（浙江选考）2019版高考化学考前提升训练5元素周期律.doc

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1、1提升训练 5 元素周期律1.依据元素周期律进行推断,下列不正确的是( )A.原子半径:ClSC.稳定性:HBrHID.酸性:H 3PO4HNO32.(2018义乌中学模拟)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X 2-Y+Z-D.原子序数:XYZ3.已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )A.离子半径:A

2、2-C-B2+B.C 元素的最高正价一定为+7 价C.对应气态氢化物的稳定性:ACD.还原性:A 2-H3PO4H2SO4B.氢化物的稳定性:H 2SHFH2OC.碱性:Al(OH) 3Mg(OH)2NaOHD.氧化性:F 2Cl2Br2I210.(2018乐成寄宿中学模拟)X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( )A

3、.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:RWZD.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,Y 的氢化物熔、沸点比 R 的氢化物低11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍,丁所在族序数是周期数的 2 倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是( )A.简单离子半径:乙丙丁B.简单气态氢化物稳定性:丁甲C.最高价氧化物对应水化物的碱性:乙丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电12.被誉为“矿石熊猫”

4、的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式可表示为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,T 无正价,X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WZD.XR2、WR 2两种化合物中 R 的化合价相同13.A、B、C、D 均为短周期元素,原子序数依次增大。已知:A 与 D 同主族,A 形成的氢化物分子 M 与 D 形成的氢化物分子 N 都含有

5、18 个电子;一定条件下,A、D 分别和 B 形成的化合物 X 和 Y 具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色;A 和 C 形成的化合物 Z 是光导纤维的主要原料。回答下列问题:3(1)X 的电子式: ;Z 的化学式: 。 (2)A、B、C、D 4 种元素的原子半径按由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)在 M 的溶液中通入 N,可发生反应生成 D 的单质和 A 的另一种氢化物,试写出化学方程式: 。 14.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器 B 的名称为 ,干燥管 D 的作用为 。 (2)若要证明非金属性:ClI,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KM

6、nO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液 的现象即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性:CSi,则在 A 中加盐酸,B 中加 CaCO3,C 中加 Na2SiO3溶液,观察到 C 中 的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用 溶液除去。 15.A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有 1 个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3;C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个;C 的阴离子与 D

7、 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C;C、E 同主族。(1)D 在周期表中的位置是 ;B 的原子结构示意图为 ; (2)E 元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ; (3)元素 C、D、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示); (4)C、D 可形成化合物 D2C2,D2C2含有的化学键是 ; (5)A、C 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物的电子式为 ; (6)B 的氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 参考答案提升训练 5 元素周期律1.D 非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。非金属性:NP,酸性:HNO 3H3PO4,D

8、项错误。2.D 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na、F。A 项,原子最外层电子数:FSNa,错误;B 项,单质沸点:NaSF 2,错误;C 项,离子半径:S 2-F-Na+,错误;D 项,原子序数:SNaF,正确。3.A 在短周期元素中最低负价是-1 价的离子只有 F-和 Cl-,又知 B2+和 C-具有相同的电子层结构,所以 C-只能是 F-,所以 C 为 F,则 B 为 Mg,又因 A、B 同周期,则 A 为 S。离子半径 S2-F-Mg2+;F4是非金属性最强的元素,所以没有正价;气态氢化物的稳定性 HFH2S;还原性 S2-F-,因此只有 A 正确。4.C A 项,CaO

9、 是离子化合物,熔化时断裂离子键,而 CO2在固态时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;B 项,NaCl 是离子化合物,熔化时断裂离子键,而 HCl 在固态时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;C 项,SiC 和 SiO2都是原子晶体,熔化时断裂的是共价键,与化学键有关,正确;D 项,Cl 2和 I2在固态时都是分子晶体,熔化时断裂的是分子间作用力,与化学键无关,错误。5.B 元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此,单质的氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱,判断元素的非金属性的强弱,A 正确;S 单质和 Cl2都是分子晶体

10、,分子之间通过分子间作用力结合,分子间作用力越大,物质的熔、沸点就越高,这与元素的非金属性强弱无关,B 错误;元素的非金属性越强,其单质与氢气化合形成氢化物就越容易,形成的氢化物的稳定性就越强,C 正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱来比较元素的非金属性的强弱,D 正确。6.A a 的原子中只有 1 个电子,则 a 为氢元素,a、b、c、d 为短周期元素,b 2-和 c+的电子层结构相同,则 b 为氧元素,c 为钠元素,d 与 b 同族,则 d 为硫元素。H 与 O、S 形成的化合物为H2O、H 2O

11、2、H 2S,氢元素的化合价为+1 价,而 NaH 中氢元素的化合价为-1 价,A 项错误;氧元素与其他元素能形成 H2O、H 2O2、SO 2、SO 3、Na 2O、Na 2O2等化合物 ,B 项正确;同周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:NaSOH,C 项正确;d 和 a 形成的化合物为 H2S,硫化氢是二元弱酸,H 2S 的溶液呈弱酸性,D 项正确。7. D A 项,同主族的非金属元素,从上到下非金属性逐渐减弱,其最高价含氧酸的酸性依次减弱,错误;B 项,K +、Ca 2+、S 2-、Cl -的核外电子排布相同,但化学性

12、质不同,如 S2-、Cl -具有还原性,而K+、Ca 2+具有氧化性,错误;C 项,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,其微粒半径越小,则半径:S 2-Cl-K+Ca2+,错误;D 项 Cl 与 Cl 属于同种元素 ,具有相同的核外电子排布,化学性质相同,原,3517 3717子得电子能力相同,正确。8.B 最外层电子数的多少以及从酸中置换出 H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关,A、C两项错误;金属的活动性越强,越易与水反应,常温时,M 能从水中置换出氢,而 N 不能,说明金属的活动性:MN,B 项正确;由元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱,而不是氧化物对应水化物

13、,D 项错误。9.D A 项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,元素的非金属性:ClSP,所以酸性:HClO 4H2SO4H3PO4,错误;B 项,元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:FOS,所以氢化物的稳定性:HFH 2OH2S,错误;C 项,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,元素的金属性:NaMgAl,所以碱性:Al(OH) 3ClBrI,所以单质的氧化性:F 2Cl2Br2I2,正确。10.D X、Y、Z、W、R 均为短周期元素,它们都不是稀有气体元素,X 元素在短周期主族元素中原子半径最大,则 X 为

14、Na;Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电5子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,则 m+n=8,故 Y 只能有 2 个电子层,则 n=2,m=8-2=6,可推知 Y 为 O;Z元素 M 层电子数=6-2=4,则 Z 为 Si;W 元素与 Z 元素同主族,可推知 W 为 C;R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21,可知 R 原子核外电子数为 16,则 R 为 S。A 项,X 与 Y 形成的氧化物为Na2O 和 Na2O2,Na2O 与 Na2O2中阴、阳离子的个数之比均为 12,正确;B 项,氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有

15、 SiO2、CO、CO 2、SO 2和 SO3五种,正确;C 项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:SCSi,所以酸性强弱顺序:H 2SO4H2CO3H2SiO3,正确;D项,非金属性:OS,故氢化物的稳定性:H 2OH2S,水分子之间存在氢键,其熔、沸点高于 H2S 的,错误。11.C 根据题给信息推断甲为氧元素,丁为硫元素,乙为钠元素,丙为铝元素。简单离子半径:S2-Na+Al3+,即丁乙丙,A 项错误;同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱,简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱,稳定性:H 2SAl(OH) 3,即乙丙,C 项正确;氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、

16、三氧化硫均为共价化合物,在熔融状态下不导电,D 项错误。12.D 根据题给信息知 T 无正价,则 T 为氟元素;Y、Z、R、T 位于同周期,则在第二周期,由 R最外层电子数为次外层的 3 倍,则 R 为氧元素;Z 的最外层电子数与次外层相等,则 Z 为铍元素;Y、Z 为金属元素,Y 在第 2 周期,则 Y 为锂元素;X、Z 位于同主族,则 X 为镁元素或钙元素;若 X 为镁元素,则由 X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍,(12+8)2=10,推出 W 为氖元素,不符合题意,若 X 为钙元素,则由 X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍,(20+8)2=14,推出 W 为硅元素,

17、即 X 为钙元素、Y为锂元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、W 为硅元素、T 为氟元素。同周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径从左向右依次减小,A 项正确;非金属性:FOSi,则气态氢化物的稳定性:WZ,C 项正确;XR2、WR 2两种化合物为 CaO2、SiO 2,其中钙元素显+2 价、硅元素显+4 价,则 R 的化合价分别为-1、-2 价,即 XR2、WR 2两种化合物中 R 的化合价不相同,D 项错误。13.答案: (1)Na + 2-Na+ SiO 2(2)OSO(4)离子键、共价键 (5) H(6)NH3+H+ N+4解析: A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素

18、,A 元素的原子核内只有 1个质子,则 A 为 H 元素;B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3,则 B 的最高化合价为+5 价,位于周期表第A 族,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为 N 元素;C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个,只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,应为 O 元素;C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C,则其中 D 的化合价为+1 价,D 为 Na 元素;C、E 同主族,则 E 为 S 元素。(1)D 为 Na 元素,在周期表中的位置是第 3 周期A 族;B 为 N 元素,原子结构示意图为 +7。(2)E 为 S 元素,最高化合价为 +6 价,最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4。(3)同周期元素(稀25有气体元素除外),随原子序数增大,原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,故原子半径:NaSO。(4)Na 2O2含有的化学键是离子键、共价键。(5)H、O 两种元素形成的原子个数之比为11 的化合物为 H2O2,分子中 O 原子与 H 原子之间形成 1 对共用电子对,O 原子之间形成 1 对共用电子对,其电子式为 H。(6)氨气与硝酸反应生成硝酸铵 ,反应的离子方程式为NH3+H+ N 。+4