福建省永安市第三中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -永安三中 2018-2019 学年度高三上期中考化学试卷考试时间：120 分钟；命题人：陈锦清可能用到的元素相对原子质量有：N-14 O-16 S-32 Ca -40 Ba-137 Fe-56第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题（本题共 14 道 小题，每小题 3 分，共 42 分）1. 下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）A. Ca(OH)2 具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B. SO2 具有漂白性,可用 SO2 水溶液吸收 Br2 蒸气C. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸2. 下列解释事实

2、的方程式不正确的是（ ）A. 焊接铁轨：2Fe+Al 2O3 2Al+Fe2O3B. 人工固氮：N 2+3H2 2NH3C. 用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+OH-D. 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2+2I-=2Cl-+I23. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是（ ）A. 若有 0.5mol 氧化剂反应,则转移电子的物质的量为 2.5molB. 若氧化产物比还原产物多 0.7mol,生成 0.8molN2(标准状况)C. KNO3的氧化性强于 N2 D. 被还原的元素和被氧化的元素原

3、子数目之比为 1:54. 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 1 molN2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAB. 标准状况下，11.2 L SO 3中含有的氧原子数为 1.5NAC. 5.6g Fe 投入 100 mL 3.5 mol/L 硝酸中，充分反应，转移电子总数为 0.3NAD. 通入了 1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl 、C1O 粒子数之和小于 2NA5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. NaClO 溶液和 FeCl2溶液混合：2ClO Fe 2 2H 2O=Fe(OH)22HClOB. NaHCO3溶液中加足量 Ba(

4、OH)2溶液：HCO 3 +Ba2+OH- =BaCO3+H 2O- 2 -C. 在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO 3Cl H 2O4H D. 用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H 6. 根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（ ）溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有氧化性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有还原性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H

5、2SO3H2SiO37. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl38. 余冬录中对胡粉主要成分为 2PbCO3Pb(OH)2的制法如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。 ”其中黄丹的主要成分 Pb3O4，密陀僧的主要成为 PbO。下列说法错误的是（ ）A. 胡粉难溶于水 B. 胡粉和黄丹中均含有+2 价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为 1：2 的稀硫酸和

6、稀硝酸反应，前者反应速率更快9. 对实验的实验操作现象判断正确的是（ ）A. 实验：产生红褐色沉淀 B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体 D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）- 3 -A. SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3B. MgCl26H2O MgCl2 MgC. SO2 CaSO3 CaSO4 D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)11. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A. 中可采用蒸发法 B. 中将 MgCl2溶液蒸干即可得到无水

7、MgCl2C. 中提溴涉及到氧化还原反应 D. 的产品可生产盐酸、漂白液等12. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系； 下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气 B. 若甲为 NaAlO2，则丁可能是盐酸C. 若甲为 Fe，则丁可能是 Cl2 D. 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO213. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料它 的发现和使用曾引起计算机的一场“革命” 。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是（ ）A. 步骤的化学方程式为：SiO 2+C Si+CO2B. 步骤中每生成 1mol

8、Si，转移 4mol 电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl314. 某无色溶液中可能 含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K 、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL - 4 -该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后

9、白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是（ ）A. 一定含有 NH4 +、Al 3+、SO 4 2-、 Cl -、 NO 3- B. 一定不含 CrO4 2- 、SO 3 2-、 Mg 2+、NO 3-C. 可能含有 Mg2+、K 、Cl -、 NO 3- D. 一定不含 CrO4 2- 、SO 3 2-、 Mg 2+、SO 42-第 II 卷（非选择题 共 58 分）二、填空题（本题共 4 道小题）15、 （7 分）完成下列填空:（1）呼吸面具中,Na 2O2起反应的化学方程式为_。（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用 FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子

10、方程式为_。（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比为 3:2，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为_ _。(4)某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种: HCl、H 2SO4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe(SO 4)3，反应前在溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。写出该反应的化学方程式_。16.（8 分）如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命（1）有关碳循环的说法中正确的是 a光合作用是

11、光能转化成化学能 b化石燃料是可再生的- 5 -c循环过程有氧化还原反应 d石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O 2（g），该反应的H 0 ，（选填：、=）（3）CO 2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制 H2，然后将 H2与 CO2转化为甲醇或其它的物质2H2O（1）=2H 2（g）+O 2（g） H=+571.5kJmol 13H2（g）+CO 2（g）=CH 3OH（l）+H 2O（1）H=137.8kJmol 1则反应：4H 2O （1）+2CO 2（g）=2C

12、H 3OH（l）+3O 2（g）H= kJmol 1 你认为该方法需要解决的技术问题有：（ ）a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与 CO2催化转化c二氧化碳及水资源的来源供应（4）用稀氨水喷雾捕集 CO2最终可得产品 NH4HCO3在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH 2COONH4（s） 2NH3（g）+CO 2（g）实验测得的有关数据见下表（ t 1t 2t 3）温度（）气体总浓度（mol/L）时间（min）15 25 350 0 0 0t1 9103 2

13、.7102 8.1102t2 3102 4.8102 9.4102t3 3102 4.8102 9.4102氨基甲酸铵分解反应是 反 应（“放热”、“吸热”）在 15，此反应的化学平衡常数为： - 6 -（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO 2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为： 17.（16 分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO 2与 FeCl36H2O 共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论【查阅资料】FeCl 36H2O 是棕黄色晶体，熔点 37，沸点 280285【实验设计】若结论成立，B 中发生反应的化学方程式是 ，C 中的试

14、剂是 【实验过程】操作 现象（1）经检查，装置气密性良好（2）添加药品，连接装置（3）点燃酒精灯iA 中部分固体熔化，上方出现白雾；ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iiiB 中溶液变蓝【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象 i 中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是 （2）分析现象 ii 时发生了分歧，有同学认为：FeCl36H2O 是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有 FeCl3 也会导致 B 中溶液变蓝，反应的离子方程式是 小组同学通过下列实验证明现象 ii 的黄色气体中含有 Fe3+，将下列实验补充完整：a只在 A 中加入 FeCl36H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体

15、，管壁仍有黄色液滴b ，溶液变红（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在 A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI 淀粉溶液后，KI 淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2饱和氯化钠溶液的主要作用是 （4）A 中固体充分加热后得到 Fe2O3和 MnCl2，若物质的量之比为 1：1，则 A 中总反应的化学方程式是 从混合物中分离出 Fe2O3的方法是： - 7 -【安全预案】在实验过程中，若试管 B 中溶液已经开始发生倒吸， 应立即采取的一种措施是 （填写编号） a移去酒精灯 b取下 B 中盛有溶液的试管 c将 A、B 间的导管从乳胶管中取出18.（12

16、分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO 2、N 2、O 2某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率回答下列问题：模拟烟气的制备（1）用 A 装置制 SO2，化学反应方程式为 （2）用 B 装置制 CO2，使用该装置优点的是 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验测定烟气中 SO2的体积分数（4）将部分模拟烟 气缓慢通过 C、D 装置，其中 C、D 中盛有的药品分别是 、 （填序号）KMnO 4溶液 饱和 NaHSO3溶液 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为 a mL/min，若

17、 t1分钟后，测得量筒内液体体积为 VmL，则 SO2的体积分数是 % 测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的 SO2占原有 SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器 E 装置，E 装置中盛有 FeCl2、FeCl 3的混合溶液，常温下，它可催化 SO2与 O2的反应，以达到脱硫目的写出催化剂参与反应过程的离子方程式 SO 2+2H2O+2Fe3+SO 42 +2Fe2+4H+ （7）若模拟烟气仍以 a mL/min 的流速通过转化器 E 装置，t 2分钟后，向 E 装置中加入酸化的 BaCl2溶液得 到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到 mg 固体若实验的气体体积已折算为标准状况，

18、则该转化器的脱硫效率是 三、选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。- 8 -19、选修 3：物质结构与性质晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质请回答下列问题：（1）科学家常利用 X射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为 第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B 元素排在第 位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为 （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图 1 所示，其化学式为 ，Si 原子的杂化类型为 （3）N 元素位于元素周期表 区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素

19、的氢化物沸点高，其原因为 （4）Co（NH 3） 63+的几何构型为正八面体形，Co 在中心Co（NH 3） 63+中，1 个 Co 提供 个空轨道该配位离子的作用力为 （填序号） A金属键 B离子键 C共价键 D配位键 E氢键（5）一种由 Ca、Ti、O 三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图 2 所示 与 Ti 紧邻的 Ca 有 个若 Ca 与 O 之间的最短距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度 = gcm3 （用含 a、N A的代数式表示） 19、选修 5：有机化学基础以对甲苯酚 A 为起始原料，通过一系列反应合成有机物 G 和 F。- 9 -已知：（羟醛缩合反应）（

20、1）D 中含氧的官能团_ 反应类型_。（2）若 C 和甲乙酮（ ）在上述条件下，发生类似的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式_、_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）在反应之前增加步骤的目的是_。（5）符合下列条件的 F 同分异构体有_种 发生银镜反应 与 FeCl3溶液发生显色反应 苯环上一氯代物有两种（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂 的合成路线 。- 10 -永安三中高中部 2018-2019 学年度高三上期中考化学试卷参考答案一、选择题（本题共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分）1.B 2.A 3.D 4

21、.D 5.B 6.D 7.D8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 13.A 14.A二、填空题（本题共 4 道小题）15.（7 分，化学方程式 2 分，其余 1 分）I. (1)2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2、2Na 2O2 +2H2O =4NaOH + O2 (2)2Fe3+ + Cu =Cu2+ +2Fe2+ (3)1:1 II. Fe2(SO4)3+ SnCl2+ 2HCl= 2FeSO4+ SnCl4+ H2SO416.（8 分，第 5 小题 2 分其余 1 分）（1）ac；（2）；（3）+1438.9； ab；（4）吸热； 410 6 ；（5）2CO 2

22、+12H+12e =CH2=CH2+4H2O17.（16 分，第 2 空和最后一空 1 分其余 2 分）Cl2+2KI=2KCl+I2； NaOH 溶液；（1）FeCl 36H2O 受热水解增强，生成 HCl 气体同时失去结晶水，HCl 与 H2O 结合形成盐酸小液滴；（2）2Fe 3+2I =2Fe2+I2； 将黄色气体通入 B 中的 KSCN 溶液；（3）除去气体中的 FeCl3；（4）MnO 2+2FeCl36H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H 2O；加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得 Fe2O3；c18.（12 分，计算为 1 分其余每空 2 分）（1）Na

23、 2SO3+H2SO4（浓）=Na 2SO4+H2O+SO2；- 11 -（2）随时控制反应的发生和停止；（4）；（5） %；（6）4Fe 2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+；（7）过滤 干燥；19.（15 分，有标明的为 2 分，其余的为 1 分）（1）同素异形体； 2； 球形；（2）SiO 3n2n （或 SiO32 ） ； sp 3；（3）p； 氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（2 分）（4）6； CD；（2 分）（5）8；（2 分） （2 分）20.（15 分）(1)醛基、醚键 取代反应 (2) (3) +3 NaOH + 2NaCl+2H2O (4)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 (5) 3 种 - 12 -(6)