2019届高考化学二轮复习单科仿真演练（五）（含解析）.doc

《2019届高考化学二轮复习单科仿真演练（五）（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学二轮复习单科仿真演练（五）（含解析）.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1单科仿真演练(五)(分值 100分,建议用时 50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成

2、分是蛋白质,属于天然高分子化合物8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.25 时,pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB.标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAC.常温下,2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含 HO键的数目为 7NA9.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,其中 A与 C同主族,且两者原子序数之和为 B的 2倍;B 与其他三种元素均不同周期,且 B的简单氢化物可与 D的单质在一定条件下发生反应。下列

3、说法不正确的是( )A.简单离子半径 CcX(OH)+D.在 X(OH)NO3水溶液中,cX(OH) 2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )选项 实验 现象 结论A 某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+,无Fe3+B 向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性:H 2CO3C6H5OHC 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)”或“C6H5OH,B正确;由于 ZnS难溶而 Na2S易溶,且浓度未知,向悬浊液中滴加CuSO4溶液产生黑色沉淀,不能

4、比较 ZnS和 CuS的 Kap大小,C 错误;若原溶液中存在 S ,也会产生同样的现象,D 错误。726.解析:(1)隔绝空气高温焙烧,若 2 mol SrSO4中只有 S被还原,转移了 16 mol 电子。则每 1 mol S获得 8 mol 电子,元素化合价降低 8价,由于原来是+6 价,所以反应后变为-2 价,根据电子守恒、原子守恒,则该反应的化学方程式是 SrSO4+4C SrS+4CO。(2)过滤 2后的溶液为 SrCl2,该物质的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,所以从溶液中获得 SrCl26H2O,还需进行的两步操作是洗涤、干燥,就得到纯净的 SrCl26H2O。(

5、3)由于BaSO4是难溶于水的物质,所以在操作过程中加入硫酸目的是使溶液中的 Ba2+形成 BaSO4沉淀,而除去 Ba2+杂质;K sp(BaSO4)=1.110-10,由于溶液中 Ba2+浓度为 110-5 mol/L,则 c(S)= mol/L=1.110-5 mol/L,根据 Ksp(SrSO4)=3.310-7可知,c(Sr 2+)=mol/L=3.010-2 mol/L=0.03 mol/L。(4)若 NH4SCN不再与剩余的 Ag+结合形成 AgSCN白色沉淀,溶液中就会含有SCN-,就会与 Fe3+产生络合物使溶液变为红色,因此滴定达到终点时再滴加最后一滴溶液,溶液由无色变为红

6、色,且 30 s不褪色;n(NH 4SCN)=0.200 0 mol/L0.020 0 L=4.010-3 mol,Ag+以 AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶液中剩余的 Ag+的物质的量为 n(Ag+)=4.010-3 mol,则与 Cl-反应的 Ag+的物质的量为 n(Ag+)=1.10010-2 mol-4.010-3 mol=7.010-3 mol,1.000 g产品中 SrCl26H2O的物质的量为 n(SrCl26H2O)= n(Ag+)=3.510-3 mol,1.000 g产品中 SrCl26H2O的质量为 m(SrCl26H2O)=3.510-3 mol267 g/mol=

7、0.934 5 g,所以产品纯度为(0.934 5 g1 g)100%=93.45%。答案:(1)SrSO 4+4C SrS+4CO(2)洗涤 干燥(3)除去 Ba2+杂质 0.03(4)加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且 30 s 不褪色 93.45%27.解析:(1)反应为前后体积不变的反应,各组分的体积分数即可认为是物质的量。根据图1可知,氮气的起始物质的量为 0.5 mol,平衡时 NO生成的物质的量为 0.6 mol,依据变化量之比等于化学计量数之比可知,反应消耗氮气的物质的量为 0.3 mol,故 N2的平衡转化率为 100%=60%。(2)由图 2可知,温度为 T2时,先

8、达到化学平衡,则 T2T1,温度升高,NO 的转化率减小,说明平衡逆向移动,故正反应为放热反应,H0。该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应,所以无论反应是否达到平衡状态,体系的压强始终不变,故 a错误;根据质量守恒定律可知,反应过程中气体的总质量不变,而容器的容积恒定,所以无论反应是否达到平衡状态,气体的密度自始至终不变,故 b错误;NO、N 2、O 2的浓度保持不变,可以说明达到平衡状态,故 c正确;一氧化氮和氮气速率之比不等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态,故 d错误。(3)由题意尿素CO(NH 2)2在水溶液中受热分解为 NH3和 CO2,反应的化学方程式为 CO(NH2)2+H

9、2O 2NH3+CO 2。8由工作原理图可知,尿素热分解生成的 NH3与尾气转化生成的 NO反应生成氮气和水,反应的化学方程式为 4NH3+6NO 5N2+6H2O。(4)NaClO 2为强碱弱酸盐,在溶液中 Cl 水解,溶液显碱性,水解的离子方程式为Cl +H2O HClO2+OH-。依据表中数据可知,NaClO 2溶液与 NO反应可生成 N 、N 和氯离子,且物质的量之比为 847,反应的离子方程式为 12NO+7Cl +12OH- 8N +4N +7Cl-+6H2O。答案:(1)60% (2) c(3)CO(NH 2)2+H2O 2NH3+CO 24NH 3+6NO 5N2+6H2O(4

10、)Cl +H2O HClO2+OH-12NO+7Cl +12OH- 8N +4N +7Cl-+6H2O28.解析:(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,浓硫酸有吸水性,使浓盐酸更易挥发出 HCl。(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 Si+2HCl SiH2Cl2。(3)A装置制取 HCl,连接 C装置干燥,为 a-d-e,从 f进入 D中反应,SiH 2Cl2从 g处挥发,在B装置中收集,SiH 2Cl2密度比空气重,导气管应长进短出,为防止空气中的水进入 B中,则应在 B后接干燥管,其中装置 B的作用为收集 SiH2Cl2,前面装置 C是干燥氯化氢气体,故应选酸性 P2O5或中性 CaCl

11、2干燥剂,后面装置 C可以除去多余 HCl,以免污染环境,同时吸收空气中的水,以免与 SiH2Cl2反应,故顺序为 adefgbcde。(4)往硅粉中先通入 Cl2在 300350 反应生成 SiCl4,然后再与 HCl在 250260 反应,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反,会造成 SiH2Cl2与 Cl2反应,SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl(或 SiH2Cl2+Cl2 SiHCl3+HCl),产率降低。答案:(1)吸水(2)Si+2HCl SiH2Cl2(3)d e b c d e 收集 SiH2Cl2 无水 CaCl2 除去多余 HCl,以免污染环境,同时吸收空气中

12、的水,以免与 SiH2Cl2反应(4)SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl35.解析:(1)钛原子核外有 22个电子,基态钛原子的价电子排布式为 3d24s2;基态钛原子的未成对电子数为 2;第四周期中未成对电子数为 2的元素还有 3种,分别是 Ge、Se、Ni。(2)Ti原子的价电子数是 4、铝原子的价电子数是 3,Ti原子的价电子数比 Al多,金属键更强,所以钛的硬度比铝大。(3)配位数为 6,两种配体的物质的量之比为 15,所以配体中有 1个氯原子、5 个水分子,所以该配合离子的化学式为TiCl(H 2O)52+。(4)组成 M的元素有Ti、C、H、O、Cl,其中 O的非金属性

13、最强,非金属性越强电负性越大,所以电负性最大的是9氧;M 中有双键碳原子和单键碳原子两种,所以 M中碳原子的杂化方式为 sp2、sp 3;单键为 键、双键中 1个是 键、1 个是 键,根据 M的结构图,还有配位键,没有离子键,故选 c。(5)根据均摊法,晶胞中共有原子 8 +4 +3=6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是 12,可知氧原子是 BD;根据晶胞结构,若 A、B、C 的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则 D原子坐标是(0.19a,0.81a,0.5c);根据图示,d2=2(0.31a)2,则 d=0.31 a。答案:(1)

14、3d 24s2 3 (2)Ti原子的价电子数比 Al多,金属键更强(3)TiCl(H2O)52+ (4)氧 sp 2、sp 3 c (5)BD 0.81a 0.5c 0.31 a36.解析:(1)A 的结构简式为 ,C的化学名称是苯乙炔。(2)的反应类型分别是加成反应、取代反应。(3)是卤代烃的消去反应,反应条件是 NaOH乙醇溶液,加热,有机物 X的结构简式为 。(4)反应是酯化反应,反应的化学方程式为 +CH3CH2OH+H2O。(5)苯环侧链为OOCH 和CCH 时,H 有邻、间、对 3种结构,苯环侧链为CHO、OH 和CCH 时,H 有 10种结构,H 共有 13种。其中核磁共振氢谱峰面积比为 1221 的一种有机物的结构简式为 。(6)由 1 丁炔和乙炔为原料制取化合物 的合成路线:。答案:(1) 苯乙炔(2)加成反应 取代反应(3)NaOH、乙醇溶液,加热 (4) +CH3CH2OH +H2O(5)13 (6)10