005mol0.01L知,甲溶液的溶质应该为 Na2CO3和 NaHCO3,所以当 0V(HCl)10 mL 时,甲溶液中没有产生二氧化碳,离子方程式为 C +H+ HC ,故 B 错误;氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,根据O2-3 O-3

31、图像可知,乙溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3,故 C 错误;乙溶液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为 HC +H+ H2O+CO2,根据消耗了 10 mL 盐酸可知,生成二氧化碳的物质的量为O-30.1 molL-10.01 L=0.001 mol,标况下 0.001 mol 二氧化碳的体积为 22.4 Lmol-10.001 mol=22.4 mL,故 D 错误。105.A “凡研硝(KNO 3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”,说明 KNO3加热后会分解产生氧气,而不能说明 KNO3能自燃,A 项叙述不合理。可利用焰色反应鉴别 KNO3和 Na2SO4,灼烧时透过蓝色钴玻璃

32、片观察到火焰呈紫色,则可证明是 KNO3,B 项叙述合理。KNO 3的溶解度随温度变化较大,可利用重结晶的方法进行提纯,C 项叙述合理。火药发生化学反应时生成 N2,KNO3中氮元素的化合价降低,KNO 3体现出氧化性,D 项叙述合理。6.(1)Ba(OH)2 过滤 (2)100 mL 容量瓶 甲基橙 0.042 V(盐酸) /m100% (3)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和 CO2气体 装置内会留存部分 CO2气体,不能被碱石灰完全吸收 (4)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2【解析】 (1)根据实验流程,方法一的原理是先将 NaHCO3转

33、化为碳酸盐沉淀,然后测出碳酸盐沉淀的质量,再根据碳酸盐沉淀的质量换算出 NaHCO3的质量,所以试剂 A 最好是易溶的Ba(OH)2。沉淀称量前要先过滤、洗涤、干燥。(2)根据实验流程,方法二的原理是先配置一定体积的待测液,再通过滴定反应测出 NaHCO3的浓度及物质的量。滴定终点时,溶液中因溶有少量的 CO2而显弱酸性,所以应该选用甲基橙为指示剂。样品中的 n(NaHCO3)=(0.1V(盐酸)/20)0.1=0.000 5V(盐酸)(mol), m(NaHCO3)=0.000 5V(盐酸)84=0.042 V(盐酸)(g),w(NaHCO3)= 0.042V(盐酸)/ m100%。(3)根据实验装置,方法三的原理是将 NaHCO3转化为CO2气体,用碱石灰吸收,通过碱石灰吸收前后的质量差得到 CO2的质量,再根据 CO2的质量算出 NaHCO3的质量。使用该法时,一定要注意两点:一要保证 CO2的来源,二要保证 CO2被完全吸收。C 处碱石灰可能吸收外界空气中的水蒸气和 CO2,所以结果可能偏高;实验后,可能会有 CO2残留在装置中,使结果偏低。(4)实验四不借助其他试剂,只能采取热分解的方法,测出 NaHCO3分解产生的 CO2气体的量,进而换算出 NaHCO3的量。11