2019年高考化学总复习专题04氧化还原反应习思用练习（含解析）.docx

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1、1氧化还原反应考点 1 氧化还原反应中的基本概念1.2016 上海,2,2 分下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴2. 高考组合题下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( )A.2017 江苏,3BClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.2015 四川理综,1D铁粉作食品袋内的脱氧剂C.2015 四川理综,1A明矾作净水剂D.2015 海南,1D漂白粉漂白织物3.高考组合题下列说法错误的是( )A.2015 江苏,3C在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B.2013 天津理综,1BNa 2S

2、O3与 H2O2的反应为氧化还原反应C.2012 天津理综,2CNO 2溶于水时发生氧化还原反应D.2012 山东理综,7A化合反应均为氧化还原反应4. 下列化学反应属于氧化还原反应,但又不属于四种基本反应类型的是 ( )A.2HClO 2HCl+O2B.H2CO3 H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25. 2018 北京朝阳外语高三第一次考试向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI 溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析正确的是 ( )A.白色沉淀是

3、CuI2,棕色溶液含有 I2B.滴加 KI 溶液时,转移 1 mol 电子时生成 2 mol 白色沉淀C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+I2SO2D.通入 SO2时,SO 2与 I2反应,I 2作还原剂6. 2018 山东师范大学附中考试电镀工业废水中常常含有大量的 Cr2 ,一般用铁铵矾O2-7Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到 nmol FeOFeyCrxO3,其中 Cr 的化合价为+3。不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是 ( )A.在 FeOFeyCrxO3中 y=3xB.反应

4、中共转移的电子数为 3nxNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.该反应中 Cr2 是氧化剂,铁铵矾是还原剂O2-7D.处理废水中 Cr2 时,消耗铁铵矾的物质的量为 3nxmolO2-727. 2018 武汉部分学校调研测试三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH 3+3F2 NF3+3NH4F。NH 3的电子式为 ,反应中氨气显示的化学性质有 ,当有 17.0 g 氨气发生反应时,转移电子的物质的量为 。 (2)在潮湿的空气中,NF 3能与水蒸气发生反应,产物为 HF、NO 和一种酸,则被氧化与被还原的元素的物

5、质的量之比为 ,NF 3、F 2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为 。 (3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是 。 (4)NCl3的结构类似 NF3,但 NCl3中 N 元素显-3 价,NCl 3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为 。考点 2 常见的氧化剂与还原剂8.2017 辽宁阶段考试氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:(1)在反应 3H2SO4+2KMnO4+5H2O2 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2O 中,当有 6 mol H2SO4参加反应时,

6、有 mol 还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中,KMnO 4能将 H2C2O4氧化为 CO2,该反应的化学方程式为 。 (3)300 mL 0.2 molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则消耗 KMnO 4的物质的量为 mol。 (4)向 Fe(NO3)3溶液中加入 Na 2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液由棕黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示) ,又变为棕黄色的原因是 。9.NaCN 是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题:(1)NaCN 中 C 的化合价为 ,写出

7、NaCN 的电子式: 。 (2)现代开采金矿:先以 NaCN 溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 NaAu(CN) 2( 二氰合金酸钠)溶液;再用锌与 NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是 ;“浸取”反应的氧化剂是 ;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 (3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备 NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。 答案1.C 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质,故 A 项不符合题意;氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2,该反应属于氧化还原反应,B 项不符合题意;氨碱法制碱的反应为 NH3+

8、CO2+H2O NH4HCO3、NaCl+NH 4HCO3 NaHCO3+NH 4Cl、2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O,以上反应均为非氧化还原反应,C 项符合题意;海水提溴要将溴离子氧化为溴单质,故 D 项不符合题意。2.B ClO 2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A 项不符合题意。铁粉具有还原性,消耗O2而作脱氧剂,B 项符合题意。明矾中的 Al3+水解生成氢氧化铝胶体,具有净水作用,C 项不3符合题意。漂白粉与空气中的 H2O 和 CO2反应生成有强氧化性的次氯酸而具有漂白性,D 项不符合题意。3.D A 项,氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的

9、总数,正确;B 项,有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应,Na 2SO3与 H2O2反应时,硫元素价态升高,氧元素价态降低,正确;C 项,NO 2溶于水时,发生反应:3NO 2+H2O 2HNO3+NO,氮元素化合价发生变化,则该反应是氧化还原反应,正确;D 项,有单质参加的化合反应为氧化还原反应,错误。4.D A 选项,该反应属于分解反应,又属于氧化还原反应。B 选项,该反应属于分解反应,不属于氧化还原反应;C 选项,该反应属于化合反应,又属于氧化还原反应;D 选项,属于氧化还原反应,不属于复分解、化合、分解、置换反应中的任意一种。5.C 该过程中发生反应 2Cu2+4I-

10、 2CuI+I 2,A 项错误。每转移 1 mol 电子生成 1 molCuI 白色沉淀,B 项错误。由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知,Cu 2+I2SO2,C 项正确。通入 SO2时发生反应 SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S ,该反应中 I2为氧化剂,SO 2为还O2-4原剂,D 项错误。6.D 由最终得到 nmol FeOFeyCrxO3,其中 Cr 的化合价为+3 可知:7.(1) 还原性、碱性 1.5 mol (2)12 NONF3,由 3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF,可知氧化性:NF 3NO,则氧化性:F2NF3NO。(3)NO 易与空气中的氧气反应生成红

11、棕色的 NO2气体,同时生成的 HF 和 HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味,因此依据的现象是产生红棕色气体,有刺激性气味,产生白雾。(4)NCl 3中 N 元素显-3 价,NCl 3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,所以生成物是次氯酸和氨气,该反应的化学方程式为 NCl3+3H2O NH3+3HClO。48.(1)10 (2)2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4 10CO2+2MnSO 4+K2SO4+8H2O (3)0.032 (4)2Fe3+S +H2O 2Fe2+S +2H+ 在酸性条件下 N 又将 Fe2+氧化为 Fe3+O2-3 O2-4 O-3【解析】

12、 (1)在反应 3H2SO4+2KMnO4+5H2O2 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2O 中,H 2O2是还原剂,当有 6 mol H2SO4参加反应的过程中有 10 mol H2O2被氧化;(2)酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4发生氧化还原反应,反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 10CO2+2MnSO 4+K2SO4+8H2O;(3)n(KI)= 0.06 mol,与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则 n(I2)=n(KIO3)= 0.02 mol,共失去电子的物质的量为 20.02 mol+0.0

13、2 mol5-(-1)=0.16 mol,由得失电子守恒知消耗 KMnO4的物质的量为 0.16 mol/5=0.032 mol;(4)溶液先由棕黄色变为浅绿色的原因是 Fe3+与 S 发生氧化还原反应O2-3生成 Fe2+和 S ,反应的离子方程式为 2Fe3+ S +H2O 2Fe2+S +2H+,反应后O2-4 O2-3 O2-4溶液呈酸性,则在酸性条件下 N 又将 Fe2+氧化为 Fe3+,故溶液又变为棕黄色。O-39.(1)+2 Na +CN - (2)增大接触面积,加快反应速率O2 12 (3) +2NH3 2NaCN+3H2O【解析】 (1)NaCN 中,Na 是+1 价,N 是

14、-3 价,根据正负化合价代数和为 0 知,C 是+2 价。也可以由 HCN 的结构式确定, 中非金属性强的 N 是 -3 价,H 是+1 价,故 C 是+2 价,NaCN是 HCN 的钠盐,二者碳元素化合价相同。依据 HCN 的结构式可以写出 NaCN 的电子式:Na+CN -。(2)“粉碎”含金矿石可以“增大接触面积,加快反应速率”。由NaCN、Au 和 NaAu(CN)2可知,只有 Au 的化合价由 0 升高到+1,其他元素化合价没有变化,这时应考虑空气中的氧气参与了反应,故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解:锌元素的化合价由 0 升高到+2、金元素的化合价由+1 降低到 0,根据得失电子守恒知,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 12。(3)Na 2CO3中的 C(+4 价)与焦炭(0 价)发生归中反应生成 NaCN(C 为+2 价),即焦炭是还原剂、Na 2CO3是氧化剂,电子转移方向和数目为 +2NH3 2NaCN+3H2O。5