2019年高考化学总复习专题04氧化还原反应习思用练习(含解析).docx
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1、1氧化还原反应考点 1 氧化还原反应中的基本概念1.2016 上海,2,2 分下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴2. 高考组合题下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( )A.2017 江苏,3BClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒B.2015 四川理综,1D铁粉作食品袋内的脱氧剂C.2015 四川理综,1A明矾作净水剂D.2015 海南,1D漂白粉漂白织物3.高考组合题下列说法错误的是( )A.2015 江苏,3C在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B.2013 天津理综,1BNa 2S
2、O3与 H2O2的反应为氧化还原反应C.2012 天津理综,2CNO 2溶于水时发生氧化还原反应D.2012 山东理综,7A化合反应均为氧化还原反应4. 下列化学反应属于氧化还原反应,但又不属于四种基本反应类型的是 ( )A.2HClO 2HCl+O2B.H2CO3 H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO25. 2018 北京朝阳外语高三第一次考试向 CuSO4溶液中逐滴加入过量 KI 溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析正确的是 ( )A.白色沉淀是
3、CuI2,棕色溶液含有 I2B.滴加 KI 溶液时,转移 1 mol 电子时生成 2 mol 白色沉淀C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+I2SO2D.通入 SO2时,SO 2与 I2反应,I 2作还原剂6. 2018 山东师范大学附中考试电镀工业废水中常常含有大量的 Cr2 ,一般用铁铵矾O2-7Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到 nmol FeOFeyCrxO3,其中 Cr 的化合价为+3。不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是 ( )A.在 FeOFeyCrxO3中 y=3xB.反应
4、中共转移的电子数为 3nxNA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.该反应中 Cr2 是氧化剂,铁铵矾是还原剂O2-7D.处理废水中 Cr2 时,消耗铁铵矾的物质的量为 3nxmolO2-727. 2018 武汉部分学校调研测试三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH 3+3F2 NF3+3NH4F。NH 3的电子式为 ,反应中氨气显示的化学性质有 ,当有 17.0 g 氨气发生反应时,转移电子的物质的量为 。 (2)在潮湿的空气中,NF 3能与水蒸气发生反应,产物为 HF、NO 和一种酸,则被氧化与被还原的元素的物
5、质的量之比为 ,NF 3、F 2、NO 三种气体氧化性由弱到强的顺序为 。 (3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是 。 (4)NCl3的结构类似 NF3,但 NCl3中 N 元素显-3 价,NCl 3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为 。考点 2 常见的氧化剂与还原剂8.2017 辽宁阶段考试氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:(1)在反应 3H2SO4+2KMnO4+5H2O2 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2O 中,当有 6 mol H2SO4参加反应时,
6、有 mol 还原剂被氧化。 (2)在稀硫酸中,KMnO 4能将 H2C2O4氧化为 CO2,该反应的化学方程式为 。 (3)300 mL 0.2 molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的 I2和 KIO3,则消耗 KMnO 4的物质的量为 mol。 (4)向 Fe(NO3)3溶液中加入 Na 2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液由棕黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示) ,又变为棕黄色的原因是 。9.NaCN 是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题:(1)NaCN 中 C 的化合价为 ,写出
7、NaCN 的电子式: 。 (2)现代开采金矿:先以 NaCN 溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 NaAu(CN) 2( 二氰合金酸钠)溶液;再用锌与 NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是 ;“浸取”反应的氧化剂是 ;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 (3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备 NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。 答案1.C 海带提碘要将碘离子氧化为碘单质,故 A 项不符合题意;氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2,该反应属于氧化还原反应,B 项不符合题意;氨碱法制碱的反应为 NH3+
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- 2019 年高 化学 复习 专题 04 氧化 还原 反应 习思用 练习 解析 DOCX
