福建省师大附中2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1福建师大附中 2018-2019 学年上学期期中考试高一化学试卷时间： 90 分钟 满分： 100 分试卷说明：（1）本卷共两大题，30 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14O16 S32 Cl35.5 Br80 Ag108第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题：每小题 2 分，共 50 分。1. 对下列物质分类全部正确的是纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氨 CH 3COONa （）A一元碱 B纯净物C正盐 D混合物2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 （）

2、A凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质3. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 （）ANa 2CO3 BCuO CCaCO 3 DCO 24. 下列物质中所含氧原子数目最多的是 （）A4时 12 mL 的 H2O B1.20410 23个 NO2分子C19.6 g H 2SO4 D标况下 11.2 L CO25. 现有下列四种因素：温度压强气体微粒数气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是 （）A B C D全部6. 下列物质中含有自由移动的 Cl-的是 （）AK

3、ClO 3溶液 B液态 HCl CKCl 固体 DMgCl 2溶液7. 常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为2SO2的是 （）8. “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是 （ ）A能全部透过滤纸 B不能发生丁达尔现象C一定是胶状的 D可以看见材料粒子9. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 （）AK 2CO32K +2CO3 BBa(OH) 2 Ba + + OH-CNaHSO 4Na + H SO 42 DNa 3PO43Na P 5+4O 210. 对

4、某些离子检验及结论正确的是 （）A加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Br-B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+11. 下列溶液中 Cl-与 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是（）A100 mL 1 molL -1的 NaCl 溶液 B50 mL 1 molL -1 NH4Cl 溶液C150 mL 2 molL -1的 KCl 溶液 D75 mL 1 mo

5、lL -1的 FeCl3溶液12. 在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是 （）A B C D13. 下列说法正确的是 （）A质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等B原子的质子数与中子数差 50C 35Cl 和 37Cl两者互为同位素 D当氘原子转变为氕原子发生了分解反应14. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有的有机质被氧化，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有 （）A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性Rn286315. 下列关于氯水的叙述，不正确的是 （ ）A氯水可使干燥的 pH 试纸变红且部分褪色B硝

6、酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀C光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2D氯水放置一段时间后漂白性会增强16. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 （）A工业上使用氯气通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通风阴凉处D漂白粉在酸性环境下使用效果更好17. Cu 在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O 下列叙述正确的是 （）AHNO 3在反应中失去电子B氧化产物与还原产物的物质的量比为 3:2C发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的 1/4D每 1 mol HNO3参加反应，有 3 mol 电子转移18. 某同学按如下实验流

7、程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是 （）A第步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B第步的 H2O2的作用是氧化剂C第步分液操作取下层紫红色溶液D第步的溶液中加入淀粉均会变蓝19. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （）A在 25 101KPa 时，11.2 L 氢气含有 0.5 NA个氢分子B标准状况下，20 L 的 N2和 2.4 L 的 O2所含分子总数约为 NAC在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 NAD在25 101KPa时，1 mol 氦气含有2 NA 个原子20. 下图转化关系中的 m、n、p、q 均含氯元素的常见物质，其中 p、q 为酸，n 为单质，

8、下列叙述不正确的是 （ ）An 在标况下的密度约为 3.17 gL-1mn qp4B反应中物质 n 与电子转移的物质的量相等Cp 氧化性强于 qD四步反应均为氧化还原反应21. 下列对氯气反应的现象描述不正确的是（）A氯气让湿润的淀粉-KI 试纸变蓝B铁丝在氯气中燃烧产生棕褐色的烟C铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的固体D钠与氯气燃烧会发出黄色的光22. 在一定温度和压强下，1L X 气体与 1L Y 气体完全反应后生成 1L 水蒸气和 1L 氮气。则 X、Y 两种气体是 （ ）AH 2、N 2O BH 2、N 2O3 CH 2、N 2O4 DH 2、NO 223. 某氧化物的化学式为 M2O3，电子

9、总数为 50，已知氧原子核内有 8 个中子，M 2O3的质量数为 102，则 M 原子核内中子数为 （ ）A10 B12 C14 D2124. 等温等压下，关于等质量 D2、T 2两种气体的下列叙述中不正确的是 （）A密度之比 2:3 B质子数之比 3:2 C中子数之比 3:4 D体积之比 2:325. 等体积的 Na2SO4、KAl(SO 4)2、Al 2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的 BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 （）A1：2：3 B6：3：2 C2：3：6 D1：1：1第卷（非选择题，共 50 分）二、填空题：本题包括 5 小题，共 50 分。26

10、. （7 分）某化学研究性学习小组需配制含有 NH 、Cl 、K 、SO 42-的植物培养液 500 mL，且要求该培养液中 c(Cl ) c(K ) c(SO42)0.4 molL-1。实验室提供的药品有：NH 4Cl、KCl、(NH 4)2SO4、K 2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙 托盘天平 烧杯 胶头滴管 量筒。请回答下列问题：（1）该植物培养液中，NH 的物质的量浓度为 molL-1；（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有 、 ；（3）甲同学用 NH4Cl、(NH 4)2SO4和 K2SO4三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 g；（4）若配制该培养液的

11、其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是。5a将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水c将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶d用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线e摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线27. （8 分）生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：铁粉，固体氢氧化钠，变色硅胶（主要成分是二氧化硅和少量的无水 CoCl2作指示剂） ，五氧化二磷，氯化钙，浓硫酸，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，明矾，Fe(OH) 3胶体等。（1）上述物质中，属于电解质的是_；（2）下列气体中，能用碱石灰干

12、燥的是；aCO 2bHCl cH 2dNH 3（3）固体氢氧化钠不能干燥 SO2，其原因为_ (用化学方程式表示) ；（4）往具有正电性的 Fe(OH)3胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmolL 1 ） ，称作“聚沉值” ，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力（填“越强” 、 “越弱” ） ，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向 Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为。aNaCl bMgCl 2cK 2SO4 dNa 3PO428. （14 分）将海水晒制后过滤

13、可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl 2在与电源极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量 Ca2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂顺序合理的是；a先加 NaOH，再加 Na2CO3，再加 BaCl2b先加 NaOH，后加 Ba(OH)2，再加 Na2CO3c先加 BaCl2，后加 NaOH，再加 Na2CO3（3）脱盐工序中利用 NaOH（溶解度随温度变化较大）和 NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl 晶体，并得到 50%的 NaOH 溶液（填写设计方案，无需计算具

14、体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式；6如果在实验室中电解 200ml 饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到 224ml气体（已换算成标况） ，此时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化） ；（5）分离出 NaCl 后的母液经过下列流程可以制取溴若物质 X 是 SO2，那么在这一环节中体现 SO2（填“氧化性”或“还原性” ） ；若物质 X 是 Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应为_Br2+_Na2CO3=_NaBrO3+_CO2+_ NaBr，配平该反应。若有 48 g 溴完全反应，转移电

15、子的物质的量为 mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的（填序号） ；a氧化性 b还原性 c挥发性 d腐蚀性设备 Y 在实验室中可以通过酒精灯、温度计、等玻璃仪器组成的装置实现。29. （11 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。（1）装置 B 作用之一是为了除去氯气中的杂质 HCl，盛装的液体试剂为；（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入的物质正确的是(填字母编号) ；编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条7d 湿润的有色

16、布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（3）D 中发生反应的化学方程式是_。将装置 D 中的溶液加入装置 E 中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和；（4）装置 F 中反应的化学方程式为；（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为 36.5%、密度为 1.15 g/cm3，此盐酸的物质的量浓度为 molL-1，若用 250 mL 水配制，则应溶解标况下 HCl 气体约为 L（结果保留 3 位有效数字）30 （10 分）将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水 8%的碳酸钠中可以制备 Cl2O 气体，同时生成 CO2。已知 Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HC

17、lO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O（不含 Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为C；（2）写出 A 中反应的化学方程式_；（3）装置 C 的作用是；（4）制备 Cl 2O 的氧化还原反应中，Cl 2的作用是；（5）已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2等物质还原成 Cl 。测定 E 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取 20.00 mL 次氯酸溶液，加入足量的，再加入足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为 a g，则 E 中次氯酸的浓度为 molL-1。 (可选用的试剂：H 2O2溶液、FeCl 2溶液、AgNO 3溶液)。8福

18、建师大附中 2018-2019 学年上学期期中考试高一化学答案一、单项选择题：每小题 2 分，共 50 分。CBADC DAACB CDBAD DBDBD CACDB二、非选择题26.（7 分）（1）0.8（1 分） （2）500mL 容量瓶（1 分）玻璃棒（1 分）（3）13.2（2 分） （4）ac（2 分）27.（8 分）（1）（2 分） （2）cd（2 分） （3）SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2 分）（4）越强 （1 分）d（1 分）28.（15 分）（1）正（1 分） （2）bc（2 分） （3）加热蒸发，使 NaCl 结晶（2 分）（4）2NaCl+2H 2O 电

19、解 H2+2NaOH+Cl 2（2 分）0.1（2 分）（5）还原性（1 分）3 3 1 3 5 （2 分） 0.5（1 分）c（1 分）蒸馏烧瓶（1 分）29.（11 分）（1）饱和食盐水（1 分） （2）d（2 分）（3）Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2（2 分）分液漏斗（1 分）（4）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分） （5）11.5（1 分）882（2 分）30.（10 分）（1）ADB E（1 分） （2）MnO 24HCl(浓） MnCl2Cl 22H 2O（2 分）（3）除去 Cl 2O 中的 Cl 2（1 分）（4）氧化剂和还原剂（2 分）（5）H 2O2溶液（1 分） AgNO 3溶液（1 分） 50a/143.5（2 分)