山西省2019年高考理综考前适应性训练试题（二）（PDF）.pdf

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1、秘 密 启用前 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分。 1. B【解析】 A项考查原核生物不能进行有性生殖。 B项真核生物均存在有丝分裂。 C项是癌细胞特性之一。 2. C 【解析】 本题以分泌蛋白的合成和分泌过程为背景，考查对细胞器的结 构与功能的认识。 A项核糖体无膜结 构。 B项内质网在脂肪细胞中极不发达，因其生命活动不旺盛。 D项现有原核生物多进行有氧呼吸，但无线粒体。 3. C【解析】 依据图丙是图甲、乙的基本单位，可判断双螺旋状的甲为 DNA ，含有 U 碱基且为三叶草状的乙为转运 RNA 。 A项 DNA 中含的是脱氧核糖。 B项直接能源 ATP 中含的是腺嘌呤。 C项 D

2、NA 发生一个碱基对变化可能 会引起基因结构改变，是基因突变。 D项转运 RNA 的一端是反密码子。 4. D 【解析】 考查实验材料、方法与基本操作。 A项健那绿是活体染色剂。 B项所用蔗糖溶液的浓度是质壁分离 实验中的高渗溶液，引起细胞失水。 C项中蚯蚓活动能力弱，样方法最为可靠。 D项错在“成熟的”，已经完成 减数分裂了。 5. D【解析】 本题考查学生对免疫学知识的掌握程度。 A项产生抗体是体液免疫时浆细胞的功能，与抗原特异性结 合。 B项吞噬细胞可处理任何外源性物质，不存在特异性识别。 C项是对细胞免 疫过程的正确描述。 D项人体感 染 HIV ，由于人体有免疫功能， HIV 很难大

3、量增殖，所以只有当人体免疫功能很低后才会致人发病。 6. A 【解析】 出生率 /死亡率的值等于 1时种群数量增长率为零，大于 1时种群数量增长，小于 1时负增长，因 此 A 项正确， B项错 误 。 C项，依图中 信息 无法确 定 种群的 具 体数量。 D项图中 信息 不 足 以判断甲、乙的 关系 。 7. D 【解析】 A 氯 化 钙 是 电解 质，水溶液能与 桥梁 中的 钢 构成原 电池 ， 故 A正确 ； B 易降解 的生物 农药 能减 少 存 留 时 间 ， 故 B正确 ； C 工业废 水、生活 污 水经过处理后可以 节约资 源， 保护 水源， 故 C正确 ； D.绿色化学的核 心

4、是 利 用化学原理 从 源 头上 减 少 和 消除工业 生产对 环境 的 污 染， 故 D错 误； 所以 答案选 D。 8. C【解析】 A. 1个 H 2 O 中有 10个 电 子， 18 g H 2 O 的物质的量为 1 mol ，含有的 电 子 总 数为 10N A ， 故 A错 误； B. 0.1 mol L -1 的 Na 2 CO 3 溶液 没 有 说明 体 积 ，无法 计算 溶液中 CO 2- 3的数 目 ， 故 B错 误； C. 1 mol Cl 2 与 足 量的 铁 反 应 时， 应该 以不 足 量的 氯气 为 标准 进行 计算 ，转 移 的 电 子数是 2N A ， 故 C

5、正确 ； D.标准 状 况下 ， CCl 4 为液体， 2.24 L CCl 4 的物质的量不是 0.1 mol ，所含有的 共价键 数 也 不是 0.4N A ， 故 D错 误； 所以 答案选 C。 9. D【解析】 A 钢铁 发生 电 化学 腐蚀 时，正极发生的是氧 气得电 子的 还 原反 应 ，故 A错 误； B.用 惰 性 电 极 电解 CuCl 2 溶液时， 阴 极 放电顺序： Cu 2 H ；阳 极 放电顺序： Cl OH ， 电解 方程 式 为 Cu 2 + 2Cl 电 解 Cu + Cl 2 ， 故 B错 误； C 稀硝酸 与过量的 铁屑 反 应 生成 Fe 2，离子方程 式

6、为 3Fe + 8H + 2NO - 3= 3Fe 2 + 2NO + 4H 2 O ， 故 C错 误； D 在 酸 性 条件下 ，双氧水和 铜 发生反 应 ，离子方程 式 为 Cu + H 2 O 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O ， 遵循电 子 守恒 、 电荷守 恒 、质量 守恒 ， 故 D正确 ； 所以 答案选 D。 10. A【解析】 A.溴苯具 有 苯 的结构特 征 ，所有的原子在 同 一个 平面上 ， 故 A正确 ； B.有 些油 脂中含有 碳碳 双 键 ， 可 使酸 性高 锰酸钾 溶液 褪 色， 故 B错 误； C.不是所有的有 机 物 都 能在氧 气 中 燃烧

7、 ，有 些 有 机 物 还 可以 灭火（如 CCl 4 ） ， 故 C错 误； D.己烷 有 五 种 同 分异构体，均为不 同 物质， 熔 、 沸点 不 同 ， 故 D错 误； 所以 答案选 A。 11. C【解析】 A 单位质量的 电 极材料失 去电 子的物质的量 越 多， 则得到 的 电 能 越 多， 该金属 的 比 能量 也越 高， 故 A正确 ； B 负极材料 Li 能与氧 气 、水反 应 ， SOCl 2 也 能与水反 应 ， 故 B正确 ； C 放电 时，当外 电路通 过 4 mol 电 子时生成 1 mol SO 2 ，因 未说明气 体是 否 处于 标准 状 况 ，所以无法 计算

8、 体 积 ， 故 C错 误； D 充电 时， 石墨电 极为 阳 极，反 应 生成 SOCl 2 ，因 此电 极反 应式 为 4Cl - + S + SO 2 4e - 2SOCl 2 ， 故 D正确 ； 所以 答案选 C。 2019年 高考考 前适应 性 训练二 理科综合参考答案详解及评分标准 理 科综 合 参 考 答案及解析 第 1页（共 9页）12. B【解析】 根据题意可判断出 M 、 X 、 Y 、 Z 分别为 O 、 P 、 S 、 Cl。 A.同周期元素从左向右半径减小，同主族元素从上 向下半径增大，故 A正确； B. X 为 P 元素，最高价氧化物的水化物 H 3 PO 4 是一

9、种中强酸，故 B错误； C.非金属 性： O Cl S P ，则简单氢化物的热稳定性： H 2 O HCl H 2 S PH 3 ，故 C正确； D. Y 与 M 为 S 与 O ，形成的常见化合 物为 SO 2 、 SO 3 ，都是酸性氧化物，故 D正确；所以答案选 B。 13. A【解析】 A.点 时溶液显碱性，以 CO 2- 3的水解为主，促进了水的电离，故 A正确； B.点 所示溶液中，含 C元 素的微粒有 HCO - 3、 CO 2- 3，且滴加盐酸后溶液的体积 增大， c（ HCO - 3） +c（ CO 2- 3） 0.1 mol L 1 ，故 B错误； C 由图可 知， pH

10、6时， H 2 CO 3 的量保持不变，说明当 pH 6时， CO 2 在溶液中已达到饱和，之后就会有 CO 2 气体放出，故 C 错误； D.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 D错误；所以答案选 A。 二、选择题：本题共 8小题，每小题 6分。 14. D【解析】 若为位移 -时间图像，则图线的斜率表示速度，是定值，质点做匀速直线运动；若为速度 -时间图像，则 前 2秒内位移为 0，但对应的路程不等于 0；若为一条电场线上电势随坐标变化的图像， 则图线的斜率 x E ， 应该是匀强电场；若为闭合线圈内磁场的磁感应强度随时间 变化的图像，则图线斜率 B t 是定值，根据感应电

11、动势 E n B t S ，可判断感应电动势恒定。 15. C【解析】 对 m 2 有： T 2 =m 2 g，对 m 1 有： T 1 =m 1 g，对动滑轮： T 2 sin =T 2 sin ， T 2 cos +T 2 cos =T 1 ，联解 = ， 2m 2 g cos = m 1 g，选项 C正确。 16. D【解析】 两颗卫星与地球同步，则他们的周期等于地球自转的周期；两颗卫星离地面的 高度一样，根据 a = GM r 2 可知，加速度大小相等；第一宇宙速度是环绕地球做圆周运动卫星的最大速度，两颗卫星的线速度 大小都 小于第一宇宙速度大小；两颗卫星周期相等，角速度也相等。 17

12、. A 【解析】 运动员从高 h 处自由下落由左侧进入池中，从右侧飞出后上升的最大高度为 h 2 ，摩擦力做负 功，机 械能减少；从 d 返回到 c 的过程中，只受重力作用，机械能守恒；从 d 返回到 b 的过程中，摩擦力做负功，重力势 能转化为动能和内能。 18. B【解析】 电 压 表的 读 数为变 压器 的 输 出电 压 的有 效 值，由 U 1 U 2 n 1 n 2 得 ，电 压 表 读 数为 22 V；若 仅将副 线圈 匝 数 增加到 原来 的 2倍 ，则 U 2 增大到 原来 的 2倍 ，由 I 2 U 2 R 可知，电 流 表的 读 数增大到 原来 的 2倍 ； 输 入电 压

13、和 匝 数 比 不变，则 输 出电 压 不变， 仅将 R 的 阻 值增加到 原来 的 2倍 ，由 I 2 U 2 R 可知，电 流 变为 原来 的一半， 输 入功率 变为 原来 的一半；若 副 线圈 匝 数增加到 原来 的 2倍 ，则 U 2 增加到 原来 的 2倍 ，同时 R 的 阻 值也增加到 原来 的 2 倍 ，故 输 出功率 P 2 U 2 2 R 变为 原来 的 2倍 。 19. CD【解析】 电场线 或 等势面是一 组 平 行 等 距 直线，该电场为匀 强电场；若 实 线是电场线，则电场强度 方 向向 左， a 点电势 低 于 b 点电势，电 子 从 a 点运动到 b 点电场力做正

14、功，电势能减小，动能增加；若 实 线是等势面，则 电场强度 方 向 垂 直 实 线向上， a 点电势高于 b 点电势，电 子 从 a 点运动到 b 点电场力做负功，电势能增加，动能 减小。 20. BC【解析】 a 球运动到最 低 点时速度 v 1 = 2gL 姨 ，若 a、 b 两球 发生完全弹 性 碰撞 ， b 球 获得 的速度 v 2 = 2gL 姨 ， 上 摆 的高度为 L ；若 a、 b 两球 发生完全 非 弹 性 碰撞 （ 即碰 后两球速度相 同），则 m 2gL 姨 = 2mv 2 和 1 2 mv 2 mgh ， 可知 其 上 摆 的高度为 L 4 ，故 b 球上 摆 的高度应

15、 满足 L 4 h L 。 理科综 合 参考 答案 及 解 析 第 2页 （ 共 9页 ）理 科综合参考答案及解 析 第 3页（共 9 页） 21. BD 【解析】 粒子在磁场中做匀速圆周运动，轨道半径 r = mv q B ，运动周期 T = 2 m q B ，只改变速度方向，轨道半径不 变，运动周期不变；粒子轨道半径为正方形边长的四分之一，由几何关系，它只能从 Oc 之间包括 c 点射出磁场； t 0 = T 2 = m q B ，若粒子射入磁场时，速度方向与 Oc 夹角小于 90 ，则粒子在磁场中运动的时 间小于 t 0 ；若粒子射入磁 场时，速度方向与 Oc 夹角大于 90 ，则粒子在

16、磁场中运动的时间将大于 t 0 。 三、非选择题 （一）必考题（共 129 分） 22.（ 5分）（ 1） BC （ 2分）（选对 1个得 1分，有错选得 0分） （ 2） 0.25 （ 3分） 【解析】 （ 1）小车所受合力大小为细绳中弹力的 2倍，由力传感器得出，与 m 大小没有直接关系；小车靠近打点 计时器，先接通电源后释放小车，纸带上可以记录足够多的计时点，且相邻计时点间时间间隔相等，以满足实 验要求；改变砂桶中砂子的质量，便改变了小车所受合力大小，从而研究加速度对应不同力作用下的关系。 （ 2）对小车有 2F=Ma ，故 a = 2 M F ， a-F 图像中图线斜率 k = 2 M

17、 ，得 M =0.25 kg 。 23 （ 10分）（ 1）右（ 1分） （ 2） B（ 1分） （ 3） 1 b 1 （ 2分） k 1 b 1 （ 2分） （ 4） b 2 （ 2分） -k 2 （ 2分） 【解析】 （ 1）欧姆表的零刻度在表盘的右侧；（ 2）直流电表只有电流从正接线柱流入由负接线柱流出，指针偏转才 是安全的；（ 3）由闭合电路欧姆定律 E = U R R +U ，得 1 U = R E 1 R + 1 E ，图乙中图线截距 b 1 = 1 E ，斜率 k 1 = R E ；（ 4）等 效变换 U=E-R U R ，图丙中图线截距 b 2 = E ，斜率 k 2 =- R

18、 。 24 （ 12分） 解： （ 1）磁场边界 MN 刚抵达 ab 边时，设线圈中产生的电动势为 E E=BLv 0 !（ 2分） I = E r ! （ 2分） 解得： I = BLv 0 r ! （ 1分） （ 2）小车上的磁场边界 MN 刚抵达 ab 边时加速度最大， 对线圈： F 安 = BIL !（ 2分） 由牛顿第三定律： F 安 = F 安 !（ 2分） 对小车：由牛顿第二定律： F 安 + F = ma m !（ 2分） 解得： a m = B 2 L 2 v 0 +Fr m r ! （ 1分） 25 （ 20分） 解： （ 1）根据共点力平衡条件和胡克定律得： （ m 1

19、+ m 2 ） g=kx 0 !（ 3分） 解得： k =5 N/m !（ 3分） （ 2）设经过时间 t 小球 A 、 B 分离，此时弹簧的压缩量为 x。 对小球 A ： kx -m 1 g=m 1 a !（ 2分） x 0 -x = 1 2 at 2 ! （ 2分）理 科综合参考答案及解 析 第 4页（共 9页） 对小球 B ： x 0 = 1 2 a（ 2t） 2 222222222222222222222222 222222222222 （ 2分） 当 B 与 A 相互作用力为零时 F 最大 22222222222222 222222222222 （ 2分） 对小球 B ： F-m 2

20、 g =m 2 a 222222222222222222222222222222222222 （ 2分） 解得： a =2 m/s 2 2 2222222222222222222 222222222222222 （ 2分） F =0.36 N 22222222222222222222222222222 22222222 （ 2分） 26. （ 14分，每空 2分） （ 1）分液漏斗 2MnO - 4 + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2 O （ 2）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （ 3）干沙 （ 4）使三氯化磷蒸气充分冷凝 （ 5）吸收过量的

21、氯气 （ 6）蒸馏 【解析】 （ 1）根据图示可知仪器 X 的名称为分液漏斗；高锰酸钾和浓盐酸混合后发生反应制备氯气，反应的离子 方程式为 2MnO - 4 + 10Cl - + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2 O 。 （ 2）若装置 C或 D 发生堵塞，则在装置 B中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶 中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 （ 3）防止圆底烧瓶因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加一定量的水，因为 PCl 3 会水解，所以只 能用干沙。 （ 4） PCl 3 熔沸点较低，通过降温可将其转化为液体，在 E 中收集 PCl

22、3 。 （ 5）在装置 D 中白磷与氯气发生反应产生 PCl 3 ，氯气是有毒气体，未 反应的氯气会造成大气污染，空气中的水 蒸气进入装置 D 也会影响 PCl 3 的制备，所以干燥管放在最后，一方面是为了防止空气中的水分进入装置 E 引 起三氯化磷的水解，另一方面是作为尾气处理装置。 （ 6） Cl 2 逐渐过量，会将 PCl 3 氧化成 PCl 5 ；虽然 PCl 3 是液态，而 PCl 5 是固态，但在加热时温度都超过 75 ，此时 PCl 3 是气态，而 PCl 5 是液态，可以蒸馏分开。 27. （ 15分，除标注外，每空 2分） （ 1）将硼矿石粉碎、搅拌、增大 NaOH 浓度、升

23、温等（任写两条）（各 1分，共 2分） （ 2） MgO 、 Fe 3 O 4 （各 1分，共 2分） （ 3） +3（ 1分） B 4 O 2- 7 + 2H + + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 （ 4） B 2 O 3 + 3Mg 高温 2B + 3MgO （ 5） H 2 O 碱性 （ 6） c（ Na + ） c（ BO - 2） c（ OH - ） c（ H + ） 【解析】 （ 1）将硼矿石粉碎、搅拌、增大 NaOH 浓度、升温等都可以加快硼矿石的溶解速率。 （ 2） MgO 、 Fe 3 O 4 不溶于水，也不溶于碱溶液。 （ 3）硼砂的化学式为 Na 2 B 4 O

24、7 10H 2 O ，依据元素化合价标注 计算 硼元素化合价；用 H 2 SO 4 调 pH 到 2 3，硼砂中的理 科综合参考答案及解 析 第 5 页（共 9页） Na 2 B 4 O 7 在酸溶液中生成 H 3 BO 3 ，离子方程式为 B 4 O 2- 7 + 2H + + 5H 2 O =4H 3 BO 3 。 （ 4） X 为 H 3 BO 3 晶体加热脱水的产物得到 B 2 O 3 ，镁和 B 2 O 3 反应生成氧化镁和硼。 （ 5）因反应 BH - 4 + 2H 2 O = BO - 2 + 4H 2 中，水中 H 元素的化合价降低，则 H 2 O 为氧化剂；因 BO - 2易

25、与 H + 结合， 而碱性溶液可抑制它与水的反应。 （ 6）混合后的溶液中存在以下关系： BO - 2 + H 2 O HBO 2 + OH - 、 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ BO - 2） +c（ OH - ）、 c（ Na + ） =c（ BO - 2） + c（ HBO 2 ）、 c（ OH - ） c（ H + ）、 c（ BO - 2） c（ OH - ），则混合溶液中离子浓度从大到小的顺序 是： c（ Na + ） c（ BO - 2） c（ OH - ） c（ H + ）。 28. （ 14分，除标注外，每空 2分） （ 1） C （ 2） H - Mg 2

26、+ H - Mg （ s） + H 2 （ g） =MgH 2 （ s） 驻 H =-74.4 kJmol 1 T 3 T 2 T 1 （ 3）低（ 1分） 高（ 1分） （ 4） BD 【解析】 （ 1）太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。 （ 2） MgH 2 是一种离子化合物，镁失去最外层电子给氢原子，故 MgH 2 的电子式为 H - Mg 2+ H - 。 由盖斯定律得到 Mg （ s） + H 2 （ g） = MgH 2 （ s） 驻 H = （ -241.8 kJmol 1 ） +（ -141.6 kJmol 1 ） -（ -309 kJ mol -1 ） = -

27、74.4 kJmol -1 。 MgH 2 释放出氢气时，反应为 MgH 2 （ s） = Mg （ s） + H 2 （ g） 驻 H = 74.4 kJmol 1 ，温度升高有利于氢气的释放 （或看图中单位时间内氢气的质量变化可知 T 1 T 2 T 3 ）。 （ 3）反应 LaNi 5 （ s） + 3H 2 （ g） 储氢 放氢 LaNi 5 H 6 （ s） 驻 H 0为正向体积减小，且放热的反应，由勒夏 特列原理可 知：低温、高压有利于反应正向移动。 （ 4） 环己烷的起始浓度为 a mol L -1 ，平衡时苯的浓度为 b mol L -1 ，同一容器中各物质反应的 物质的量浓度

28、之 比等于其计量数之比，所以 环己烷的平衡浓度 为（ a-b ） mol L -1 ，氢气的平衡浓度为 3b mol L -1 ，则平衡常数 K= c（ C 6 H 6 ） c 3 （ H 2 ） c（ C 6 H 12 ） mol 3 L -3 = 27 b 4 a -b mol 3 L -3 。 苯生成环己烷是得氢反应，属于还原反应，所以电极 M 是阴极，电极 N 是阳极， X 是负极， Y 是正极；导线中 电子的流动方向是 X M ， N Y ；阴极电极反应式为 C 6 H 6 6H 6e C 6 H 12 ，阳极电极反应式为 4OH - 4e 2H 2 O + O 2 ；电解过程中产生

29、的 2.8 mol 气体是 O 2 ，则转移电子的物质的量 2.8 mol 4 11.2 mol ；所以选择 BD。 29.（每空 2分，共 10分） （ 1）乙 （ 2）叶绿体基质 降低 呼吸作用 （ 3）黑暗 【解析】 本题考查光合作用和呼吸作用过程及其影响因素 。 适宜条件下就应理解为 光照充足、温度等适宜，但 CO 2 浓度受密闭条件的制 约 ，无法补 充， 当 其浓度过低时就 会 成为 限 制 净 光合作用的因素 。 不同 植 物 对 CO 2 的利用 能 力 可能不同，图中 植 物乙能利用 更 低浓度的 CO 2 。 当随着 CO 2 浓度降低 引 起光合作用 逐渐 降低 至 与呼

30、吸作用 相 等时， 净 光合量为 零 ，玻璃罩 内 CO 2 就 会达 到动 态 平衡。 若要研究 呼吸作用，应 排 除光合作用 对 其产生的 干扰 。理 科综合参考答案及解 析 第 6 页（共 9 页） 30.（除标注外，其余每空 2分，共 9 分） （ 1）促进（ 1分） （ 2）正常 （ 3）偏低 促甲状腺激素的功 能是促进甲状腺的分泌，现已切除甲状腺，促甲状腺激素无法发挥作用，体内因 缺乏甲状腺激素，而使机体代谢减慢、体温降低 （ 4）神经 -体液 【解析】 通过激素调节的实验考查分析能力 。 甲状腺分泌甲状腺激素，其作用包括促进新陈代谢以增加产热，从 而影响体温。 实验一使体内甲状腺

31、激素过量，实验二中促甲状腺激素能促进甲状腺激素的分泌，实验三通过切 除甲状腺使体内缺乏甲状腺激素，实验四切除甲状腺，但注射适量甲状腺激素，使体内甲状腺激素的量正常，实 验五注射的促甲状腺激素因已无靶器官而无法发挥作用，体内缺乏甲状腺激素 。 正常机体体温的维持主要是 在神经与体液的共同调节下实现的。 31.（除标注外，其余每空 1分，共 8 分） （ 1）食物链 次级消费者 （ 2）强 B 比 F 的营养关系更为复 杂（ 2分） （ 3）共同 （ 4）增加（ 2分） 【解析】 生态系统的结构包括组成成分、食物链和食物网 。 营养关系越复杂，其稳定性越强 。 生物与生物之间通 过相互选择，共同进

32、化。 C 灭绝， D 从较低营养级获得的能量所占比例增大，因此 D 的数量会增加。 32. （每空 2分，共 12分） （ 1）自由组合 （ 2） AAbb 和 aaBB AaBb （ 3） 3 黄花 全为红花或红花 白花 =1 1 【解析】 考查遗传规律的应用 。从题干可以看出，只有存在 A 基因时， B 、 b 基因才能表达，则红花个体的基因型应是 A B ，黄花个体的基因型是 A bb 。 基因型是 aa 的个体均为白花。 F 2 出现 9 34的分离比，这是两对基因遵 循自由组合时的自交分离比 9 331的变型，由此还能得出 F 1 的基因型为 AaBb 的结论，依此往亲代推，可确定

33、亲代基因型。 （二）选考题（共 45 分） 33.（ 1）（ 5 分） ACE 【解析】 由理想气体状态方程： pV T = C ， ab 过程中图线斜 率不 变， 故 气体的体 积不 变， 不做 功， 又 温 度升高 ，内能 增大，由 W+Q = 驻 U ， A 正确 ； bc 过程为 等压 过程，热力 学 温 度升高 ，气体体 积 增大，内能增大， B 错误； cd 过程 p T 减 小 ，则气体体 积 增大，气体对外 做 功，气体温 度升高 ，内能增大， 根据 热力 学 第一定律， C 正确 ； de 段 为 等 温过 程，温 度不 变， 压 强降低，气体体 积 增大，对外 界做 功，

34、D 错误； 综 上 分析 E 正确。理 科综合参考答案及解 析 第 7页（共 9页） （ 2）（ 10分） 解： 设 U 形管的横截面积为 S ，再次平衡时，两侧气体压强均为 p 。 对左管气体：（ p 0 +籽 gh ） lS=p l- h 2 S ! （ 4分） 设活塞压下距离 x 时，左右两管水银面相平 . 对于右管气体： p 0 （ l-h ） S=p l- h 2 - x S !（ 4分） 解得： x=l - h 2 - p 0 （ l-h ） l- h 2 （ p 0 +籽 gh ） l ! （ 2分） 34.（ 1）（ 5分） ACE 【解析】 在简谐振动中，质点离平衡位置越远，

35、速度越小， t 0时刻质点 c 和 d 离平衡位置距离相等，故 A正确； 质点离平衡位置越远，加速度越大， t 0时刻，质点 a 的加速度比质点 b 的大，故 B 错误；由质点 b 的振动图象 可知， t 0时质点 b 沿 y 轴负方向运动，结合波形图知，波沿 x 轴正方向传播， t 0时刻，质点 c 沿 y 轴负方向运 动，质点 d 沿 y 轴正方向运动，质点 c 比质点 d 先回到平衡位置，故 C正确； 0 0.5 s时间内质点 c 的平均速率 比质点 d 的大，故 D 错误；由图乙知周期 T 2 s，质点 c、 d 的运动路程均为 4A 20 cm ，故 E 正确。 （ 2）（ 10分）

36、 解： 光束在 B 点折射时，入射角 i =60 由折射定律有 n = sin i sin 酌 得 sin 酌 = 1 2 ，折射角 酌 =30 ! （ 3分） 光束在底面 C 点折射，入射角 i =60 - 酌 =30 则 sin 酌 =n sin i ，折射角 酌 =60 ! （ 3分） 折射光线交 AO 延长线于 D 点，根据几何知识： OC = R 2 cos30 = 3 姨 3 R ! （ 2分） d=OD=OC tan30 = R 3 ! （ 2分） 35.【化学选修 3：物质结构与性 质】（共 15分） （ 1） 3d 10 4s 2 （ 2分） （ 2） N 2 （ 1分） C

37、N - （ 1分）（其他合理答案均得 分） （ 3） 甲醇分子之间存在氢键，而甲醛分子间只存在范德华 力（ 2分） 平面三角形（ 1分） 3N A （ 2分） 2（ 1分） （ 4） （ 2分） （ 5）面心立方最密堆 积（ 1分） 4 27 N A （ 4.05 10 -8 ） 3 （ 2分） 【解析】（ 1） Zn 的原子序数为 30，电子排布式 为 Ar 3d 10 4s 2 。 （ 2） CO 含有 2个原子 14个电子，所以 CO 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为： N 2 、 CN - （或 O 2+ 2、 C 2- 2 等合理答案）。理 科综合参考答案及解 析 第 8页

38、（共 9 页） （ 3） 甲醇分子之间形成了氢键，甲醛分子间只有范德华力，故甲醇的沸点高。 甲醛分子中碳原子为 sp 2 杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形； 1 mol 甲醛分子中含有 2 mol 碳氢 滓 键， 1 mol 碳氧 滓 键，故含有 滓 键的物质的量为 3 mol ，数目为 3N A 个。 HCuCl 2 可写成 H CuCl 2 形式，所以配位数为 2。 （ 4）根据蒸气的相对分子质量约为 267，得出分子式为 Al 2 Cl 6 ，氯化铝中铝原子最外层只有 3个电子，能形成 3 个共价键，而在 Al 2 Cl 6 中每个铝原子和四个氯原 子形成共价键，其中一个共

39、用电子对是氯原子提供形成的配位 键，如图 。 （ 5）根据晶胞结构可知，金 属铝属于面心立方最密堆积；在一个晶胞中含有的 Al 原子的个数是 8 1 8 +6 1 2 =4， 已知晶胞参数（即立方晶胞的边 长） a 0 405 nm ，所以铝单质的密度 籽 = m V = 4 27 g N A （ 0.405 10 -7 cm ） 3 = 4 27 N A （ 4.05 10 -8 ） 3 gcm 3 。 36【化学 选修 5：有机化学基 础】（ 15分） （ 1）浓硫酸 170 （各 1分，共 2分） （ 2） 1， 3-丁二烯（ 2分） 加成反应（ 2分） （ 3）羰基、酯基（各 1分，共

40、 2分） （ 4） B（ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 3分） （写对一步得 1分，全对给 3分） 【解析】 根据题意可知，各物质的结构 简式： A为 CH 2 =CH 2 、 B为 CH 2 =CH -CH =CH 2 、 C为 、 D 为 、 E 为 、 F 为 。 （ 1） A的产量标志着一个国家石油化工发展水 平，则 A是乙烯，由乙醇制取乙烯的化学方程式为 CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 170 CH 2 =CH 2 + H 2 O ，所以 CH 3 CH 2 OH A所需试剂、条件分别为浓硫酸、 170 。 （ 2） A为 CH 2 =CH 2 ，根据信息 和 C的分

41、子式可知 B的结构简式为 CH 2 =CH -CH =CH 2 ，名称为 1， 3-丁二烯； A C的反应从键的断裂与形成分析，反应类型为加成反应。 （ 3） F 的结构简式为 ，分子中有羰 基（ C=O ）和酯基（ -COO -）两种官能团。 （ 4）分子式为 C 6 H 10 的有机物，其不饱和度为： 6 2+2-10 2 =2。理 科综合参考答案及解 析 第 9页（共 9页） A. 含有两个环的环状有机物的不饱和度为 2，分子式为 C 6 H 10 ，故 A 正确； B. 含有一个双键的直链有机物的不 饱和度为 1，分子式为 C 6 H 12 ，故 B 错误； C. 含有两个双键的直链有

42、机物的不饱和度为 2，分子式为 C 6 H 10 ，故 C 正 确； D. 含有一个三键的直链有机物的不饱和度为 2，分子式为 C 6 H 10 ，故 D 正确；所以选 B 。 （ 5） D 结构简式为 、 E 结构简式为 ， 所以 D E 的化学方程式为 。 （ 6） CH 2 =CH -CH =CH 2 和 HC CH 也能发生 Diels-Alder 反应，所以合成路线为：先用反应 合 成六元环，再与卤素加成，最后用氢氧化钠溶液水解即可合成产物 。 故合成路线为： 。 37.（除标注外，其余每空 2分，共 15分） （ 1）稀释涂布平板 梯度稀释 （ 2）碳源、氮源、水、无机盐和特殊营养

43、物质 （ 3）选择 耐青霉素 （ 4）酵母菌 无氧 醋酸杆菌（ 1分） 【解析】 微生物培养技术中，可用稀释涂布平板法对微生物进行计数，需先对样品进行系列 梯度稀释后再进行接 种。 有些微生物有代谢缺陷，依赖某些特殊营养物质，只有在含所有可能的特殊营养物质 的培养基中才能使所 有的微生物生长产生菌落 。青霉素对大多细菌有抑制作用，可用于筛选耐青霉素的细菌 。最后考查的是微生物 在食品生产中的应用。 38.（除标注外，其余每空 2分，共 15分） （ 1）不属于（ 1分） （ 2）限制性核酸内切酶 DNA 连接酶 （ 3） DNA 分子杂交 （ 4）基因工程 动物细胞培养 早期胚胎培养 胚胎移植（任选三个） （ 5） AD 【解析】 本题以嵌合体小鼠的生成为情境，考查基因工程等生物工程技术 。把外源基因整合到小鼠细胞属于基因 重组；在对外源基因进行剪切和拼接时要用到限制性核酸内切酶和 DNA 连接酶；常用 DNA 分子杂交法检测外 源基因是否整合到受体细胞 DNA 序列中；嵌合体小鼠的生成要用到基因 工程、动物细胞培养、早期胚胎培养、 胚胎移植等生物工程技术；基因敲除技术可能用于治疗单基因遗传病 ，而 21三体综合 征 和 猫叫 综合 征 是 染色 体 异 常遗传病。